300 câu trắc nghiệm chương 5 hiđro – nước hóa 8 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

300 CÂU TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC HÓA LỚP 8 CÓ ĐÁP ÁN

KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 8 (1)

Câu 1: Xét các phát biểu:

1. Hiđro ở điều kiện thường tồn tại ở thể lỏng.

2. Hiđro nhẹ hơn không khí 0,1 lần.

3. Hiđro là một chất khí không màu, không mùi, không vị.

4. Hiđro tan rất ít trong nước.

Số phát biểu đúng là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 2 + 3: Cho 48 gam CuO tác dụng với khí H₂ đun nóng.

Câu 2: Thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng để đốt cháy lượng Cu trên là:

A. 11,2 lít. B. 13,44 lít. C. 13,88 lít. D. 14,22 lít.

Câu 3: Khối lượng đồng thu được là:

A. 38,4 gam. B. 32,4 gam. C. 40,5 gam. D. 36,2 gam.

Câu 4: Cho khí H₂ tác dụng vừa đủ với sắt (III) oxit, thu được 11,2 gam sắt. Khối lượng sắt oxit đã tham gia phản ứng là:

A. 12 gam. B. 13 gam. C. 15 gam. D. 16 gam.

Câu 5: Các phản ứng cho dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

B. CO₂ + NaOH + H₂O → NaHCO₃.

C. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

D. H₂ + CuO → H₂O + Cu.

Câu 6: Khí H₂ dùng để nạp vào khí cầu vì:

A. Khí H₂ là đơn chất. B. Khí H₂ là khí nhẹ nhất.

C. Khí H₂ khi cháy có tỏa nhiệt. D. Khí H₂ có tính khử.

Câu 7: Dẫn khí H₂ dư qua ống nghiệm chứa CuO nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng, hiện tượng quan sát được là:

A. Có tạo thành chất rắn màu đen vàng, có hơi nước tạo thành.

B. Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, không có hơi nước tạo thành.

C. Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có hơi nước tạo thành.

D. Có tạo thành chất rắn màu đen, có hơi nước tạo thành.

Câu 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng thế?

A. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. B. 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄.

C. Cu + FeCl₂ → CuCl₂ + Fe. D. 2H₂ + O₂ 2H₂O.

Câu 9: Cho các chất sau: Cu, H₂SO₄, CaO, Mg, S, O₂, NaOH, Fe. Các chất dùng để điều chế khí hiđro H₂ là:

A. Cu, H₂SO₄, CaO. B. Mg, NaOH, Fe.

C. H₂SO₄, S, O₂. D. H₂SO₄, Mg, Fe.

Câu 10: Ở cùng một điều kiện, hỗn hợp khí nào sau đây nhẹ nhất?

A. H₂ và CO₂. B. CO và H₂.

C. CH₄ và N₂. D. C₃H₈ và N₂.

Câu 11: 1000 ml nước ở 15^OC hòa tan được bao nhiêu lít khí H₂?

A. 20. B. 0,02. C. 0,2. D. 0,002.

Câu 12: Khí hiđro thu được bằng cách đẩy nước vì:

A. Khí hiđro nhẹ hơn nước. B. Khí hiđro ít tan trong nước.

C. Khí hiđro nhẹ nhất trong các chất khí. D. Hiđro là chất khử.

Câu 13: Tính số gam nước tạo ra khi đốt 4,2 lít hiđro với 1,4 lít oxi (đktc).

A. 2,25 gam. B. 1,25 gam. C. 12,5 gam. D. 0,225 gam.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm? A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

B. Fe + H­₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

C. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

D. 2H₂O 2H₂ + O₂.

Câu 15: Có 3 lọ bị mất nhãn đựng các khí O₂, CO₂, H₂. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 lọ trên dễ dàng nhất?

A. Hơi thở. B. Que đóm.

C. Que đóm đang cháy. D. Nước vôi trong.

Câu 16: Nung nóng x (gam) hỗn hợp chứa Fe₂O₃ và CuO trong bình kín với khí hiđro để khử hoàn toàn lượng oxit trên, thu được 13,4 gam hỗn hợp Fe và Cu, trong đó số mol của sắt là 0,125 mol. Giá trị x và thể tích khí H­₂ tham gia là: A. 18 ; 6,44. B. 18 ; 4,2. C. 18 ; 2,24. D. Kết quả khác.

Câu 17: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ Cu + H₂O.

B. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H­₂.

C. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O.

D. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

Câu 18: Người ta thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí là vì:

A. Khí hiđro dễ trộn lẫn với không khí.

B. Khí hiđro nhẹ hơn không khí.

C. Khí hiđro ít tan trong nước.

D. Khí hiđro nặng hơn không khí.

Câu 19: Phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất gọi là:

A. Phản ứng oxi hóa – khử. B. Phản ứng hóa hợp.

C. Phản ứng thế. D. Phản ứng phân hủy.

Câu 20: Khối lượng hiđro trong trường hợp nào sau đây là nhỏ nhất?

A. 6.10²³ phân tử H₂. B. 0,6 gam CH₄.

C. 3.10²³ phân tử H₂O. D. 1,50 gam amoni clorua.

Câu 21: Một cation Rⁿ⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử R không thể là:

A. 3s². B. 3p¹. C. 3s¹. D. 3p².

Câu 22: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng các hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương. Kết luận nào sau đây không đúng với Y?

A. Trạng thái cơ bản của Y có 3 electron độc thân.

B. Nguyên tử nguyên tố Y có số khối là 35.

C. Y là nguyên tố phi kim. D. Điện tích hạt nhân của Y là 17+.

Câu 23: Trong một nguyên tử Urani (Z = 92), ở trạng thái cơ bản, urani có bao nhiêu electron độc thân? Biết Rn là khí hiếm gần nhất với urani, có cấu hình electron là [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶.

A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.

Câu 24: Hợp chất M được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^n-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ bằng 11, còn tổng số electron trong Y^n- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^n- ở cùng nhóm A và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hợp chất M là:

A. (NH₄)₂SO₄. B. NH₄HCO₃. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄HSO₃.

Câu 25: Cho X, Y, G có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: ns² np¹ ; ns² np³ và ns² np⁵. Chọn nhận định đúng về X, Y, G.

A. Bán kính nguyên tử: X < Y < G. B. Tính kim loại: X > Y > G.

C. Độ âm điện: X > Y > G. D. Năng lượng ion hóa: X > Y > G.

Câu 26: Biết khối lượng của một 1 nguyên tố sắt là 93,6736.10^-24 gam ; khối lượng riêng của sắt là 7,9 g/cm³. Các nguyên tử sắt trong tinh thể chỉ chiếm 74% về thể tích. Bán kính nguyên tử (theo lí thuyết) của sắt (Fe) là:

A. 1,279.10^-8 cm. B. 3,256.10^-8 cm.

C. 2,165.10^-8 cm. D. 21,65.10^-8 cm.

Câu 27: Hợp chất A được tạo thành từ các ion có cấu hình electron của khí hiếm Ne. Tổng số hạt p, n, e trong A là 92. Biết A có thể tác dụng với 1 nguyên tố có trong A để thu được hợp chất. Công thức phân tử của A là:

A. Na₂O. B. K₂S₂. C. CaCl₂. D. MgF₂.

Câu 28: Hai nguyên tố A và B thuộc 2 nhóm A liên tiếp (Z ≤ 20), có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 31. Chọn nhận định chưa đúng về A, B.

A. A và B đều là kim loại. B. Độ âm điện của A lớn hơn B.

C. A và B đều là phi kim. D. Số hiệu nguyên tử của B là 11.

Câu 29: Cấu hình electron của Poloni (Z = 84) là:

A. [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³. B. [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴.

C. [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³. D. [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴.

Câu 30: Chất nào sau đây chỉ có số oxi hóa trong mọi hợp chất là –1?

A. Kr. B. I. C. F. D. Xe.

Câu 31: Tổng số electron trong ion SO₄^2- và NH₄⁺ lần lượt là:

A. 50, 11. B. 50, 10. C. 48, 10. D. 48, 11.

Câu 32: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 4s². X là: A. Nguyên tố d. B. Nguyên tố s.

C. Nguyên tố d hoặc s. D. Nguyên tố p.

Câu 33: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10^-18 C. Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Kí hiệu nguyên tử của X là:

A. Cl. B. Cl. C. K. D. K.

Câu 34: Ở phân lớp 3d, số electron tối đa là:

A. 6. B. 18. C. 10. D. 14.

Câu 35: Các ion và nguyên tử: Ne, Na⁺ và F^- có điểm chung là:

A. Số khối. B. Số proton. C. Số nơtron. D. Số electron.

Câu 36: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử khi có số electron là:

A. 2, 6, 10, 16. B. 2, 6, 10, 14. C. 4, 6, 10, 14. D. 2, 8, 10, 14.

Câu 37: Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là:

A. 4/7. B. 3/7. C. 3/14. D. 1/7.

Câu 38: Cu kim loại không phản ứng được với (dung dịch, hỗn hợp):

A. HNO₃. B. HCl và NaNO₃. C. H₂SO₄. D. FeCl₃.

Câu 39: Trong phản ứng: Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O thì 1 phân tử Fe_xO_y sẽ:

A. Nhường (3x – 2y) electron. B. Nhận (3x – 2y) electron.

C. Nhường (2y – 3x) electron. D. Nhận (2y – 3x) electron.

Câu 40: Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là:

A. 12,37%. B. 87,63%. C. 14,12%. D. 85,88%.

----------Hết----------

KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 8 (2)

CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC

Câu 1: Các chất trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A. Al(OH)₃ ; H₂SiO₃ ; H₃PO₄ ; H₂SO₄.

