Lý thuyết và trắc nghiệm ôn chương 7 hóa 12: sắt và một số kim loại quan trọng

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG 7:

SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC

A. KIẾN THỨC CƠ BẢN

I. Sắt (Fe):

1. Vị trí và cấu tạo Fe.

- Fe có số hiệu nguyên tử 26, Chu kì 4, Nhóm VIIIB.

- Cấu hình e: [Ar] 3d⁶4s² hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² Fe là nguyên tố d, có thể nhường 2 e hoặc 3 e ở phân lớp 4s và phân lớp 3d để tạo ra ion Fe²⁺, Fe³⁺.

- Trong hợp chất, sắt có số oxi hoá là +2, +3. Vd: FeO, Fe₂O₃

2. Tính chất vật lí.

Là kim loại màu trắng hơi xám, dễ rèn. Sắt có tính nhiễm từ nên được dùng làm lõi của động cơ điện.

3. Tính chất hoá học.

- Sắt là một kim loại có tính khử trung bình. Fe có thể bị oxi hoá thành Fe⁺² hoặc Fe⁺³ tuỳ thuộc vào chất oxi hoá tác dụng với Fe.

A. Tác dụng với phi kim.

- Tác dụng với O₂ : Sắt cháy sáng trong không khí:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

- Fe tác dụng với phi kim khác

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Fe + S FeS

b.Tác dụng với axit.

* Với axit HCl, H₂SO₄ loãng: Fe⁰ bị oxi hóa lên Fe⁺²

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂⭡

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ ⭡

* Với HNO₃,H₂SO₄ đặc:

- HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội làm cho Fe bị thụ động (không tan).

- HNO₃ loãng oxi hoá Fe⁰ lên Fe⁺³.

- HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng đều oxi hoá Fe⁰ lên Fe⁺³.

Ví dụ: Fe + 4HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO⭡+ 2H₂O

2Fe + 6H₂SO_{4 đ, nóng} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ⭡ + 6H₂O

c. Tác dụng với muối:

Ví dụ: Fe + CuCl₂ FeCl₂ + Cu

4. Trạng thái tự nhiên – phương pháp điều chế và ứng dụng.

a.Trạng thái tự nhiên.

- Là kim loại phổ biến nhất sau Al. Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất.

- Những thiên thạch từ khoảng không gian của vũ trụ rơi và quả đất chủ yếu là Fe ở dạng tự do.

- Những quặng quan trọng nhất của Fe là:

+ Manhetit. Fe₃O₄ (Oxit sắt từ)

+ Hematit đỏ Fe₂O₃

+ Hematit nâu Fe₂O₃.nH₂O.

+ Xiđerit FeCO₃.

+ Khoáng vật pirit FeS₂ .

b.Điều chế.

Điều chế Fe tinh khiết:

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O

2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 3Fe

Sắt kĩ thuật được điều chế bằng cách khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.

II. Hợp chất sắt (II): gồm muối, hiđroxit, oxit của Fe²⁺ .

Vd: FeO, Fe(OH)₂, FeCl₂

1. Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II):

- Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III). Trong phản ứng hoá học ion Fe²⁺ có khả năng cho 1 electron: Fe²⁺ Fe³⁺ + 1e

🢡 Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

Ví dụ 1: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4 Fe (OH)₃

khử oxh

Ví dụ 2: 2FeCl₂ + Cl₂ 2FeCl₃

🢡 Oxit và hidroxit sắt(II) có tính bazơ:

Ví dụ 1: Fe(OH)₂ + 2HCl FeCl₂ + 2H₂O

Ví dụ 2: FeO + 2HCl FeCl₂ + H₂O

2. Điều chế một số hợp chất sắt (II):

+ Fe(OH)₂ : Dùng phản ứng trao đổi ion giữa dd muối sắt (II) với dung dịch bazơ.

Ví dụ: FeCl₂ + 2 NaOH Fe(OH)₂ + 2 NaCl

Fe²⁺ + 2 OH^- Fe(OH)₂

+ FeO :

*Phân huỷ Fe(OH)₂ ở nhiệt độ cao trong môi trường không có không khí .

Fe(OH)₂ FeO + H₂O

*Hoặc khử oxit sắt ở nhiệt độ cao.

Fe₂O₃ + CO 2 FeO + CO₂

+ Muối sắt (II): Cho Fe hoặc FeO, Fe(OH)₂ tác dụng với các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

III. Hợp chất sắt (III):

1. Tính chất hoá học của hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá: khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

Trong pư hoá học : Fe³⁺ + 1e Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e Fe

🢥 tính chất chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.

Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao:

Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ +2 Fe

Oxi hóa khử

Ví dụ 2: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch muối sắt (III) clorua.

2 FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl₃.

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

2. Điều chế một số hợp chất sắt (III):

a. Fe(OH)₃: Chất rắn, màu nâu đỏ.

- Điều chế: phản ứng trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm.

Ví dụ :Fe(NO₃)₃ + 3NaOH→ Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

Pt ion: Fe³⁺ + 3 OH^- → Fe(OH)₃

b. Sắt (III) oxit: Fe₂O₃. Phân huỷ Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

2 Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O.

c. Muối sắt (III): Điều chế bằng phản ứng giữa Fe₂O₃, Fe(OH)₃ với dung dịch axit.

Ví dụ: Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

IV. GANG:

1. Khái niệm: Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon biến động trong giới hạn 2% – 5%

2. Phân loại: Có 2 loại gang: gang trắng và gang xám.

Gang trắng chứa ít C hơn chủ yếu ở dạng xementit, cứng, giòn, được dùng để luyện thép.

Gang xám chứa C ở dạng than chì, ít cứng và ít giòn hơn, được dùng để đúc các vật dụng

3. Sản xuất gang:

- Nguyên liệu để luyện gang là quặng sắt, than cốc và chất chảy CaCO₃

- Nguyên tắc luyện gang là dùng chất khử CO để khử các oxit sắt thành sắt

- Các phản ứng khử sắt xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang (trong lò cao):

+ Giai đoạn tạo chất khử

+ Giai đoạn khử oxit Fe thành Fe

+ Giai đoạn tạo xỉ

V. THÉP:

1. Khái niệm: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng rất ít nguyên tố Si, Mn . . . Hàm lượng cacbon trong thép chiếm 0,01 – 2%.

2. Phân loại: Có 2 loại thép: dựa trên hàm lượng của các nguyên tố có trong từng loại thép

- Thép thường hay thép cacbon chứa ít cacbon, silic, mangan và rất ít S,P.

- Thép đặc biệt là thép có chứa thêm các nguyên tố khác như Si, Mn, Ni, W, Vd …

3. Sản xuất thép:

- Nguyên tắc để sản xuất thép là loại bớt tạp chất có trong gang

- Nguyên liệu để sản xuất thép là:

*Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu.

*Chất chảy là CaO

*Chất oxihoá là oxi nguyên chất hoặc không khí giàu oxi.

*Nhiên liệu là dầu mazút, khí đốt hoặc dùng năng lượng điện.

- Các phương pháp:

+ Phương pháp lò thổi oxi (PP Bet-xơ-me), thời gian luyện thép ngắn, chủ yếu dùng để luyện thép thường.

+ Phương pháp Mac-tanh (lò bằng): thường dùng để luyện thép có chất lượng cao.

+ Phương pháp lò điện: dùng để luyện thép đặc biệt, thành phần có những kim loại khó chảy như W

VI. Crom và hợp chất của crom

1. Crom:

a. Vị trí của crôm trong BTH: Crôm là kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: 24, Chu kì: 4, Nhóm: VIB

b. Cấu tạo của crôm: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

-Trong hợp chất, crôm có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6. Số oxi hoá phổ biến là +2,+3,+6. (crôm có e hoá trị nằm ở phân lớp 3d và 4s).

c. Tính chất vật lí:

- Crôm có màu trắng bạc, rất cứng (độ cứng thua kim cương)

- Khó nóng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 g/cm³.

d, Tính chất hoá học:

* Tác dụng với phi kim:

4Cr + 3 O₂ 2 Cr₂O₃

2Cr + 3Cl₂ 2 CrCl₃

Ở nhiệt độ thường trong không khí, kim loại crôm tạo ra màng mỏng crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ. Ở nhiệt độ cao khử được nhiều phi kim.

