GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Giới thiệu bài (3’)

• Ở học kì I chúng ta đẫ tìm hiểu về chất (đơn chất và hợp chất). Bắt đầu từ học kì này chúng ta đi tìm hiểu các đơn chất và hợp chất cụ thể có trong tự nhên mà chung ta đẫ được sử dụng hàng ngày. Hôm nay chúng ta tìm hiểu chương tiếp theo là: OXI – KHÔNG KHÍ.

- Oxi là nguyên tố hóa hcoj phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất). Oxi có nhiều trong không khí, nước,… Vậy oxi có những tính chất vật lí gì? Tính chất hóa học nào ta cùng tìm hiểu nội dung bài học hôm nay.

• Bài học gồm 2 tiết: Hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu phần I và phần 1 trong II

Hoạt động 2: tính chất vật lý (11’)

? Gọi 1 HS nêu KHHH, CTHH, NTK, PTK của oxi

? Trong tự nhiên, oxi có ở đâu?

+đơn chất: không khí

+hợp chất: nước, đường, quặng sắt, đất, đá, cơ thể ngưòi và động, thực vật…

-Cho HS quan sát lọ đựng khí chứa Oxi

? Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi vị của khí oxi?

? Em hãy cho biết tỉ khối của oxi so với không khí?

? Oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? nặng gấp mấy lần?

GV: ở 20⁰C: 1 lít nước hoà tan được 31ml khí oxi.

? Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nước ?

GV cung cấp thông tin oxi hoá lỏng ở – 183⁰C, oxi lỏng có màu xanh nhạt

KHHH: O CTHH: O₂

NTK: 16 PTK: 32

-Trong không khí, nước,…

HS quan sát lọ khí oxi

-Khí, không màu, không mùi.

oxi nặng hơn không khí gấp 1,1 lần

Ít tan trong nước

-Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, tan ít trong nước, nặng hơn kk.

KHHH: O CTHH: O₂

NTK: 16 PTK: 32

I Tính chất vật lý:

- Trong tự nhiên oxi tồn tại dưới 2 dạng:

+ đơn chất: không khí

+ hợp chất: nước, đường, quặng sắt, đất, đá, cơ thể ngưòi và động, thực vật…

- Ở đk thường oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí, ít tan trong nước

-Oxi hoá lỏng ở –183⁰C, có màu xanh nhạt

Hoạt động 3: Tính chất hoá học (28’)

? Nhắc lại một số phi kim ở trạng thái rắn?

? Các em hãy dự đoán xem các phi kim này có cháy được?

GV: cho HS quan sát mẫu S, yêu cầu HS nêu trạng thái, màu sắc của S?

GV: làm TN S + O₂ ở nhiệt độ thường

+đưa muôi sắt chứa S vào lọ oxi.

? Yêu cầu HS quan sát và nhận xét?

+đốt muôi S cho HS quan sát sau đó đưa vào lọ oxi.

? Yêu cầu HS nêu hiện tượng, rút ra nhận xét?

? So sánh S cháy trong kk với S cháy trong O₂?

? Em có kết luận gì về TCHH tiếp theo của oxi?

? Khói không màu đó là chất nào?

Gv: Chất khí đó là lưu huỳnh đi oxít: SO₂ (sunfurơ)

? Gọi 1 HS viết PTHH xảy ra.

Gv: Ngoài S, Oxi cón tác dụng với các phi kim khác nữa, ta tiếp tục làm thí nghiệm với P.

GV: làm TN P + O₂

- HS quan sát trạng thái và màu sắc của P và phát biểu?

-Đưa muôi sắt có chứa P chưa đốt vào lọ oxi có hiện tượng nào xảy ra không?

- đốt P ngoài kk cho HS qsát

? Yêu cầu HS nêu hiên tượng

- sau đó đưa vào lọ khí oxi?

? các em nêu hiện tượng xảy ra, rút ra nhận xét?

GV: cho nước vào lọ sau đó lắc

? Yêu cầu HS nêu hiện tượng xảy ra và nhận xét?

?so sánh P cháy trong kk với P cháy trong O₂?

? khói màu trắng bám vào thành bình ở dạng bột đó là chất nào?

? viết PTHH xảy ra.

GV: Oxi còn có thể tác dụng với 1 số phi kim khác như C, H₂, …

-S, C, P,…

-Được

Rắn, màu vàng

-Quan sát

K^o có hiện tượng

-Quan sát

-S cháy trong kk với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt

S cháy trong oxi mãnh liệt …

-Oxi phản ứng với phi kim.

-Lưu huỳnh đioxít

S + O₂ SO₂

Đỏ, rắn

K^o có hiện tượng

-Cháy và có khói trắng

-Có khói màu trắng dày đăc bám trên thành bình

-Khói màu trắng tan trong nước.

-P cháy trong oxi mãnh liệt hơn trong không khí.

-Điphotphopentaoxít (P₂O₅)

4 P + 5O₂ 2P₂O₅

II. Tính chất hoá học.

1. Tác dụng với phi kim:

a. Tác dụng với lưu huỳnh (S):

- S cháy trong oxi mãnh liệt, với ngọn lửa màu xanh nhạt, sinh ra khí không màu là lưu hùynh đi oxít SO₂ (khí sunfurơ )

- PTHH

S + O₂ SO₂

b. Tác dụng với Phốt pho (P):

- P cháy trong oxi với ngọn lửa màu sáng chói, tạo ra khói màu trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước đó là đi phốtpho penta oxít P₂O₅

- PTHH

4P + 5O₂ 2P₂O₅

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Giới thiệu bài (1’)

Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với 1 số phi kim như: S,P... và tác dung với kim loại (Fe). Tiết hôm nay chúng ta sẽ xét tiếp các tính chất hoá học của oxi, đó là các tính chất tác dụng với 1số hợp chất và luyện tập tính thể tích của khí oxi ở đktc.

Hoạt động 2: Oxi tác dụng với kim loại (6’)

?Kể tên một số km loại trong cuộc sống mà em biết?

GV: làm TN theo các bước sau

-Lấy 1 đoạn day sắt (cuốn xoắn) đưa vào trong bình oxi, có dấu hiệu pứ hoá học xảy ra không?

- Quấn vào đầu day sắt 1 mẫu than gỗ, đốt cho than và day sắt nóng đỏ rồi đưa vào lọ chứa oxi

? Quan sát và nêu hiện tượng hoá học xảy ra và rút ra nhận xét?

?Kết luận về TCHH thứ nhất của oxi?

GV giải thích: Than cháy cung cấp t^‑0 cho dây sắt sau đó day sắt cháy trong oxi…

? Các hạt nhỏ màu nâu đỏ đó là chất nào?

? Viết PTHH xảy ra?

-Công thức Fe₃O₄ gồm FeO và Fe₂O₃

? Dùng cát bỏ dưới bình khi đốt sắt nhằm mục dích gì?

-Al, Fe, Cu, Ag, Au,…

Quan sát

Không có hiện tượng

Quan sát.

-Ht: Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không khói, tạo ra các hạt nhỏ màu nâu đỏ.

-Oxi tác dụng với kim loại.

- Oxit sắt từ ( Fe₃O₄)

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

-Tránh vỡ bình

2. Tác dụng với kim loại

-Sắt cháy mạnh trong oxi, không có ngọn lửa, không có khói 🡪 tạo các hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu đó là oxít sắt từ

- PTHH

3Fe+2O₂Fe₃O₄ (FeO, Fe₂O₃)

^{( oxit sắt từ)}

Hoạt động 3: Oxi tác dụng với hợp chất (10’)

GV: Oxi còn tác dụng với các hợp chất như xenlulozơ (gỗ), mêtan (khí ga), butan…

Ví dụ: khí mê tan (có trong bùn ao, khí bioga) pứ cháy cũa mê tan trong không khí tạo thành cacboníc và nước, đồng thời toả nhiệt?

? Các em hãy viết PTHH xảy ra?

? Trong các hợp chất ( SO₂, P₂O₅, Fe₃O₄, CO₂ ) oxi có hoá trị mấy ?

? Qua các tính chất trên em có nhận xét như thế nào về tính chất hoá học của oxi?

GV: Ngoài việc tham gia các phản ứng hóa học trong đời sống và sản xuất thì oxi cũng tham gia phản ứng trong cơ thể người và động vật

Vd: Khi con người hít khí oxi vào cơ thể thì oxi làm nhiệm vụ oxi hóa các loại thức ăn để chuyển hóa thành năng lượng cung cấp cho cơ thể hoạt động.

?Oxi có cần thiết trong đời sống?

HS nghe và ghi

HS viết PTHH

CH_{4 ­}+ 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Hoá trị II

Khí oxi là một đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia các phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất . Trong các hợp

Theo dõi

-Kết luận: Oxi rất cần thiết trong đời sống.

3. Tác dụng với hợp chất

CH_{4 ­}+2O₂ CO₂+ 2H₂O

Kết luận:

-Khí oxi là một đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia các phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.Trong các hợp chất oxi có hoá trị II.

-Oxi rất cần thiết trong đời sống.

Hoạt động 4: Luyện tập.(14’)

Bài tập 1: (BT3/84 SGK)

-Đọc đề

-Cho thời gian 1’ để suy nghỉ. Gọi 2 hs lên bảng hoàn thành

Bài tập 2: (BT 24.4/28-SBT) -Phát PHT theo bàn.

Chọn những CTHH (O₂, Mg, P, Al, Fe) và hệ số thích hợp để điền vào chổ trông trong các phản ứng sau:

a/ 4Na + … …… ---> 2Na₂O

b/ … …… + O₂ ---> 2MgO

c/ … …… + 5O₂ ---> 2P₂O₅

d/ … …… + 3O₂ ---> 2Al₂O₃

e/ ……… + ……… ---> Fe₃O₄

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,2g khí metan (CH₄) trong khí oxi.

a. Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng?

b. Tính khối lượng khí cacboníc tạo thành?

-Tóm tắt đề:

?Nhắc lại các bước tiến hành?

-Gọi 2 HS lên bảng làm 2 câu a,b.

-Cả lớp làm vào giấy nháp thu chấm lấy điểm nhanh

-Đọc đề

2C₄H₁₀+13O₂ 8CO₂+10H₂O

Thảo luận theo bàn: (3’)

a/ 4Na + O₂ 2Na₂O

b/ 2Mg + O₂ 2MgO

c/ 4P + 5O₂ 2P₂O₅

d/ 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

e/ 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Tóm tắt: m_CH4 = 3,2 (g)

a/ V_{O2 (đktc)} = ? (l)

b/ m_CO2 = ? (g)

Bài tập 1: (BT3/84 SGK)

2C₄H₁₀+13O₂ 8CO₂+10H₂O

Bài tập 2: (BT 24.4/28-SBT)

a/ 4Na + O₂ 2Na₂O

b/ 2Mg + O₂ 2MgO

c/ 4P + 5O₂ 2P₂O₅

d/ 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

e/ 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Bài 3:

a/

CH₄ +2O₂ CO₂+2 H₂O (1)

1mol 2 mol 1mol

0,5--->1mol --> 0,5mol

Theo (1) ta có:

Thể tích khí oxi ở đkt là:

b/

Từ (1) ta có:

Khối lượng CO₂ tạo thành là:

ĐS:

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động – Mở tranh

-HS lần lược mở từng tranh sẽ thấy các hình ảnh về những TCHH của oxi đã học và phát biểu TCHH tương ứng, sau đó lên viết PTHH minh họa.

