10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 sự điện li hóa 11 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Câu 1: Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,4 M được dung dịch A, nồng độ ion OH⁻ trong dung dịch A là:

A. 1,2 M B. 0,4 M C. 0,6 M D. 0,8 M

Câu 2: Dung dịch muối nào sau đây có môi trường bazơ?

A. (NH₄)₂SO₄ B. Na₂CO₃ C. NaNO₃ D. NaCl

Câu 3: Dãy các chất nào đều gồm các bazơ theo A- re-ni-ut?

A. NaOH, HNO₃, CaCl₂ B. NaOH, K₂CO₃, CH₃COOH

C. KOH, NaOH, Ba(OH)₂ D. NaOH, KOH, CaCO₃

Câu 4: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. B. Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh. D. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

Câu 5: Dung dịch nước của chất A làm quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch nước của muối B làm quỳ hóa đỏ. Trộn lẫn hai dung dịch trên vào nhau thì xuất hiện kết tủa. A và B là:

A. B.

C. D.

Câu 6: Dung dịch nào làm quì tím hóa đỏ

A. HCl B. KOH C. NaOH D. NaCl

Câu 7: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi :

A. Chất phản ứng là các chất điện li mạnh

B. Sản phẩm tạo màu

C. Chất phản ứng là các chất dễ tan

D. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu

Câu 8: Dãy gồm các chất điện li mạnh là:

A. H₃PO₄, HCl, Cu(OH)₂, AlCl₃, HClO.

B. HNO₃, KOH, HClO₄, Ca(OH)₂, KNO₃.

C. AlCl₃, NaOH, Ba(HCO₃)₂, HClO₄, H₂SO₃.

D. NaNO₃, AlCl₃, CH₃COOH, H₂SO₄, Ca(HCO₃)₂.

Câu 9: Cho phản ứng sau :

Fe(NO ₃)₃ + A B + KNO₃. Vậy A, B lần lượt là:

A. KBr, FeBr₃ B. K₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃ C. KCl, FeCl₃ D. KOH, Fe(OH)₃

Câu 10: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol NO₃^- và x mol Cl^-. Vậy x có giá trị là:

A. 0,15 mol B. 0,20 mol C. 0.35 mol D. 0,10 mol

Câu 11: Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] < [CH₃COO^-] B. [H⁺] > [CH₃COO^-] C. [H⁺] = 0,10M D. [H⁺] < 0.10M

Câu 12: Khi thêm một axit vào dung dịch của một bazơ, sự thay đổi nào dưới đây có thể xảy ra đối với pH của dung dịch

A. Giảm B. Tăng từ 7 lên 11 C. Giảm từ 7 xuống 3 D. Tăng

Câu 13: Dung dịch có chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và chỉ còn một ion nữa là:

A. SO₄^2- (0,01 mol) B. NH₄⁺ (0,01 mol) C. NO₃^- (0,03 mol) D. CO₃^2- (0,015 mol)

Câu 14: Trộn 100ml dung dịch gồm HCl và H_­­2SO₄ với 100ml dung dịch NaOH nồngđộ 0,08(mol/l) thu được dung dịch X có pH=2. Để trung hòa dung dịch X cần V lít dung dich Ba(OH)₂ 0,05M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,1165 gam kết tủa. Nồng độ của HCl và H₂SO₄ lần lượt là

A. 0,05; 4.10^-4 B. 0,06; 5.10^-3 C. 0,09; 5.10^-3 D. 009; 2.10^-3

Câu 15: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,01M với 300 ml dung dịch KOH 0,01M thu được dung dịch Y. pH của dung dịchY là :

A. 12 B. 3 C. 2 D. 13

Câu 16: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂ , Pb(OH)₂ , Al(OH)₃ , Cr(OH)₃ . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 17: Trong số các chất sau chất nào là chất điện li yếu?

A. HCl B. Na₂CO₃ C. Ba(OH)₂ D. H₂O

Câu 18: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện là do trong dung dịch của chúng có các

A. ion trái dấu. B. chất. C. cation. D. anion.

Câu 19: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, OH^-. B. H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

C. Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-. D. Al³⁺, NH⁴⁺, Br^-, OH^-.

Câu 20: Dung dịch nào dẫn điện được:

A. C₆H₁₂O₆ B. C₂H₅OH C. NaCl D. C₁₂H₂₂O₁₁

Câu 21: Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 3. B. 5. C. 4. D. 1.

Câu 22: Dung dịch H₂SO₄, HNO₃ dẫn điện được là do:

A. Trong phân tử đều có nguyên tử hiđro B. Trong phân tử đều chứa gốc axit

C. Phân li ra ion D. Không phân li ra các ion

Câu 23: Có mấy muối axit trong số các muối sau :

NaHSO₄, CH₃COOK, NH₄Cl, NaHCO₃, NH₄HCO₃, KCl.

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 24: Dãy chất nào dưới đây đều phản ứng được với dung dịch NaOH?

A. CO₂, NaCl, Cl₂ B. MgCl₂, SO₂, NaHCO₃

C. H₂SO₄, FeCl₃, KOH D. Na₂CO₃, CuSO₄, HCl

Câu 25: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H⁺ cao nhất ?

A. Cà phê đen pH = 5 B. Máu pH = 7,4

C. Thuốc tẩy dầu pH= 11 D. Nước chanh pH = 2

Câu 26: Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là :

A. 1,2 B. 4 C. 1 D. 3

Câu 27: Môi trường axit có pH

A. lớn hơn7 B. nhỏ hơn 7 C. bằng 7 D. lớn hơn 8

Câu 28: Trường hợp nào dưới đây không dẫn điện ?

A. NaOH rắn, khan B. dd HF trong nước C. NaOH nóng chảy D. dd NaOH

Câu 29: Câu nào sau đây đúng?

A. Mọi chất điện li đều là axit. B. Mọi axit đều là chất điện li mạnh.

C. Mọi axit mạnh đều là chất điện li mạnh D. Mọi axit đều là chất điện li

Câu 30: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. NH₄⁺, OH^-, Fe³⁺, Cl^- B. H⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-

C. Na⁺, NO₃^-, Mg²⁺, Cl^- D. Fe³⁺, NO₃^-, Mg²⁺, Cl^-

----------- HẾT ----------

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) của các nguyên tố :

H= 1; Li= 7; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; As= 75; Br= 80; Rb = 85,5; Ag= 108; Ba= 137; Ni= 59; Cr= 52; Mn= 55.