B. Al(OH)_­3 ; H₃PO₄ ; H₂SiO₃ ; H₂SO₄.

C. H₂SiO₃ ; Al(OH)₃ ; H₂SO₄ ; H₃PO₄.

D. H₂SiO₃ ; Al(OH)₃ ; H₃PO₄ ; H₂SO₄.

Câu 2: Số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất: NH₄Cl, HNO₃, NO, NO₂, N₂, N₂O lần lượt là:

A. –3, +5, +2, +4, 0, 1. B. –3, +5, +2, +4, 0, +1.

C. –3, –5, +2, –4, –3, 1. D. –4, +6, +2, +4, 0, +1.

Câu 3: Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 2. Hợp chất của R với H có công thức là H₂S. R phản ứng vừa đủ với 12,8 gam phi kim X thu được 25,6 gam XR₂. Nguyên tố R và X là:

A. N và S. B. O và P. C. O và S. D. F và O.

Câu 4: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thứ tự chu kì bằng:

A. Số electron lớp ngoài cùng. B. Số lớp electron.

C. Số hiệu nguyên tử. D. Số electron hóa trị.

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n – 1)d⁵ ns¹ (với n ≥ 4). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì n, nhóm IB. B. Chu kì n, nhóm VIA.

C. Chu kì n, nhóm IA. D. Chu kì n, nhóm VIB.

Câu 6: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:

A. Các nguyên tố d và f. B. Các nguyên tố p.

C. Các nguyên tố s và p. D. Các nguyên tố s.

Câu 7: Để hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al cần dùng 0,8 mol HCl. Khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 1,2 gam. B. 2,4 gam. C. 4,8 gam. D. 7,2 gam.

Câu 8: Các nguyên tố: N, Si, O, P có tính phi kim được xếp theo chiều tăng dần là: A. Si < N < P < O. B. P < N < Si < O.

C. O < N < P < Si. D. Si < P < N < O.

Câu 9: Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S được sắp xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao nhất với oxi là:

A. Mg, Al, C, S, Cl. B. Cl, Mg, Al, C, S.

C. S, Cl, C, Mg, Al. D. Cl, C, Mg, Al, S.

Câu 10: Cho 4,8 gam kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa 19 gam muối. X là: A. Ca. B. Ba. C. Mg. D. Zn.

Câu 11: Hóa trị của R trong oxit cao nhất của nó là V. Trong hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là:

A. Photpho. B. Asen. C. Stronti. D. Nitơ.

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất? A. N. B. Bi. C. As. D. P.

Câu 13: Anion nào sau đây có 32 hạt electron trong nguyên tử?

A. CO₃^2-. B. NO₃^1-. C. PO₄^3-. D. COO^1-.

Câu 14: Cho dung dịch chứa 6,09 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY (Z, Y là 2 nguyên tố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp, thuộc nhóm VIIA, Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dùng dư) thu được 10,34 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 58,2%. B. 41,8%. C. 50,7%. D. 47,2%.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns² np⁴. Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm 94,12% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là:

A. 27,27%. B. 40,00%. C. 50,00%. D. 60,00%.

Câu 16: Tính chất hóa học của các nguyên tố được xác định trước tiên bằng:

A. Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

B. Cấu hình của lớp electron hóa trị.

C. Khối lượng nguyên tử. D. Điện tích hạt nhân nguyên tử.

Câu 17: Nguyên tố M có 4 electron hóa trị, M thuộc chu kì 4. M là:

A. Sc. B. Y. C. Ti. D. Zr.

Câu 18: Nguyên tố X có tính chất: nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là M, hợp chất khí với hiđro dạng XH₄, oxit cao nhất có dạng XO₂. Số hiệu nguyên tử của X là:

A. 14. B. 15. C. 16. D. 6.

Câu 19: Cation Mⁿ⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s² 2p⁶. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nào sau đây không thỏa mãn với M?

A. 3s¹. B. 3s². C. 3p¹. D. 3p².

Câu 20: Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hóa học:

a. Hóa trị cao nhất đối với oxi. b. Khối lượng nguyên tử.

c. Số electron lớp ngoài cùng. d. Số lớp electron. e. Tính phi kim.

g. Bán kính nguyên tử. h. Số proton trong nhân. i. Tính kim loại.

Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử là:

A. a, b, c, d. B. a, c, e, i. C. g, h, i, e. D. e, h, g, i.

Câu 21: Xét các phát biểu:

1. Mỗi ô của bảng tuần hoàn chỉ chứa 1 nguyên tử.

2. Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự khối lượng nguyên tử tăng dần.

3. Các đồng vị của cùng một nguyên tố nằm trong cùng 1 ô của bảng HTTH.

4. Các nguyên tố trong cùng một chu kì có tính chất tương tự nhau.

Số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.

Câu 22: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A. Tỉ lệ giữa thành phần % nguyên tố R trong oxit cao nhất và % nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro là 0,5955. Số hiệu nguyên tử R trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. 16. B. 80. C. 35. D. 12.

Câu 23: Công thức A tạo bởi 2 ion M²⁺ và X^-. Biết M, X thuộc 4 chu kì đầu của bảng tuần hoàn. M thuộc nhóm A và số electron của nguyên tử M bằng 2 lần số electron của anion. Thành phần % theo khối lượng của M trong hợp chất A là:

A. 51,3%. B. 68,9%. C. 38,7%. D. 36,0%.

Câu 24: Anion X^2- có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. B. ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

C. ô 20, chu kì 3, nhóm IIA. D. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 25: Tổng số proton trong 2 ion XA₃^2- và XA₄^2- lần lượt là 40 và 48. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của A.

B. X và A là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính.

C. X ở chu kì 2, A ở chu kì 3.

D. Năng lượng ion hóa thứ nhất của X lớn hơn của A.

Câu 26: Định nghĩa nào sau đây định nghĩa đúng chất khử?

A. Chất chiếm oxi. B. Chất tách oxi ra khỏi hỗn hợp.

C. Chất tác dụng với oxi. D. Chất chiếm oxi của chất khác.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thế?

A. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu. B. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

C. 2Mg + O₂ → 2MgO. D. Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄.

Câu 28: Trong phản ứng hóa học: Na + O₂ Na₂O thì chất khử, chất oxi hóa lần lượt là:

A. O₂, Na. B. Na, O₂. C. Na, Na₂O. D. O₂, Na­₂O.

Câu 29: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro, khối lượng đồng kim loại thu được là (giả sử lượng CuO trên hoàn toàn bị khử):

A. 38,4 gam. B. 19,2 gam. C. 25,6 gam. D. 32 gam.

Câu 30: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Fe₂O₃ + CO CO₂ + Fe.

B. Fe₃O₄ + H­₂ H₂O + Fe.

C. CO₂ + Mg MgO + C.

D. Fe₃O₄ + HCl FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O.

Câu 31: Chọn phát biểu chưa đúng.

A. Hiđro là chất nhẹ nhất trong các chất.

B. Ở nhiệt độ thích hợp, hiđro có thể kết hợp với oxi đơn chất và oxi trong một số oxit kim loại.

C. Hiđro được dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám.

D. Hiđro là nguồn nguyên liệu trong sản xuất amoniac, axit, …

Câu 32: Xét các phát biểu sau:

1. Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ khi cháy.

2. Trong phản ứng: C + O₂ CO₂ thì chất oxi hóa là O₂.

3. Người ta điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm bằng cách điện phân H₂O.

4. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất.

5. Hiđro có thể kết hợp với oxi trong các oxit.

6. Photpho tác dụng với clo dư ở điều kiện nhiệt độ sẽ tạo được muối PCl₃.

7. Loại phân bón có lợi nhất hiện nay là urê, thành phần chính là (NH₂)₂CO₃.

8. Người ta thường bảo quản photpho trong các dung môi hữu cơ.

9. Phân đạn gồm 2 loại đó là đạm amoni và đạm nitric.

10. Độ dinh dưỡng của lân trong Ca(H₂PO₄)₂ là 60,68%.

Số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 6. C. 7. D. 4.

Câu 33: Cation Cr³⁺ có màu:

A. Vàng nâu. B. Xanh lam. C. Xanh lục. D. Đỏ nâu.

Câu 34: Hòa tan hết m (gam) ZnSO₄ vào nước được dung dịch X. Khi cho 0,22 mol KOH vào X thì được a (gam) kết tủa. Khi cho 0,28 mol KOH vào X thì cũng thu được a (gam) kết tủa. Xác định giá trị m.

A. 40,25 gam. B. 4,025 gam. C. 36,225 gam. D. 20,125 gam.

Câu 35: Cho 8,32 gam Cu hòa tan vừa đủ dung dịch HNO₃ làm thoát ra 4,928 lít hỗn hợp khí NO, NO₂ (ở đktc). Khối lượng muối thu được là:

A. 22,56 gam. B. 24,44 gam. C. 20,68 gam. D. 26,32 gam.

Câu 36: Kim loại nào sau đây không phản ứng được với axit nitric?

A. Cu. B. Zn. C. Al. D. Pt.

Câu 37: Chọn phát biểu đúng.

A. Fe hoặc Cr khi phản ứng với HNO₃ (thiếu) chỉ tạo được muối Fe (II) và Cr (III).

B. Nếu Fe, Cr phản ứng với HNO₃ đậm đặc thì khí thoát ra sau phản ứng là N₂O.

C. Khi Al phản ứng với HNO₃ thì chỉ tạo được 1 muối duy nhất và các sản phẩm khử khác.

D. Khi Zn phản ứng với HNO₃ thì luôn luôn tạo được đồng thời 2 muối.

Câu 38: Phản ứng giữa HCl và Zn là:

A. Phản ứng oxi hóa – khử. B. Phản ứng hóa học.

C. Phản ứng thế. D. Cả A, B, C đều đúng.

Câu 39: Số oxi hóa của silic trong mọi hợp chất là:

A. +4. B. +2. C. +1. D. –2.

Câu 40: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố platin (Z = 78) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

A. 26. B. 25. C. 24. D. 8.

----------Hết----------

KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 8 (3)

CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC

Câu 1: Số nguyên tố thuộc chu kì 3 và 6 lần lượt là:

A. 8, 18. B. 18, 8. C. 8, 32. D. 32, 8.

Câu 2: Cho 0,6 gam một kim loại X nhóm IIA tác dụng hết với nước giải phóng 0,336 lít khí H₂ (ở đktc). Xét các phát biểu:

1. Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne] 4s².

2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X không có electron độc thân.

