Đề thi hk2 môn hóa 12 sở gd quảng nam 2019-2020 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Cho biết nguyên tử khối: Na = 23; K = 39; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; H = 1, C =12; O = 16.

Câu 1: Dung dịch KOH tác dụng với chất nào sau đây tạo ra kết tủa Fe(OH)₃?

A. Fe(NO₃)₃. B. FeO. C. Fe₂O₃. D. Fe₃O₄.

Câu 2: Thành phần hóa học chính của quặng xiđêrit là

A. Fe₃O₄. B. FeS₂. C. FeCO₃. D. Fe₂O₃.

Câu 3: Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch KOH tạo kết tủa?

A. MgSO₄. B. NH₄Cl. C. KNO₃. D. BaCl₂.

Câu 4: Natri clorua là thành phần chính của muối ăn. Công thức của natri clorua là

A. NaI. B. NaOH. C. NaCl. D. KCl.

Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe không phản ứng với dung dịch chất nào sau đây?

A. CuSO₄. B. K₂SO₄. C. HCl. D. AgNO₃.

Câu 6: Nước cứng là nước có chứa nhiều ion

A. K⁺, Ba²⁺. B. Na⁺, H⁺. C. Na⁺, K⁺. D. Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 7: Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe₂(SO₄)₃. B. Fe(OH)₂. C. FeO. D. Fe(NO₃)₂.

Câu 8: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s². D. 1s² 2s² 2p⁶.

Câu 9: Công thức của thạch cao khan là

A. CaSO₄.H₂O. B. CaCO₃. C. CaSO₄. D. CaSO₄.2H₂O.

Câu 10: Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Na là

A. điện phân NaCl nóng chảy.

B. dùng K khử Na⁺ trong dung dịch NaCl.

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn.

Câu 11: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch chất nào sau đây sinh ra khí H₂?

A. HNO₃ đặc, nóng. B. CuSO₄. C. HCl. D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 12: Công thức của sắt (III) sunfat là

A. FeCl₃. B. Fe₂O₃. C. FeS₂. D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 13: Hợp chất Mg(OH)₂ có màu

A. nâu đỏ. B. trắng xanh. C. trắng. D. vàng.

Câu 14: Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IIIA?

A. Ca. B. Na. C. Li. D. Al.

Câu 15: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. AlCl₃. B. Mg(OH)₂. C. Al₂O₃. D. Na₂CO₃.

Câu 16: Cho 0,01 mol BaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 0,672. B. 0,448. C. 0,224. D. 0,336.

Câu 17: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. B. Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂.

C. 2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl. D. BaCO₃ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + Na₂CO₃.

Câu 18: Cho dãy các kim loại: Na, Mg, Al, Fe, Cu. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa là

A. 5. B. 3. C. 2. D. 1.

Câu 19: Phản ứng nào sau đây chứng minh sắt (II) có tính oxi hóa?

A. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃. B. FeO + CO Fe + CO₂.

C. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O. D. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl.

Câu 20: Dãy gồm tất cả các chất đều phản ứng với nước là

A. Na₂O, K₂O, BaSO₄. B. Na₂O, K₂O, BaO. C. Na₂O, Fe₂O₃, BaO. D. K₂O, BaO, Al₂O₃.

Câu 21: Cho 3,6 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (lít) (ở đktc) thoát ra là

A. 6,72. B. 3,36. C. 2,24. D. 4,48.

Câu 22: Cho 13,44 gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 8,960. B. 5,376. C. 7,840. D. 13,440.

Câu 23: Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch NaHCO₃ là

A. NaOH, Na₂CO₃, KCl. B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, NaOH.

C. BaCl₂, K₂CO₃, Ba(OH)₂. D. H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂CO₃.

Câu 24: Có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây để phân biệt hai dung dịch BaCl₂ và K₂SO₄?

A. MgSO₄. B. NaNO₃. C. quỳ tím. D. HCl.

Câu 25: Hòa tan hết m gam K vào 300 ml dung dịch Mg(NO₃)₂ 1M, kết thúc phản ứng thu được 11,6 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,40. B. 11,70. C. 5,85. D. 15,60.

Câu 26: Cho 16,0 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là

A. 30. B. 46. C. 70. D. 54.

Câu 27: Khử hoàn toàn 55,68 gam hỗn hợp rắn gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ cần 0,96 mol khí CO, thu được m gam Fe. Giá trị của m là

A. 40,32. B. 42,30. C. 45,00. D. 47,04.

Câu 28: Nung m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn (X). Cho toàn bộ X vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít H₂ (đktc) và còn lại 31,5 gam chất rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 66,6. B. 73,8. C. 68,7. D. 59,7.

Câu 29: Muối Mohr là muối kép ngậm nước của (NH₄)₂SO₄ và FeSO₄. Để xác định hàm lượng sắt (II) có trong một mẩu muối Mohr (đã được cất trữ trong phòng thí nghiệm một thời gian), một học sinh đã cân chính xác 24,13 gam tinh thể muối Mohr, hòa vào nước thành 100 ml dung dịch X. Lấy chính xác 5 ml dung dịch X đem cho phản ứng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường axit, thấy dùng vừa hết a ml dung dịch KMnO₄ 0,05 M. Lặp lại thí nghiệm 3 lần, thu được kết quả như sau:

Phần trăm khối lượng của sắt (II) trong mẫu muối Mohr ở trên gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14,29. B. 14,50. C. 1,45. D. 1,43.

Câu 30: Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Các dung dịch (2), (3), (4) lần lượt là

A. H₂SO₄, MgCl₂, BaCl₂. B. Na₂CO₃, BaCl₂, H₂SO₄.

C. H₂SO₄, NaOH, BaCl_2. D. Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂.

------ HẾT ------

Học sinh được dùng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

ĐÁP ÁN