Lưu ý: Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn

Họ, tên học sinh:................................................................Lớp..........

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M được 100 ml dung dịch có pH bằng bao nhiêu

A. 11 B. 2 C. 1 D. 12

Câu 2: Phản ứng nào không có phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ B. Ba(OH)₂ + HNO₃ C. KOH + HCl D. Ba(OH)₂ + HCl

Câu 3: Dãy gồm những chất điện li mạnh là:

A. HCl, NaCl, Na₂CO₃, Fe(OH)_3. B. NaF, NaOH, KCl, HClO

C. NaOH, KCl, H₂SO₄, KOH, D. KNO₃, MgCl₂, HNO₃ ,HF.

Câu 4: Trong các dd sau: nước chanh; dịch dạ dày; giấm; nước vôi trong; máu người. Số dung dịch có môi trường axit là:

A. 4 B. 3 C. 1 D. 2

Câu 5: Hòa tan 20 gam NaOH vào nước được 2 lít dd. Nồng độ của OH^- bằng

A. 0,25 M B. 0,5M C. 0,125M D. 1M

Câu 6: Chất nào sau đây không dẫn đ­ược điện:

A. KCl nóng chảy. B. KCl rắn khan. C. Dung dịch KCl. D. Dung dịch HBr.

Câu 7: Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH = 4 giấy quỳ chuyển thành màu:

A. đỏ B. xanh C. không đổi màu D. Chư­a xác định đư­ợc.

Câu 8: Chọn câu đúng

A. ở mọi nhiệt độ trong mọi dd ta luôn có: [H⁺].[OH^-] = 10^-14.

B. nước là chất điện li mạnh

C. dung dịch kali sunfit có pH >7

D. dd axit sunfuric làm phenolphthalein hóa đỏ

Câu 9: Chất nào sau đây lưỡng tính

A. KOH B. Mg(OH)₂ C. Zn(OH)₂ D. HCl

Câu 10: cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch

A. CaCO₃ + HCl B. CH₃COONa + HCl C. CuSO₄ + HNO₃ D. AgNO₃ + HCl

Câu 11: Chọn câu đúng trong các câu sau

A. dung dịch NaOH không dẫn điện

B. phản ứng giữa sắt và dung dịch HCl là pư trao đổi ion

C. magie oxit không tan trong dung dịch HNO₃ vì không tạo kết tủa

D. nước nguyên chất để ngoài không khí một thời gian sẽ có môi trường axit

Câu 12: Một dung dịch X có các ion HCO₃^-, HSO₃^-, SO₃^2-, NH₄⁺, Na⁺, Cl^-. Cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂. Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra?

A. 1 B. 2 C. 4 D. 3

Câu 13: nhóm dung dịch nào sau đây chứa các chất đều pư được với dung dịch H₂SO₄ loãng ở nhiệt độ thường.

A. Mg(NO₃)₂; CaO; HNO₂; KCl B. Ba(OH)₂; KOH; CaCl₂; NaHCO₃.

C. CaCO₃; K₂SO₄; MgO; KOH D. HCl; CuO; CuS; KHSO₃.

Câu 14: Trộn 2 dung dịch sau với nhau. Trường hợp nào không thu được kết tủa trắng sau phản ứng

A. NaOH vào MgCl₂ B. Na₂CO₃ vào CaCl₂

C. NaOH dư vào AlCl₃ D. BaCl₂ vào H₂SO₄

Câu 15: Cho 11 gam hỗn hợp Fe và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl được dung dịch A. Cho A phản ứng với dung dịch NaOH dư thì được 9 gam kết tủa. %m của Fe bằng

A. 45,6% B.. 40,19% C. 50,91% D. 52,8%

Câu 16: Một dung dịch có [OH^-] = 10^-9 M có môi trường

A. axit B. bazơ C. trung tính D. không xác định

Câu 17: Cho các muối sau: KHCO₃; K₂SO₃; KH₂PO₄; NaClO. Số muối axit là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 18: Nhóm chất chỉ chứa chất điện li mạnh là

A. CuSO₄; Cu(OH)₂; KCl; NaOH B. HF; HCl; HI; HBr

C. H₃PO₄; KOH; NH₄NO₃; K₂S D. CH₃COONa; KF; HCl; Ba(OH)₂.

Câu 19: Trộn 250 ml dung dịch chứa HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM được 500 ml dung dịch có pH = 12. Coi H₂SO₄ điện li hoàn toàn thì a bằng

A. 0,10 M B. 0,15 M C. 0,125 M D. 0,12 M

Câu 20: pH của dd HCl 0,01M và NaOH 0,01M lần lượt là

A. 1 và 13 B. 1 và 2 C. 2 và 2 D. 2 và 12

II. TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

Câu 1: (2đ) Cho các cặp dung dịch các chất sau tác dụng với nhau, viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn (nếu có):

a. MgSO₄ và NaOH. b. CaCO₃ và HNO_3.

c. KCl và NaOH. d. FeCl₂ và KOH.

Câu 2: (1đ)Hòa tan 22,4ml khí Hiđroclorua (đktc) vào 100ml nước thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 0,02 M thu được dung dịch B.

a. Tìm pH của 2 dung dịch A, B.

b. Tính nồng độ mol các chất có trong B

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

I. Phần trắc nghiệm (7 đ): 20 câu, mỗi câu 3,5 điểm

II. Tự luận: (3đ)

Câu 1: Dung dịch CH₃COOH 0,1M phải có

A. pH < 1 B. pH > 7 C. pH = 7 D. 1 < pH < 7

Câu 2: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:

A. 11 B. 3 C. 4 D. 10

Câu 3: Nhận xét nào sau đây sai ?

A. Dung dịch axit có chứa ion H⁺ . B. Dung dịch HNO₃ có [ H⁺] > 10^-7M

C. Dung dịch bazơ có chứa ion OH ^– D. Dung dịch muối không bao giờ có tính axit hoặc bazơ.

Câu 4: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,005M thì dung dịch thu được có pH là (Biết H₂O bay hơi không đang kể):

A. 2 B. 3,12 C. 4 D. 1

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết sai ?

A. Na₂SO₄ Na²⁺ + SO₄^{2 –} B. Fe(NO₃)₃ Fe³⁺ + 3NO₃^–

C. Al₂(SO₄)₃ 2Al³⁺ + 3SO₄^2– D. K₂CrO₄ K⁺ + CrO₄^{2 –}

Câu 6: Phương trình phân tử: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O có phương trình ion rút gọn sau?

