Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và $\large Al_2O_3$ tác dụng vừa đủ với 250 m

Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và $\large Al_2O_3$ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch $\large H_2SO_4$ 0,2M. Thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là

• A. A. 43,96% và 56,04%
• B. B. 56,33% và 43,67%
• C. C. 27,18% và 72,82%
• D. D. 53,63% và 46,37%

Ta có:
$\large  n_{H_2SO_4} = 0,05$ mol

Gọi số mol của $\large  MgO$ và $\large Al_2O_3$ lần lượt là x, y
Theo đề bài ta có: 40x + 102y = 1,82 (1)
PTHH:

$\large \begin{matrix}
 MgO &+H_2SO_4  &\rightarrow MgSO_4  &+ H_{2}O \\ 
 x  & x \ mol  & & 
\end{matrix}$

$\large \begin{matrix}
 Al_2O_3 &+3H_2SO_4  &\rightarrow Al_2(SO_4)_3  &+ 3H_{2}O \\ 
 y  & 3y \ mol  & & 
\end{matrix}$

 Theo phương trình: $\large n_{H_2SO_4} = x + 3y = 0,05$ (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) được: x = 0,02; y = 0,01
Thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp:

$\large \%m_{MgO} = \frac{0,02.40}{1,82}.100\%$=43,96%
$\large \%m_{Al_2O_3}$ =100% - 43,96% = 56,04%