3. X là kim loại kiềm.

4. X thuộc chu kì 4 của bảng HTTH.

5. Hóa trị của X trong oxit cao nhất là II.

Số phát biểu sai là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 3: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng HTTH thì:

A. Phi kim mạnh nhất là Iot. B. Kim loại mạnh nhất là Liti.

C. Phi kim mạnh nhất là Flo. D. Kim loại yếu nhất là Xesi.

Câu 4: Cặp chất có tính chất tương tự nhau là:

A. Mg và Ca. B. S và Cl. C. Ca và Br. D. S và Mg.

Câu 5: X là nguyên tố thuộc nhóm IA, Y là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức:

A. X_7­Y. B. XY₇. C. XY₂. D. XY.

Câu 6: Nguyên tố R có cấu hình electron là [He] 2s² 2p³. Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là:

A. RH₂, RO. B. RH₃, R₂O₅. C. RH₄, RO₂. D. Kết quả khác.

Câu 7: Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng HTTH. Nguyên tử của nguyên tố đó có:

A. 3 electron lớp ngoài cùng. B. 6 lớp electron.

C. 6 electron hóa trị. D. Số khối là 36.

Câu 8: X là oxit của một nguyên tố thuộc nhóm VIA trong bảng HTTH, có tỉ khối so với metan là 4. X là (Biết KLNT của S, Se, Te lần lượt là 32, 79, 128):

A. SO₃. B. SO₂. C. SeO₃. D. TeO₂.

Câu 9: Hiđroxit cao nhất của R có dạng HRO₄. R tạo với hiđro một hợp chất khí có chứa 2,74% H theo khối lượng. Xét các phát biểu:

1. Ở điều kiện thường, R đơn chất dễ dàng phản ứng với H₂.

2. R thuộc nhóm nguyên tố halogen (nhóm VIIA).

3. Số oxi hóa thấp nhất của R là –1.

4. R là một phi kim điển hình. 5. Độ âm điện của R > Br > I.

Số phát biểu đúng là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 10: Một nguyên tố Y có hóa trị cao nhất đối với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí đối với hiđro, phân tử khối của oxit này bằng 1,875 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro. Y là:

A. Si. B. S. C. N. D. C.

Câu 11: Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử và ion? A. K⁺, Ca²⁺, Ar. B. Ar, Ca²⁺, K⁺.

C. Ar, K⁺, Ca²⁺. D. Ca²⁺, K⁺, Ar.

Câu 12: Xét các phát biểu:

1. Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo.

2. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là các nguyên tố s và nguyên tố p.

3. Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

4. Các nguyên tố hóa học trong cùng một hóm A có cùng số electron hóa trị.

5. Các nguyên tố nhóm VA, từ N đến Bi, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần.

6. Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s² 3p³, X thuộc nhóm VA.

Số phát biểu đúng là:

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 13: Quy luật biến đổi tính axit của dãy hiđroxit H₂SiO­₃, H₂SO₄, HClO₄ là: A. Không xác định. B. Không thay đổi.

C. Tăng dần. D. Giảm dần.

Câu 14: Sự biến đổi độ âm điện các đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân nguyên tử là:

A. Tăng dần. B. Giảm dần.

C. Không xác định. D. Không thay đổi.

Câu 15: Cho 4,8 gam 1 kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa 19 gam muối. X là:

A. C. B. Ba. C. Zn. D. Mg.

Câu 16: X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng chu kì, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Chọn phát biểu đúng.

A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (trạng thái cơ bản) có 5 electron.

B. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (trạng thái cơ bản) có 4e.

C. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

D. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

Câu 17: Cho các oxit: Li₂O (1), CO₂ (2), B₂O₃ (3), BeO (4), N₂O₅ (5). Tính bazơ của các oxit được xếp theo chiều tăng dần là:

A. 5, 2, 3, 4, 1. B. 2, 5, 3, 4, 1. C. 1, 4, 2, 3, 5. D. 3, 5, 2, 1, 4.

Câu 18: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. M là:

A. S. B. Zn. C. Mg. D. Fe.

Câu 19: Phần trăm về khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hiđro tương ứng là a% và b%, với a : b = 0,425. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử R là:

A. 8. B. 9. C. 10. D. 11.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 6,9081 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là:

A. Ca, Sr. B. Be, Mg. C. Mg, Ca. D. Sr, Ba.

Câu 21: Cho cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau:

X₁: 1s² 2s² ; X₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ; X₅: 1s² 2s² 2p⁵ ;

X₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ ; X₄: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Những nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm là:

A. X₂, X₄. B. X₂, X₃. C. X₁, X₄. D. X₃, X₅.

Câu 22: Các nguyên tố cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có:

A. Số electron như nhau.

B. Số electron lớp ngoài cùng như nhau.

C. Số lớp electron như nhau.

D. Cùng số electron s hay p.

Câu 23: Chọn phát biểu đúng.

A. Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

B. Các nguyên tố thuộc nhóm B đều là kim loại.

C. Các nguyên tố thuộc nhóm A đều là kim loại hay phi kim.

D. Nhóm IA trong bảng HTTH là nhóm kim loại kiềm.

Câu 24: Nguyên tố M thuộc nhóm IIIA, nguyên tố X thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất, M chiếm 52,94% về khối lượng, X chiếm 40% về khối lượng. Hợp chất giữa M và X thì % khối lượng của M bằng bao nhiêu?

A. 65,85%. B. 64%. C. 36%. D. 34,15%.

Câu 25: X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản, số electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Chọn phát biểu đúng.

A. X thuộc nhóm VA ; Y thuộc nhóm IIA.

B. X thuộc nhóm VIA ; Y thuộc nhóm IIA.

C. X thuộc nhóm IVA ; Y thuộc nhóm VA

D. X thuộc nhóm VIIA ; Y thuộc nhóm VA.

Câu 26: Cho 13 gam Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl. Thể tích khí H₂ (đktc) thu được là:

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 27: Đốt hỗn hợp gồm 10 ml khí H₂ và 10 ml khí O_­2. Sau phản ứng, thấy có khí A thoát ra. Khí A là:

A. H₂. B. O₂. C. H₂O. D. CO₂.

Câu 28: Axit là những chất làm cho quì tím chuyển sang màu:

A. Đỏ. B. Xanh. C. Tím. D. Không đổi màu.

Câu 29: Phản ứng hóa học trong đó, các chất tham gia và các chất sản phẩm thuộc loại 4 chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối là phản ứng nào dưới đây?

A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân hủy.

C. Phản ứng thế. D. Phản ứng trung hòa.

Câu 30: Một số hóa chất được để trên 1 ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau 1 năm, người ta thấy khung kim loai đó bị gỉ. Hóa chất nào dưới đây gây ra hiện tượng trên?

A. Etanol. B. Dây nhôm. C. Dầu hỏa. D. Axit clohiđric.

Câu 31: Một chất lỏng không màu có khả năng hóa đỏ một chất chỉ thị thông dụng. Nó tác dụng với 1 số kim loại giải phóng khí H­₂ và giải phóng khí CO­₂ khi thêm vào muối hiđrocacbonat. Kết luận nào sau đây là đúng nhất?

A. Nó là 1 kiềm. B. Nó là 1 bazơ.

C. Nó là 1 axit. D. Nó là 1 muối.

Câu 32: Đốt cháy pirit sắt FeS₂ trong khí oxi. Phản ứng xảy ra theo phương trình: FeS₂ + O₂ Fe₂O₃ + SO₂. Sau khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) hệ số cân bằng của Fe₂O₃ là bao nhiêu?

A. 2. B. 12. C. 22. D. 32.

Câu 33: Cặp chất nào sau đây khi tan trong nước, chúng tác dụng với nhau tạo thành kết tủa?

A. NaCl và AgNO₃. B. NaOH và HCl.

C. KOH và NaCl. D. CuSO₄ và HCl.

Câu 34: Cặp chất nào sau đây khi tan trong nước, chúng tác dụng với nhau tạo thành chất khí?

A. BaCl₂ và H₂SO₄. B. NaCl và Na­₂SO_­3.

C. HCl và Na₂CO₃. D. AlCl₃ và H₂SO₄.

Câu 35: Đốt 20ml khí H₂ trong 20ml khí O₂. Sau khi đưa về nhiệt độ và áp suất ban đầu, thể tích khí còn dư sau phản ứng là:

A. Dư 10ml H₂. B. Dư 10ml O₂.

C. Hai chất vừa hết. D. Không xác định được.

Câu 36: Khí H₂ cháy trong khí O₂ tạo nước theo phản ứng: 2H₂ + O₂

2H₂O. Muốn thu được 22,5 gam nước thì thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng là:

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 37: Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol Al₂O₃ và Fe tự do. Công thức của oxit sắt là:

A. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O₄. D. Không xác định.

Câu 38: Cho V (lít) hỗn hợp X gồm H₂ và Cl₂ vào một bình thủy tinh lớn, sau khi chiếu sáng 1 thời gian, ngừng phản ứng được hỗn hợp khí Y, trong đó có 30% HCl về thể tích và thể tích Cl­₂ giảm xuống còn 20% so với lượng ban đầu. Biết các khí đo ở cùng điều kiện. Hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ là:

A. 80%. B. 85%. C. 90%. D. 95%.

Câu 39: Một lượng halogen tác dụng hết với Mg tạo ra 19 gam MgX₂. Cũng lượng halogen trên, khi tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam AlX₃. Khối lượng halogen X₂ đã dùng là:

A. 1,42 gam. B. 14,2 gam. C. 2,56 gam. D. 25,6 gam.

Câu 40: Đơn chất halogen nào sau đây ở điều kiện thường, không tồn tại ở thể khí?

A. F₂. B. Cl₂. C. Br₂. D. I­₂.

KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 8 (4)

CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC

Câu 1: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Electron có khối lượng là 0,00055 đvC có điện tích là 1–.

B. Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.

C. Proton có khối lượng là 1,0073 đvC có điện tích là 1+.

D. Nơtron có khối lượng là 1,0073 đvC và có điện tích là 1+.

Câu 2: Đồng vị là các dạng của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số … trong hạt nhân nguyên tử nhưng có … khác nhau vì có chứa số … khác nhau.

A. proton, nơtron, electron. B. proton, số khối, nơtron.

C. electron, số khối, nơtron. D. electron, nơtron, số khối.

Câu 3: Khối lượng nguyên tử ²⁴Mg = 39,8271.10^-27 kg. Cho biết 1đvC = 1,6605.10^-24 gam. Khối lượng nguyên tử ²⁴Mg tính theo đvC bằng:

A. 23,985. B. 24,000. C. 66,133. D. 23,985.10^-3.

Câu 4: Số nguyên tử H có trong 1,8 gam H₂O là:

A. 0,2989.10²³. B. 0,3011.10²³. C. 1,2044.10²³. D. 10,8396.10²³.

Câu 5: Cho ⁷Li = 7,016. Phát biểu nào dưới đây đúng cho ⁷Li?

A. ⁷Li có số khối lá 7,016.

B. ⁷Li có nguyên tử khối là 7,016.

C. ⁷Li có khối lượng nguyên tử là 7,016 gam.

D. ⁷Li có khối lượng nguyên tử là 7,016 đvC.

Câu 6: Một hỗn hợp khí O₂ và CO₂ có tỉ khối so với hiđro là 19. Phần trăm thể tích của O₂ trong hỗn hợp là:

A. 40%. B. 50%. C. 60%. D. 70%.

Câu 7: Số oxi hóa của N trong các chất, ion tăng dần theo thứ tự:

A. NO < N₂O < NH₃ < NO.

B. NH < N₂ < N₂O < NO < NO < NO.

C. NH₃ < N₂ < NO < NO < NO.

D. NH₃ < NO < N₂O < NO₂ < N₂O₅.

Câu 8: Số oxi hóa của Fe trong Fe_xO_y là:

A. +2x. B. +2y. C. +2y/x. D. +2x/y.

Câu 9: Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử? A. CaCO₃ → CaO + CO₂.

B. 2NaHSO₃ → Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O.

C. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂.

D. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

Câu 10: Trong các phản ứng dưới đây:

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

b) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

c) CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl.

d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

Số phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Trang 13

Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất khử?

A. 4HCl + 2Cu + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O.

B. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

D. 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

Câu 12: Trong không khí có H₂S, Ag bị hóa đen do có phản ứng sau: 2Ag + H₂S + 1/2O₂ → Ag₂S + H₂O. Trong phản ứng trên:

A. Ag là chất khử, H₂S là chất oxi hóa.

B. Ag là chất, H₂S là chất oxi hóa.

C. Oxi là chất oxi hóa, Ag là chất khử.

D. Oxi là chất oxi hóa, Ag bị khử.

Câu 13: Cho phương trình phản ứng: FeCu₂S₂ + O₂ → Fe₂O₃ + CuO + SO₂. Sau khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản), hệ số của FeCu₂S₂ và O₂ là:

A. 4 và 30. B. 2 và 15. C. 2 và 15/2. D. 4 và 15.

Câu 14: Tính lượng HNO₃ cần dùng để phản ứng vừa đủ với 0,04 mol Al theo phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO­₃)₃ + N₂O + H₂O.

A. 0,030 mol. B. 0,015 mol. C. 0,150 mol. D. 0,300 mol.

Câu 15: Cho phản ứng FeS₂ + HNO₃ + HCl → FeCl₃ + H₂SO₄ + NO + H­₂O. Khi phản ứng cân bằng, tỉ lệ hệ số giữa chất oxi hóa và chất khử là:

A. 3 : 1. B. 5 : 1. C. 1 : 5. D. 1 : 3.

Câu 16: Cho 1,625 gam kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 3,4 gam muối khan. Kim loại đó là:

A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Ni.

Câu 17: Cho 0,84 gam kim loại R vào dung dịch HNO₃ loãng lấy dư thu được 0,336 lít khí NO duy nhất ở đktc. Xét các phát biểu:

1. Đa số trong các hợp chất, R luôn có số oxi hóa là +2.

2. R thuộc chu kì 4, ô 25 của bảng HTTH.

3. Cấu hình electron (ở trạng thái cơ bản) của R là [Ar] 4s² 3d⁶.

4. R thuộc nhóm IIB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

5. Oxit cao nhất của R có dạng R₃O₄.

Số phát biểu sai là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 18: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng HTTH (Z_A > ­Z_B). Lấy 3,1 gam X hòa tan hết trong dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Xét các phát biểu:

1. Nguyên tử khối trung bình của A, B là 31 (theo bài).

2. Ở trạng thái cơ bản, X có 1 electron độc thân trên obitan s.

3. Năng lượng ion hóa thứ nhất của X lớn hơn của Y.

4. Oxit cao nhất của X và Y có dạng X₂O và YO.

5. Tính kim loại của X lớn hơn của Y ; tính phi kim của X lớn hơn của Y.

Số phát biểu đúng là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 19: Cho phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. Hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng theo thứ tự là:

A. 8, 30, 8, 3, 9. B. 8, 3, 8, 3, 1.

C. 30, 8, 8, 3, 15. D. 8, 27, 8, 3, 12.

Câu 20: Cho 24,3 gam nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (đktc). Thành phần phần trăm (%) về thể tích của N₂O và NO lần lượt là:

A. 25 và 75. B. 30 và 70. C. 75 và 25. D. 70 và 30.

Câu 21: Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam HCl. Thể tích khí H₂ (đktc) thu được là:

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 2,42 lít.

Câu 22: Tất cả các kim loại trong dãy nào dưới đây tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường?

A. Fe, Zn, Li, Sn. B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. K, Na, Ca, Ba. D. Al, Hg, Cs, Sr.

Câu 23: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?

A. 2KClO₃ KCl + O₂.

B. SO₃ + H₂O H₂SO₄.

C. Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O.

D. Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O.

Câu 24: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ Cu + H₂O.

B. Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂.

C. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O.

D. Zn + CuSO₄ ZnSO₄ + Cu.

Câu 25: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaO + H₂O Ca(OH)₂. B. CaCO₃ CaO + CO₂.

C. CO₂ + C 2CO. D. Cu(OH)₂ CuO + H₂O.

Câu 26: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CuO + H₂ Cu + H₂O. B. 2FeO + C 2Fe + CO₂.

C. Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃. D. CaO + CO₂ CaCO₃.

Câu 27: Nhóm gồm các nguyên tố kim loại điển hình là:

A. O, S, Se, Te. B. F, Cl, Br, I.

C. Li, Na, K, Rb. D. Na, K, Rb, Ac.

Câu 28: Xét các phát biểu:

1. Các nguyên tố thuộc nhóm IA là các kim loại kiềm.

2. Tổng số các nguyên tố ở chu kì 3 là 18.

3. Các nguyên tố thuộc nhóm IIA không tạo hợp chất với hiđro.

4. Số oxi hóa duy nhất của Gali (Ga) là +3.

5. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tố có Z = 84 có 2 electron độc thân.

Số phát biểu sai là:

A. 0. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 29: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố A có dạng như sau: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶. Xét các phát biểu:

1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố A là 36.

2. A thuộc chu kì 5, nhóm VIIIA. 3. A là một nguyên tố phi kim.

4. Số oxi hóa của A ở trong các hợp chất là 2, 4, 6.

5. Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố A lớn hơn của Iot.

Số phát biểu đúng là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 30: Phân lớp electron cuối cùng của Zn có dạng 3d¹⁰. Nhận định đúng là:

A. Zn thuộc nhóm IIB, chu kì 4.

B. Ở trong mọi hợp chất, số oxi hóa của Zn là 2.

C. Zn thuộc nhóm VIIIB, chu kì 3.

D. Oxit cao nhất của Zn là Zn₂O.

Câu 31: Chọn câu sai. Dãy các nguyên tố nào sau đây thuộc cùng 1 nhóm A?

A. Cu, Ag, Au, Rg. B. Sc, Y, La, Ac.

C. As, Te, At, Rn. D. Cả A, B, C đều đúng.

Câu 32: Chọn phát biểu không sai trong số các phát biểu sau:

A. Họ Lantan và họ Actini là khối các nguyên tố d và f.

B. Oxit cao nhất của nguyên tố có dạng R₂O_n với n ≥ 1.

C. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, trong cùng 1 nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.

D. Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số electron hóa trị.

Câu 33: Một nguyên tố ở nhóm VA. Trong hợp chất oxit cao nhất, nguyên tố đó chiếm 25,95% khối lượng. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:

A. 14. B. 28. C. 35. D. 7.

Câu 34: Nhóm gồm các nguyên tố s là:

A. IB, IIB. B. IA, IIA.

C. từ IIIA đến VIIIA. D. từ IIIB đến VIIIB.

Câu 35: Hòa tan 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là:

A. Na, K. B. Li, Na. C. Li, K. D. K, Rb.

Câu 36: Cho 2,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại A, B thuộc nhóm IIA, ở 2 chu kì kế tiếp nhau tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí cacbon đioxit (đktc). Hai kim loại là (Z_A > Z_B):

A. Sr, Ba. B. Ca, Sr. C. Ca, Mg. D. Mg, Ca.

Câu 37: Tổng số nguyên tố thuộc các chu kì nhỏ là:

A. 18. B. 16. C. 10. D. 8.

Câu 38: Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm IA. Công thức oxit cao nhất của X là:

A. XO. B. X₂O₃. C. XO₂. D. X₂O.

Câu 39: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9), R (Z = 19). Dãy sắp xếp đúng độ âm điện tăng dần của các nguyên tố là:

A. Y, X, M, R. B. Y, R, X, M. C. R, M, X, Y. D. Y, M, X, R.

Câu 40: Nguyên tố nào sau đây có bán kính ion nhỏ nhất?

A. Na. B. Mg. C. F. D. Al.

KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 8 (5)

CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC

Câu 1: Ở trạng thái cơ bản: phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Y là np²ⁿ⁺¹ (n ≥ 1). Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X là 7. Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiêu hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Y là 20 hạt. Nhận xét đúng là:

A. Oxit cao nhất của nguyên tố X có dạng X₂O₇.

B. Hiđroxit của Z có tính bazơ.

C. Nguyên tố X và Y thuộc 2 nhóm A liên tiếp.

D. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z.