A. CaCO₃ + 2H ⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O. B. Ca²⁺ + 2Cl ^– → CaCl₂ .

C. 2H⁺ + CO₃^2– → CO₂ + H₂O. D. CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl ^– → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ ?

A. H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl B. H₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2H₂O

C. 6HCl + Fe₂O₃ 2FeCl₃ + 3H₂O D. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

Câu 8: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thêm vào 100ml H₂O thu được dung dịch X. Nồng độ OH ^– trong dung dịch X là:

A. 1M B. 2M C. 0,5M D. 1,5M

Câu 9: Cho 2 dung dịch HCl và CH₃COOH có cùng nồng độ C_M, Hãy so sánh độ pH của 2 dung dịch ?

A. Không so sánh được. B. HCl > CH₃COOH.

C. HCl < CH₃COOH. D. HCl = CH₃COOH.

Câu 10: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. NH₄⁺, OH^–, Fe³⁺, Cl^– . B. Fe³⁺, NO₃^–, Mg²⁺, Cl^–

C. Na⁺, NO₃^–, Mg²⁺, Cl^– . D. H⁺, NH₄⁺, SO₄^2–, Cl^–

Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi :

A. tạo thành chất kết tủa. B. tạo thành chất điện li yếu.

C. tạo thành chất khí. D. có ít nhất một trong 3 điều kiện trên.

Câu 12: Cho các muối sau: NaHSO₄ , NaHCO₃ , Na₂HPO₃ . Muối axit trong số đó là:

A. cả 3 muối B. NaHSO₄, NaHCO₃ C. Na₂HPO₃ D. NaHSO₄

Câu 13: Cho các chất sau: HCl, H₂S, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, NaCl, BaCl₂. Có bao nhiêu chất điện li yếu?

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2

Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd ?

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

D. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

Câu 15: Dung dịch H₂SO₄ có pH = 2 thì nồng độ của H₂SO₄ là :

A. 0,01M B. 0,05M C. 0,005M D. 0,1M

Câu 16: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = 9. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:

A. 1,5.10^–5M B. 10^–5 M C. 10^–9 M D. 9M

Câu 17: Cho các chất : a) H₂SO₄ b) Ba(OH)₂ c) H₂S d) CH₃COOH e) NaNO₃

Những chất nào sau đây là chất điện li mạnh:

A. a , c , d B. a , b , e C. b , c , e D. a , b , c

Câu 18: Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M. Dung dịch thu được có pH là

A. 13 B. 3 C. 11 D. 1

Câu 19: Chọn câu đúng :

A. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm. D. Dung dịch có pH = 7 làm quỳ tím hoá xanh.

Câu 20: Cho: BaCl₂ + X → NaCl + Y. Trong các câu trả lời sau, câu nào sai ?

A. X là Na₂SO₄ , Y là BaSO₄ B. X là Na₃PO₄ , Y là Ba₃(PO₄)₂.

C. X là NaOH , Y là Ba(OH)₂ D. X là Na₂CO₃, Y là BaCO₃

Câu 21: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi tan trong nước ?

A. Ba(OH)₂ B. HCl C. MgCl₂ D. C₂H₅OH

Câu 22: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. H₂S → 2H⁺ + S^{2 –} B. HClO → H⁺ + ClO ^–

C. NaCl Na⁺ + Cl^- D. KOH → K⁺ + OH^–

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A. MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄. B. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

C. 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂. D. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃.

Câu 24: Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A. Na⁺ , Cl ^– , S^2–, Cu²⁺. B. K⁺, OH ^–, Ba²⁺, HCO₃^– .

C. HSO₄^– , NH₄⁺, Na⁺, NO₃^–. D. NH₄⁺, Ba²⁺, NO₃^– , OH ^–.

Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau:

(l) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ → (4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình lớn rút gọn là:

A. (l), (3), (5), (6). B. (l), (2), (3), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).

Câu 26: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH = 4. Giá trị của x là

A. 100 B. 90 C. 1 D. 40

Câu 27: Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu được 1 lít dd X. pH của dd X bằng

A. 1 B. 1,3 C. 2 D. 0,7

Câu 28: Đối với dd axit mạnh HNO₃ 0,1M. Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. pH > 1,0 B. [H⁺] < [NO₃⁻] C. pH = 1,0 D. [H⁺] > [NO₃⁻]

Câu 29: Một dd có pH = 5 , thì

A. [H⁺] = 1,0.10^–5M B. [H⁺] = 5,0.10^–4M C. [H⁺] = 1,0.10^{– 4}M D. [H⁺] = 2,0.10^–5M

Câu 30: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂ có phương trình ion rút gọn sau?

A. 2OH ^– + CuCl₂ → 2Cl ^– + Cu(OH)₂. B. Na⁺ + Cl ^– → NaCl .

C. 2NaOH + Cu²⁺ → 2Na⁺ + Cu(OH)₂. D. Cu²⁺ + 2OH ^– → Cu(OH)₂.

PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

MÔN: HOÁ 11CB

Môn: HÓA HỌC 11

Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề )

( Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Na=23, Mg=24, Al=27, Ca=40, Fe=56, Zn=65, Cu=64, Cr=52, Ag=108, Cl=35,5, S=32, Ba= 137, Br=80, N=14, K=39 )

Câu 1: Phương trình điện li nào sau đây không đúng

A Zn(OH)₂ ⮀ 2H⁺ + ZnO₂^2- B NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

C Zn(OH)₂ ⮀ Zn²⁺ + 2OH^- D H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄^-

Câu 2: Cho 200ml dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M. Nồng độ [H⁺] trong dung dịch sau phản ứng là

A 0,02M B 0,01M C 0,2M D 0,1M

Câu 3: Trong 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M có số mol của ion H⁺ và SO₄^2- lần lượt là:

A 0,2 và 0,4 B 0,04 và 0,02

C 0,02 và 0,02 D 0,02 và 0,01

Câu 4: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A NaOH nóng chảy B HBr hòa tan trong nước

C KCl rắn, khan D CaCl₂ nóng chảy

Câu 5: Cho 10ml dd HCl có pH = 3. Cần thêm vào dd trên bao nhiêu ml nước để sau khi khuấy đều, thu được dd có pH = 4?