*Tác dụng với nước: không tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ.

*Tác dụng với axit:

Với dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử được H⁺ trong dung dịch axit. Vd: Cr + 2HCl CrCl₂ + H₂↑

Cr + H₂SO₄ CrSO₄ + H₂↑

Cr + 2H⁺ Cr²⁺ + H₂↑

Chú ý: Crôm thụ động trong axit H₂SO₄ và HNO₃ đặc ,nguội.

VII. HỢP CHẤT CỦA CROM

1. Một số hợp chất của crôm (II)

a. Crôm (II) oxit: CrO (màu đen). CrO là oxit bazơ, có tính khử mạnh, tan trong axit.

Vd: CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O. (1)

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃ (2)

b. Crôm (II) hidroxit: Cr(OH)₂ là chất rắn màu vàng.

- Điều chế: CrCl₂ +2NaOH → Cr(OH)₂ + 2NaCl

- Cr(OH)₂ là bazơ, có tính khử:

Vd: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + H₂O.

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

c. Muối crôm (II): có tính khử mạnh

2CrCl₂ + Cl₂ 2CrCl₂

2. Một số hợp chất của crôm (III)

a. Crôm (III) oxit: Cr₂O₃ ( màu lục thẫm). Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

Vd: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O. (1)

Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂+ H₂O. (2)

Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính.

b. Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)₃ là chất rắn màu lục xám.

- Điều chế: CrCl₃ +3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

- Cr(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính:

Vd: Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂+ 2H₂O. (1)

Natri crômit

Cr(OH)₃ + 3HCl CrCl₃ + 3H₂O. (2)

Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr(OH)₃ là oxit lưỡng tính.

c. Muối crôm (III): vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

- Trong môi trường axit Cr⁺³ có tính oxi hóa

2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

- Trong môi trường kiềm Cr⁺³ có tính khử: khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cr⁺³ bị oxi hóa thành CrO₄^2-

2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16 OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 8H₂O

2CrO₂^- + 3Br₂ + 8 OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Muối quan trọng là phèn crom-kali: KCr(SO₄)₂.12H₂O có màu xanh tím, dùng trong thuộc da, chất cầm màu trong nhộm vải.

3. Hợp chất Crôm (VI):

a. Crôm (VI) oxit: CrO₃

- Là chất rắn màu đỏ thẫm.

- CrO₃ là chất oxi hoá rất mạnh. một số hợp chất vô cơ và hữu cơ bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

VD: 2CrO₃ + 2 NH₃ Cr₂O₃ +N₂↑+3 H₂O

- CrO₃ là một oxit axit, tác dụng với H₂O tạo ra hỗn hợp 2 axit.

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ : axit crômic

2 CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇ : axit đicrômic

2 axit trên chỉ tồn tại trong dung dịch, nếu tách ra khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO₃

b. Muối cromat và đicromat:

- Là những hợp chất bền

- Muối cromat: Na₂CrO₄,...là những hợp chất có màu vàng của ion CrO₄^2-.

- Muối đicromat: K₂Cr₂O₇... là muối có màu da cam của ion Cr₂O₇^2-.

- Giữa ion CrO₄^2- và ion Cr₂O₇^2- có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng.

Cr₂O₇^2- + H₂O ⮀ 2 CrO₄^2- + 2H⁺

(da cam) (vàng)

Cr₂O₇^2- + 2OH^- → 2 CrO₄^2- + H₂O

(da cam) (vàng)

2 CrO₄^2- + 2 H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

(vàng) (da cam)

* Tính chất của muối cromat và đicromat là tính oxi hoá mạnh. đặc biệt trong MT axit.