Câu 2: Cho các đại lượng và tính chất:

(1) Tính kim loại và tính phi kim. (2) Số lớp electron.

(3) Số electron trong nguyên tử. (4) Số electron lớp ngoài cùng.

(5) Số proton. (6) Tính axit và bazơ của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng.

Các đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn là:

A. 1, 2, 4, 6. B. 1, 2, 4, 5. C. 1, 4, 6. D. 1, 3, 4, 5.

Câu 3: Cấu hình nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản có 7 electron lớp L. Công thức hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là:

A. HR và R₂O. B. HR và R₂O₇. C. H₂R và R₂O. D. HR và HRO₄.

Câu 4: Hòa tan 12,5 gam rắn X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y và 8,96 lít H₂ (đktc). Cô cạn Y được m (gam) hỗn hợp muối khan. Giá trị m là:

A. 40,5. B. 40,7. C. 40,9. D. 40,8.

Câu 5: Trong chu kì 3, nguyên tố có bán kính lớn nhất là:

A. Clo. B. Natri. C. Agon. D. Magie.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 6,9081 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO₂ (đktc). Hai kim loại là:

A. Ca và Sr. B. Be và Mg. C. Mg và Ca. D. Sr và Ba.

Câu 7: Hợp chất có công thức phân tử M₂X với tổng số hạt cơ bản trong 1 phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17. Số khối của X, M lần lượt là:

A. 23, 32. B. 23, 34. C. 34, 23. D. 32, 23.

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt (p, e, n) là 46. Số hạt không mang điện hơn số hạt mang điện ở vỏ nguyên tử là 1 hạt. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IIIA. B. Chu kì 4, nhóm VB.

C. Chu kì 3, nhóm VA. D. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron lần lượt là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Nguyên tố kim loại là:

A. Z. B. Y. C. X. D. X và Y.

Câu 10: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện:

A. I, Br, Cl, F. B. F, Cl, Br, I. C. I, Br, F, Cl. D. Br, I, Cl, F.

Câu 11: Trong phân tử MX₂, M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X, số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. Công thức hợp chất MX₂ là:

A. NO₂. B. CO₂. C. SO₂. D. FeS₂.

Câu 12: Cấu hình electron của ion Ag⁺ là:

A. [Ar] 3d¹⁰. B. [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. C. [Kr] 4d¹⁰. D. [Kr] 4d¹⁰ 5s¹.

Câu 13: Chì (Pb) có số hiệu nguyên tử là 82. Xét các phát biểu:

1. Cấu hình electron của Pb là [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹ 6p².

2. Ở các hợp chất, số oxi hóa của Pb là +2 và +4.

3. Pb (chì) thuộc nhóm IIIA, chu kì 6 của bảng hệ thống tuần hoàn.

4. Oxit cao nhất của chì có dạng Pb₂O₃.

5. Hóa trị của Pb (chì) trong hợp chất khí với hiđro là IV.

Số phát biểu đúng:

A. 2. B. 0. C. 4. D. 3.

Câu 14: Xét các phát biểu:

1. Các nguyên tố ở nhóm VIIIA thì có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

2. Các kim loại ở nhóm IA là các kim loại kiềm.

3. Lantan (La, Z = 57) là nguyên tố kim loại, thuộc chu kì 6, nhóm IIIB.

4. Các nguyên tố ở nhóm IIA của bảng HTTH đều có cấu hình electron dạng [khí hiếm] ns² (với n > 2).

5. Ở chu kì 2 của bảng HTTH, có 4 nguyên tố là phi kim.

Số phát biểu sai là:

A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 15: Một nguyên tố kim loại có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng nd¹⁰ (n + 1)s¹ với n ≥ 4. Nguyên tố trên không thể là nguyên tố nào sau đây?

A. Rg. B. Ds. C. Au. D. Cu.

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây nằm ở chu kì mà chu kì đó không có nguyên tố kim loại nhóm B?

A. Na. B. K. C. Hf. D. Se.

Câu 17: Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?

A. Ion K⁺. B. Ion Cl. C. Ion Na⁺. D. Nguyên tử S.

Câu 18: Khối lượng proton có trong 10 gam cacbon là:

A. 50,36.10⁺¹. B. 5,036.10^-1. C. 50,36.10^-1. D. 5,036.10⁺¹.

Câu 19: Nguyên tố X ở nhóm VIIA của bảng HTTH. Trong hợp chất với hiđro, nguyên tố X chiếm 99,22% về khối lượng. Xét các phát biểu:

1. Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

2. Số oxi hóa thấp nhất của X trong hợp chất là 0.

3. Nguyên tử nguyên tố X có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.

4. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X bằng hiệu số hiệu của Au và Fe.

5. Cấu hình electron của X là [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5d⁵.

Số phát biểu đúng là:

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 28,6 gam hỗn hợp nhôm và sắt oxit vào dung dịch HCl dư thì thấy có 0,45 mol H₂ thoát ra. Thành phần phần trăm về khối lượng (%) của nhôm và sắt oxit lần lượt là:

A. 60 ; 40. B. 18,88 ; 81,12. C. 50 và 50. D. 28,32 ; 71,68.

Câu 21: Một nguyên tố A có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4f⁷ 5d¹ 6s². Xét các phát biểu:

1. A là nguyên tố phóng xạ thuộc họ Lantan.

2. Số oxi hóa của A trong hợp chất là +3.

3. A thuộc chu kì 6 và nhóm VIIIB trong bảng HTTH.

4. Số hiệu nguyên tử của A là 64.

5. Nguyên tố khí hiếm gần với A nhất là Xe.

Số phát biểu đúng là:

A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 22: Chất nào dưới đây khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng không giải phóng khí NO?

A. Fe. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O₄. D. FeO.

Câu 23: Để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄ ta dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng. B. HNO₃ loãng. C. HCl đậm đặc. D. NaCl đậm đặc.

Câu 24: Để nhận biết 2 hỗn hợp A (Fe ; FeO), B (FeO ; Fe₂O₃) ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. HNO₃ loãng. B. NaOH. C. H₂SO₄ đặc. D. HCl.

Câu 25: Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. H₂SO₄ (loãng) + Fe → … . B. H₂SO₄ (đặc, t^o) + Fe → … .

C. H₂SO₄ (loãng) + FeO → … . D. H₂SO₄ (đặc) + FeO → … .

Câu 26: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử ở phản ứng nào dưới đây?

A. 4S + 6NaOH_đặc 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

B. S + 3F₂ SF₆. C. S + 2Na Na₂S.

D. S + 6HNO_{3 đặc} H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Câu 27 + 28: X là hỗn hợp gồm A₂SO₄ và BSO₄, biết khối lượng nguyên tử của B hơn của A là 1đvC. Cho 3,82 gam hỗn hợp X vào dung dịch BaCl₂ vừa đủ, sau phản ứng thu được 6,99 gam kết tủa Z và dung dịch Y.

Câu 27: Khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch Y là:

A. 2,45 gam. B. 3,56 gam. C. 3,05 gam. D. 2,56 gam.

Câu 28: Xét các phát biểu:

1. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, A và B cách nhau 1 ô.

2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của A là 4s¹.

3. A và B đều là 2 nguyên tố thuộc chu kì nhỏ trong bảng hệ thống tuần hoàn.

4. Độ âm điện của A lớn hơn của B ; bán kính nguyên tử của A lớn hơn của B.

5. Số oxi hóa trong đơn chất của A là +1 và của B là +2.

Số phát biểu sai là:

A. 3. B. 4. C. 1. D. 5.

Câu 29: Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HCl thì sẽ có hiện tượng:

A. Tạo ra chất khí cháy được trong không khí với ngọn lửa xanh.

B. Tạo ra chất khí làm đục nước vôi trong.

C. Dung dịch tạo thành sau phản ứng có màu xanh lam.

D. Không có hiện tượng gì.

Câu 30: Trong số các chất sau đây, chất nào làm giấy quì tím hóa đỏ?

A. H₂O. B. dd HCl. C. dd NaOH. D. dd NaCl.

Câu 31: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Zn (A) và Mg (B), các dung dịch H₂SO₄ loãng (C) và HCl (D). Muốn điều chế được 1,12 lít khí H­₂ (đktc) từ 1 kim loại và 1 dung dịch axit nhưng lượng sử dụng là ít nhất?

A. B và C. B. B và D. C. A và C. D. A và D.

Câu 32: Có những chất rắn sau: CaO, P₂O₅, MgO, Na₂SO₄. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các chất rắn trên?

A. Axit và giấy quì tím. B. Axit H_­2SO₄ và phenolphtalein.

C. Nước và giấy quì tím. D. Dung dịch NaOH.

Câu 33: Có 6 lọ chứa các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, H₂SO₄, BaCl₂, NaCl, NaOH, Ba(OH)₂. Chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết các chất?

A. Giấy quì tím. B. Dung dịch phenolphtalein.

C. Dung dịch AgNO₃. D. Cả A, B và C đều sai.

Câu 34: Chất nào sau đây làm giấy quì tím hóa xanh?

A. Đường. B. Muối ăn. C. Nước vôi. D. Giấm ăn.

Câu 35: Dung dịch nào sau đây không làm mất màu tím của giấy quì tím?

A. HNO₃. B. NaOH. C. Ca(OH)₂. D. Na₂SO₄.

Câu 36: Dãy chất nào sau đây chỉ bao gồm axit?

A. HCl, NaOH. B. CaO, H₂SO₄.

C. H₃PO₄, HNO₃. D. SO₂, KOH.

Câu 37: Dãy chất nào sau đây chỉ bao gồm muối?

A. MgCl₂ ; Na₂SO₄ ; KNO₃. B. Na₂CO₃ ; H₂SO₄ ; Ba(OH)₂.

C. CaSO₄ ; HCl ; MgCO₃. D. H₂O ; Na₃PO₄ ; KOH.

Câu 38: Chọn phát biểu đúng:

A. Gốc sunfat có hóa trị I. B. Gốc photphat có hóa trị II.

C. Gốc nitrat có hóa trị III. D. Cả A, B và C đều sai.

Câu 39: Cho m (gam) KMnO₄ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được dung dịch X chứa HCl dư và 28,07 gam 2 muối và V (lít) khí Cl₂ (đktc). Lượng khí clo sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M với tỉ lệ mol là 1 : 2. Xét các phát biểu:

1. Ở trạng thái kích thích, M có 2 obitan chứa 2 electron độc thân.

