Đề kiểm tra giữa học kỳ 2 môn hóa 10 có đáp án (đề 1)

4.7/5

Đăng ngày: 22 Aug 2022

Lưu về Facebook:

Hình minh họa Đề kiểm tra giữa học kỳ 2 môn hóa 10 có đáp án (đề 1)

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

www.thuvienhoclieu.com	KIỂM TRA GIỮA HK2 – NĂM HỌC 2020 - 2021 MÔN HOÁ HỌC 10 Thời gian làm bài : 45 phút;

(Đề có 2 trang)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Câu 1: Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và NaCllà

A. Hồ tinh bột. B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch nước vôi trong. D. Quỳ tím.

Câu 2: Cho các dung dịch axit: HCl, HF, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất là

A. HCl. B. HF. C. HBr. D. HI.

Câu 3: Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, vai trò của MnO₂ là chất

A. môi trường. B. khử. C. bị khử. D. bị oxi hóa.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 0,448 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72lít. D. 0,672 lít.

Câu 5: Cho khí clo tác dụng với dung dịch X ở nhiệt độ thường thu được Clorua vôi. Dung dịch X là

A. dd KI. B. dd AgNO₃. C. dd NaOH. D. dd Ca(OH)₂.

Câu 6: Cho 6,72 lít khí clo (đktc) tác dụng hết với m gam nhôm. Giá trị của m là

A. 5,4 gam. B. 2,7 gam. C. 4,05 gam. D. 8,1 gam.

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu sai là

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 8: Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, KClO₃, HClO₂ lần lượt là

A. -1, +1, +5, -1. B. -1, +1, +3, -1. C. -1, +1, +5, +3. D. +1, +1, +5, +3.

Câu 9: Cho các phát biểu sau:

(1) Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

(2) Các halogen đều tác dụng trực tiếp với oxi.

(3) Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

(4) Tính oxi hoá của các halogen tăng dần từ flo đến iot.

Số phát biểu sai là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 10: Cho các phản ứng sau

4HCl + PbO₂ PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

HCl + NH₄HCO₃ NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

2HCl + 2HNO₃ 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2HCl + Zn ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

Câu 11: Cho phản ứng sau: NaX_rắn + H₂SO₄ đặc NaHSO₄ + HX_khí

Các hiđro halogennua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là

A. HF, HCl, HBr, HI. B. HCl, HBr, HI. C. HF, HCl. D. HBr, HI.

Câu 12: Halogen X ở điều kiện thường là chất rắn, màu đen tím. X là

A. Cl₂. B. I₂. C. Br₂. D. F₂.

Câu 13: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:

Bình (1) đựng NaCl, bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc. Vai trò của bình (1) là

A. Giữ lại khí HCl. B. Giữ lại hơi nước.

C. Hòa tan khí Cl₂. D. Làm sạch bụi.

Câu 14: Quá trình khử là quá trình

A. nhường proton. B. nhận proton.

C. thu electron. D. nhường electron.

Câu 15: Thể tích khí clo (đktc) thu được khi cho KMnO₄ tác dụng hết với dung dịch chứa 0,8 mol HCl (giả thiết hiệu suất đạt 100%) là

A. 4,48 lít. B. 5,6 lít. C. 1,12 lít. D. 8,96 lít.

Câu 16: Cho các kim loại: Na, Zn, Fe, Cu, Ag. Số kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

B. PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm)

Câu 1: (1,0đ) Lập phương trình hóa học của phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Câu 2: (2,0đ) Viết phương trình hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) khi cho:

a) Cl₂ + H₂O b) O₂ + I₂

c) Ca + F₂ d) MgBr₂ + AgNO₃

Câu 3: (2,0đ) Hòa tan 20 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Al bằng lượng dư dung dịch HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn V lít khí H₂ (đktc) và còn 3,8 gam kim loại không tan.

a) Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tìm giá trị của V.

Câu 4: (1,0đ) Cho 8,96 lít khí Cl₂ (đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ thường thu được dung dịch X. Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch X.

------ HẾT ------

ĐÁP ÁN

Phần đáp án câu trắc nghiệm: 4 điểm

_{Mã đề} ^Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
402	B	D	C	D	D	A	B	C	D	A	C	B	A	C	B	A

II. Tự luận: 6 điểm

Mã đề 101&301

Điểm

Mã đề 202&402

Điểm

Câu 1:

_{0 +1 -2 +1 -2 +1 -1 +1 +6 -2}

Br₂ + H₂S + H₂O → HBr + H₂SO₄

- Chất khử H₂S

Chất oxi hóa: Br₂

- Sự oxi hóa _{-2 +6}

S → S + 8e x1

Sự khử _{0 -1}

Br₂ + 2e → 2Br x4

_{0 +1 -2 +1 -2 +1 -1 +1 +6 -2}

4Br₂ + H₂S + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

0,25 đ

0,25đ

Câu 1:

_{+1 -1 +1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2}

HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

- Chất khử HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

- Sự oxi hóa _{-1 0}

2Cl → Cl₂ + 2e x5

Sự khử +7₊₂

Mn + 5e → Mn x2

_{+1 -1 +1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2}

16HCl+2KMnO₄→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+ 8H₂O

Câu 2:

a) Br₂ + O₂ → (Không pư)

_as

b) H₂ + Cl₂→ 2HCl

c) 2Al + 3F₂→ 2AlF₃

d) CuCl₂ + AgNO₃→ 2AgCl+Cu(NO₃)₂

0,5đ

Câu 2:

a) Cl₂ + H₂O HCl + HClO

b) O₂ + I₂→ (không pư)

c) Ca + F₂ → CaF₂

d) MgBr₂ + AgNO₃→ 2AgBr + Mg(NO₃)₂

Sai điều kiện, dấu pư hoặc cân bằng mỗi lỗi trừ 0,25đ

Câu 3:

a) Cu + HCl → (Không pư) (*)

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂ (**)

m_Cu= 3,8 gam

% m_Cu= 3,8*100/15 = 25,33%

%m_Fe= 100 – 25,33 = 74,67%

b) n_Fe= 11,2/56 = 0,2 (mol)

pt(**) => n_H2 = 0,2 (mol)

V_H2 = 0,9*22,4 = 4,48 lít

0,25đ

Câu 3:

a) Cu + HCl → (Không pư) (*)

2Al + 6HCl→ 2AlCl₃ + 3H₂ (**)

m_Cu= 3,8 gam

% m_Cu= 3,8*100/20 = 19%

%m_Al= 100 – 19 = 81%

b) n_Al= 16,2/27 = 0,6 (mol)

pt(**) => n_H2 = 0,9 (mol)

V_H2 = 0,9*22,4 = 20,16 lít

Viết sai pt(*) không chấm điểm. Đúng (*), sai (**) không chấm câu b.

Câu 4:

Cl₂ + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H₂O

n_NaOH> 2 n_Cl2 => NaOH dư

pthh => n_NaCl = n_NaClO = 0,15 mol

m_NaCl = 8,775 gam

m_NaClO= 11,175 gam

m_NaOH(dư) = 3 gam

0,25đ

Câu 4:

Cl₂ + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H₂O

n_NaOH> 2 n_Cl2 => NaOH dư

pthh => n_NaCl = n_NaClO = 0,4 mol

m_NaCl = 23,4 gam

m_NaClO= 29,8 gam

m_NaOH(dư) = 8 gam

Không tính được NaOH dư thì chỉ chấm điểm phương trình hóa học.

Bài sau

Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới