Cho 1,96 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch CuSO 4 10% có khối lượng r

Cho 1,96 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 gam/ml. Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc?

• A. 0,2M; 0,1M
• B. 0,3M; 0,3M
• C. 0,35M; 0,35M
• D. 0,25M; 0,1M

$\large n_{Fe}=1,96:56=0,035$ mol

$\large  m_{dd \ CuSO_4}=D.V=1,12.100=112$ gam

$\large \Rightarrow  m_{CuSO_4}=\dfrac{10.112}{100}=11,2$ gam

$\large \Rightarrow  n_{CuSO_4}=11,2:160=0,07$ mol

Phương trình hóa học

$\large \begin{matrix} Fe& + CuSO_4&     \rightarrow  FeSO_4& + Cu \\
0,035 & \rightarrow    & & 0,035  \end{matrix}$

$\large n_{CuSO_4 \ (dư)}=n_{CuSO_4 \ (bđ)}–n_{CuSO_4 \ (pứ)}=0,07–0,035=0,035$ mol

Nồng độ mol của chất dung dịch sau phản ứng là:

$\large C_{M \ FeSO_4}=n_{FeSO_4}: V_{dd}=0,035:0,1$=0,35M

$\large C_{M \ CuSO_4 \ dư}=n_{CuSO_4 \ dư}{V_{dd}}=0,035:0,1$=0,35M