2. M đứng cạnh Al trong bảng hệ thống tuần hoàn.

3. M là nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIB trong bảng tuần hoàn.

4. Cấu hình electron của nguyên tử M là cấu hình theo quy tắc vội bão hòa.

5. Hóa trị của M trong oxit cao nhất với oxi là II.

Số phát biểu đúng là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 40: Có bao nhiêu nguyên tử mà cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²?

A. 7. B. 3. C. 5. D. 1.

KIỂM TRA TỔNG HỢP HÓA HỌC – LỚP 8

CHƯƠNG V – HIĐRO, NƯỚC. NGUYÊN TỬ. BẢNG TUẦN HOÀN.

Thời gian làm bài: 150 phút.

A. Phần tự luận:

Câu 1: (1,0 điểm)

a) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử. Cho ví dụ.

b) Nêu định nghĩa axit, bazơ và muối. Cho ví dụ, gọi tên các axit, bazơ, muối vừa nêu.

Câu 2: (1,0 điểm)

a) Cho 210 kg vôi sống tác dụng với nước. Hãy tính lượng Ca(OH)₂ thu được theo lí thuyết. Biết rằng vôi sống có 10% tạp chất không tan trong nước.

b) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO₄, Fe, dung dịch CuSO₄, dung dịch H₂SO₄ loãng. Viết phương trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ sau: Cu → CuO → Cu.

Câu 3: (1,0 điểm)

a) Dẫn luồng khí H₂ dư đi qua 16 gam hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.

b) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các khí đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: cacbon đioxit (CO₂), oxi (O₂), nitơ (N₂) và hiđro (H₂).

Câu 4: (1,0 điểm)

a) Phân loại và đọc tên các chất sau: HBr, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, ZnS, NaH₂PO₄, Fe(OH)₂, Cu₂O, ZnO, FeO, Al(OH)₃.

b) Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 3,65 gam HCl.

• Chứng minh rằng sau phản ứng, HCl vẫn còn dư.
• Nếu thoát ra 4,48 lít khí (ở đktc). Hãy tính số gam Zn và Mg đã dùng.

Câu 5: (1,0 điểm)

a) Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe cần 6,75 lít khí oxi (ở đktc). Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng theo cách đơn giản nhất.

b) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) và phân loại từng phản ứng:

KMnO₄

H₂O O₂ Fe₃O₄ Fe H₂ H₂O.

KClO₃

Câu 6: (1,0 điểm)

a) Cân bằng 2 phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau:

• K₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.
• Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O.

b) Dựa vào nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, xác định vị trí của nguyên tố ₅₁Sb trong bảng tuần hoàn. Dự đoán số oxi hóa của Sb.

Câu 7: (1,0 điểm)

Hợp chất A được tạo thành từ ion X⁺ và ion Y^2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong ion X⁺ là 11, tổng số electron trong ion Y^2- là 50. Xác định công thức phân tử và gọi tên hợp chất A. Biết 2 nguyên tố trong Y^2- thuộc cùng 1 nhóm A và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Câu 8: (1,0 điểm)

Cho 1 muối halogenua của 1 kim loại hóa trị II (dạng XY₂, Y là halogen). Hòa tan a (gam) muối đó vào H₂O rồi chia thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng với AgNO₃ dư thu được 5,74 gam kết tủa.

- Phần 2: nhúng 1 thanh sắt vào, sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng thanh sắt tăng thêm 0,16 gam.

a) Xác định công thức của muối halogenua trên.

b) Tính giá trị a.

Câu 9: (1,0 điểm)

Ba nguyên tố X, Y, Z đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron đầy đủ và gọi tên X, Y, Z. Với mỗi nguyên tố, hãy viết 1 phương trình phản ứng chứng minh tính chất hóa học đặc trưng của chúng.

Câu 10: (1,0 điểm)

a) Tỉ lệ giữa khối lượng phân tử hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R so với oxit cao nhất của nó là 1 : 2,75. Xác định R.

b) Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố R ứng với công thức RH₄. Oxit cao nhất của nó chứa 72,73% oxi theo khối lượng. Xác định R. Viết 3 phương trình phản ứng trong đó R là chất sản phẩm.

…………………………Hết…………………………

KIỂM TRA TỔNG HỢP HÓA HỌC – LỚP 8

CHƯƠNG V – HIĐRO, NƯỚC. NGUYÊN TỬ. BẢNG TUẦN HOÀN.

Thời gian làm bài: 150 phút.

B. Phần trắc nghiệm:

Câu 1: Khử 12 gam sắt (III) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A. 16,8 gam. B. 8,4 gam. C. 12,6 gam. D. 18,6 gam.

Câu 2: Muốn điều chế 24 gam đồng bằng cách khử CuO bằng H₂ thì thể tích khí H₂ (đktc) cần phải dùng là:

A. 8,4 lít. B. 12,6 lít. C. 4,2 lít. D. 16,8 lít.

Câu 3: Hợp chất nào sau đây là bazơ?

A. Đồng (II) nitrat. B. Kali clorua.

C. Sắt (III) sunfat. D. Canxi hiđroxit.

Câu 4: Phương pháp nào sau đây có thể dùng để điều chế đồng (II) sunfat?

A. Thêm dung dịch natri sunfat vào dung dịch đồng (II) clorua.

B. Thêm dung dịch axit sunfuric loãng vào đồng (II) cacbonat.

C. Cho đồng kim loại vào dung dịch natri sunfat.

D. Cho luồng khí lưu huỳnh đioxit đi qua bột đồng nung nóng.

(Dữ kiện cho câu 5 + 6) Có những khí ẩm (khí có dẫn hơi nước) sau:

1. Amoniac. 2. Clo. 3. Cacbon đioxit. 4. Hiđro. 5. Oxi. 6. Hiđro clorua.

Câu 5: Khí ẩm nào có thể làm khô bằng axit sunfuric đặc?

A. 2, 3, 5. B. 1, 2, 3. C. 2, 3, 4. D. 3, 4, 5.

Câu 6: Khí ẩm nào có thể làm khô bằng canxi oxit?

A. 1, 2, 3. B. 1, 4, 5. C. 2, 3, 5. D. 3, 4, 5.

Câu 7: Dùng thuốc thử nào sau đây để có thể nhận biết dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat?

A. Dung dịch bari clorua. B. Dung dịch axit clohiđric.

C. Dung dịch chì natri. D. Dung dịch nitơrat bạc.

Câu 8: Thể tích khí hiđro thoát ra (đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng hết với axit sunfuric là:

A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 5,86 lít. D. 7,35 lít.

Câu 9: Có 11,2 lít (đktc) khí thoát ra khi 56 gam sắt tác dụng với một lượng axit clohiđric. Số mol axit clohiđric cần thêm tiếp đủ để hòa tan hết lượng sắt đó là: A. 0,25 mol. B. 1,00 mol. C. 0,75 mol. D. 0,50 mol.

Câu 10: Đốt cháy 10cm³ khí hiđro trog 10cm³ khí oxi. Thể tích chất khí còn lại sau phản ứng là:

A. 5cm³ hiđro. B. 10cm³ hiđro. C. 10cm³ hơi nước. D. 5cm³ oxi.

Câu 11: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng hiđro. Thu được 36,48 gam đồng. Hiệu suất của phản ứng là:

A. 90%. B. 95%. C. 94%. D. 85%.

Câu 12: Trường hợp chứa một khối lượng hiđro ít nhất là:

A. 6.10²³ phân tử H₂. B. 0,6 gam CH₄.

C. 3.10²³ phân tử H₂O. D. 1,5 gam NH₄Cl.

Câu 13: Trong vỏ Trái Đất, hiđro chiếm 1% về khối lượng và silic chiếm 26% về khối lượng. Nguyên tố nào có nhiều nguyên tử hơn trong vỏ Trái Đất?

A. Hiđro. B. Silic. C. Bằng nhau. D. Kết quả khác.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Hỗn hợp hiđro và oxi theo tỉ lệ 1 thể tích khí hiđro và 2 thể tích khí oxi là hỗn hợp nổ mạnh nhất.

B. Hỗn hợp hiđro và oxi theo tỉ lệ thể tích bằng nhau là hỗn hợp nổ mạnh nhất.

C. Hỗn hợp hiđro và oxi theo tỉ lệ 2 thể tích khí hiđro và 1 thể tích khí oxi là hỗn hợp nổ mạnh nhất.

D. Hiđro cháy mãnh liệt trong oxi nên gây tiếng nổ mạnh.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hiđro có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.

B. Hiđro có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

C. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất nhẹ, có tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

D. Hiđro có thể tác dụng với tất cả các oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Câu 16: Hỗn hợp khí H₂ và khí O₂ khi cháy gây tiếng nổ vì:

A. Hiđro cháy mãnh liệt trong oxi.

B. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt.

C. Thể tích nước mới tạo thành bị dãn nở đột ngột, gây ra sự chấn động không khí, đó là tiếng nổ mà ta nghe được.

D. Hiđro và oxi là hai chất khí, nên khi cháy gây tiếng nổ.

Câu 17: Người ta dùng khí hiđro hoặc khí cacbon oxit để khử sắt (III) oxit thành sắt. Để điều chế 35 gam sắt, thể tích khí hiđro và khí cacbon oxit lần lượt là (các khí đo ở đktc):

A. 42 lít và 21 lít. B. 42 lít và 42 lít.

C. 10,5 lít và 21 lít. D. 21 lít và 21 lít.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất chiếm oxi của chất khác là chất oxi hóa.

B. Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử.

C. Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử.

D. Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự oxi hóa.

Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO­₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(2) Cho khí CO qua sắt (III) oxit nung nóng.

(3) Đốt cháy Mg trong bình đựng khí CO₂.

(4) Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl₂.