A 10ml B 40ml C 100ml D 90ml

Câu 6: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là

A. 10,44 gam KH₂PO₄; 8,5 gam K₃PO₄. B. 10,44 gam K₂HPO₄; 12,72 gam K₃PO₄.

C. 10,44 gam K₂HPO₄; 13,5 gam /KH₂PO₄. D. 13,5 gam KH₂PO₄; 14,2 gam K₃PO₄.

Câu 7: Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có:

A Chất B Cation C Ion trái dấu D Anion

Câu 8: Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A Trung tính B Không xác định được C Axit D Bazơ

Câu 9: Nhận xét nào sau đây đúng

A Zn(OH)₂ là axit lưỡng tính. B Zn(OH)₂ là một bazơ lưỡng tính.

C Zn(OH)₂ là một hiđroxit lưỡng tính. D Zn(OH)₂ là một bazơ.

Câu 10: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A.3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 11: Cho 40ml dd chứa đồng thời H₂SO₄ 0,25M và HCl 0,25M vào 160ml dd KOH 0,2M thu được 200ml dd có pH là A. 2. B. 3. C. 11. D. 12.

Câu 12: Muối là chất khi tan trong nước phân li ra

A Cation kim loại (hay NH₄⁺) và anion gốc axit B Cation H⁺ và anion gốc axxit

C Cation kim loại và anion gốc axit D Cation NH₄⁺ và anion gốc axit

Câu 13: Một dung dịch có [OH ^-] = 2,0.10^-4M. Môi trường của dung dịch này là

A. axit B. trung tính C. kiềm D. không xác định được

Câu 14: Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2- B Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^-

C Ag⁺, Mg⁺, Ca²⁺, NO₃ D OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl^-

Câu 15: Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và NO₃^- là

A Fe(NO₃)₂. B Fe(NO₂)₂. C Fe(NO₃)₃. D Fe(NO₂)₃.

Câu 16: Cho 4 phản ứng:

(1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(3) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl (4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là

A. (2), (3). B. (1), (2). C. (2), (4). D. (3), (4).

Một dung dịch có [ OH^- ]= 10 ^-5 M. Môi trường của dung dịch này là

A Trung tính B Axit C Kiềm D Lưỡng tính

Câu 17: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh

A HNO₃ , Cu(NO₃)₂ , Ca₃(PO₄)₂ , H₃PO₄ B H₂SO₄ , KCl , CH₃COOH , CaCl₂

C Ba(NO₃)₂ , H₂SO₄ , KNO₃ , NaCl D HNO₃ , CuSO₄ , H₂S , CaCl₂

Câu 18: Muối nào sau đây không phải là muối axít?

A NaCl B Ca(HCO₃)₂ C NaHSO₄ D KHS

Câu 19: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:

A 11 B 3 C 2 D 12

Câu 20: Thể tích H₂O và dung dịch MgSO₄ 2M cần để pha được 100 ml dung dịch MgSO₄ 0,4M lần lượt là

A 40 ml và 60 ml B 50 ml và 50 ml

C 20 ml và 80 ml D 80 ml và 20 ml

Câu 21: Trộn V₁ lit dd Ba(OH)₂ có pH=12 với V₂ lit dd HNO₃ có pH=2 thu được (V₁+V₂) lit dd có pH=10. Tỉ lệ V₁:V₂ bằng

A. 11:9. B. 101:99. C. 12:7. D. 5:3.

Câu 22: Theo thuyết A-re-ni-ut, axit là chất

A khi tan trong nước phân li ra ion H⁺ B khi tan trong nước phân li ra ion OH^_

C khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H⁺ D khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH^_

Câu 23: Phương trình phân tử nào sau đây có phương trình ion rút gọn

A B

C D

Câu 24: Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄. B. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂. D. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

Câu 25: Phản ứng Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ có phương trình ion thu gọn là.

A Ba ⁺ + CO₃ ^2- 🡒 BaCO₃ B Ba ²⁺ + CO₃ ^2- 🡒 BaCO₃

C Ba ²⁺ + CO₃^- 🡒 BaCO₃ D Ba ⁺ + CO₃ ^- 🡒 BaCO₃

Câu 26: Dãy các chất nào đều gồm các bazơ theo A-re-ni-ut?

A NaOH, HNO₃, CaCl₂ B NaOH, KOH, CaCO₃

C KOH, NaOH, Ba(OH)₂ D NaOH, K₂CO₃, CH₃COOH

Câu 27: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất

B Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

C Những ion nào tồn tại trong dung dịch

D Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

Câu 28: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào dẫn điện kém nhất

A HBr B HF C HI D HCl

Câu 29: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,05 mol Ca²⁺; 0,15 mol HCO₃^-; và x mol Cl^-. Vậy x có giá trị là:

A 0,3 mol B 0,35 mol C 0,2 mol D 0,15 mol

Câu 30: Thể tích dd HCl 0,1 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A l50 ml B 200 ml C 500 ml D 100 ml

Đáp án : 476

1. D 2. A 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. C 9. C 10. C 11. A 12. A 13. D 14. B 15. C 16. C 17. C 18. A 19. A 20. D 21. A 22. A 23. B 24. D 25. B 26. C 27. B 28. B 29. B 30. B

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất điện li là:

A. Chất tan trong nước. B. Chất dẫn điện.

C. Chất phân li trong nước thành các ion. D. Chất không tan trong nước.

Câu 2: Dãy các chất điện li mạnh là:

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)_2­, Na₂CO_3. B. HNO₃, H₂SO₄, KOH, NaNO_3.

C. H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF. D. Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl.

Câu 3: Trong 200ml dung dịch BaCl₂ 0,2M có chứa:

A. 0,4 mol BaCl_2. B. 0,04mol ion Ba²⁺ và 0,08mol ion Cl^- .

C. 0,0024 mol BaCl_2. D. 0,04 mol ion Ba²⁺ và 0,04mol ion Cl^-.

Câu 4: Trộn 100ml dung dịch KOH 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M thu được dung dịch A. Nồng độ mol/l ion trong dung dịch thu được là:

A. 0,5M. B. 0,1M. C. 0,2M. D. 0,3M.

Câu 5: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước:

A. Chỉ phân li kiểu axit. B. Là chất hoàn toàn điện li mạnh.

C. Chỉ phân li kiểu bazơ. D. Vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Câu 6: Axit được định nghĩa theo quan niệm của Areniut là:

A. chất cho electron. B. chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺_.

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-_. D. chất nhận electrron.

