Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ II

NĂM HỌC 2020-2021

MÔN: HÓA HỌC 12

Chương 5: Tính chất hóa học của kim loại + Chương 6: Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhôm

A. TRẮC NGHIỆM (7 điểm – 28 câu): BIẾT (4 điểm – 16 câu):

Câu 1: Chọn cấu hình electron của nguyên tử kim loại kiềm:

A. [Ar]3d¹⁰4s¹. B. [Ar]3d⁵4s¹. C. [Ar]3s¹. D. [Ar]4s¹.

Câu 2: Phải bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm trong dầu hỏa vì kim loại kiềm:

A. rất nhạy với ánh sáng. B. dễ phản ứng với oxi, hơi nước.

C. bị chảy rửa ngay t^o thường. D. dễ bốc cháy trong không khí. Câu 3: Chọn nội dung sai, liên quan đến sự điện phân NaCl nóng chảy:

A. Anion Cl^- nhường electron ở anot. B. Cation Na⁺ nhận electron ở catot.

C. Quá trình khử Na⁺ xảy ra ở catot. D. Quá trình oxi hóa Cl^- xảy ra ở catot. Câu 4: Khi điện phân dung dịch NaCl, ở catot xảy ra quá trình:

A. khử H₂O tạo khí H₂. B. oxi hóa Na⁺. C. oxi hóa H₂O tạo khí O₂. D. khử ion Na⁺. Câu 5: So với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ (cùng chu kì) có:

A. tính khử yếu hơn. B. tính khử mạnh hơn. C. khối lượng riêng nhỏ hơn. D. độ âm điện nhỏ hơn. Câu 6: Chọn kim loại kiềm thổ không tác dụng với H₂O:

A. Ca. B. Be. C. Mg. D. Ba. Câu 7: Cặp oxit nào cho vào nước tan hết?

A. BeO và MgO. B. CaO và BaO. C. MgO và BaO. D. BeO và CaO. Câu 8: Kim loại kiềm thổ nào có oxit và hiđroxit lưỡng tính?

A. Ba. B. Mg. C. Be. D. Ca. Câu 9: Chọn phát biểu không đúng về kim loại kiềm thổ:

A. Chỉ một kim loại có hiđroxit lưỡng tính. B. Muối sunfat đều dễ tan trong nước.

C. Muối cacbonat đều khó tan trong nước. D. Các oxit Ba, Ca, Sr đều dễ tan trong nước. Câu 10 Nước cứng tạm thời chứa:

A. CaCl₂ + Ca(HCO₃)₂. B. Mg(HCO₃)₂ + Ca(HCO₃)₂. C. CaSO₄ + MgCl₂. D. MgSO₄ + Mg(HCO₃)₂. Câu 11: Để làm mềm nước cứng vĩnh cữu ta có thể dùng:

A. Na₂CO₃ hay Na₃PO₄. B. Ca(OH)₂ hay NaOH. C. HCl hay NaOH. D. Na₂CO₃ hay NaOH. Câu 12: Một trong những tác hại của nước cứng là:

A. biến đổi màu sắc, mùi vị thực phẩm. B. đun nước lâu sôi, gây lãng phí nhiên liệu.

C. làm giảm mạnh tác dụng giặt rửa của xà phòng. D. tăng qtrình ăn mòn điện hóa các ống dẫn, nồi hơi. Câu 13: Loại nước nào có tính cứng?

A. Nước mưa, nước suối. B. Nước nhà máy thủy cục. C. Nước giếng, nước sông. D. Nước chưng cất. Câu 14: Một lọ nước chứa các ion: Na⁺ (0, 01 mol), Ca²⁺ (0, 02 mol), Mg²⁺ (0, 01 mol), HCO₃^- (0, 05 mol), Cl^- (0, 02 mol). Nước trong lọ thuộc loại:

A. mềm. B. có tính cứng tạm thời. C. tính cứng vĩnh cữu. D. có tính cứng toàn phần. Câu 15: Các vật gia dụng bằng nhôm khá bền trong không khí so với kim loại khác vì nhôm:

A. có tính khử mạnh. B. tạp lớp Al₂O₃ mỏng bảo vệ.

C. trơ với môi trường. D. tạo Al(OH)₃ cách li môi trường.

Câu 16: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần (từ trái sang phải) là:

A. Fe, Al, Mg, Ca. B. Fe, Mg, Ca, Al. C. Mg, Fe, Al, Ca. D. Al, Mg, Fe, Ca.

Câu 17: Cho Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ được dung dịch CuSO₄, FeSO₄. Thêm tiếp bột sắt vào thấy bột sắt bị hòa tan, chứng tỏ:

A. tính oxi hóa: Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺. B. tính oxi hóa: Cu²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

C. tính khử: Fe > Cu > Fe²⁺. D. tính oxi hóa: Fe²⁺ < Fe < Cu. Câu 18: Vai trò criolit trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy là

A. tăng hiệu suất điện phân. B. hạ nhiệt độ nóng chảy chất điện phân.

C. giảm sự hao mòn điện cực. D. nâng cao chất lượng sản phẩm. Câu 19: Nguyên liệu dùng để sản xuất Al trong công nghiệp là

A. Al₂(SO₄)₃. B. AlCl₃. C. Al₂O₃.2H₂O. D. Na₃AlF₆. Câu 20: Phèn chua có công thức là

A. Al₂(SO₄)₃.12H₂O. B. CuSO₄.5H₂O. C. KAl(SO₄)₂.12H₂O. D. KCr(SO₄)₂.12H₂O.

Câu 21: So với sắt, các dụng cụ bằng vật liệu Al, khá bền trong không khí đó là do nhôm:

A. chỉ phản ứng mạnh ở nhiệt độ cao. B. có lớp Al₂O₃ mỏng, cách li với môitrường.

C. bị thụ động hóa với các chất khí. D. liên kết kim loại trong mạng tinh thể rất bền. Câu 22: Dãy nào sau đây gồm các chất đều lưỡng tính?

A. ZnO, Ca(OH)₂, KHCO₃. B. Al₂O₃, BeO, KHCO₃.

C. Al₂O₃, Al(OH)₃, KHSO₄. D. ZnO, Ca(OH)₂, K₂CO₃. Câu 23: Nhôm phản ứng với dung dịch NaOH, vai trò của:

A. NaOH là chất oxi hóa. B. Nước là chất oxi hóa. C. NaOH là chất khử. D. Nước là môi trường. Câu 24: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhôm ở vị trí:

A. ô 27, chu kì 3, nhóm IIIA. B. ô 13, CK 3, nhóm IIIA.

C. ô 13, CK 4, nhóm IIIA. D. ô 27, CK 4, nhóm IIIA.

Câu 25: Loại muối được dùng trong y học để bó bột khi gẫy xương hoặc trong mĩ thuật để đúc tượng là:

A. Ca(HCO₃)₂. B. CaSO₄. C. CaCO₃. D. Ca(HSO₄)₂. Câu 26: Chọn muối không tan trong dung dịch loãng của axit vô cơ mạnh:

A. BaCO₃. B. BaSO₄. C. Ba(HCO₃)₂. D. BaS. Câu 27: Kim loại kiềm khi cho vào dung dịch axit sẽ:

A. khử H⁺ của nước trước, sau đó đến axit. B. khử H⁺ của axit trước, sau đó đến nước.

C. khử đồng thời H⁺ của nước và axit. D. tạo thành bazơ rồi mới trung hòa bởi axit. Câu 28: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 29: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 30: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam. B. Crom C. Sắt D. Đồng Câu 31: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Liti. B. Xesi. C. Natri. D. Kali. Câu 32: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam. B. Sắt. C. Đồng. D. Kẽm.

Câu 33: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất ) trong tất cả các kim loại ?

A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi Câu 34: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là?

A. tính bazơ. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính khử. Câu 35: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO₃)₂ giải phóng kim loại Cu là?

A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.

Câu 36: Cặp chất không xảy ra phản ứng là?

A. Fe + Cu(NO₃)₂. B. Cu + AgNO₃. C. Zn + Fe(NO₃)₂. D. Ag + Cu(NO₃)₂. Câu 27: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch?

A. NaCl loãng. B. H₂SO₄ loãng. C. HNO₃ loãng. D. NaOH loãng Câu 38: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch?