(5) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 20: Cần điều chế 33,6 gam sắt bằng cách dùng khí CO khử Fe₃O₄ thì khối lượng Fe₃O₄ cần dùng là:

A. 46,4 gam. B. 69,6 gam. C. 92,8 gam. D. 23,2 gam.

Câu 21: Dẫn luồng khí H₂ dư đi qua 16 gam hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Thành phần phần trăm Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 40 và 60. B. 50 và 50. C. 60 và 40. D. 30 và 70.

Câu 22: Cho các phản ứng sau:

(1) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓. (2) Na₂O + H₂O → 2NaOH.

(3) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑. (4) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

(5) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑. (6) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu↓.

(7) CaO + CO₂ → CaCO₃. (8) HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là:

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 23: Điện phân hoàn toàn 2 lít nước ở trạng thái lỏng (biết khối lượng riêng D của nước là 1kg/lít), thể tích khí hiđro và thể tích khí oxi thu được (ở đktc) lần lượt là:

A. 1244,4 lít và 622,2 lít. B. 3733,2 lít và 1866,6 lít.

C. 4977,6 lít và 2488,8 lít. D. 2488,8 lít và 1244,4 lít.

Câu 24: Cho các oxit: CaO, Al₂O₃, N₂O₅, CuO, Na₂O, BaO, MgO, P₂O₅, Fe₃O₄, K₂O. Số oxit tác dụng với nước tạo ra bazơ tương ứng là:

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 25: Cho các oxit: CO₂, SO₂, CO, P₂O₅, N₂O₅, NO, SO₃, BaO, CaO. Số oxit tác dụng với nước tạo ra axit tương ứng là:

A. 6. B. 4. C. 5. D. 8.

Câu 26: Có ba chất gồm MgO, N₂O₅, K₂O đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn. Để nhận biết các chất trẹn, ta dùng thuốc thử nào sau đây là hợp lí nhất?

A. Nước. B. Nước và phenolphtalein.

C. Dung dịch axit clohiđric. D. Dung dịch axit sunfuric.

Câu 27: Cho 3,6 gam một oxit sắt vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,35 gam một muối sắt clorua. Công thức phân tử oxit sắt là:

A. Fe₂O₃. B. Fe₃O₄. C. FeO. D. Fe₂O.

Câu 28: Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí H₂ và CO từ từ qua hỗn hợp hai oxit FeO và CuO nung nóng, sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp giảm m (gam). Giá trị m là:

A. 3,0 gam. B. 3,6 gam. C. 4,0 gam. D. 4,8 gam.

Câu 29: Cho dòng khí H₂ dư qua 24 gam hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₃O₄ nung nóng. Khối lượng Fe và Cu (gam) thu được sau phản ứng là:

A. 4,8 và 12,6. B. 5,2 và 11,3.

C. 12,6 và 4,8. D. 11,3 và 5,2.

Câu 30: Cho dòng khí H₂ dư qua 4,8 gam hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 3,52 gam chất rắn. Nếu cho chất rắn đó hòa tan trong HCl thì thu được 0,896 lít H₂ (đktc). Phân tử oxit sắt là:

A. Fe₃O₄. B. Fe₂O₃. C. FeO. D. Fe(OH)₂.

Câu 31: Nguyên tố chu kì 3, nhóm IVA nằm ở ô thứ mấy trong bảng HTTH?

A. 13. B. 14. C. 15. D. 16.

Câu 32: Các nguyên tố nhóm B:

A. Các nguyên tố s hoặc p, ở chu kì nhỏ.

B. Các nguyên tố d hoặc f, ở chu kì nhỏ.

C. Các nguyên tố s hoặc p, ở chu kì lớn.

D. Các nguyên tố d hoặc f, ở chu kì lớn.

Câu 33: Đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân là: A. Số electron trong nguyên tử. B. Số lớp electron.

C. Số electron lớp ngoài cùng. D. Nguyên tử khối.

Câu 34: S, Se và Cl được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là:

A. S, Cl, Se. B. Se, S, Cl. C. S, Se, Cl. D. Cl, S, Se.

Câu 35: Có 2 khí AO_x và BH_y. Tỉ khối của AO_x đối với BH_y là 2,59. Trong AO_x, oxi chiếm 72,73% về khối lượng. Xét các phát biểu:

1. Các giá trị x và y lần lượt là 3 và 2.

2. Năng lượng ion hóa thứ nhất của A nhỏ hơn của B.

3. Trong BH_y, hiđro chiếm 8,82% về khối lượng.

4. Ở trạng thái cơ bản, số electron độc thân của A là 2 và B là 3.

5. Tính kim loại của A yếu hơn tính kim loại của B.

Số phát biểu đúng là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 36: Cho 3,425 gam một kim loại B thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước. Sau phản ứng thu được 0,05 gam khí hiđro. Thể tích khí đo ở đktc. Xét các phát biểu:

1. Số hiệu nguyên tử của B là 56.

2. B thuộc chu kì 6, nhóm IIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.

3. Số oxi hóa của B duy nhất trong các hợp chất là +2.

4. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của B là 6s².

5. B không thể phản ứng được với dung dịch axit clohiđric.

Số phát biểu sai là:

A. 3. B. 1. C. 2. D. 5.

Câu 37: Ion A²⁺ có cấu hình electron phân lớp cuối cùng là 3d⁹. Xét các phát biểu: 1. Cấu hình electron của A là [Ar] 3d⁹ 4s¹.

2. A thuộc nhóm VIIIB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

3. Ion A⁺ có cấu hình electron là [Ar] 3d⁹.

4. A thuộc cùng chu kì với 1 halogen có số hiệu nguyên tử là 53.

5. A không tác dụng được với dung dịch axit sunfuric.

Số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 38: Nguyên tố H có các đồng vị ¹H, ²H và ³H. Nguyên tố Cl có các đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tố O có 3 đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O và ¹⁸O. Số loại phân tử HClO₂ có thể có là:

A. 30. B. 32. C. 34. D. 36.

Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 28. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

A. X thuộc chu kì 2, phân nhóm chính VIA.

B. X thuộc chu kì 3, phân nhóm chính VIIA.

C. X là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất.

D. X nhường 1 electron khi tham gia phản ứng hóa học.

Câu 40: Kim loại X đã được biết đến từ thời cổ xưa và đến nay vẫn được sử dụng một cách rộng rãi trong cuộc sống. Nguyên tử của kim loại X có bán kính là 0,144 nm. Khối lượng riêng của kim loại X là 19,36g/cm³. Thể tích các nguyên tử của nguyên tố X chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể kim loại, phần còn lại là các khe rỗng. Kim loại X là:

A. Au. B. Ag. C. Al. D. As.

Câu 41: Một ion có 10 electron và 11 proton mang điện tích là:

A. 1+. B. 1–. C. 2+. D. 11+.

Câu 42: Ba nguyên tố có các lớp electron lần lượt là (X): 2/8/5 ; (Y): 2/8/6 ; (Z) 2/8/7. Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit là:

A. X, Y, Z. B. Y, Z, X. C. X, Z, Y. D. Z, Y, X.

Câu 43: Trong phân tử MX₂, M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. Xét các phát biểu:

1. M là kim loại nhóm d, X là kim loại nhóm p.

2. Phân tử khối của hợp chất MX₂ là 102 đvC.

3. Số oxi hóa của X trong hợp chất MX₂ là +1.

4. M có tính kim loại mạnh hơn tính kim loại của X.

5. Ở trạng thái cơ bản, M có 4 electron độc thân.

Số phát biểu sai là:

A. 4. B. 5. C. 1. D. 2.

Câu 44: Hợp chất A tạo bởi ion M²⁺ và X₂^2-. Tổng số hạt cơ bản tạo nên hợp chất A là 241. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47. Tổng số hạt mang điện của ion M²⁺ nhiều hơn của ion X₂^2- là 76 hạt. Xét các phát biểu:

1. Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân của ion M²⁺ là 100 hạt.

2. Trong hợp chất, số oxi hóa của X có thể là hoặc .

3. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của clo.

4. Cấu hình electron của Ba có dạng [khí hiếm] ns², khí hiếm đó là Kripton.

5. Số hiệu nguyên tử của M và X hơn kém nhau 48 đơn vị.

Số phát biểu đúng là:

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Câu 45: Trong hợp chất ion XY₂ (X là kim loại, Y là phi kim), X và Y ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số electron trong XY₂ là 54. Y thuộc nhóm VIIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X có dạng ns². Xét các phát biểu:

1. Công thức hợp chất khí với hiđro của X là XH₂.

2. X thuộc chu kì 5 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

3. Tổng số các nguyên tố ở chu kì của Y là 18.

4. Phân tử khối của hợp chất XY₂ là 158u. 5. Số oxi hóa của Y là +7.

Số phát biểu sai là:

A. 2. B. 5. C. 4. D. 1.

Câu 46: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10^-18 C. Khối lượng của 1 nguyên tử X là 5,8599.10^-23 gam. Xét các phát biểu:

1. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 16 hạt.

2. X là nguyên tố halogen, số oxi hóa cao nhất của X là +7.

3. Năng lượng ion hóa thứ nhất của X lớn hơn nguyên tố đứng cạnh nó.

4. X ở điều kiện thường, tồn tại ở trạng thái khí.

5. Số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố thuộc cùng nhóm với X đều là +7.

Số phát biểu đúng là:

A. 2. B. 3. C. 5. D. 1.

Câu 47: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh ra 448 ml khí (đktc). M là: A. Rb. B. K. C. Na. D. Li.

Câu 48: Năm nguyên tố X, Y, Z, P, Q có số hiệu nguyên tử tăng dần và đứng liên tiếp nhau trong bảng HTTH. Tổng số hiệu nguyên tử của 5 nguyên tố bằng 90. Nhận xét không đúng là:

A. Bán kính của ion Q²⁺ lớn hơn so với ion X^2-.

B. Tính kim loại của P mạnh hơn Q.

C. Tính phi kim của Y lớn hơn X.

D. Độ âm điện của Q bé hơn Y.

Câu 49: Số thứ tự của nhóm B trong bảng tuần hoàn thường được xác định bằng số electron: A. Độc thân. B. Lớp ngoài cùng.