(1. Oxi tác dụng với phi kim

S + O₂ SO₂

2. Oxi tác dụng với kim loại

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

3. Oxi tác dụng với hợp chất

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O)

-GV cho thêm 6 PTHH, yêu cầu HS nhận dạng mỗi PTHH trên thuộc TCHH nào của oxi.

🡪

Sử dụng các PTHH trên để vào bài và đi phần 1,2.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

1. Sự oxi hóa

-Chiếu:

GV chốt kiến thức

-Lấy ví dụ về hiện tượng sự oxi hóa trong đời sống có lợi và có hại.

-Vậy để khắc phục hiện tượng này các em pahir làm gì? Hãy tìm hiểu và trả lời ở tiết sau.

-Sử dụng PHT 1 đã chuẩn bị sẵn 🡪 hoạt động nhóm 3 phút.

-đại diện nhóm trình bày, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

VD1: oxi đốt cháy củi để nấu chín thức ăn. 🡪 sợ OXH có lợi

VD2: Hàng rào bằng sắt lâu ngày bị gỉ 🡪 Sự OXH có hại vì phá hủy kim loại.

I. Sự oxi hoá.

-Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất khác.

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

1. Phản ứng hóa hợp

Chiếu:

GV chốt kiến thức

-Sử dụng PHT 2 đã chuẩn bị sẵn 🡪 hoạt động nhóm 4 phút.

-đại diện nhóm trình bày, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

II. Phản ứng hoá hợp.

-Phản ứng hoá hợp là PUHH trong đó chỉ có 1 chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Ví dụ:

Na₂O + H₂O 2NaOH

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂ 4Fe(OH)₃

1. Ứng dụng của oxi

-Bằng sự hiểu biết của mình hãy nói về những ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất?

-Chiếu các video

-Với những ứng dụng vừa tìm hiểu, nếu đươc xếp thành 2 nhóm thì em sẽ xếp như thế nào? Vì sao?

-HS tự phát biểu 🡪 Nhận xét 🡪 sử sai (nếu có)

-Quan sát.

-Làm mìn phá đá, Lò luyện gang, đèn xì, oxi lỏng làm nhiên liệu co động cơ tên lửa, cho phi công bay lên cao hoặc cho bệnh nhân khó thở, cung cấp oxi cho quá trình cháy.

-N1: Hô hấp chủ yếu dùng cho sự thở

-N2: Sự đốt nhiên liệu vì dùng làm nhiên liệu cho quá trình cháy.

III. Ứng dụng của oxi:

1. Sự hô hấp: phi công bay lên cao, bệnh nhân khó thở, sự hô hấp cho cơ thể người và động vật

2. Sự đốt nhiên liệu: Trong CN sx gang, thép, tên lửa, hỗn hợp nổ, đèn xì oxi – axetilen

Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập

-Hệ thống lại những kiến thức đã học

-Chú ý.

Hoạt động 4: Vận dụng

1. Biểu diễn TN: Dùng nắp đậy chiếc đèn cồn đang cháy. Vì sao?
2. Đưa 2 cái đinh sắt, 1 cái mới và 1 cái bị gỉ? Nêu hiện tương và giải thích?

1. Đèn cồn đang cháy do cồn thấm vào tiêm đèn tác dụng với oxi không khí. Khi đậy nắp lại ngăn ko cho oxi tiếp xúc với quá trình cháy nên bị tắt.
2. Cái đinh bị gỉ là do để lâu ngày trong không khí phản ứng với oxi tạo ra oxit (gỉ)

Hoạt động 5: Tìm tòi, mở rộng

Hai PTHH trên cũng là sự oxi hóa. Các chất có thể hóa hợp với đơn chất oxi nhưng cũng có thể lấy với oxi trong các hợp chất.

-PT1: Fe(OH)₂ vừa hóa hợp với oxi nhưng đồng thời cũng lấy Oxi trong hợp chất của H₂O.

PT2: H₂ đã lấy O trong hợp chất CuO để tạo thành H₂O.

• Chúng ta sẽ được tìm hiểu kxi trong chương trình sau.

Oxi sau khi được đưa vào cơ thể làm nhiệm vụ oxi hóa các loại thức ăn có sẵn trong cơ thể để tạo ra chất dinh dưỡng và năng lượng cho cơ thể trong suốt hoạt động sống.

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Giới thiệu bài (1’)

Gv cho hs đọc tên một số oxít đã học. Những hợp chất này thuộc loại oxít. Vậy oxít là gì? Công thức chung như thế nào? Cách phân loại và gọi tên ra sao? Ta cùng tìm hiểu câu trà lời qua nội dung bài học hôm nay.

Hoạt động 2: Định nghĩa (7’)

GV: sử dụng các ví dụ học sinh ghi ở góc bảng phải như: SO₂, P₂O₅, CO₂, Fe₃O₄.. 🡪 các chất tạo thành ở các phản ưng trên thoại loại oxít

?Em hãy nhận xét thành phần cấu tạo của các oxít có điểm gì giống và khác nhau?

? Thế nào là oxít ?

Phát PHT 1: Hãy gạch chân những công thức là oxit trong các hợp chất sau:

K₂O; CuSO₄; Mg(OH)₂; H₂SO₄; SO₃; K₂MnO₄

? Vì sao CuSO₄, Mg(OH)₂, K₂MnO₄.. không phải là oxít ?

-giống:

+Hợp chất

+Hai nguyên tố hóa học

+Có 1 nguyên tố là oxi

-khác nhau:Liên kết với oxi là những nguyên tố kim loại hoặc phi kim.

- Oxít là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có môt nguyên tố là oxi

-HS thảo luận nhóm nhỏ (2’) : K₂O; SO₃.

-Vì gồm 3 hoặc 4 nguyên tố hóa học tạo nên.

I. Đinh nghĩa oxít:

-Oxít là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

Ví dụ: SO₂, P₂O₅, CO₂, Fe₃O₄, K₂O, SO₃

Hoạt động 3: Phân loại oxit (10’)

?Dựa vào thành phần cấu tạo của oxít người ta chia thành mấy loại? kể tên

GV: Treo bảng phụ có ghi sẵn định nghĩa oxít axít và oxít bazơ

? Em hãy cho biết kí hiệu của 1 số phi kim (kim loại) thường gặp?

?Em hãy lấy 3 ví dụ về oxít axít (oxítbazơ)?

GV: Treo bảng phụ có ghi nội dung sau

-Hai loại: oxít axít và oxít bazơ

-Phi kim: S, C, N, …

-Kim loại: K, Na, Ca, …

+O.A: CO₂; NO₂, P₂O₅,…

+ O.B: K₂O; CaO; Al₂O_{3; …}

-Ghi nhớ và sẽ được tìm hiểu kĩ ở bài axít-bazơ-muối.

II. Phân loại: có 2 loại

1. Oxít axít: thường là oxít của phi và tương ứng với 1 axít

Ví dụ: CO₂, P₂O₅, SO₃….

2. Oxít bazơ: thường là oxít của kim loai và tương ứng với một bazơ

Ví dụ: K₂O, CaO, MgO…..

Hoạt động 4: Cách gọi tên oxit (14’)

? Đọc tên của P₂O₅, SO₂?

GV: nêu cách gọi tên của:

Tên oxít = tên nguyên tố + oxít

? Yêu cầu HS gọi tên các oxít bazơ ở bảng trên?

GV: nêu cách gọi tên oxít với trường hợp kim loại có nhiều hoá trị và phi kim có nhiều hoá trị.

?Hãy gọi tên các oxít sau: FeO, Fe₂O₃?

-Giới thiệu các tiền tố (Tiếp đầu ngữ )

+ mono: nghĩa là 1 ; đi: nghĩa là 2

+ tri: nghĩa là 3 ; tetra: nghĩa là 4

+ penta: nghĩa là 5

? yêu cầu HS đọc tên các oxít sau: SO₂, P₂O₅, SO_3..?

Bài Tập : Trong các oxít sau, oxít nào lào oxít axít, oxít nào là oxít bazơ: Na₂O; CuO; CO₂; N₂O₅; SiO₂?

? Gọi tên các oxít trên ?

- Đi phôtpho pentaoxít

- Lưu huỳnh đi oxít

Tên oxít = tên nguyên tố + oxít

K₂O:Kali oxít

CaO:Canxioxít

MgO: Magiê oxít

-Tên oxít bazơ = tên kl ( kèm theo hoá trị) + oxít

- Tên oxít axít = tên PK (có tiền tố chỉ số ngtử PK) + oxít (tiền tố chỉ số ngtử oxi)

FeO: Sắt (II) oxít

Fe₂O₃:Sắt (III) oxít

SO₂ : Lưu huỳnh đi oxit

P₂O₅ : Đi phot pho penta oxit

SO₃ : Lưu huỳnh tri oxit

-Oxít axít:

CO₂: Cácbon đi oxít

N₂O₅:Đi nitơ penta oxít SiO₂:Silíc đioxít

-Oxít bazơ:

Na₂O:Natri oxít

CuO:Đồng oxít

III. Cách gọi tên

Ví dụ: K₂O : kali oxít

CaO : canxi oxít

MgO: magiê oxít

Chú ý:

+ Nếu KL có nhiều hoá trị

+ Nếu PK có nhiều hoá tri:

Ví dụ: FeO: sắt (II) oxít :

Fe₂O₃: sắt (II) oxít

Ví dụ:

SO₂: lưu huỳnh đi oxít

P₂O₅: đi phốtpho penta oxít

CO₂: Cácbon đi oxít

Tên gọi

Công thức Oxit axit

Công thức Oxit bazơ

1. Đồng (II) oxit
2. Silic đi oxit
3. Cacbon đi oxit
4. Bari oxit
5. Đi phot pho pen ta oxit
6. Ma giê oxit
7. Sắt (III) oxit
8. Lưu huỳnh tri oxit
9. Lưu huỳnh đi oxit
10. Chì oxit

SiO₂

CO₂

P₂O₅

SO₃

SO₂

CuO

BaO

MgO

Fe₂O₃

PbO

Phản ứng hóa học

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm

2KClO3 2KCl + 3O2.

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2.

CaCO3 CaO + CO2.

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O.

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

PTHH

Phản ứng phân hủy

Phản ứng hóa hợp

1. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2. Fe + S FeS.

3. 2KNO3 2KNO2 + O2

4. Fe(OH)2 FeO + H2O

5. 2Mg + O2 2MgO

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

...................

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (20’)

-Chiếu nội dung TN a và yêu cầu HS đọc nội dung thí nghiệm.

Gv giới thiệu dụng cụ và hóa chất.

-Tiến hành thí nghiệm và giới thiệu cách làm thí nghiêm của KMnO₄.

?Nêu hiện tượng?

?Khí sinh ra có khả năng duy trì sự cháy là khí gì?

Gv: giới thiệu lọ đựng KClO₃ (chất rắn, trắng) nếu cô đun như thí nghiệm trên thì cũng có khí oxi thoát ra nhưng sẽ chậm hơn.Vì vậy để phản ứng xảy ra nhanh hơn cô thêm vào ít MnO₄ vào ống nghiệm KClO₃ và giới thiệu dụng cụ hóa chất của thí nghiệm thứ 2 gồm 2 cách thu khí oxi.

-GV dùng tàn đóm để thử khí ở 2 ống nghiệm thu khí. HS nhận xét?

?Khí sinh ra là gì?