A. FeSO₄. B. AgNO₃. C. KNO₃. D. HCl. Câu 39: Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với?

A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn.

Câu 40: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch

A. HCl. B. AlCl₃. C. AgNO₃. D. CuSO₄. Câu 41: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là?

A. CuSO₄ và HCl. B. CuSO₄ và ZnCl₂. C. HCl và CaCl₂. D. MgCl₂ và FeCl₃. Câu 42: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO₃)₂ là?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 43: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là?

A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe.

Câu 44: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺. Câu 45: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là?

A. Cu + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl.

C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2.

HIỂU (3 điểm – 12 câu):

Câu 46: Cho 4 dung dịch ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, NiSO₄. Chọn kim loại khử được cả 4 ion kim loại trong các dung dịch muối trên:

A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Cu.

Câu 47: Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất NiSO₄, CuSO₄. Để thu được FeSO₄ nguyên chất, ta ngâm kim loại M vào dung dịch trên, M là:

A. Ni. B. Fe. C. Al. D. Zn.

Câu 48: Ngâm lá sắt vào mỗi dung dịch sau: FeCl₃, NaCl, Cu(NO₃)₂, AlCl₃, HCl, Pb(NO₃)₂, HNO₃, H₂SO₄ (đặc nóng), NH₄NO₃. Số trường hợp tạo muối Fe (II) là:

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 49: Tính oxi hóa các ion tăng dần: Zn²⁺ < Fe²⁺ < H⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺. Cho các dung dịch ZnCl₂, HCl, FeCl₃, AgNO₃. Bột Fe tan được trong dung dịch:

A. FeCl₃, AgNO₃, ZnCl₂. B. HCl, FeCl₃, AgNO₃.

C. ZnCl₂, HCl, AgNO₃. D. HCl, ZnCl₂, AgNO₃.

Câu 50: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, chất rắn thu được sau phản ứng là:

A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Al, Cu. Câu 51: Nhôm tác dụng được với dung dịch HCl và NaOH, chứng tỏ Al:

A. là kim loại lưỡng tính. B. có tính oxi hóa. C. có tính khử. D. vừa tính oxi hóa và khử.

Câu 52: Cho khí CO dư qua ống chứa hỗn hợp Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, MgO nung nóng. Kết thúc phản ứng, hỗn hợp rắn thu được gồm:

A. Al₂O₃, FeO, CuO, MgO. B. Al₂O₃, Fe, MgO, Cu.

C. Al, Fe, Cu, Mg. D. Fe₂O₃, Cu, MgO, Al₂O₃. Câu 53: Dãy các oxit bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao là:

A. CuO, FeO, ZnO, MgO.. B. CuO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Al₂O₃.

C. Na₂O, CaO, MgO, Al₂O₃. D. Cr₂O₃, PbO, CuO, Fe₃O₄.

Câu 54: Cho khí H₂ dư qua hỗn hợp gồm CaO, CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe, MgO, Al₂O₃ đun nóng. Số kim loại thu được tối đa là:

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 55: Cho: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Số phân tử HNO₃ bị khử (tạo N₂O) và tạo muối theo thứ tự là: A. 6 và 24. B. 3 và 27. C. 6 và 22. D. 3 và 15.

Câu 56: Cho Na vào dung dịch CuSO₄, dung dịch sau phản ứng gồm:

A. Na₂SO₄, CuSO₄, H₂O, Cu(OH)₂. B. Na₂SO₄, CuSO₄, H₂O.

C. Na₂SO₄, CuSO₄, NaOH, H₂O. D. Na₂SO₄, Cu(OH)₂, H₂O.

Câu 57: Có các dd: Ba(OH)₂, Na₂CO₃, NaHCO₃, NaHSO₄, có bao nhiêu cặp dung dịch tác dụng được với nhau?

A. 2. B. 3. C. 3. D. 4.

Câu 58: Cho bột Al tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, không có khí thoát ra. Dung dịch thu được sau phản ứng, tác dụng NaOH dư có:

A. khí thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm. B. kết tủa keo trắng sau đó tan hết.

C. dung dịch vẫn trong suốt, không màu. D. khí mùi khai, kết tủa keo trắng sau đó tan hết.

Câu 59: Hòa tan Al₂O₃, Al vào dd NaOH dư, sau đó dẫn CO₂ từ từ đến dư vào dd trên. Có bao nhiêu p/ứng đã xảy ra?

