Đề kiểm tra hóa 12 giữa học kỳ 2 năm học 2020-2021 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;

Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 3,68 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là

A. RbCl. B. NaCl. C. LiCl. D. KCl.

Câu 2: Cho các hiđroxit: NaOH, K(OH), Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là

A. KOH. B. Fe(OH)₃. C. NaOH. D. Al(OH)₃.

Câu 3: Cho dẫy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, Al₂(SO₄)₃ . Số chất trong dãy tác dụng với Ba(OH)₂ dư tạo thành kết tủa là

A. 4. B. 5. C. 1. D. 3.

Câu 4: Có 4 chất bột màu trắng riêng biệt: CaSO₄.2H₂O, Na₂SO₄, CaCO₃, Na₂CO₃. Nếu chỉ được dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết được

A. cả 4 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. 2 chất.

Câu 5: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau

X₁ + H₂O X₂ + X₃ + H₂↑.

X₂ + X₄ → BaCO₃ ↓ + K₂CO₃ + H₂O.

Chất X₂, X₄ lần lượt là

A. KOH, Ba(HCO₃)₂. B. KHCO₃, Ba(OH)₂.

C. NaOH, Ba(HCO₃)₂. D. NaHCO₃, Ba(OH)₂.

Câu 6: Nguyên tắc điều chế kim loại là các ion kim loại

A. bị oxi hoá. B. bị khử. C. cho proton. D. nhận proton.

Câu 7: Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước.

(1) Đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

(2) Có thể dùng Na₂CO₃ để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước.

(3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng tạm thời của nước.

(4) Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để loại độ cứng vĩnh cửu của nước.

Phát biểu đúng là

A. (1), (2) và (3). B. (1), (2) và (4). C. (1) và (2). D. Chỉ có (4).

Câu 8: Khi điện phân dung dịch CuCl₂ để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là

A. Cl₂ + 2e 2Cl^–. B. 2Cl^– Cl₂ + 2e.

C. Cu²⁺ + 2e Cu. D. CuCu²⁺ + 2e.

Câu 9: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl₂ là

A. nhiệt phân MgCl₂.

B. điện phân MgCl₂ nóng chảy.

C. điện phân dung dịch MgCl₂.

D. dùng Na khử Mg²⁺ trong dung dịch MgCl₂.

Câu 10: Điện phân dung dịch X chứa 0,3 mol NaCl và x mol Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 28,25 gam so với dung dịch X (lượng nước bay hơi không đáng kể). Cho thanh sắt vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng thanh sắt giảm 3 gam và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Bỏ qua sự hoà tan của các khí trong nước và hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100%. Giá trị của x là

A. 0,3.     B. 0,2.       C. 0,5. D. 0,4.    

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl₂ và 0,2 mol NaCl vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 68,2. B. 10,8. C. 28,7. D. 57,4.

Câu 12: Các ion kim loại Ag⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺ có tính oxi hóa tăng dần theo chiều:

A. Fe²⁺< Zn²⁺ < Pb²⁺ < Ag⁺< Cu²⁺. B. Fe²⁺< Ni²⁺ < Pb²⁺ <Cu²⁺< Ag⁺.

C. Fe²⁺< Ni²⁺ < Cu²⁺< Pb²⁺ < Ag⁺. D. Zn²⁺ < Fe²⁺< Pb²⁺ <Cu²⁺< Ag⁺.

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có tỉ lệ mol 3:1. Cho 11,6 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là

A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 2,24 lít.

Câu 14: Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. B. bọt khí và kết tủa trắng.

C. bọt khí bay ra. D. kết tủa trắng xuất hiện.

Câu 15: Dẫn V lit CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)_­2 thu được 20 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm được 15 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

A. 7,84 lit B. 11,2 lit C. 5,6 lit D. 6,72 lit

Câu 16: Ngâm một lá Al trong những dung dịch muối các sau: MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2 .

Câu 17: Cho a gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 89,6 mililít (đktc) hỗn hợp khí NO, N₂ có tỉ khối hơi so H₂ là 14,25. Tính a ?

A. 0,396 gam. B. 0,528 gam. C. 0,264 gam. D. 0,792 gam.

Câu 18: Cho Na từ từ vào dung dịch AlCl₃ thì hiện tượng gì xảy ra là

A. sủi bọt khí và có kết tủa màu xanh sau đó tan dần.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng.

C. sủi bọt khí và có kết tủa keo trắng và kết tủa tan.

D. có sinh ra kim loại Al màu đỏ.

Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(3) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(4) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(5) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(6) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm để điều chế NaOH là

A. (2), (3) và (6). B. (1), (4) và (5). C. (1), (2) và (3). D. (2), (5) và (6).

Câu 20: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Na, Ba. B. Sr, K. C. Ca, Li. D. Be, Sr.

Câu 21: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Tráng thiếc lên bề mặt sắt. B. Gắn đồng với kim loại sắt.

C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt. D. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

Câu 22: Cho các thí nghiệm sau đây:

(1) Nung hỗn hợp gồm CaCO₃ và Cu trong bình kín không có không khí.

(2) Nung hỗn gồm Fe và S.

(3) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃.

(4) Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl₂.

(5) Cho bột Al vào bình đựng khí clo.

(6) Cho khí H₂ qua ống sứ đựng Fe₃O₄ nung nóng.

Số trường hợp có xảy ra sự oxi hóa kim loại là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

Câu 23: Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b+ c) bằng

A. 8 B. 9 C. 7 D. 6.

Câu 24: Kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là

A. Al. B. Fe C. Au. D. Ag.

Câu 25: Cho các oxit: Na₂O, CaO, MgO, BaO, Al₂O₃. Oxit tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm mạnh là

A. MgO, Na₂O, CaO. B. Al₂O₃.

C. Al₂O₃, MgO. D. CaO, BaO, Na₂O.

Câu 26: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 6,82. B. 4,78. C. 5,80. D. 7,84.

Câu 27: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 28: Hai chất được dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là

A. NaNO₃ và Na₃PO₄ B. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂

C. Na­₂CO₃ và HCl. D. NaCl và Ca(OH)₂.

Câu 29: Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch chứa b mol CuSO₄ và c mol FeSO₄. Kết thúc phản ứng, thu được chất rắn chứa hai kim loại. Quan hệ giữa a, b, c là

A. . B. . C. ab D. .

Câu 30: Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns²np³. B. ns²np¹. C. ns¹. D. ns².

------ HẾT ------