?Qua 2 TN a và b, nguyên liệu để điều chế oxi trong PTN là gì?

?Cô đã sử dụng phương pháp gì để điều chế oxi?

*Vì đây là những hợp chất khí giàu oxi nhưng với điều kiện là phải dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

-Có mấy cách thu khí? Đó là cách nào?

?Vì sao có thể thu khí bằng cách đẩy không khí?

?ÔN thu khí để như thế nào?

?Vì sao có thể thu khí bằng phương pháp đẩy nước?

?ÔN thu khí để như thế nào?

-Gv: Điều chế và thu khí oxi.

? Có mấy cách thu khí oxi?

?Xác định chất tham gia, chất sản phẩm trong thí nghiệm a?

GV: Sản phẩm ngoài oxi còn có MnO₂ và K₂MnO₄

? Viết và cân bằng phản ứng hóa học điều chế oxi

GV hướng hs viết phương trình phân hủy KClO_3.

1 hs đứng tại chổ đọc

Chú ý theo dõi

Quan sát cách làm

-Có khí không màu thoát ra và làm que đóm bùng cháy.

-Khí oxi.

-Nghe và quan sát

-Khí ở trong 2 ống nghiệm làm tàn đóm bùng cháy.

-Oxi.

-KMnO₄ ; KClO₃

-Đun nóng.

-Nghe.

- 2 cách. Đẩy không khí và đẩy nước.

-Vì khí oxi nhẹ hơn không khí.

-để ngửa.

-Vì khí oxi ít tan trong nước.

-Để úp.

-Quan sát.

-Hai cách:Đẩy không khí và đẩy nước.

-CTG: KMnO₄

CSP: Có oxi

I. điều chế oxi trong PTN

1. Nguyên liệu:

-KMnO₄ ; KClO₃

2. Phương pháp: Đun nóng những hợp chất giàu oxi nhưng dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

3. Cách thu khí: có 2 cách

-Đẩy không khí

-Đẩy nước.

4. PTHH:

Hoạt động 2: Phản ứng phân hủy (10’)

-Chiếu slide 4- yêu cầu HS hoàn thành bảng.

? Các phản ứng trên có điểm nào giống và khác nhau?

- Những Pứ như trên thuộc loại Pứ phân huỷ

? Vậy thế nào là pứ phân huỷ?

? So sánh phản ứng phân huỷ với phản ứng hoá hợp

Giống: số chất tham gia 1 chất

Khác: Số chất sản phẩm: 2 chất trở lên.

- là PUHH trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

II. Phản ứng phân huỷ.

-Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó có 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

2Fe(OH)₃Fe₂O₃ + 3H₂O

CaCO₃ CaO + CO₂.

Mức độ

Nội dung

Biết

Hiểu

Vận dụng

Tổng

Tính chất của oxi

Oxi tác dụng vơi kim loại, hợp chất

Tính toán

30%

Số câu – số điểm

2 câu - 2 điểm

1 câu - 1 điểm

3 câu - 3 điểm

Oxit

-Nhận biết được CTHH của oxit, oxit axit, oxit bazo

30%

Số câu – số điểm

3câu - 3 điểm

3 câu - 3 điểm

Sự OXH-PUHH-UD của oxi

Hiểu được phản ứng hóa hợp, sự oxi hóa

20%

Số câu – số điểm

2 câu - 2 điểm

2 câu - 2 điểm

Điều chế oxi – phản ứng phân hủy

Nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nhiệm

Dựa vào hình vẽ mô tả cách điều chế và thu khí hidro

20%

Số câu – số điểm

1 câu - 1 điểm

1 câu - 1 điểm

2 câu - 2 điểm

Tổng

4 câu - 4điểm

4 câu - 4điểm

2 câu - 2 điểm

10 câu - 10 điểm

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Đáp án

C

B

A

D

D

A

A

B

C

D

Điểm

Mỗi câu đúng 1.0 điểm

Lớp

TSHS

Giỏi

Khá

TB

Yếu

Kém

Từ TB trở lên

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

8A1

8A2

8A3

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Thành phần của không khí (23’)

-Đọc nội dung thí nghiệm

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất.

-Trước khi làm TN, nước dâng đến vạch thứ mấy?

-Gv: Để các em thấy rõ sự thay đổi của mực nước, cô đã pha thêm một ít màu.

?Trong ống lúc này chứa gì?

?Không khí chiếm mấy phần?

GV: làm thí nghiệm đốt P dư ngoài kk rồi đư nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng bằng nút cao su

? Nêu hiện tượng quan sát được?

?Trong khi cháy mực nước trong ống thuỷ tinh thay đổi như thế nào?

?Tại sao nước lại dâng lên trong ống?

? Nứơc dâng lên vạch thứ 2 (5 phần dâng lên 1 phần) chứng tỏ điều gì?

? Tỉ lệ thể tích chất khí còn lại trong ống là bao nhiêu?

- để một mẫu lửa đang cháy vào ống.

? Khí còn lại là khí gì? tại sao?

-Người ta đã chứng minh được rỉ lệ khí Nitơ trong không khí gần 78%.

?Trong không khí có những khí nào ta vừa xác định được?

?Không khí là một hỗn hợp hay một chất tinh khiết?

? Vậy em hãy rút ra kết luận về thành phần của không khí?

Gv cho hs thảo luận nhóm trong 3 phút để trả lời 3 câu hỏi sgk/2a.

?Hãy tìm dẫn chứng nêu rõ trong không khí có chứa một ít hơi nước?

?Khi quan sát lớp nước trên một hố vôi, thấy có màng trắng mỏng do khí CO_­2 đã tác dụng với nươcs vôi. Khí CO₂ ở đâu ra?

?Ngoài khí nitơ và oxi, các khí khác chiếm tỉ lệ bao nhiêu về thể tích kk?

-Gọi đại diện một nhóm trả lời, các nhóm khác bổ sung (nếu có)

-Thêm dẫn chứng chứng minh trong không khí có khí CO₂, khói, bụi,…

? Vậy qua dẫn chứng trên em có kết luận gì?

?Hơi nứơc và các khí còn lại chiếm bao nhiêu %?

-1 hs đọc nội dung thí nghiệm

HS quan sát

-Vạch thứ nhất.

-Không khí

-5 phần

-Theo dõi và rút ra hiện tượng

-P đỏ tác dụng với oxi trong kk tạo ra P₂O₅ tan trong nước

-Dâng lên đến vạch thứ 2

-Vì P lấy dư, nên oxi trong không khí đã phản ứng hết-> vì vậy áp suất trong ống giảm do đó nước dâng lên.

-Khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí có trong ống.

-Còn lại 4 phần.

-Ngọn lửa tắt

-Nitơ, không duy trì sự cháy.

-Hai khí: Nitơ và oxi

-Là một hỗn hợp

-Không khí là 1 hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 về thể tích ( chính xác là khoảng 21% về thể tích kk) phần còn lại là khí nitơ

-Thảo luận 3 phút

+Sương mù buổi sáng.

+Khí CO₂ có trong kk

+Chiếm 1% về thể tích không khí.

-Dại diện nhóm 4 trả lời

-Hơi thở của con người thải ra,…

-Ngoài khí nitơ và oxi, trong kk còn có hơi nước, và các khí khác

-1%

I.Thành phần của không khí

1. Thí nghiệm:

*Kết luận:

-Không khí là 1 hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 về thể tích (khoảng 21% về thể tích kk), phần còn lại là khí nitơ khoảng 78%.

2. Ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn có những chất gì khác?

-Trong không khí ngoài khí N₂,O₂ còn có hơi nước và các khí khác chiếm 1%

Hoạt động 2: Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm (7’)

GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận câu hỏi sau

1. Không khí bị ô nhiễm gây ra những tác hại như thế nào?

2.Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu khí không khí trong lành, trành ô nhiễm ?

? Em hãy cho biết tình hình không khí ở địa phương em?

GV: chốt lại

HS thảo luận đại diện nhóm trả lời

-Anh hưởng đến sức khỏe con người, động thực vật và các công trình xây dựng.

-Xử lí nước thải, trồng cây xanh, không vứt rác bừa bãi,…

3. Bảo vệ kk trong lành, tránh ô nhiễm.

-KK bị ô hiễm gây tác hại đến sức khoẻ con người và đời sống của động vât, thực vật, các công trình kiến trúc,…

- Biện pháp:

+Xử lý nước thải của các nhà máy, lò đốt, các phương tiện

+Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Giới thiệu bài (1')

Các phản ứng biểu hiện sự oxi hoá trên có phải là sự cháy? Sự cháy và sự oxi hoá chậm có gì giống và khác nhau? Điều kiện nào phát sinh sự cháy và cách dập tắt sự cháy? Ta tìm hiểu nội dung tiếp theo của bài không khí – sự cháy

Hoạt động 2: Sự cháy và sự oxi hoá chậm (30’)

?Thế nào là sự oxi hoá 1 chất?

? Lấy 1 ví dụ về sự oxi hoá một chất mà các em đã được học?

? S, P, Fe cháy trong khí oxi có những hiện tượng nào?

? Hằng ngày các em nấu cơm bằng củi, khi củi cháy có phải là sự oxi hoá không? tại sao?

? Khi củi cháy có những hiện tượng nào?

Gv: Những hiện tượng trên gọi là sự cháy.

? Vậy, thế nào sà sự cháy?

? Em cho ví dụ khác về sự cháy?

? Sự cháy của một chất trong không khí và trong khí oxi có gì giống và khác nhau?

-sự oxi hoá

-phát sáng và toả nhiệt

? Tại sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong khí oxi?

-thành phần của oxi trong không khí.

-Thể tích khí oxi trong không khí.

Gv: Yêu cầu HS kể tên một số dụng cụ làm bằng sắt, thép, gang ...?

? Những đồ dùng trên để lâu trong tự nhiên mà bảo quản không tốt sẽ sinh ra hiện tượng gì?

? Tại sao các đồ vật bị gỉ?

Gv: Trong quá trình sắt bị gỉ còn kèm theo hiện tượng toả nhiệt, do lượng nhiệt toả ra ít nên ta không cảm nhận được.

Gv: Năng lượng để duy trì hoat động sống của chúng ta được sinh ra từ sự oxi hoá chậm liên tục các chất hữu cơ trong cơ thể.

? trong quá trình oxi hoá các chất hữu cơ tạo ra năng lượng còn kèm theo hiện tượng nào?

Gv: Hai hiện tượng trên gọi là sự oxi hoá chậm

? Vậy, thế nào là sự oxi hoá chậm?

? Em cho ví dụ về sự oxi hoá chậm.

Gv: Bổ sung “về sự tự bốc cháy”

Ví dụ: Phốt pho trong cơ thể người chết bị oxi hoá lâu ngày, khi gặp điều kiện thuận lợi thoát khỏi mặt đất và bốc cháy tạo thành hiện tượng ma trơi.

Gv: vì vậy trong các nhà máy, người ta không được chất giẻ lau máy dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bốc cháy

Gv: phát phiếu học tập HS thảo luận câu hỏi sau:

“? Sự cháy và sự oxi hoá chậm giống và khác nhau như thế nào?”

? Ta để cồn, gỗ, than trong không khí, chúng tự bốc cháy không? Vì sao?

? muốn cháy được phải có điều kiện gì?

Gv: Dùng bậc lửa đốt một que tăm và một thanh củi lớn? Vì sao que tăm cháy được mà thanh củi chưa cháy.