A. 3. B.4. C. 5. D. 6.

Câu 60: Cho: Al, Al₂O₃, HCl, Ba(OH)₂, CO₂. Cho các chất tác dụng từng đôi một thì có bao nhiêu p/ứng xảy ra?

A. 7. B.8. C. 9. D. 6.

Câu 61: Phân biệt các mẫu chất rắn Mg, Al, Al₂O₃, có thể dùng dung dịch

A. NH₃. B. Ba(OH)₂. C. HNO₃. D. HCl.

Câu 62: Cho bột Al hòa tan hết trong dd NaOH, sau đó sục tiếp khí CO₂ đến dư thì sản phẩm tạo thành có kết tủa keo

A. trắng xuất hiện. B. trắng và muối NaHCO₃. C. trắng và muối Na₂CO₃. D. trắng rồi tan hết. Câu 63: Chọn thuốc thử (dạng dung dịch) để phân biệt ba mẫu dung dịch riêng biệt: NaCl, AlCl₃, ZnCl₂

A. Ba(OH)₂.NH₃. B. NaOH. C. AgNO₃. D. NH₃ dư. Câu 64: Trường hợp nào Al(OH)₃ sẽ kết tủa hoàn toàn

A. Dung dịch KAl(SO₄)₂ phản ứng với dd NaOH dư. B. Dung dịch AlCl₃ phản ứng với dd KOH dư.

C. Dung dịch NaAlO₂ phản ứng với dd HCl dư. D. Dung dịch AlCl₃ phản ứng với dd NH₃ dư. Câu 65: Tách riêng Al₂O₃ từ hỗn hợp Al₂O₃ và Fe₂O₃, ta lần lượt dùng

A. khí H₂ ở nhiệt độ cao, dd NaOH (dư). B. khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).

C. dd NaOH (dư), dd HCl (dư), nhiệt phân. D. dung dịch NaOH (dư), khí CO (dư), nhiệt phân. Câu 66: Trong những điều kiện thích hợp, bột nhôm có thể khử được

A. Cr₂O₃, Cu(NO₃)₂. B. MgO, MgCl₂. C. CuO, NaCl. D. FeO, Ca(NO₃)₂.

Câu 67: Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃ và BaCl₂ (số mol mỗi chất đều bằng nhau). Cho X vào H₂O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa chất tan sau:

A. NaCl, NaOH, BaCl₂. B. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂. C. NaCl, NaOH. D. NaCl. Câu 68: Để phân biệt các dung dịch không màu: Ca(HCO₃)₂, CaCl₂, MgSO₄, Mg(HCO₃)₂ có thể:

A. không dùng thêm hóa chất nào. B. dùng dung dịch HCl và NaOH theo thứ tự.

C. chỉ dùng thêm dung dịch HCl. D. chỉ dùng thêm quỳ tím. Câu 69: Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ sẽ:

A. không có hiện tượng. B. có kết tủa, rồi tan. C. có kết tủa trắng. D. xuất hiện kết tủa keo trắng. Câu 70: Nhận xét nào không đúng liên quan đến hợp chất nhôm?

1. Al(OH)₃ lưỡng tính, vẫn ko tan trong dd NH₃ dư.
2. NH₄Cl t/dụng với dd natri aluminat được Al(OH)₃↓.
3. Al₂(SO₄)₃ bị thủy phân tạo môi trường axit yếu.
4. Na₂CO₃ t/dụng AlCl₃ thu được muối cacbonat nhôm kết tủa. Câu 71: Chọn câu đúng: Kim loại…
   1. thường có tính khử và dễ bị khử thành ion âm.
   2. chỉ có tính khử và dễ bị khử thành ion dương.
   3. chỉ có tính khử và dễ bị oxi hóa thành ion dương.
   4. có tính oxi hóa và dễ bị khử thành ion dương kim loại. Câu 72: Nhôm phản ứng được với mỗi chất trong nhóm (đủ điều kiện)

