Cho 1,44 g kim loại M có hoá trị 2 vào dung dịch $H_{2}SO_{4}$ loãng,

Cho 1,44 g kim loại M có hoá trị 2 vào dung dịch $H_{2}SO_{4}$ loãng, dư, phản ứng xong thu được 1,344 lít $H_{2}$ ở đktc và dung dịch A. Khối lượng muối trong dung dịch A là:

• A. A. 7,2 g
• B. B. 8,4 g
• C. C. 9,6 g
• D. D. 12 g

$\large n_{H_{2}} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06 (mol)$

$\large M + H_{2}SO_{4} \to MSO_4 + H_2$

Từ công thức $\large H_{2}SO_{4}$ suy ra có 0,06 mol gốc axit = $\large SO_{4}$ tạo muối. Do khối lượng muối bằng khối lượng kim loại cộng với khối lượng gốc axit nên:

$\large m_{muối} = 1,44 + 96.0,06 = 7,2 (g)$