C. Của hai phân lớp (n – 1)d và ns. D. Ghép đôi.

Câu 50: Tổng các loại hạt của nguyên tử kim loại X là 155 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Kết luận không đúng là:

A. X ở ô 47 trong bảng HTTH. B. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

C. Số khối của X là 108. D. X ở chu kì 5 trong bảng HTTH.

Câu 51: Biết số hiệu nguyên tử của Cu là 29. Kết luận nào không đúng?

A. Cu thuộc chu kì 4. B. Cu thuộc nhóm IIB.

C. Ion Cu⁺ có lớp electron ngoài cùng bão hòa.

D. Cấu hình electron của Cu là cấu hình vội bão hòa.

Câu 52: Xét các phát biểu (với số các nguyên tố đang xét là 116):

1. Có 5 nguyên tố thuộc nhóm VIIA đó là F, Cl, Br, I, At.

2. Nguyên tố có Z = 80 thì thuộc chu kì 6, nhóm IIA của bảng HTTH.

3. Cấu hình electron của Gd (Z = 65) là [Xe] 4f⁸ 5d⁰ 6s².

4. Trong 1 nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần.

5. Các nguyên tố có số hiệu lần lượt là 5, 14, 52, 84 đều là các phi kim.

Số phát biểu đúng là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 53: Lantan, kí hiệu hóa học là La, ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là Lantan là:

A. 5d¹ 4s². B. 6d¹ 7s². C. 6d¹. D. 4s².

Câu 54: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn của phi kim. D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Câu 55: Một ion có 18 electron và 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là:

A. 18+. B. 18–. C. 2–. D. 2+.

Câu 56: Hạt nhân ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 Culông. Xét các phát biểu:

1. X là kim loại thuộc nhóm IA nên có số electron ở phân lớp cuối cùng là 1.

2. Ion X⁺ có tổng số hạt mang điện tích là 27.

3. Số oxi hóa duy nhất của X trong các đơn chất là +1.

4. Các nguyên tố cùng nhóm với X thì đều có số oxi hóa là +1.

5. Ion X⁺ có số hạt proton nhiều hơn số hạt electron.

Số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 5. C. 4. D. 1.

Câu 57: Nguyên tử có số hiệu 20, khi tạo thành liên kết hóa học sẽ:

A. Mất 2 electron tạo thành ion có điện tích 2+.

B. Nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2–.

C. Mất 2 electron tạo thành ion có điện tích 2–.

D. Nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2+.

Câu 58: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA. Tỉ số giữa thành phần % khối lượng oxi trong oxit cao nhất của X và thành phần % khối lượng hiđro trong hợp chất khí với hiđro của X là 10,2. Xét các phát biểu:

1. Trong hợp chất, số oxi hóa thấp nhất của X là –2 và số oxi hóa cao nhất của X là +6.

2. X thuộc chu kì 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

3. Nguyên tử khối trung bình của X là 15,999.

4. Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của iot.

5. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn bán kính nguyên tử của clo.

Số phát biểu sai là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 59: Tổng số nguyên tố của chu kì 2 và chu kì 4 là:

A. 26. B. 36. C. 10. D. 8.

Câu 60: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng:

A. X₃Y₂. B. X₂Y₃. C. X₅Y₂. D. X₂Y₅.

Câu 61: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s?

A. 12. B. 9. C. 3. D. 2.

Câu 62: Các obitan trong một phân lớp electron:

A. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

B. Có cùng mức năng lượng.

C. Có cùng sự định hướng trong không gian.

D. Khác nhau về sự định hướng trong không gian.

Câu 63: Tổng số hạt mang điện dương trong ion HSO là:

A. 49. B. 50. C. 48. D. 98.

Câu 64: Cấu hình electron của cation M³⁺ là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4sⁿ (với n ≥ 1). Vị trí của nguyên tố M trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. Ô thứ 21, chu kì 3, nhóm IIIA.

B. Ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIA.

C. Ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB.

D. Ô thứ 21, chu kì 3, nhóm IIIB.

Câu 65: Cho hợp chất MX₂. Trong phân tử MX₂, tổng số hạt cơ bản là 140 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11. Tổng số hạt cơ bản trong anion Xnhiều hơn trong cation Mlà 19. Xét các phát biểu:

1. M và X thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn.

2. Số oxi hóa cao nhất của M trong hợp chất là +7.

3. Bán kính nguyên tử nguyên tố M lớn hơn của nguyên tố X.

4. Hợp chất oxit cao nhất của X là XO.

5. Phân tử khối tính theo đơn vị cacbon của phân tử MX₂ là 127.

Số phát biểu đúng là:

A. 5. B. 4. C. 1. D. 0.

Câu 66: Cho 31,84 gam hỗn hợp muối NaX và NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kì kế tiếp và Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34 gam kết tủa. Xét các phát biểu:

1. Số oxi hóa của X trong mọi hợp chất là –1.

2. Phân tử khối của hợp chất NaY là 58,5 đvC.

3. X là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng HTTH.

4. Số oxi hóa thấp nhất của Y là –1.

5. Hợp chất khí với hiđro của X và Y là X₂O và Y₂O₇.

Số phát biểu sai là:

A. 0. B. 1. C. 3. D. 5.

Câu 67: Copenixi là nguyên tố thứ 112 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, công thức hóa học của copenixi là Cn. Xét các phát biểu:

1. Cn là nguyên tố thuộc nhóm B.

2. Cn có phân lớp electron ngoài cùng điền vào phân lớp 7s.

3. Cn là nguyên tố thuộc chu kì 7 của bảng hệ thống tuần hoàn.

4. Số oxi hóa của Cn trong các hợp chất có thể là +2.

5. Hợp chất oxit cao nhất của Cn với oxi là CnO.

Số phát biểu đúng là:

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 68: Cho cấu hình electron của nguyên tố A là [Xe] 4f³ 5d⁰ 6s². Nguyên tố A có thể là nguyên tố nào trong các nguyên tố sau đây?

A. Xeri (Ce). B. Urani (U).

C. Prazeođim (Pr). D. Neptuni (Np).

Câu 69: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Dãy nào sau đây sắp xếp đúng các kim loại trên theo thứ tự tăng dần tính khử?

A. Z, Y, X. B. Z, X, Y. C. X, Y, Z. D. Y, Z, X.

Câu 70: Nguyên tử của 2 nguyên tố A và B có phân lớp electron ở mức năng lượng cao nhất lần lượt là 4s^a và 3p^b. Trong đó tổng số electron trên 2 phân lớp là 6. Số oxi hóa thấp nhất của B là –1. Xét các phát biểu:

1. Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là 20 và 16.

2. Giá trị biểu thức a.b + 2a – b là 5.

3. A ở nhóm I còn B ở nhóm VII trong bảng hệ thống tuần hoàn.

4. A không tạo hợp chất với hiđro, công thức hợp chất với hiđro của B là HB.

5. A tạo với B hợp chất có công thức AB₇ hoặc A₇B.

Số phát biểu sai là:

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 71: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,90 gam. B. 37,80 gam. C. 39,80 gam. D. 28,35 gam.

Câu 72: Nhiệt phân hoàn tan m (gam) hỗn hợp từ Cu(NO₃)₂, AgNO₃ được 18,8 gam chất rắn và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H­­₂ là 21,25. Giá trị m là:

A. 38,5. B. 35,8. C. 53,8. D. 58,3.

Câu 73: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO₃ và H₂SO₄. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO và H₂ và chất rắn không tan. Biết A không chứa muối amoni. Trong dung dịch A chứa các muối:

A. FeSO₄, Na₂SO₄.

B. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaNO₃, Na₂SO₄.

C. FeSO₄, Fe(NO₃)₂, Na₂SO₄, NaNO₃.

D. FeSO₄, Fe(NO₃)₂, Na­₂SO₄.

Câu 74: Cho NH₃ dư vào lần lượt các dung dịch sau: CrCl₃, CuCl₂, ZnCl₂, AgNO₃, SnCl₂. Số trường hợp kết tủa hình thành bị tan là:

A. 3. B. 5. C. 1. D. 4.

Câu 75: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các dung dịch ZnCl₂, AlCl₃, NH₄Cl đựng trong các lọ mất nhãn là:

A. Dung dịch NH₃. B. Dung dịch Ba(OH)₂.

C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch HNO₃.

Câu 76: Muối X có các đặc điểm sau:

- X tan tốt trong nước được dung dịch A làm quì tím chuyển màu hồng.

- X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra chất khí có mùi đặc trưng. Vậy muối X là:

A. NaNO₃. B. (NH₄)₂CO₃. C. NH₄NO₃. D. KHSO₄.

Câu 77: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi chia làm 2 phần. Phần 1 đem tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư. Phần 2 đem tác dụng với dung dịch HCl dư. Số phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là: A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.

Câu 78: Cho chuỗi các phản ứng sau:

Muối X Khí Y + H­_2­O. Khí Y + O₂ Khí Z + Khí T.

Khí T + H₂O Z + G. G + Cu Muối H + khí Z + H₂O.

Công thức X, Y, Z, T, G và H lần lượt là:

A. NH₄NO₂, N₂, NO, NO₂, HNO₃, Cu(NO₃)₂.

B. NH₄NO₃, N₂O, NO, NO₂, HNO₃, Cu(NO₃)₂.

C. NH₄Cl, NH₃, NO, NO₂, HNO₃, Cu(NO₃)₂.

D. (NH₄)₂SO₄, NH₃, NO, NO₂, HNO₃, Cu(NO₃)₂.

Câu 79: Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ thu được 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử nào khác). Tỉ khối của A so với khí nitơ là 61/42. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m (gam) muối khan. Giá trị m là:

A. 54,7. B. 9,90. C. 36,1. D. 48,5.

Câu 80: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hiđro. Gọi A là công thức của oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hiđro của X. Tỉ khối của A so với B là 2,353. X, A, B lần lượt là:

A. C, CO₂, CH₄. B. S, SO₂, H₂S.

C. S, SO₃, H₂S. D. C, CO₃, CH₄.

ĐỀ 1

ĐỀ 2

ĐỀ 3

ĐỀ 4

ĐỀ 5

TỔNG HỢP