Câu 7: Theo Arenius thì bazơ là:

A. Ba(OH)_2. B. HClO. C. NaCl. D. HClO_4.

Câu 8: Chọn câu sai: Đối với một dung dịch thì

A. giá trị nồng độ ion H⁺ tăng thì độ axit tăng.

B. giá trị độ pH tăng thì độ axit giảm.

C. dung dịch có pH < 6 làm quỳ tím hoá đỏ.

D. dung dịch có pH =9 là bazơ làm phenolphtalein hóa xanh.

Câu 9: Dung dịch của một bazơ ở 25^o C có

A. =1,0.10^-7M. B. <1,0.10^-7M. C. >1,0.10^-7M. D. > 1,0.10^-14_.

Câu 10: Một dung dịch có nồng độ ion là 2,5.10^-10 mol/l thì dung dịch này là

A. axit, có pH=3,4. B. axit, có pH=4,4. C. bazơ, có pH=5. D. bazơ, có pH=9.

Câu 11: pH của dung dịch HCl 0,003M và dung dịch Ba(OH)₂ 0,001M lần lượt bằng:

A. 2 và 11. B. 2 và 2,3. C. 2,5 và 11,3. D. 3 và 12.

Câu 12: Trộn 4g NaOH với 9,8g H₂SO₄, dung dịch thu được sau khi trộn lẫn có môi trường là?

A. Axit. B. Bazơ. C. Trung hòa. D. Không xác định được.

Câu 13.Cần bao nhiêu gam NaOH để pha được 300 ml dung dịch có pH=10 ?

A. 12.10^-4g. B. 11.10^-4g. C. 0,0006g. D. 0,0002 g.

Câu 14: 10ml dung dịch HCl có pH=4. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH =6?

A. 990ml B. 1000ml C. 100ml D. 400ml

Câu 15: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra khi sản phẩm tạo thành:

A. Là chất kết tủa. B. Là chất dễ bay hơi.

C. Là chất điện li yếu. D. Hoặc A hoặc B hoặc C.

Câu 16: Phương trình ion thu gọn + H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?

A. 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O. B. 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

C. NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Câu 17: Những ion nào sau đây cùng thuộc trong một dung dịch ?

A. , ,_,. B. , ^-, , .

C. , , , . D. , , , .

Câu 18:Một dung dịch chứa 5,85g K⁺; 2,7g Al³⁺; 9,6g và ion . Nếu cô cạn dung dịch muối này sẽ thu được lượng muối khan là?

A. 32,6g. B. 30,2g. C. 28,5g. D. 33,65g.

Câu 19: Cho dung dịch chứa 0,25 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 17,1. B. 19,7. C. 15,5. D. 39,4.

Câu 20.Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl₃ , NaNO₃, K₂CO₃, NH₄NO₃. Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau đây?

A. dd NaOH. B. dd H₂SO_4. C. dd Ba(OH)_2. D. dd AgNO_3.

Câu 21. Cho các nhận xét:

1. Theo Areniut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH‑ .

2. Dung dịch nước chanh có pH=2,4 ,nước chanh có môi trường axit.

3. HF, H₂SO₄, HNO₃ là các chất điện li mạnh.

4. NaHCO₃ là muối axit.

5. Al(OH)₃ là hydroxyt lưỡng tính.

Số nhận xét sai là:

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 22. Phương trình điện li được biểu diễn sai là:

A. Na₂CO₃ 2Na⁺ + CO₃^-_. B. HCl H⁺ + Cl^-_.

C. NaOHNa⁺ + OH^- _. D. NaHS .

Câu 23. Cho các nhận xét:

1. Na₂HPO₃ không phải là muối axít.

2. Dung dịch KCl không dẫn được điện.

3. HCl, H₂SO₄, HNO₃ là các chất điện li mạnh.

4. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: bản chất của pứ trong dd các chất điện li.

5. Dung dịch của một axit ở 25^o C có<1,0.10^-7M.

Số nhận xét sai là:

A. 1 B. 2 C. 4 D. 3

Câu 24: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12.

II. TỰ LUÂN

Câu 1: ( 1điểm)Hoàn thành phương trình sau dưới các dạng: Phương trình phân tử; phương trình ion đầy đủ; phương trình ion rút gọn. FeSO₄ + NaOH

Câu 2 : ( 1điểm)Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau

a. Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄↓ b. 2H⁺ + CO₃^2- CO₂ + H₂O

( Cho nguyên tử khối của các nguyên tố : H=1; Cl = 35,5; Na=23, Ba=137; S=32; K=39; Al=27;

Mg=24; Cu=64; O=16, C=12; N=14;Ag=108; Fe=56)

----------- HẾT ----------

I.PHẦN TNKQ (20 câu_5 điểm)

Câu 1: Cho 1,12 lit hidroclorua (đktc) vào 1000ml dd NaOH 0.04M, V_dd không đổi thì pH của dd thu được là

A. 9 B. 5 C. 12 D. 2

Câu 2: Phát biểu nào sai?

A. Dung dịch có pH càng lớn thì bazơ càng mạnh.

B. Khi phân ly trong nước, H₃PO₄ chỉ phân ly ra cation H⁺ và anion PO₄^3-

C. Trong dung dịch, tích số ion của nước là một hằng số ở nhiệt độ xác định.

D. Dung dịch axit có pH < 7.

Câu 3: Thực hiện thí nghiệm: Cho từ từ đến dư dd HCl loãng vào cốc chứa dd KOH loãng có nhỏ vài giọt quỳ tím. Màu dd thay đổi như thế nào?

A. dd màu đỏ chuyển sang màu xanh B. dd xanh chuyển tím nhạt chuyển đỏ

C. quỳ tím hóa dỏ D. mất màu xanh

Câu 4: Phương trình ion rút gọn ứng với pư của nhóm loại chất nào sau đây?

A. Muối + muối (NH₄Cl + AgNO₃) B. Bazo + muối (NaOH + CuCl₂)

C. Axit + bazo (NaOH + HCl) D. Axit+ muối (HCl + Na₂CO₃)

Câu 5: Hiện tượng nào xảy ra khi nhỏ từ từ từng giọt natrihiđroxit vào dung dịch nhôm clorua?