? Đối với bếp than, nếu ta đóng của lò, có hiện tượng gì xảy ra? Vì sao?

? Trước khi nhúm bếp ta phải lấy bớt lớp tro đầy trong bếp và sắp xếp củi thành từng lớp nhằm mục đích gì?

? Vậy các điều kiện phát sinh và duy trì sự cháy là gì?

? Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, người ta thường dùng những biện pháp nào?

? Em hãy phân tích cơ sở của những biện pháp đó?

? Vậy muốn dập tắt sự cháy, ta cần thực hiện những biện pháp nào?

GV: kết luận

-Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự Oxihóa

- CH₄ +O₂

- Phát sáng và toả nhiệt.

- phải. Vì củi cháy được là phải tác dụng với oxi

-Có phát sáng và toả nhiệt.

-là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng.

- Ga cháy, nến cháy

- HS thảo luận theo bàn trả lời:

+ Giống: sự oxi hoá

+ khác: toả nhiệt và phát sáng

- Trong không khí 4/5 là khí nitơ, một phần nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng khí nitơ.

- Cuốc, dao, cửa sổ…

- Nếu để lâu trong không khí sẽ bị gỉ…

- Trong không khí có oxi, bản thân chất đó tác dụng với oxi.

-HS nghe

- HS nghe

- toả nhiệt

-là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng.

- Rác chất thành đống bị mục.

- HS nghe và ghi vào vở

- HS thảo luận 3’

- giống nhau: đều là sự oxh, có toả nhiệt

- khác nhau:

+sự cháy có phát sáng;

+ sự oxh chậm không phát sáng

- không tự cháy

- đốt cháy (cung cấp nhiệt độ)

- Thanh củi chưa tới nhiệt độ cháy.

- than sẽ cháy chậm,và có thể tắt vì thiếu oxi

- tăng diện tích tiếp xúc với khí oxi.

- chất phải nóng đến nhiệt độ cháy và Phải có đủ oxi cho sự cháy

- ngươi ta thực hiện:

+ phun nước:hạ nhiệt độ

+ phun khí CO₂, trùm vải hoặc phủ cáct lên ngọn lửa để ngăn cách vật cháy với không khí.

- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

- cách li chất cháy với oxi.

HS ghi bài

II. Sự cháy và sự oxi hoá chậm.

1. Sự cháy:

là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng.

Ví dụ: nến cháy, S,P, Fe… cháy trong khí oxi

2. Sự oxi hoá chậm:

là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng.

Ví dụ: gang, sắt, thép để lâu ngày trong không khí bị gỉ.

Chú ý: Trong điều kiện nhất định, sự oxi hoá chậm có thể chuyển thành sự cháy, gọi là sự tự bộc cháy.

3. Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt đám cháy

a. Các điều kiện phát sinh sự cháy:

- chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải có đủ oxi cho sự cháy

b. Muốn dập tắt sự cháy, ta cần thực hiện những biện pháp sau:

-Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

-cách li chất cháy với oxi.

Các hiện tượng

Sự cháy

Sự oxi hoá chậm

A. C cháy trong oxi tạo ra khí CO₂

B. Đống rác để lâu ngày bị mục

C. Ngọn đèn cồn cháy trong kk rất sáng

D. Con dao để ngoài trời lâu ngày bị gỉ.

E. Thức ăn để lâu ngày bị ôi, thiu

X

X

X

X

X

Tên thí nghiệm-Cách tiến hành

Chuẩn bị

HT-GT-PTHH

Kết luận

Điều chế và thu khí oxi

Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi

Đốt cháy Sắt trong khí oxi

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

Hoạt động 1: Hướng dẫn thực hành (8’)

* Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi

-Đọc nội dung thí nghiệm

? Gọi 1 HS nêu các bước làm thí nghiệm 1?

? Gọi 1 HS cho biết hoá chất dùng cho TN?

? Gọi 1 HS cho biết dụng cụ để điều chế oxi?

GV: hướng dẫn HS lắp dụng cụ và hướng dẫn HS làm thí nghiệm.

Chú ý: các điều kiện sau

- Ống nghiệm phải lắp sao cho miệng hơi thấp hơn đáy

- Nhánh dài của ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm ( hoặc lọ ) thu

- Dùng đèn cồn hơ qua toàn ống nghiệm sau đó tập trung đun phần có hoá chất

- Cách nhận biết ống nghiệm đầy oxi là dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

- Sau khi làm xong thí nghiệm phải đưa hệ thống dẫn khí ra khỏi chậu nước rồi mới tắt đèn cồn, tránh cho nước kông tràn vào làm vỡ ống nghiệm.

Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và khí oxi

? Gọi 1 HS nêu các bước tiến hành làm thí nghiệm

- Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ bột S

- Đốt S trong không khí

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa S đang cháy vào lọ chứa O₂ (TN1)

* Lưu ý:

-Cần phải thực hiện nhanh

-Sau khi phản ứng xong cho nước vôi trong vào, đậy nắp để khử SO₂.

Thí nghiệm 3: Đốt sắt trong khí oxi

Lấy 1 đoạn dây sắt nhỏ có quẩn 1 mẫu giấy, đốt cháy mẫu giấy sau đó đưa nhanh vào lọ đựng khí oxi.

?Nêu hiện tượng?

?Viết PTHH?

1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi.

-Hiện tượng: có chất khí không màu, mùi thoát ra và đẩy nước trong ống nghiệm thoát ra hết (hoặc có khí bay ra làm tàn đóm bùng cháy)

- PTHH

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂

2 Thí nghiêm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và khí oxi.

- s cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh, ngọn lửa nhỏ

- S cháy trong oxi mãnh liệt hơn trong không khí tạo ra khói không màu có mùi hắc đó là SO₂

S + O₂ SO₂

Thí nghiệm 3: Đốt sắt trong khí oxi

-Sắt cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu đỏ

-PTHH: 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

* Hoạt động 2: Học sinh làm thí nghiệm (15’)

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

? Nhận xét và viết PTHH xảy ra?

-Cho 4 nhóm làm thí nghiệm, giáo viên quan sát và hướng dẫn thêm cách tiến hành .

-Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

-Gọi lần lượt các học sinh xác định chất tham gia, chất sản phẩm của các phương trình hóa học và lên bàng viết và cân bằng chính xác các phương trình, điền trạng thái các chất.

Hoạt động 3: Dọn vệ sinh (2’)

Hoạt động 4: Viết tường trình (10’)

Tên TN –cách tiến hành

Dụng cụ-hóa chất

HT-GT-PTHH

Kết luận

Điều chế và thu khí oxi (1đ):

-Lắp dụng cụ như hình vẽ

-Cho 1 lượng nhỏ KMnO₄ vào đáy ống nghiệm và đậy nút kín có ống dẫn khí.

-Đun nóng ống nghiệm đựng hóa chất. Dùng que đóm để thử khí thoát ra.

-Thu khí thoát ra bằng hai cách đẩy nước và đẩy k khí

-DC: Giá sắt, ÔN. Ố T chữ L, ông sao su, nút cao su, chậu đựng nược, 2 lọ thu khí, kẹp gỗ, đèn cồn

-HC: KMnO4

-Que đóm bùng cháy chứng tỏ có khí oxi thoát ra.

2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

-Điều chế O₂ từ KMnO₄.

-PP thu khisL đẩy nước hoặc đẩy kk

Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi

(1 đ):

-Chuẩn bị dụng cụ như hình 4.1.

-Lấy muối sắt cho vào 1 ít bột lưu huỳnh và đốt trên ngọn lửa đèn cồn và đưa nhanh vào lọ đựng khí oxi.

-DC: 1 Lọ khí oxi, đèn cồn, muỗng sắt.

-HC: bột S

-Lưu huỳnh cháy trong không khí cho ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt.

-Cháy trong oxi cho ngọn lửa lớn hơn tạo ra khói trắng.

S + O₂ 🡪 SO₂.

_­

Oxi tác dụng với phi kim

Lấy 1 đoạn dây sắt nhỏ có quẩn 1 mẫu giấy, đốt cháy mẫu giấy sau đó đưa nhanh vào lọ đựng khí oxi.

-DC: 1 Lọ khí oxi, đèn cồn, dây sắt.

Sắt cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu đỏ

_­3Fe+2O₂Fe₃O₄

Oxi tác dụng với kim loại.

Hoạt động 5: Nhận xét – rút kinh nghiệm (2’)

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

Hoạt động 1: Giới thiệu bài (1')

Hôm nay các em ôn lại toàn bộ kiến thức cần nhớ trong chương oxi – không khí

Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ (10’)

? Gọi 1 HS nhắc lại tính chất hoá học của oxi?

? Các nhóm hoàn thành bảng sau

Gọi 2 hs lên bảng viết PTHH điều chế oxi trong PTN.

? Em hãy nêu những ứng dụng quan trọng của oxi?

? Định nghĩa oxít và phân loại oxít? Lấy ví dụ.

? em hãy nêu thành phần phần trăm của không khí theo thể tích?

? Thế nào là sự oxi hoá? cho ví dụ

I. Kiến thức cần nhớ:

1. Tính chất hoá học của oxi

2. Điều chế oxi.

2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

3. Oxi là chất khí cần cho sự hô hấp của người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất?

4. Oxít là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

Có hai loại oxít:

+Oxít axít: CO₂, SO₂, P₂O₅,…

+Oxít bazơ: K₂O, BaO, Al₂O₃, …

5. Không khí là hỗn hợp của nhiều chất. Thành phần theo thể tích của không khí là: 78%nitơ; 21% oxi; 1% các khí khác

6. Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hoá

C + O₂ CO₂

4P + 5O₂ 2P₂O₅

Hoạt động 3: Bài tập vận dụng (17’)

Bài tập 1: Viết PT phản ứng biểu diễn sự cháy rong oxi của các đơn chát: Cacbon, phốt pho, hiđrô, nhôm?

Các phản ứng tren thuộc loại phản ứng nào?

Bài 3/ 101

GV: cho HS vận dụng làm bài tập 3 sgk

- Thế nào là oxít axít? nêu cách gọi tên?

- Thế nào là oxít bazơ? nêu cách gọi tên?

Bài 4 /101

? gọi 1 HS trả lời tại chổ

Bài 5 / 101

? cho HS thảo luận và trả lời?

Bài 6 /101

Cho biết các phản ứng sau thuộc loại phản ứng phân huỷ hay pản ứng hoá hợp?

Bài tập: Ñoát chaùy hoaøn toaøn moät löôïng Magie (Mg) trong khí oxi thu ñöôïc 24 g Magie oxit (MgO)

a. Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra?

b. Tính theå tích khí oxi caàn duøng ôû (ñktc) ?

c. Muoán coù khoái löôïng oxi noùi treân phaûi phaân huûy bao nhieâu gam kali clorat (KClO₃)?

( K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; Cu = 64 )

-Gọi 1 HS tóm tắt đề.

-Lên bảng viết PTHH

-Tính số mol.

-Tính V_{O2 đktc}?

-Viết PTHH phân hủy KClO₃.

-Tính n_KClO3?

-Tính m?