Vd: K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

VIII. ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

1. ĐỒNG

I. Vị trí và cấu tạo:

a. Cấu tạo nguyên tử

Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm I_B, Chu kỳ 4, Số hiệu NT là 29, Kí hiệu Cu → .

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s^1. hoặc: 3d¹⁰4s¹.

Trong các hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1; +2.

Cấu hình e của: Ion Cu⁺: 3d¹⁰ Ion Cu²⁺: 3d⁹

b. Cấu tạo của đơn chất:

- Đồng có BKNT nhỏ hơn kim loại nhóm I_A

- Ion đồng có điện tích lớn hơn kim loại nhóm I_A

- Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể đặc chắc → liên kết trong đơn chất đồng bền vững hơn.

c. Một số tính chất khác của đồng:

- BKNT: 0,128 (nm).

- BK các ion Cu²⁺: 0,076(nm); Cu⁺: 0,095 (nm)

- Độ âm điện: 1,9

- Năng lượn ion hóa I₁, I₂: 744; 1956 (KJ/mol)

- Thế điện cực chuẩn: E⁰_Cu²⁺/_Cu: +0,34(V).

* Tính chất vật lí:

Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng.

Dẫn điện và nhiệt rất cao (chỉ kém hơn bạc). D = 8,98g/cm³; t⁰_nc = 1083⁰C

* Hóa tính: Cu là KL kém hoạt động; có tính khử yếu.

+ Pứ với phi kim:

- Khi đốt nóng 2Cu + O₂ → 2CuO (đồng II oxit)

- Cu td Với Cl₂, Br₂, S… ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng.

PT: Cu + Cl₂ → CuCl₂ (đồng clorua) Cu + S → CuS (đồng sunfua).

+ Tác dụng với axit:

- Với HCl, H₂SO₄(l):

Không phản ứng nhưng nếu có mặt O₂ của không khí thì Cu bị oh → Cu²⁺ (H 7.11)

PT: 2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O.

2Cu + 2H₂SO₄ (l) + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O

- Với HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng:

+ Tác dụng với dung dịch muối:

- Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa ở trong dd muối → KL tự do

- VD : Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓ Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag↓

2. Một số hợp chất của đồng:

a. Đồng (II) Oxit: CuO là chất rắn, màu đen

*Tính oxi hóa: TD:

*Tính oxit bazơ : CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b. Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)₂ Chất rắn, màu xanh

*Tính bazơ: - Phản ứng với axit → Muối + H₂O

TD: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Phản ứng tạo phức : Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄](OH)₂

*Cu(OH)₂ dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)₂ CuO + H₂O

c. Muối Đồng(II) : CuS0₄ (khan) màu trắng, chất rắn. CuSO₄ hấp thụ nước tạo thành CuSO₄.5H₂O màu xanh → dùng CuSO₄ khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng.

B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

B1. CẤP ĐỘ BIẾT

Câu 1: Biết cấu hình e của Fe: 1s²2 s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB B. Số thứ tự 25, chu kỳ 3, nhóm IIB

C. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D. Số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm VIIIA

Câu 2: Trong các câu sau đây, câu nào không đúng?

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt

B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ

C. Crom có những tính chất hóa học giống nhôm

D. Crom có những hợp chất giống hợp chất của S

Câu 3: Chất nào dùng để phát hiện vết nước trong dầu hỏa, benzen

A. NaOH khan B. CuSO₄ khan C. CuSO₄.5H₂O D. Cả A và B

Câu 4: Ion OH^- có thể phản ứng với ion nào sau đây:

A. H⁺, NH₄⁺, HCO₃^- B. Cu²⁺, Mg²⁺, Al³⁺

C. Fe³⁺,HSO­₄^-, Zn²⁺ D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 5: Phát biểu nào dưới đây cho biết bản chất của quá trình luyện thép?

A. Oxi hóa các nguyên tố trong gang thành oxit, loại oxit dưới dạng khí hoặc xỉ.

B. Điện phân dd muối sắt (III)

C. Khử hợp chất của kim lọai thành kim loại tự do.

D. Khử quặng sắt thành sắt tự do

B2. CẤP ĐỘ HIỂU

Câu 6: Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây không thể sử dụng để điểu chế các muối Fe(II)?