A. Xuất hiện kết tủa trắng keo B. Dung dịch chuyển hồng

C. Xuất hiện kết tủa, sau kết tủa tan D. Không có hiện tượng

Câu 6: Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li là

A. sự kết hợp của các ion tạo thành chất tồn tại trong dung dịch dạng chất điện li yếu.

B. sự kết hợp của các ion tạo thành chất tách khỏi dung dịch.

C. sự tạo thành chất mới tan trong dung dịch.

D. sự kết hợp của các ion làm giảm nồng độ ion đó trong dung dịch.

Câu 7: Trong dung dịch axit photphoric có thành phần nào?

A. ,,,,, B. ,,,,

C. ,,,, D. ,,,

Câu 8: Hợp chất nào là axit (hoặc đóng vai trò là axit)?

A. B. C. D.

Câu 9: Dung dịch các chất điện li đều dẫn điện là do

A. sự chuyển dịch tự do của các chất tan

B. sự chuyển dịch tự do của các cation

C. sự chuyển dịch tự do của các cation và anion

D. sự chuyển dịch của các electron tự do

Câu 10: Hợp chất nào là hợp chất lưỡng tính?

A. B. C. D.

Câu 11: Chỉ thị vạn năng chuyển sang màu xanh khi nhúng vào dung dịch nào sau đây?

A. K₂CO₃ B. HCl C. NH₄Br D. NaCl

Câu 12: Sự điện li nào không đúng?

A. B.

C. D.

Câu 13: Dãy gồm các bazơ là

A. ,,, B. ,,,

C. ,,, D. ,,,

Câu 14: Dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M có pH bằng:

A. 5 B. 2 C. 12 D. 2,3

Câu 15: Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với KOH (là hợp chất lưỡng tính)?

A. Al(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃ B. ZnO, Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl

C. Al₂O₃, NaHCO₃, Zn(OH)₂ D. Mg(OH)₂, (NH₄)₂SO₄, ZnO

Câu 16: Axit nhiều nấc gồm các chất trong dãy nào?

A. B.

C. D.

Câu 17: Dãy gồm các chất điện li mạnh là

A. , ,, B. , ,,

C. , ,, D. , ,,

Câu 18: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Al³⁺ , SO₄^2-, Mg²⁺, Cl^- B. Fe²⁺, NO₃^-, S^2-, Na⁺

C. H⁺, NO₃^-, SO₄^2-, Mg²⁺ D. K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-

Câu 19: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. B. 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂.

C. MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄. D. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃.

Câu 20: Nồng độ ion H⁺ dung dịch, biết trong 100ml dung dịch có hòa tan 0,365 gam HCl ?

A. 0.1 B. 0.01 C. 3.65 D. 0.02

II.PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 21: (2.25 đ) Viết phương trình phân tử, ion, ion rút gọn các trường hợp phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra. (trong đó hợp chất có K⁺)

Câu 22: (2.25 đ) Lấy vào cốc 100ml dd ZnCl₂ 0.2M, rót từ từ đến hết 300ml ddNaOH 0.3M.

a.Viết pư xảy ra.

b.Tính khối lượng kết tủa thu được.

Câu 23: (0,5 đ) Trộn V lít dd A có pH = 2 với V’ lit dd B có pH = 6 được dd có pH = 3. Tìm tỉ lệ V/V’.

ĐÁP ÁN

Mã đề: 486

Họ và tên: BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1 (2017-2018)

Lớp: Môn: Hóa 11 . Ngày :

A.TRẮC NGHIỆM:(5 ĐIỂM)

Câu 1. Các axit theo Bronsted là:

A. NH₄⁺, HS^-, CH₃COOH B. HSO₄^-, NH₄⁺, Al³⁺, CH₃COOH, CH₃NH₃⁺

C. HSO₄^-, NH₄⁺, Al³⁺, CH₃ COOH D. NH₄⁺, Al³⁺, CH₃COOH, HS^-

Câu 2. Hoà tan 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch H₂SO₄ 0,075 M. Nếu sự hoà tan không làm thay đổi thể tích thì pH của dung dịch mới thu được là :

A. 3 B. 2 C. 1 D. 1,5

Câu 3. Dung dịch X chứa a mol Mg²⁺, b mol Al³⁺ , 0,1 mol SO₄^2- , 0,6 mol NO₃^-. Cô cạn X thì thu được 54,6g chất rắn khan. Vậy a, b lần lượt là :

A. 0,2 và 0,05 B. 0,1 và 0,2 C. . 0,05 và 0,1 D. 0,2 và 0,1

Câu 4. Cho phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^-  H₂O. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hóa học nào sau đây?

A. HCl + NaOH  H₂O + NaCl B. NaOH + NaHCO₃  H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂  2HCl + BaSO₄ D. A và B đúng.

Câu 5. Trường hợp nào sau đây không dẫn điện?

A. Dd HF trong nước. B. NaF nóng chảy. C. Dd NaF. D. NaF rắn, khan.

Câu 6. Trong 200 ml dd có hòa tan 20,2 g KNO₃ . Hãy cho biết [K⁺] và [NO₃^-] trong dd lần lượt là:

A. 0,1M ;0,1M B. 0,5M ; 0,4 M C. 1M ; 1M D. 0,2M; 0,2 M

Câu 7. Trong các dd loãng và ở điều kiện bình thường thì [H⁺].[OH^-] = ?

A. 10¹⁴. B. 14. C. . 10^-14. D. -14.

Câu 8. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ xảy ra khi :

A. Chất phản ứng là các chất điện li mạnh B. Chất phản ứng là các chất dễ tan

C. Sản phẩm tạo màu

D. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu

Câu 9. Những ion nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. HSO₄^-, Na⁺, Ca²⁺, HCO₃^-, NH₄⁺ B. Na⁺, Mg²⁺, OH^-, NO₃^-, Ca²⁺

C. SO₄^2-, Na⁺, NH₄⁺, Cl^-,NO₃^- D. Pb²⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-,Cu²⁺

Câu 10. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Những ion nào tồn tại trong dd. B. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li.

C. Nồng độ những ion nào trong dd lớn nhất. D. Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li.

Câu 11. Tại sao dd của các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được ?

A. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. B. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.

C. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd. D. Do phân tử của chúng dẫn được điện.

Câu 12. Phương trình điện li nào đúng?

A. Al₂(SO₄)₃ 2Al ³⁺ +3 SO₄^2- B. CaCl₂ Ca⁺ +2 Cl^-

C. AlCl₃ Al ³⁺ +3 Cl^2- D. Ca(OH)₂ Ca⁺ + 2 OH^-

Câu 13. Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?

A. K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ B. CuCl₂ + AgNO₃ C. HCl + Fe(OH)₃ D. KOH + CaCO₃

Câu 14. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M được dung dịch A. Nồng độ mol/l của ion OH^- trong dung dịch A là:

A. 0,55 M B. 1,50 M C. 0,75 M D. 0,65 M

Câu 15. Một dung dịch có [] = 2,5.10 ^-10 mol/l .Môi trường của dung dịch thu được có tính chất gì?

A. Axit B. Lưỡng tính C. Trung tính D. Kiềm

Câu 16. Dãy nào dưới đây cho gồm các chất điện li mạnh ?

A. NaCl, HNO₃, Ba(OH)₂, CH₃COOH. B..CaCO₃,H₂SO₄,Ba(OH)₂,HNO₃,CH₃COONa

C. HClO,Al₂(SO₄)₃,KNO₃,KOH, HCl D. BaSO₄,H₂O,NaOH,HCl, CuSO₄

Câu 17. Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính ?

A. Mg(OH)₂. B. Ba(OH)₂. C. KOH. D. Al(OH)₃.

Câu 18. Trong các dung dịch sau đây : K₂CO₃ ; KCl ; CH₃COONa ; NH₄Cl ; NaHSO₄ ; Na₂S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7

A. 5 B. 4 C.2 D. 3

Câu 19. Nhỏ một giọt quì tím vào dd NaOH, dd có màu xanh. Nhỏ từ từ dd HCl cho tới dư vào dd có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh đậm thêm dần. B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. . Màu xanh vẫn không thay đổi. D. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ.

Câu 20. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

D. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

B. TỰ LUẬN: ( 5 ĐIỂM)

Câu 1:(1,5 điểm) Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)₂ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=13. Tính giá trị của a và m .

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ sau:

1. . b) CaCO₃ + ? 🡪 Ca²⁺ + ? + ?

Câu 3: (1,5 điểm) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 100ml dung dịch X có chứa các ion NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- tạo ra 23,3g kết tủa và khi đun nóng thu được 6,72 lit (đktc) khí. Tính nồng độ mol/lit của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dung dịch X .

Đáp án

01. ; - - - 06. - - = - 11. - - = - 16. - / - -

02. - - = - 07. - - = - 12. ; - - - 17. - - - ~

03. - / - - 08. - - - ~ 13. - - - ~ 18. - - - ~

04. ; - - - 09. - - = - 14. - - = - 19. - - - ~

05. - - - ~ 10. - / - - 15. ; - - - 20. - - - ~

Họ và tên: ……………………. Lớp ………….

KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1 NĂM HỌC 2016-2017

Môn: Hoá Học 11 cơ bản

Thời gian:45 phút

Phiếu trả lời trắc nghiệm

(Cho Na: 23; S: 32;O:16; Cl:35,5; H:1; Ba:137; N:14; C:12)

Câu 1:Nhóm gồm các chất điện li yếu là

A.Na₂CO₃,NaOH,HCl B.CaCl₂,Ba(OH)₂,HNO₃

C.H₂S,HClO,CH₃COOH D.H₂O,AgNO₃,FeCl₂

Câu 2: Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), SO₂, CH₃COOH, N₂O₅, CuO,

Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A.3 B.4 C.5 D.2

Câu 3:Phương trình điện li nào sai?

A.H₂PO₄^2- ↔ H⁺ + HPO₄^3- B.H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

C.HCl → H⁺ + Cl^- D.Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^-

Câu 4: Hòa tan 14,2 gam Na₂SO₄ trong nước thu được dd A chứa số mol ion SO₄^2- là:

A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,05 mol.

Câu 5: Trong dung dịch axit axetic (CH₃COOH) có những phần tử nào sau đây:

A. H⁺, CH₃COO^- B. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

C. H⁺, CH₃COO^-, H₂O D. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺

Câu 6: Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng

độ mol ion sau đây là đúng ?

A. [H⁺] < [CH₃COO^-]. B. [H⁺] = 0,10M. C. [H⁺] < 0,10M. D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 7: Cho 2 dd axit là HNO₃ và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?

A. < . B. > . C. < . D. = .

Câu 8:Chọn nhận xét đúng về môi trường axit

A. [H⁺] > 1,0.10^-7M B.pH >7 C. = D. <

Câu 9:Dung dịch có nồng độ = 5.10^-7,6 M là môi trường gì?

A. axit. B. kiềm C. Trung tính D. Không xác định

Câu 10: Dung dịch A có chứa đồng thời các cation: . Biết A chỉ chứa một anion, đó là:

A. B. C. D.

Câu 11: Trong các phản ứng sau:

(1) NaOH + HNO₃ (2) NaOH + H₂SO₄ (3) Mg(OH)₂ + HNO₃

(4) Fe(OH)₂ + HCl (5) Ba(OH)₂ + HNO₃

Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^- H₂O là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 12: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl + Fe(OH)₃ B. CuCl₂ + AgNO₃ C. KOH + CaCO₃ D. K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂

Câu 13: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là : AlCl₃, NaNO₃, K₂CO₃, NH₄NO₃. Chỉ dùng một chất nào

dưới đây để nhận biết 4 dung dịch trên ?

A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch H₂SO₄. C. Dung dịch Ba(OH)₂. D. Dung dịch AgNO₃.

Câu 14:Cho các chất Na₂CO₃; NaHCO₃; K₂S; NaHS; Na₂SO₃; Na₂SO₄,NH₄Cl.Số chất kết hợp với ion H⁺ tạo ra

chất khí là

A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 15: Cho các chất Na₂CO₃; NaHCO₃; K₂S; NaHS; Na₂SO₃; Na₂SO₄,NH₄Cl.Số chất kết hợp với BaCl₂ trong

dung dịch tạo ra chất kết tủa là

A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 16: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước được 0,5 lít dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ mol là:

A. 1M B. 0,2M C. 0,4M D. 0,5M

Câu 17: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng các muối

tan có trong dung dịch là 5,435 g. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,01 và 0,03. B. 0,05 và 0,01. C. 0,03 và 0,02 D. 0,02 và 0,05.

Câu 18: Một dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,01M và NaOH 0,01M có pH là?