II. Bài tập vận dụng

Bài tập 1:

a. C + O₂ CO₂

b. 4P + 5O₂ 2 P₂O₅

c. 2H₂+ O₂ 2H₂O

d.4Al +3O₂ 2Al₂O₃

Các phản ứng trên đều thuộc phản ứng hóa hợp

Bài 3/101

Oxít axít:

+SO₂ : Lưu huỳnh đi oxit

+P₂O₅ : Đi photpho penta oxit

+CO₂ : Các bon đi oxit

Oxít bazơ:

+ Na₂O : Natri oxit

+ MgO : Magie oxit

+ Fe₂O₃ : Sắt (III) oxit

Bài 4/101:

câu D

Bài 5 /101

Câu B,C, E câu sai

Bài 6/101

Phản úg phân huỷ: a,c,d

Phản ứng hoá hợp: b

Bài tập:

a, Caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra:

2Mg + O₂ 2MgO

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

B,- Soá mol cuûa CuO:

-Phöông trình hoùa hoïc xaûy ra:

2Mg + O₂ 2MgO (1)

Theo PT: 1 mol 2 mol

Theo ñeà: 0,3 mol <------0,6 mol

Töø (1) => n_O2 = 0,3 mol

-Theå tích khí oxi caàn duøng(ñktc) laø:

c, Töø keát quaû caâu b, ta coù:

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Theo PT: 2 mol 2 mol 3 mol

Theo ñeà: 0,2 mol < ---------------------- 0,3 mol

- Khoái löôïng KClO₃ caàn tìm laø:

Ñaùp Soá:

Chủ đề

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

Chủ đề 1 : Sự oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

- Khái niệm phản ứng oxi hóa hợp

- Khái niệm phản ứng phân hủy

- Viết được các PTHH của PUPH và PUHH.

Viết được các PTHH

- Tính thể tích ( khối lượng ) khí oxi tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

Số câu

1

1

15a

1

3

Số điểm

0,25

2

1

0,25

3,5 (35%)

- Chủ đề 2: Oxit

- Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ

- Gọi tên 1 số oxit theo CTHH hoặc ngược lại

- Phân biệt oxit axit, oxit bazơ.

- lập CTHH của oxit khi biết hóa trị của nguyên tố

Số câu

5

1

6

Số điểm

1,25

0,25

1,5 (15%)

Chủ đề 3 : TCHH của oxi. Điều chế, thu khí và Ư.D của oxi

- Tính chất hóa học của oxi

- Phương pháp điều chế oxi trong PTN

- Viết được các PTHH

Số câu

2

1

3

Số điểm

0, 5

2

2,5(25%)

Chủ đề 4 : Không khí , sự cháy

- Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng

- Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy

Số câu

2

2

Số điểm

0,5

0,5(5%)

Chủ đề 5 : Tổng hợp các nội dung trên

Đạng toán tính theo PTHH

Số câu

15b,c

1

Số điểm

2,0

2,0 (20%)

Tổng số câu

10

1

1

1

1

1

15

Tổng số

điểm

2,5

25%

2,0

20%

0,25

2,5%

3,0

30%

0,25

2,5%

2,0

20%

10,0

(100%)

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Đ/án

D

C

B

A

B

D

C

C

B

C

C

B

Điểm

Mỗi câu chọn đúng 0,25 điểm

Câu

Đáp án

Điểm

Câu 13

(2 đ)

- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó 1 chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới

Ví dụ : 2Fe(OH)₃Fe₂O₃+ 3H₂O

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có 1 chất mới ( sản phẩm ) được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu

Ví dụ : C + O₂ CO₂

- Có thể lấy ví dụ khác nhưng phù hợp với yêu cầu vẫn có điểm

0,5điểm

0,5điểm

0,5điểm

0,5điểm

Câu 14

(2đ)

a 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃

b 4P + 5O₂ 2P₂O₅

c MgCO₃ MgO + CO₂

d C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O.

0,5điểm

0,5điểm

0,5điểm

0,5điểm

Câu 15

(3đ)

a, Các phương trình hóa học xảy ra:

2Cu + O₂ 2CuO

2KClO₃ 2KCl + 3 O₂

b, - Số mol của CuO:

-Phương trình hóa học xảy ra:

2Cu + O₂ 2CuO (1)

Theo PT: 2 mol 1 mol 2 mol

Theo đề: 0,3 mol <------ 0,6 mol

Từ (1) => n_O2 = 0,3 mol

-Thể tích khí oxi cần dùng(đktc) là:

c, Từ kết quả câu b, ta có:

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Theo PT: 2 mol 2 mol 3 mol

Theo đề: 0,2 mol < -------------------------------- 0,3 mol

- Khối lượng KClO₃ cần tìm là:

Đáp Số:

0,5điểm

0,5điểm

0,5điểm

0,25điểm

0,5điểm

0,25điểm

0,5điểm

Lớp

TSHS

Giỏi

Khá

TB

Yếu

Kém

Từ TB trở lên

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

8a1

8a2

8a3

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động (6 p)

Chơi giải ô chữ.-Gồm 5 hàng ngang.

+Hàng ngang 1: (7 chữ cái) Chất được tạo bởi hai hay nhiều nguyên tố hóa học gọi là gì?

+Hàng ngang 2: (4 chữ cái) Tên một nguyên tố hóa học chiếm 1% thể tích không khí gọi là gì?

+Hàng ngang 3: (7 chữ cái) Chất được tạo bởi một nguyên tố hóa học gọi là gì?

+Hàng ngang 4: (6 chữ cái) Một loại hạt đặc trưng cho nguyên tố hóa học?

+Hàng ngang 5: (3 chữ cái) Tên một nguyên tố hóa học duy trì sự cháy, sự sống?

- Hiđrô cũng là một đơn chất có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Hợp chát phổ biến của hiđrô trong tự nhiên là gì? Chúng ta cùng nghiên cứu chương V - HIĐRÔ. NƯỚC

- Vậy, Hiđrô có KHHH, CTHH, Tính chất và ứng dụng như thế nào? Ta cùng tìm hiểu bài đầu tiên của chương: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 27

1. Tính chất vật lí (5’)

Gọi 2 hs viết KHHH và NTK. CTHH và PTK

?Khi nghiên cứu một nguyên tố cụ thể, thông thường đi theo trình tự như thế nào?

-GV:Tiết học hôm nay chúng ta tìm hiểu I, II/1.

? KHHH và NTK của Hiđrô?

? CTHH và PTK như thế nào?

Gv: Phân tử Hiđrô gồm hai nguyên tử, vậy ở điều kiện thường, hiđrô tồn tại ở trạng thái gì? Màu gì? Nặng hay nhẹ hơn không khí? Có tan được trong nước? Ta đi vào phần I.

-Giới thiệu lọ đựng Hiđrô

?Nêu trạng thaí, màu sắc của H₂?

-Giới thiệu quả bóng có bơm khí H₂

?Nếu thả quả bóng ra thì hãy dự đoán hướng di chuyển của quả bóng?

Gv: thả quả bóng để chứng minh dự đoán của học sinh.

?Vì sao quả bóng có thể bay lên được?

?Dựa vào cơ sở nào ta có thể chứng minh được khí H₂ nhẹ hơn không khí?

Gv: Từ đó các nhà khoa học cũng chứng minh được rằng Hiđrô là chất khí nhẹ nhất trong tất cả các chất khí

GV giới thiệu:

?1 lít nước ở 15⁰C hoà tan 20 ml khí H₂, Nxét tính tan của khí hiđrô trong nước?

? Suy nghỉ 1p, 🡪 thảo luận theo cặp 1p🡪 hoàn thành TCVL của H₂?

-Nhận xét, và chốt kiến thức.

Hiđrô có những TCHH nào? Ta cùng tìm hiểu nội dung phần II.

-Tính chất vật lý

-Tính chất hóa học

-Ưng dụng.

-H : 1 đvC

-H₂ : 2 đvC

HS quan sát

-Nhận xét trạng thái, màu sắc

🡪so sánh H₂ với kk (Quả bóng bay lên).

🡪Nhận xét tính tan trong nước của H₂.

Khí Hiđrô là chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.

-KHHH: H NTK: 1đvC

-CTHH: H₂ PTK: 2đvC

I. Tính chất vật lý.

Hiđrô là chất khí, không màu, nhẹ nhất trong các chất khí, tan ít trong nước.

1. Tính chất hoá học. (22’)

-Đọc nội dung thí nghiệm (a)

Gv: giới thiệu dụng cụ, hóa chất.

Gv biểu diễn thí nghiệm và yêu cầu học sinh chú ý các thao tác, ngọn lửa và sản phẩm sinh ra.

GV: thí nghiệm H₂ + O₂

- Giới thiệu cách thử khí H₂ tính khiết,

? Các em nhận xét ngọn lửa H₂ cháy trong kk?

GV: đưa ngọn lửa H₂ đang cháy vào lọ khí O₂.

? Hãy quan sát và nhận xét?

Chú ý: ngọn lửa và thành lọ đựng khí oxi

GV: Hiđrô cháy trong oxi tao ra hơi nước, đồng thời toả nhiều nhiệt vì vậy người ta dùng hiđrô làm nguyên liêu cho đèn xì oxi – hiđrô để hàn cắt kim loại

?Nêu kết luận gì ?

?Xác định chất tham gia, chất sản phẩm cho thí nghiệm trên?

?Viết PTHH xảy ra ?

?Lúc thu H₂ vào ống nghiệm và đưa gần ngọn lửa đèn cồn, em nghe âm thanh gì?

Gv:Chúng ta sẽ làm rõ nguyên nhân nào gây nên tiếng nổ đó.

-Đọc nội dung phần c

-Thảo luận nhóm trả lời 3 câu hỏi: 3’

* Tại sao hỗn hợp khí H₂ và O₂ cháy lại gây tiếng nổ?

*Nếu đốt cháy H₂ ngay ở đầu ống dẫn khí, dù ở trong lọ khí oxi hay không khí, sẽ không gây ra tiếng nổ mạnh, vì sao?

*Làm thế nào để biết dòng khí H₂ là tinh khiết để có thể đốt cháy dòng khí đó mà không gây ra tiếng nổ mạnh?

-Các nhóm treo bảng con, các nhóm khác nhận xét, bổ sung (nếu có)

GV: nếu lấy tỉ lệ về thể tích V_hiđrô /V_oxi = 2/1 thì khi đốt hiđrô, hỗn hợp sẽ gay nỗ mạnh ( hỗn hợp nỗ )

GV chốt kiến thức và ghi bảng

* Chú ý: Ở bài thực hành tới chúng ta có điều chế, thu khí và đốt H₂ thì phải hết sức cẩn thận, phải cho H₂ thoát ra ngoài một thời gian rồi mới đốt.

-1 hs đứng tại chổ đọc

-Chú ý

-Quan sát

-Ngọn lửa vàng mờ

-Quan sát

-Ngọn lửa cháy mạnh hơn, trên thành lọ chứa oxi có những giọt nước.

-H₂ tác dụng với oxi.

-Chất tham gia: H₂ và O₂

Chất sản phẩm: H₂O

2H₂ + O₂2H₂O

-Có tiếng nổ

-1 hs đọc nội dung phần c

-Thảo luận nhóm (3’)

*Vì: Khi đốt cháy rất nhanh và tỏa rất nhiều nhiệt. Nhiệt này làm cho thể tích nước tạo thành sau phản ứng tăng lên đột ngột, làm chấn động mạnh kk và gây nên tiếng nổ.

*vì trong dụng cụ điều chế H₂, kk chưa được cuốn ra hết và có chứa 1 phần khí oxi, nếu H₂ thoát ra sẽ kết hợp với oxi không khí theo đúng tỉ lệ 2:1 thì sẽ gây tiếng nổ mạnh.