A. HCl, NaOH, Fe₃O₄, O₂, (NaNO₃ + NaOH). B. HCl, O₂, NaOH, HNO₃ (đặc nguội), Fe₂O₃.

C. H₂SO₄ loãng, H₂SO₄ (đặc nguội), HNO₃ (đặc nóng), FeO. D. HCl, Cl₂, NaCl, AgNO₃, HNO₃ loãng. Câu 73: Để tinh chế Ag có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, ta có thể cho mẫu Ag này vào dung dịch:

1. H₂SO₄ loãng dư. B. Pb(NO₃)₂. C. AgNO₃ dư. D. Zn(NO₃)₂.

TỰ LUẬN/ VẬN DỤNG (3 điểm: 2 – 3 bài tập):

Câu 74: Cho 150 ml dd NaOH 0, 7M tác dụng với 100 ml dd Al₂(SO₄)₃ 0, 1M. Tính pH của dd sau phản ứng

Câu 75: Cho a mol NaOH vào dd có 0, 05 mol AlCl₃, thu được 0, 04 mol kết tủa Al(OH)₃. Giá trị lớn nhất của a là Câu 76: Hòa tan 4, 59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16, 75. Thể tích NO và N₂O thu được ở đktc theo thứ tự là

Câu 77: Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch có 0, 1 mol NaOH và 0, 3 mol Na[Al(OH)₄], thu được 15, 6 gam kết tủa Al(OH)₃. Giá trị lớn nhất của a là

Câu 78: Thực hiện p/ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp 0,4 mol Al và 0,3 mol Fe₂O₃ thu được 0, 2 mol Fe. Hiệu suất phản ứng là

Câu 79: Cho x mol CO₂ vào dung dịch chứa 0, 03 mol Ca(OH)₂ và 0, 03 mol NaOH được y mol kết tủa. Nếu vẽ đường biểu diễn y theo x, đồ thị nào sau đây là thích hợp?

y

(1)

y

(2)

0 0,03 0,06 0,09 x

y

0 0,03

y

0,06

0,09 x

(3)

0 0,03 0,06 0,09 x

(4)

0 0,03 0,06 0,09 x

A. (1). B. (2). C. (3). D. (4).

Câu 80: Trộn 0, 54 gam bột Al với bột CuO và Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (không có không khí). Hòa tan hỗn hợp thu được bằng dung dịch HNO₃ dư được V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và NO₂, với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Giá trị V là

Câu 81: Thêm V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0, 1M vào 300 ml Al₂(SO₄)₃ 0, 05M. Tính V để khối lượng kết tủa thu được ban đầu không đổi

Câu 82: Một dung dịch chứa x mol hay NaAlO₂ tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng có kết tủa là

Câu 83: Cho dd chứa 0,6 mol HCl vào 300 ml dung dịch NaAlO₂ 1M thu được kết tủa là

Câu 84: Cho 6, 84 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm M và Al vào nước thấy tan hết, thu được dung dịch A và 4, 032 lít H₂ (đktc). Cho CO₂ dư vào dung dịch A xuất hiện 6, 24 gam kết tủa. Kim loại M là

Câu 85: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO₃ loãng, được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N₂O và 0,1 mol NO. m là

Câu 86: Hỗn hợp Na, Ba (số mol bằng nhau), cho vào nước thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Trung hòa dung dịch thu được cần 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0, 5M, đồng thời có m gam kết tủa. Giá trị V và m (theo thứ tự) là:

Câu 87: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Ca và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch Y là 12, 03%. Nồng độ phần trăm của CaCl₂ trong dung dịch Y là:

Câu 88: Nung 20 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ đến khối lượng không đổi được 16, 9 gam chất rắn. % khối lượng NaHCO₃ trong hỗn hợp là:

Câu 89: Hấp thụ hoàn toàn 3, 36 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Thêm dung dịch CaCl₂ (dư) vào dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối?

Câu 90: Cho V lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A. Cho BaCl₂ vào dung dịch A thu được 39, 4 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

Câu 91: Cho Mg kim loại tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng thu được 2, 24 lít (đktc) khí NO duy nhất. Khối lượng Mg tham gia phản ứng là:

Câu 92: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) hiệu suất 75%, thu được dung dịch A. Nhiệt phân hoàn toàn b mol KHCO₃ được khí B. Cho toàn bộ B vào dung dịch A. Biết dung dịch tạo thành vừa tác dụng với CaCl₂ vừa tác dụng được với KOH. Sự tương quan giữa a, b là:

A. b < 3a < 2b. B. 4b < 3a < 8b. C. 2b < 3a < 4b. D. 0, 5b < 2a < b.

Câu 93: Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H₂(đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là:

Câu 94: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là.