A. 12,3 B. 12,5 C. 1,5 D. 1,7

Câu 19:Cần thêm bao nhiêu ml nước cất vào 10ml dung dich HCl có pH= 4 để thu được dung dịch HCl mới có

pH= 4,7

A.100ml B.50ml C.40ml D.10ml

Câu 20: Trộn 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M với 700ml dung dịch NaOH 1M. Số gam kết tủa thu được là:

A. 7,8 g B. 15,6 g C. 3,9 g D. 0,0 g

Câu 21: Cho 250ml dung dịch Ba(NO₃ )₂ 0,5M vào 100ml dung dịch Na₂SO₄ 0,75M.Sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn thì khối lượng kết tủa là

A. 29,125gam B. 11,65gam C. 17,475 gam D. 8,738gam

Câu 22: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa Na₂CO₃ 1M và K₂CO₃ 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thì

thể tích khí CO₂ sinh ra (ở đktc) là

A. 3,36 lít. B. 2,52 lít. C. 5,04 lít. D. 5,60 lít.

Câu 23:Một dung dịch có pH=9.Nếu pha loãng 100 lần bằng nước cất thì dung dịch mới có pH bằng bao nhiêu?

A.11 B.12 C.7 D.8

Câu 24: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄

0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.

Câu 25: 100 ml dung dịch X chứa H₂SO₄ 2 M và HCl 2M trung hòa vừa đủ bởi 100ml dung dịch Y gồm 2 bazơ NaOH và Ba(OH)₂ tạo ra 23,3 gam kết tủa. Nồng độ mol mỗi bazơ trong Y là?

A. [NaOH]=0,4M;[Ba(OH)₂]=1M B. [NaOH]=4M;[Ba(OH)₂]=0,1M

C. [NaOH]=0,4M;[Ba(OH)₂]=0,1M D. [NaOH]=4M;[Ba(OH)₂]=1M

HẾT

Họ, tên thí sinh:........................................................Lớp:.......................................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.

Câu 1: Dung dịch X chứa các ion Fe³⁺; SO₄^2-; NH₄⁺; Cl^-. Chia dd X thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07g kết tủa.

Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl₂, thu được 4,66g kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dd X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).

A. 7,04g B. 3,52g. C. 7,46g D. 3,73g

Câu 2: Theo thuyết A – re – ni - ut phát biểu nào sau đây là sai?

A. Axit là những chất khi tan trong H₂O phân li ra cation H⁺

B. Hidroxit lưỡng tính là những chất khi tan trong H₂O vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiểu bazo.

C. Axit là những chất khi tan trong H₂O phân li ra anion H⁺.

D. Bazo là những chất khi tan trong H₂O phân li ra anion OH^-

Câu 3: Chất nào sau đây không dẫn điện?

A. C₁₂H₂₂O₁₁ B. dd HNO₃ C. dd NaOH D. dd NaCl

Câu 4: Cho phản ứng: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Phương trình ion thu gọn của phản ứng trên là?

A. CO₃^2- + 2HCl → 2Cl^- + CO₂ + H₂O. B. Na₂CO₃ + 2H⁺ → 2Na⁺ + CO₂ + H₂O.

C. Na⁺ + Cl^- → NaCl D. CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Câu 5: Dung dịch X có [H⁺] = 1.10^-9 mol/l ; môi trường của X là?

A. Trung tính B. Lưỡng tính C. Bazo D. Axit

Câu 6: Chất nào sau đây là bazo?

A. CH₃COOH B. KOH C. CuSO₄ D. AlCl₃

Câu 7: Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaCl.

Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt 4 dung dịch trên?

A. HCl B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Quỳ tím D. dung dịch NaOH

Câu 8: Dung dịch HCl 0,001M có pH bằng?

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

Câu 9: Dung dịch X chứa HCl 0,004M và H₂SO₄ 0,003M có pH bằng?

A. 1 B. 2,15 C. 3 D. 2

Câu 10: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH₃COOH B. H₂SO₄ C. KOH D. NaCl

Câu 11: Chất nào sau đây là axit?

A. HCl B. KHCO₃ C. NaOH D. K₂CO₃

Câu 12: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl C_M? Giá trị C_M bằng?

A. 2M B. 0,2M C. 0,1M D. 1M

Câu 13: Dung dich axit yếu HF 0,1M có nồng độ ion H⁺ như thế nào?

A. =0,7M. B. = 0,1M C. < 0,1M D. > 0,1M

Câu 14: Chất nào sau đây dẫn được điện?

A. H₂O cất B. C₂H₅OH C. dd HCl D. CaCl₂khan

Câu 15: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HF B. Al₂(SO₄)₃ C. CH₃COOH D. HNO₂

Câu 16: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,1 mol, Mg²⁺, 0,3 mol, Cl^- 0,4 mol, HCO₃^- x mol. Khi cô cạn dd Y thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 25,4g B. 49,8g C. 30,5g. D. 37,4g

Câu 17: Cho dung dịch X gồm: 0,01 mol Na⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,03 mol NO₃^-; x mol SO₄^2-. Giá trị x bằng?

A. 0,04 mol B. 0,01 mol C. 0,02 mol D. 0,03 mol

Câu 18: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. Fe₂(SO₄)₃ B. KHSO₄ C. NaH₂PO₄ D. NaHCO₃

Câu 19: Dung dịch NaCl 0,1M có pH bằng?

A. 1 B. 2 C. 13 D. 7

Câu 20: Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằng?

A. 2 B. 12 C. 1 D. 13

Câu 21: Cho các phản ứng sau

(1) NaOH + HCl →

(2) Ba(OH)₂ + HNO₃ →

(3) Mg(OH)₂ + HCl →

(4) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ →

(5) NaHCO₃ + HCl →

(6) KOH + H₂SO₄ →

Có tối đa bao nhiêu phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là:

OH^- + H⁺ → H₂O

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5

Câu 22: Bao nhiêu chất sau đây là muối axit: KHCO₃, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, Na₂HPO₃, BaCl₂, NaHS, K₂HPO₄.

A. 7 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 23: Dung dịch NaOH 0,01M có nồng độ ion H⁺ bằng?

A. 1. 10^-13 mol/l B. 1.10^-2 mol/l C. 1.10^-3 mol/l D. 1.10^-12 mol/l

Câu 24: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch có pH bằng?

A. 13 B. 1 C. 2 D. 12

Câu 25: Bao nhiêu chất sau đây là axit nhiều nấc: HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, HF, HBr?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------