*Thu khí H₂ ­vào ống nghiệm và đốt trên ngọn lửa đèn cồn đến khi nghe tiếng nổ nhẹ hoặc không nghe tiếng nổ thì H₂ sinh ra là tinh khiết.

II. Tính chất hoá học

1 Tác dung với oxi:

- H₂ cháy trong khí oxivới ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiệt 🡪 nước

2H₂ + O₂ 2H₂O

-Hỗn hợp khí H₂ và O₂ theo tỉ lệ về thể tích 2:1 là hỗn hợp nổ mạnh

Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập 5p

-Hệ thống lại nội dung bài học

-Luyện tập: Bằng Phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 chất khí không màu bị mất nhãn đựng trong 3 lọ riêng biệt sau: Oxi, Hidro và Nitơ

-Trả lời:

-Dùng tàn đóm đỏ để trên miệng 3 lọ, nếu lọ nào làm tàn đóm bùng cháy trở lại chứng tỏ lọ đó có chứa khí oxi (Vì oxi duy trì sự cháy)

-Dùng 1 ngọn lửa để trên miệng 2 lo còn lại, nếu lọ nào nghe thấy có tiếng nổ nhẹ thì chứng tỏ trong lọ đó có chứa H₂

-Lọ còn lại làm tắt ngọn lử thì lọ đó có chứa nito (vì nito không duy trì sự cháy)

Hoạt động 4: Vận dụng 3p

Đốt cháy Hidro trong oxi thu được 10,8g nước.Tính thể tích khí oxi và Hidro tham gia phản ứng ở đktc.

-Tóm tắt:

Giải:

a/ -Tính

-Viết PTHH: O₂ + 2H₂ 2H₂O (1)

-Từ (1) ta có:

=>

b/ Từ (1) n_H2 = n_H2O = 0,6(mol)

=>

Hoạt động 5: Tìm tòi, mở rộng 2p

- Hệ thống lại nội dung bài giảng

- Đọc bài đọc thêm để hiểu hơn hiện tượng nổ khi đốt H₂ và O₂

- BTVN: bài 6 sgk trang 109.

- Học bài và soạn trước phần còn lại của bài

+Tìm hiểu TCHH thứ 2 của hidro: Cách tiến hành thí nghiệm, dụng cụ, hóa chất, hiện tượng, PTHH, điều kiện phản ứng.

+Kết luận về TCHH của Hidro

+Ứng dụng của hidro

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Tính chất hóa học (22’)

Đọc cách tiến hành thí nghiêm.

GV:Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm thí nghiệm H₂ + CuO

-Giới thiệu cho HS ống dẫn khí bằng thuỷ tinh thủng 2 đầu, có nút cao su với ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO ở trong, đèn cồn, ống nghiệm.

?Hãy quan sát và nêu màu sắc của CuO?

GV:Vừa làm thí nghiệm vừa hướng dẫn HS điều chế khí H₂

?Yêu cầu HS quan sát hiện tượng sau khi cho luồng khí H₂ đi qua ở nhiệt độ thường. Nhân xét ?

GV:đưa đèn cồn đang cháy vào phía dưới ống nghiệm có CuO

? Em hãy quan sát và nêu hiện tượng xảy ra và nhận xét ?

?Yêu cầu HS so sánh màu của sản phẩm thu được với kim loại Cu rồi nêu tên của sản phẩm có màu đỏ gạch?

?Ngoài đồng, còn có sản phẩm nào khác?

GV: chốt lại kiến thức

?Gọi 1 hs lên bảng viết PTHH.

? Khí H₂ có vai trò gì trong phản ứng trên?

Ngoài CuO, H₂ cũng có thể khử nhiều oxít kim loại khác để tạo thành kim loại tương ứng

-Treo bảng phụ có bài tập sau:

Viết phương trình phản ứng hoá học khí H₂ khử các oxít sau:

a. Sắt (III) oxít (Fe₂O₃)

b. kẽm oxít (ZnO)

c. Magiê oxít (MgO)

?Những hợp chất chứa oxi ở chất tham gia gọi là gì?

?Sau phản ứng các oxít kim loại đã tạo thành chất gì?

GV: Ở những nhiệt độ khác nhau, H₂ đã chiếm nguyên tử oxi của 1 số oxít kim loại để tạo ra kim loại. Đây là 1 trong những phương pháp điều chế kim loại

? Vậy Hiđrô có những TCHH nào ?

?Em có kết luận gì về TCHH của H₂?

-1 hs đọc cách tiến hành

-Quan sát

-Chú ý theo dõi

-CuO: màu đen

-Quan sát.

-Không có hiện tượng gì xảy ra => không có hiện tượng gì xảy ra.

-Quan sát

-Bột CuO từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch và trên miếng thuỷ tinh bị mờ.

-Giống nhau (màu đỏ gạch)

-Sản phẩm có tên đồng

-Hơi nước

H₂ + CuO Cu + H₂O

- chất khử

Cho HS làm theo nhóm 3’

a.Fe₂O₃+3H₂ 2Fe+3H₂O

b/ ZnO+H₂ Zn+H₂O

c/MgO+H₂ Mg+H₂O

-Oxít kim loại.

-Kim loại

-T/d với oxi và oxít kim loại

- Ở nhiệt độ thích hợp, khí H₂ không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxít kim loại. Khí H₂ có tính khử. Các phản ứng này toả nhiều nhiệt.

II. Tính chất hoá học

2.Tác dụng với đồng (II) oxít

-Hiện tượng: Bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ gạch là kim loại Cu.

H₂ +CuOCu + H₂O

*Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí H₂ không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxít kim loại. Khí H₂ có tính khử. Các phản ứng này toả nhiều nhiệt.

Hoạt động 2: Ứng dụng (8’)

-Yêu cầu HS quan sát H 5.3 sgk và trên tranh đã che khuất tên ứng dụng

?Nêu ứng dụng của H₂ .

?Phát tên ứng dụng của H₂ và cho hs lên gắng trên tranh cho thích hợp.

?Dựa vào tính chất hoá học nào mà người ta ứng dụng H₂ làm nhiên liệu?

?Dựa vào TCHH nào mà người ta ứng dụng H₂ làm chất khử để có thể điều chế một số kim loại từ các oxít kim loại?

?H₂ có thể bơm vào khinh khí cầu hoặc bong bóng bay là dựa vào tính chất vật lý nào?

Quan sát.

- Làm nhiên liệu

- Làm nguyên liệu

- Dùng làm chất khử

-Dùng bơm vào khinh khí cầu, bóng thám hiểm

Lần lượt từng hs lên gắng trên tranh

H₂ cháy trong oxi toả nhiều nhiệt

-H₂ tác dụng với oxít kim loại

-H₂ nhẹ nhất trong các chất khí.

III. Ứng dụng của Hiđrô.

- Làm nhiên liệu

- Làm nguyên liệu

- Dùng làm chất khử

-Dùng bơm vào khinh khí cầu, bóng thám hiểm

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động 5p

Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau? Mỗi phương trình thuộc loại PUHH nào đã học? Giải thích? (Chiếu slide 2)

HS1: (1) KClO₃ KCl + O₂.

(2) Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + H₂O.

HS2: (1) H₂ + O₂ + H₂O

(2) H₂ + CuO ? + H₂O

*Đáp án:

-HS1: (1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

(2) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O.

Hai PTHH trên thuộc phản ứng phân hủy vì có 1 chất tham gia tạo thành hai chất mới.

HS2: (3) 2H₂ + O₂ + 2H₂O

(4) H₂ + CuO Cu + H₂O

PTHH (3) là phản ứng hóa hợp vì có 1 chất sản phẩm được tạo thành từ hai chất ban đầu

PTHH (4): Không biết.

2. Hoạt động dạy học:

GV: PTHH (4) có 2 chất tham gia và 2 chất sản phẩm thuộc loại phản ứng hóa học nào? Phản ứng đó có gì khác với các loại phản ứng đã học. Hidro được điều chế từ nguyên liệu nào? Ta cùng nghiên cứu nội dung tiết học hôm nay.

Tiết 49: ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 30p

1. Điều chế Hidro (22’)

-Chiếu slide 3+ phát PHT + Đọc cách tiến hành thí nghiệm

GV: Làm thí nghiệm theo các bước trong PHT.

? Nêu hiện tượng xảy ra bằng cách hoàn thành PHT trong vòng 2 phút

-Đại báo cáo theo PHT.

-Ngoài Zn, có thể thay thế bằng các kim loại khác như A, Fe, Mg,...Ngoài ddHCl cũng có thể thay thế bằng ddH₂SO₄.

?Nguyên liệu điều chế H₂?

?Người ta điều chế H₂ tư những nguyên liệu nào?

?Nêu chất tham gia trong TN?

?Sản phẩm là chất nào?

?Viết PTHH?

?Viết PTHH Fe +H₂SO₄(l)

-Gọi 2 hs khác viết phương trình của Al, Fe lần lượt với HCl.

GV:Để điều chế H₂ với lượng lớn hơn trong PTN người ta sử dụng bình kíp để điều chế .

-Chiếu slde 6

? Có mấy cách thu khí H₂? Kể tên

?Dựa vào TCVL nào mà người ta có thể thu khí H₂ bằng cách đẩy nước?

?Dựa vào TCVL nào mà có thể thu khí H₂ bằng cách đẩy không khí?

?Muốn nhận biết khí H₂ người ta làm như thế nào?

-Chiếu slide 7:

-Chiếu từng hình và cho hs mô tả hình ảnh đó mô tả gì?

?Em có nhận xét gì về phương pháp thu khí oxi và hidro bằng pp đẩy nước?

?Em có nhận xét gì về phương pháp thu khí oxi và hidro bằng pp đẩy không khí?

?Vì sao?

-Đọc thí nghiệm.

HS quan sát.

-Hội ý theo bàn trong 2’

-Kim loại: Zn (Al, Fe, Mg,…)

-Dd axit: HCl hoặc H₂SO_4(l)

-Zn + 2HCl 🡪ZnCl₂ + H₂.

Fe +H₂SO_4(l) FeSO₄+H₂

-Quan sát bình kíp.

-2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

-H₂ rất ít tan trong nước

-H₂ nhẹ nhất trong tất cả các chất khí (nhẹ hơn không khí)

-Dùng que đóm đang cháy.

-H1: Đ/c và thu khí oxi bằng pp đẩy nước.

-H2: Đ/c và thu khí hidro bằng pp đẩy nước.

-H3: Đ/c và thu khí oxi bằng pp đẩy không khí.

-H4: Đ/c và thu khí oxi bằng pp đẩy không khí.

-Giống nhau.

-Khác nhau

I. Điều chế khí Hiđrô.

1.Trong phòng thí nghiệm:

-Nguyên liệu:

+Kim loại: Zn (hoặc Al, Fe, Mg,…)

+Dd axit: HCl hoặc H₂SO_4(l)

- PTHH:

Zn + 2HCl ZnCl­₂+H₂

Fe +H₂SO₄(l) FeSO₄+H₂

-Có 2 cách thu khí: Đẩy nước và đẩy không khí

1. Phản ứng thế (8’)

GV: cho HS nhận xét các phản ứng ở phần I.

? Các nguyên tử Zn đã thay thế cho nguyên tử nào của axít?

GV: dùng phấn màu để giúp HS nhận biết.

Phản ứng như trên gọi là phản ứng thế

? Vậy thế nào là phản ứng thế?

GV: Bổ sung và kết luận

Gọi hai hs lên bảng viết phản ứng thế với Al, Fe với H₂SO₄.