Câu 95: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là?

Câu 96: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

Câu 97. Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dd H₂SO₄ loãng dư, cô cạn dd thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại là?

Câu 98: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là ?

Câu 99. Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hoá trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn. Muối cacbonat của kim loại đã dùng là ?

Câu 100. Cho 0,425 (g) hh hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp hòa tan trong nước thu được 0,328 (lit) H₂ ở điều kiện chuẩn. Hai kim loại là:

Câu 101. Hoà tan 58 gam CuSO₄.5H₂O vào nước được 500ml dung dịch CuSO₄. Cho dần dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:

Câu 102: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam?

Câu 103 :Cho 1,92 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp KNO₃ 0,1M và H₂SO₄ 0,16M. Thể tích X (tỉ khối hơi so với H₂ là 15) sinh ra ở đktc là:

Câu 104: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là

Câu 105: Cho 17,94 gam hai kim loại kiềm A, B (2 chu kì liên tiếp) tan hết trong 500 gam H₂O thu được 500 ml dd C (D = 1, 03464 g/ml). A, B là 2 kim loại:

Câu 106: Điện phân nóng chảy muối MCl thu được 0,56 lít khí ở anot (đktc) và 1,15 gam kim loại ở catot. Muối là:

Câu 107: 4,6 gam Na tác dụng với 8 gam khí Cl₂ (hiệu suất 100%), sản phẩm thu được có khối lượng:

Câu 108: Trộn dung dịch X chứa 0, 15 mol KHCO₃ và 0, 05 mol Na₂CO₃ với dung dịch Y chứa 0, 08 mol Ba(OH)₂ và 0,14 mol BaCl₂. Số mol kết tủa thu được bằng:

Câu 109: Cho 3, 36 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1, 25M, dung dịch thu được chứa:

Câu 110: Thêm m gam K₂O vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0, 1M và NaOH 0, 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0, 1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là:

Câu 111: 6 gam kim loại M (IIA) tác dụng vừa hết với dd HCl tạo thành 23, 75 gam muối khan. Tên kim loại M là: Câu 112: Cho oxit kim loại M (nhóm IIA) tan vừa đủ trong dd HCl 20% được dd muối có nồng độ 26, 37%. M là: Câu 113: Điện phân nóng chảy 11,4 gam MCl₂ (M: kim loại kiềm thổ) thu được 2,688 lít (đktc) khí ở anot. Muối là: Câu 114: Nhiệt phân hoàn toàn 31, 7 gam hỗn hợp gồm CaCO₃ và BaCO₃. Sản phẩm khí dẫn qua dung dịch chứa 0,22 mol Ca(OH)₂ thì kết tủa đạt khối lượng cực đại. Khối lượng CaCO₃ là:

Câu 115: 8, 6 gam hỗn hợp kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 0, 5M và HCl 1M. Khối lượng muối khan tạo thành là:

Câu 116: Dung dịch A chứa Ba²⁺, Sr²⁺ cùng với Cl^- (0, 15M) và NO₃^- (0, 2M). Khi thêm V ml dung dịch Na₂SO₄ 0,5M vào 400 ml dung dịch A, kết tủa đạt cực đại. Giá trị V là:

Câu 117: Cho 3, 6 gam Mg vào 100 ml dd chứa HCl 2, 4M và NaNO₃ 0, 8M, thu được V lít (đktc) khí duy nhất có tỉ khối hơi so với H₂ là 14. Giá trị V là:

Câu 118: Oxi hóa 13, 5 gam bột Al trong oxi thu được 20, 7 gam hỗn hợp rắn. Vậy %Al đã bị oxi hóa là

Câu 119: Cho a gam Al₂O₃ tác dụng hết với HNO₃ thành b gam muối nitrat. Biết b – a = 97, 2 gam. Giá trị a là 6,72 lít (đktc). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp là?

---------------------------- Hết----------------------------