A. FeO + HCl B. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ loãng

C. FeCO₃ + HNO₃ loãng D. Fe + Fe(NO₃)₃

Câu 7: Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe(III) nào dưới đây là đúng?

A. Hợp chất Fe₂O₃ có tính axit, chỉ có oxi hóa

B. Hợp chất Fe(OH)₃ có tính bazơ, chỉ có tính khử

C. Hợp chất FeCl₃ có tính trung tính, vừa oxi hóa vừa khử

D. Hợp chất Fe₂(SO₄)₃ có tính axit, chỉ có oxi hóa

Câu 8: Hòa tan hết cùng một Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng (1) và H₂SO₄ đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là:

A. (1) bằng (2) B. (1) gấp đôi (2) C. (2) gấp rưỡi (1) D. (2) gấp ba (1)

Câu 9: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ . Quan sát thấy hiện tượng gì?

A. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh.

B. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh

C. Thanh Fe có trắng xám và dung dịch nhạt dần màu xanh.

D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có dần màu xanh

Câu 10: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là:

A. NO₂. B. N₂O. C. NH₃. D. N₂.

B3. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP

Câu 11: Cho phản ứng: NaCrO₂+ Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O. Hệ số cân bằng của NaCrO₂ là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 12 : Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a,c,d) để được kết quả này là:

A. b > c - a + d/2 B. b < c - a +d/2 C. b > c - a D. b < a - d/2

Câu 13 : Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K₂Cr₂O₇ , sau đó thêm tiếp khoảng 3 ml nước và lắc đều được dung dịch Y. Thêm tiếp vài giọt KOH vào Y , được dung dịch Z. Màu sắc của d/dịch Y, Z lần lượt là :

A. màu đỏ da cam, màu vàng chanh B. màu vàng chanh, màu đỏ da cam

C. màu nâu đỏ , màu vàng chanh D. màu vàng chanh ,màu nâu đỏ

Câu 14 : Cho các kim loại Cu , Fe, Ag lần lượt vào các dung dịch riêng biệt sau: HCl, CuSO₄, FeCl₂ ,FeCl₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

B4. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO

Câu 15 : Cho một ít bột Fe vào d/dịch AgNO₃ dư , kết thúc phản ứng được dung dịch có chứa chất tan

A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃ D. AgNO₃ , Fe(NO₃)₃ , Fe(NO₃)₂

Câu 16 : Nung 8,96 gam Fe trong không khí được hỗn hợp A .A hòa tan vừa hết trong dd HNO₃ có 0,5 mol chất tan, thoát ra khí NO duy nhất .Số mol khí NO thoát ra :

Câu 17 : Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe₃O₄, Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư ,sau phản ứng được 2,24 lít H₂ (đktc) và còn lại 18 g chất rắn không tan. % Fe₃O₄ trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 46,4 B. 59,2 C. 52,9 D. 25,92

Câu 18 : Cho 2,32 g Fe₃O₄ tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1 M được dung dịch A. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với A ( có H₂SO₄ loãng dư làm môi trường ) là:

A. 44 ml B. 40 ml C. 88 ml D. 20 ml

Câu 19 : 8,64 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ chia làm 2 phần bằng nhau :

- phần 1 : cho tác dụng với dd CuSO₄ dư được 4,4 g chất rắn B .

- phần 2 : cho vào dd HNO₃ loãng , sau phản ứng được dd C , 0,448 lít NO duy nhất (đktc). Làm bay hơi từ từ dd C thu được 24,24 g một muối sắt ngậm nước. công thức của muối ngậm nước:

Câu 20 : Hòa tan hoàn toàn 2,4g hỗn hợp X gồm FeS₂ , FeS, S (số mol FeS = số mol S) vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí SO₂ thoát ra ở đktc là :

A. 2,464 lít B. 0,896 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít

ĐÁP ÁN