-Zn đã thay thế cho nguyên tử H₂ của axít.

-Là phản ứng trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

2 HS viết 2 PTHH.

2Al+3H₂SO₄Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Fe +H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

II.Phản ứng thế là gì?

-Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong phân tử hợp chất

VD:

2Al+3H₂SO₄Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Fe +H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập 5p

-Hệ thống kiến thức

- Cho các phương trình sau: Hày chỉ ra đâu là phản ứng thế. Giải thích.

a/ C + O₂ CO₂

b/ CuO + H₂ Cu + H₂O

c/ 2Al + 3Cu(NO₃)₂ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

d/ Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

e/ Mg(OH)₂ MgO + H₂O

f/ Na₂O + H₂O NaOH

* Đáp án: Phương trình c, d là phản ứng thế vì:

+ Chất tham gia là một đơn chất và một hợp chất

+Trong đó nguyên tử Al và Zn lần lượt thay thế cho nguyên tử Cu và H trong phân tử Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄.

Hoạt động 4: Vận dụng 3p

Cho 3,6g kim loại Magie phản ứng hoàn toàn với dd HCl thu được Magie và khí H₂

a/ Viết PTHH.

b/ Tính Thể tích khí H₂ thu được ở đktc?

-Tóm tắt:

m_Mg= 3,6 (g)

a/ Viết PTHH.

b/ V_{H2 (đktc)} = ? (l)

-Giải:

a/ PT:

Mg + 2HCl_­ MgCl₂ + H₂

b/

Hoạt động 5: Tìm tòi, mở rộng 2p

- Học bài giảng và làm bài tập 1,2,3,4,5 sgk trang 116.

- Tiết sau luyện tập

Giáo Viên

Học Sinh

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (10’)

-Chiếu lên màn hình bài tập1:

Hãy điền cụm từ thích hợp vào chổ trống để được kết luận về TCHH của H₂: tính khử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất, tỏa nhiệt.

“ Ở nhiệt độ cao, H₂ không những khết hợp với …(1)… oxi mà còn có thể kết hợp với …(2) …oxi trong một số oxit kim loại. H₂ có …(3)…Các phản ứng này đều …(4)…”

Gọi 1 hs đứng tại chổ hoàn thành. Gv lấy điểm miệng.

-Chiếu bài tập 2 lên màn hình:

Hãy ghép cụm từ ở cột A với cột B để được ý đúng

-Gọi 1 hs đứng tại chổ hoàn thành.

?Trong đời sống và sản xuất, H₂ có nhiều ứng dụng chủ yếu là do những tính chất nào?

?Nguyên liệu để điều chế H₂ trong PTN là gì?

?Có thể thu khí H₂ bằng mấy cách?

I. Kiến thức cần nhớ.

Bài tập 1:

(1): đơn chất

(2): nguyên tố

(3): tính khử

(4): tỏa nhiệt

Bài tập 2:

Câu 1 ghép với câu c

Câu 2 ghép với câu a

Câu 3 ghép với câu d.

-H₂ là chất khí nhẹ nhất, có tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt

-Kim loại (Zn, Al, Fe) và dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ l)

-Hai cách : đẩy nước và đẩy không khí.

Hoạt động 2: Bài tập (30’).

-Chiếu lên màn hình bài tập 1/118 sgk.

-Đọc đề

?Đề bài yêu cầu chúng ta thực hiện những việc gì?

-Gọi 1 hs lên bảng thực hiện, các hs còn lại làm vào giấy nháp và thu 5 hs nhanh nhất chấm lấy diểm miệng.

-Chiếu lên màn hình bài tập 4/119 sgk.

-Đọc đề

?Để làm bài tập trên ta làm những việc gì?

Cho lớp thảo luận 3’

N1,2,3: câu a,b, c

N4,5,6: câu d,e

-Chọn 2 nhóm treo lên. Cho các nhóm còn lại nhận xét, sửa sai (nếu có).

-Gv chiếu cách làm yêu cầu hs vền hà hoàn thành.

-Bài tập 5a,c.

-Gọi HS viết PTHH.

?Nêu cách giải câu c?

-Gọi 1 hs tính số mol của Fe

-Gọi 1 hs khác tính khối lượng của Cu => tính số mol của Cu.

thể tích của H₂ theo mỗi phương trình

Gv: gọi 1 hs tính tổng thể tích của H₂ ở 2 phương trình.

II. Bài tập:

Bài tập 1/118:

a/ 2H₂ + O₂2H₂O

b/ 3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O

c/ 4H₂ + Fe₃O₄ 3Fe + 4H₂O

d/ H₂ + PbO Pb + H₂O

PT a: là Phản ứng hóa hợp

PT b, c, d: là phản ứng thế

Bài tập 4/119:

a/ CO₂ + H₂O H₂CO₃

b/ SO₂ + H₂O H₂SO₃

c/ Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

d/ P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

e/ PbO + H₂ Pb + H₂O

-a,b,d là PUHH.

-c,e là PU thế.

Bài tập 5/119:

a/ Viết phương trình

H₂ +CuO Cu + H₂O (1)

3H₂+ Fe₂O₃ 2Fe+ 3H₂O (2)

c/ -Tính số mol

Từ(1):

Từ(2):

-Thể tích H₂

Mức độ

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Tổng

Tính chất - ứng dụng của H₂.

-CTHH của Hidro.

-Giải thích tính chất vật lí của Hidro.

-Hỗn hợp nổ của Hidro và oxi theo tỉ lệ bao nhiêu?

-Tính thể tích Hidro cần dùng ở đktc.

Số câu – số điểm

2 câu – 2điểm

1 câu – 1 điểm

1 câu – 1 điểm

4 câu - 4 điểm

40%

Điều chế H₂. Phản ứng thế.

-Định nghĩa phản ứng thế.

-Nguyên liều điều chế hidro trong PTN.

-Nhận biết phản ứng thế.

-Cân bằng phản ứng thế.

-Nhận biết cách điều chế và thu khí Hidro bằng hình vẽ.

Tính thể tích Hidro sinh ra dựa vào bài toán chất dư.

Số câu – số điểm

3 câu – 3 điểm

2 câu – 2 điểm

1 câu – 1 điểm

6 câu - 6 điểm

60%

Tổng

5câu – 5 điểm

3 câu – 3 điểm

2 câu – 2 điểm

10 câu - 10 điểm

Tỉ lệ %

50%

30%

20%

100%

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Đ/án

A

B

B

A

A

B

D

A

A

A

Điểm

Mỗi đáp án đúng 1 điểm

Lớp

TSHS

Giỏi

Khá

TB

Yếu

Kém

Từ TB trở lên

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

SL

%

8a1

8a2

8a3

Giáo Viên

Học Sinh

-Chiếu lên màn hình bài tập 2/117 sgk.

-Đọc đề

?Đề bài yêu cầu chúng ta thực hiện những việc gì?

-Gọi 1 hs lên bảng thực hiện, các hs còn lại làm vào giấy nháp và thu 5 hs nhanh nhất chấm lấy diểm miệng.

-Chiếu lên màn hình bài tập 5/113 sgk.

-Đọc đề

?Đề bài cho biết gi?

?Yêu cầu làm gì?

-Gọi 1 hs lên bảng tóm tắt đề.

?Xác định chất tham gia và sản phẩm của bài tập trên?

-Gọi 1 hs lên bảng viết PTHH.

?Tính được gì từ dữ kiện đề cho?

-Gọi 1 hs lên bảng tính n?

-1 hs khác lên bảng viết PTHH và biểu diễn n.

?Tính n của Fe₂O₃.?

?Tính m của Fe₂O₃?

Tương tự câu b hãy tìm y và tính V của H₂ ở đktc?

Treo đề bài tập 5/117.

?Đọc đề.

?Đề bài cho biết gì?

?Yêu cầu làm gì?

-Yêu cầu HS tóm tắt đề.

-Gọi HS viết PTHH?

?Xác đinh chất tham gia?

?Gọi 2HS tính n của các chất Fe và H₂SO₄?

GV: Đề bài cho dữ kiện để tính được n của cả hai chất tham gia vì vậy ta phải tính toán xem thử chất nào tham gia phản ứng hết? Chất nào còn dư? Đây là bài toan tính theo PTHH có chất dư.

GVHD HS biểu diễn n để tìm ra số mol chất dư.

-GỌi HS tính khối lượng của Fe dư.

Câu b cho các em giải cá nhân và gọi 5 em chấm lấy điểm miệng.

II. Bài tập:

Bài tập 2/117:

a/ 2Mg + O₂ 2MgO.

b/ 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

c/ Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

PT a: là Phản ứng hóa hợp

PT b là phản ứng phân hủy

PT c: là phản ứng thế.

Bài tập 5/113:

Tóm tắt:

a/ Viết PTHH.

b/

c/

Giải:

a/ 3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O.

b/

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O

Theo PT: 3mol 1mol 2mol

Theo đề: ymol <--- xmol <-------0,2mol

= 0,1 . (56.2 + 16.3) = 16 (g)

c/

= 0,3 . 22,4 = 67,2 (l)

Đáp số:

Bài tập 5/117:

Tóm tắt:

a/ Chất nào dư? m _{chất dư} =? (g)

c/

Giải :

a/ Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Theo PT: 1mol 1mol

Theo đề: 0,4mol > 0,25mol

n_{Fe dư} = 0,4 -0,25 = 0,15 (mol)

m_{Fe dư} = n_Fe .M_Fe = 0,15 . 56 = 8,4(g)

b/ Tương tự câu c bài tập 5/113.

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan (5’)

? Để điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm cần những nguyên liệu nào?

?H₂ cháy trong không khí cho hiện tượng gì?

?Để tiếng nổ nhẹ thì ta làm thế nào?

?Có mấy cách thu khí?

?Dựa vào tính chất nào mà người ta có thể thu khí bằng cách đẩy nước?

?Dựa vào tính chất nào mà người ta có thể thu khí bằng cách đẩy không khí?

-Zn (Al, Fe) và dung dịch HCl (H₂SO₄)

-Cho ngọn lửa màu xanh nhạt, tạo thành nước và có tiếng nổ nhẹ.

-Thử độ tinh khiết của H₂ bằng cách dúng ống nghiệm không thu khí và đưa gần ngọn lử đèn cồn nghe tiếng nổ nhẹ thì đốt H₂ ở đầu ống dẫn khí.

-Có 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí

-H₂ không tan trong nước

-H₂ nhẹ nhất trong các khí

Hoạt động 2: Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh (2’)

Hoạt động 3: Thực hành (21’)

Thí nghiệm 1: Điều chế và đốt H₂ trong không khí

?cho biết dụng cụ điều chế khí H ₂ trong PTN

GV: hướng dẫn HS lắp dụng cụ và làm thí nghiệm

GVHD HS thử độ tính khiết khí H₂.

GV: sau khoảng 1 phút sau, yêu cầu HS đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí?

? HS quan sát nhân xét các hiện tượng.

Thí nghiệm 2: Thu khí H₂ bằng cách đẩy nước

GV: hướng dẫn HS cách đặt ống nghiệm để thu khí

GV: yêu cầu HS đưa miệng ống nghiệm lại sát ngọn đèn.

Thí nghiệm 3: H₂ tác dụng với CuO

GV: hướng dẫn HS lắp dụng cụ như hình vẽ và làm thí nghiệm như sgk

? Quan sát và so màu của chất rắn với màu của dây đồng? Giải thích vì sao?

? Quan sát trên thành ống nghiệm?

? Viết PTHH xảy ra?

1. Thí nghiệm 1: Điều chế và đốt H₂ trong không khí

- Ong nghiệm, ống dẫn khí, nút cao su,…

- HS lắp dụng cụ như GV hướng dẫn

- Thử tinh khiết khí H₂

- HS đốt khí H₂

- khi cho dd HCl vào có bọt khí bay ra và viên kẽm tan dần , H₂ cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.

2. Thí nghiệm 2. Thu khí H₂ bằng cách đẩy nước

- HS thu khí theo hướng dẫn của GV

- khí đưa miệng ống nghiệm lại ngọn lửa thì có tiếng nổ , làm vài lần thì tiếng nổ nhỏ dần.

3. Thí nghiệm 3. H₂ tác dụng với CuO

- HS lắp dụng cụ và tiến hành từng bước như sgk

-chất rắn chuyển sang màu đo gạch. đó chính là Cu.

- Trên thành ống nghiệm xuất hiện những giọt nước.

CuO + H₂ Cu + H₂O

Hoạt động 4: Dọn vệ sinh (5’)

Hoạt động 5: Viết tường trình (10’)

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: sự phân huỷ của nước.

GV: lắp mô hình và làm thí nghiệm cho HS quan sát (thêm dd H₂SO₄ 5% vào nước)

?Tại cực âm và cực dương có khí gì tạo thành ?

Gv: Làm thí nghiệm nhận biết 2 chất khí bằng tàn đóm.

?Nêu hiện tượng quan sát được

?Khí thoát ra ở cực dương là gì?

?Nêu cách nhận biết khí oxi?

Gv dùng ngọn lửa để vào đầu ống dẫn khí ở cực A.

?Quan sát và nêu hiện tượng?

? Vậy em cho biết chất khí nào sinh ra ở 2 cực trên ?

? Em hãy so sánh thể tích của khí H₂ và khí O₂ sinh ra ở 2 điện cực ?

? Viết PTHH xảy ra ?

HS quan sát.

-Hai bên điện cực xuất hiện bọt khí.

-Quan sát

-Cực B tàn đóm bùng cháy, cực A tàn đóm không bùng cháy

-O₂.

-Dùng tàn đóm để nhận biết oxi

-Quan sát

-Có tiếng nổ nhẹ và và có ngọn lửa màu xanh nhạt

-Ở cực A, khi đốt có tiếng nổ nhẹ, ngọn lửa màu xanh là H₂

-Cực B, khí thoát ra làm tàn đóm bùng cháy là O₂

-Thể tích H₂ sinh ra gấp 2 lần thể tích O₂

V_hiđrô =2V_oxi.

2H­₂O2H₂+O₂

I. Thành phần hoá học của nước.

1. Sự phân huỷ của nước.

- khi có dòng điện một chiều chạy qua, nước bị phân huỷ thành khí H₂ và O₂.

- Thể tích khí H₂ bằng 2 lần thể tích khí oxi.

- PTHH.

2H₂O2H₂ + O₂

Hoạt động 2: sự tổng hợp nước.

GV: cho HS quan sát hình vẽ và yêu cầu các nhóm thảo luận câu hỏi sau.

1. Khi đốt cháy hỗn hợp H₂ và oxi bằng tia lửa điện, có hiện tượng gì xảy ra?

2.Mực nước trong ống nghiệm có dâng lên đầy không?🡪 vậy các khí H₂ và O₂ có phản ứng hết không ?

3. Đưa tàn đóm vào phần có chất khí còn lại,có hiện tượng gì ? Vậy khí còn dư là khí nào ?

GV: cho các nhóm trả lời , bổ sung

GV: kết luận

Gv: hướng dẫn hs tinh tỉ lệ hoá hợp (về khối lượng ) giữa H₂ và O₂.

?Nhắc lại công thức tính % của một nguyên tố trong CT theo khối lượng?

-Tính thành phần % (về m) của oxi và hiđrô trong nước ?

HS thảo luận theo nhóm 5’

1. Có tiếng nổ

2. Mực nước dâng lên không đày và dừng lại ở vạch số 1. Chứng tỏ phản ứng xảy ra không hết.

3. Khí còn lại làm tàn đóm bùng cháy. Khí còn dư là O₂

-Đại diện của 3 nhóm trả lời, nhóm còn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

-= 2 . 2 = 4 (g)

= 1.32=32 (g)

-

2. Sự tổng hợp nước.

a. Thí nghiệm: ( sgk)

-Hỗn hợp nổ, mực nước trong ốngnghiệm dâng lên.

-Mực nước dâng lên và dừng ở vạch số 1🡪 còn dư lại 1 thể tích của chất khí.

- Tàn đóm bùng cháy 🡪 O₂

b. Nhận xét: khi đốt cháy tia lửa điện bằng, H₂ và O₂ đã hoá hơp theo tỉ lệ thể tích là 2:1

2H₂ + O₂ 2H₂O

* Tỉ lệ hoá hợp theo khối lượng giữa H₂ và O₂ là 1: 8

Hoạt động 3: Kết luận

GV: yêu cầu HS thảo luận câu hỏi sau.

1.Nước là hợp chất được tạo thành bởi những nguyên tố nào?

2.Chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ về khối lượng và thể tích như thế nào ?

3.Em hãy rút ra công thức hoá học của nước?

-Gọi đại diện của 3 nhóm trả lời, nhóm còn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

HSthảo luận nóm trả lời 2’

1.Hai nguyên tố H₂ và O_2­

2.

3. H₂O

-Đại diện của 3 nhóm trả lời, nhóm còn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

3. Kết luận.

- Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là Hiđrô và oxi.

- Tỉ lệ hoá hợp giữa H₂ và O₂ về thể tích là 2:1 và tỉ lệ theo khối lượng là 1:8

- Vậy CTHH của nước là: H₂O

GIÁO VIÊN

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động

Chiếu clip nước lỏng gõ nhẹ chuyển thành nước đá

?Thí nghiệm trên nói đến tính chất nào của nước? (trạng thái)

?Ngoài trạng thái, hãy dự đoán nước còn có những tính chất nào của nước? (HS dự đoán dựa vào những kiến thức đã học và kiến thức trong thực tế)

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

1. Tính chất của nước (27’)

-Hãy cho biết CTHH, PTK của nước?

-Phát PHT:

? Làm thế nào để nước từ trạng thái lỏng chuyển sang trang thái hơi (khí) và ngược lại?

? Làm thế nào để nước từ trạng thái lỏng chuyển sang trang thái rắn và ngược lại?

GVTN: Cân 1 lít nước cất

?Chứng tỏ điều gì? (D_nước=1g/ml), nhưng nước trong tự nhiên thì khác? Vì sao?

* Tính chất hoá hoc.

-Nêu cách tiến hành thí nghiệm 1. Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Tiến hành TN 1: theo từng bước

-Nêu cách tiến hành thí nghiệm 2. Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Tiến hành TN 2: theo từng bước

-Nêu cách tiến hành thí nghiệm 3. Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Tiến hành TN 3: theo từng bước

-Thu 1 PHT của 1 nhóm bất kì chiếu máy phi vật thể và sửa sai, chốt kiến thức.

-Hướng dẫn HS viết sản phẩm, gọi tên sản phẩm và nhận biết loại hợp chất và cách nhận biết.

?Nhận biết từng PTHH thuộc loại PUHH nào đã học và giải thích?

-HS quan sát cốc nước trước mặt: ngủi mùi, uống. (không màu, không mùi, không vị)

-Từ kiến thức thực tiễn và kiến thức đã học (t⁰_s=100⁰C, t⁰_r=⁰C, D=g/ml, hòa tan được nhiều chất).

-Lỏng🡪 hơi: đun

-Hơi🡪 lỏng: ngưng tụ (để nguội)

-Lỏng🡪 rắn: cho vào tủ lạnh

-Rắn 🡪 lỏng: tự tan chảy.

-Quan sát, đọc chỉ số trên cân (1 kg)

-1kg=1lit

Nước trong tự nhiên có lẫn nhiều chất khác như cát, bùn, bụi bẩn,…

-Quan sát thí nghiệm +hoàn thành PHT cho thí nghiệm 1

-Quan sát thí nghiệm +hoàn thành PHT cho thí nghiệm 2

-Quan sát thí nghiệm +hoàn thành PHT cho thí nghiệm 3

-Các nhóm còn lại đổi cho nhau kiểm tra và nhận xét.

PT1: Pu thế

PT2,3: PU hóa hợp

II. Tính chất của nước.

-CTHH: H₂O.

-PTK: 18 đvC.

1.Tính chất vật lý.

Nước là chất lỏng không màu, không mùi, khôngvị, t⁰_s = 100⁰C, hoá rắn ở 0⁰C, D=1g/ml, hoà tan được nhiều chất.

2. Tính chất hoá học.

a. Nước tác dụng với 1 số KL mạnh ở nhiệt độ thường (K, Na, Ba, Ca) 🡪 bazo + Khí Hidro.

2Na+2H₂O 2NaOH + H₂

^{Natri hidro xit.}

Ba+2H₂O Ba(OH)₂ + H₂

^{Bari hidro xit.}

b. NướcTác dụng với một số oxítbazơ (K₂O, Na₂O, CaO, BaO) 🡪 Bazo.

CaO + H₂O Ca(OH)₂

^{Canxi hidro xit}

K₂O + H₂O 🡪 2KOH

^{Kali hidro xit}

=> Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh.

c. Nước tác dụng với nhiều oxít axít (P₂O₅, SO₂, SO₃, CO₂,…) 🡪 Axit

P₂O₅ + 3H₂O 2 H₃PO₄

^{Axit phót pho ric.}

SO₂ + H₂O H₂SO₃

^{Axit sunfuro}

=>Dung dịch axít làm đổi quì tím thành đỏ.

III. Vai trò của nước đối với đời sống và sản xuất. Chống ô nhiễm nguồn nước (5’)

Hãy thuyết trình những nội dung đã chuẩn bị:

-Vai trò của nước: đời sống, giao thông, nông nghiệp, công nghiệp và xây dựng?

-Thực trạng nguồn nước hiện nay?

-Biện pháp xử lí và bảo vệ nguồn nước?

-Chiếu các slide hình ảnh về vai trò, thực trạng, hậu quả, biện pháp.

-HS trình bày phần chuẩn bị của mình. (Những bài còn lại chưa được trình bày thu lại và chấm lấy điểm thường xuyên)

-Quan sát và tự rút ra kiến thức và hòa thiện.

III. Vai trò nước và biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước.

Sgk

Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố

-Chiếu bài tâp 1 nhận biết 3 chất rắn: CaO, SiO₂ (cát) và P₂O­₅ bằng phương pháp hóa học.

-chiếu slide hướng dẫn dạng sơ đồ

Bài tập 2:

-Hệ thống lại toàn bộ nội dung bài học

-Dựa vào sơ đồ trình bày cách nhận biết.

* PTHH:

(1) CO₂ + H₂O H₂CO₃

(2) 2Na+2H₂O2NaOH + H₂

(3) Na₂O + H₂O 2NaOH

Hoạt động 4: Vận dụng

*GVTN: đun 1 ống nghiệm đựng nước trên ngọn lửa đèn cồn đến sôi, cho nhiệt kế vào.

(Nếu không đạt 100⁰C, vì sao ?)

*Tải tài liệu này file docx word pdf