Chuyên đề nhóm halogen có tóm tắt các kiến thức cơ bản và bài tập

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

CHUYÊN ĐỀ V. NHÓM HALOGEN

Vấn đề 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

2. Điều chế trong phòng thí nghiệm và sản xuất trong công nghiệp

3. Các halogenua và axit halogebhiđric (HX)

Câu 1 : Chọn nguyên tử có độ âm điện lớn nhất

a. O (Z=8) b. F (Z=9) c. Cl (Z=19) d. Br (Z=35) e. I (Z=53)

Câu 2 : Nguyên tố ở chu kì 3 phân nhóm chính nhóm VIIA có Z bằng bao nhiêu?

a. 7 b. 12 c. 15 d. 17 e. 19

Câu 3: Khi xét các nguyên tố thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn theo chiều nguyên tử khối tăng dần, chúng :

a. Có độ ăm điện tăng dần b. Có điểm nóng chảy giảm dần

c. Tạo ion càng nhỏ dần d. Càng kém hoạt động hóa học dần.

Câu 4: H có độ âm điện bằng 2.1 F có độ âm điện bằng 4.0 Cl có độ âm điện bằng 3.0

Br có độ âm điện bằng 2.8 I có độ âm điện bằng 2.5

Trong những chất HCl, HI, HF, HBr hãy sắp đặt độ phân cực từ mạnh nhất đến yếu nhất:

…………………..>……………………..>………………………>……………………..

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) bằng 180; trong đó tổng các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Nguyên tố X là nguyên tố nào sau đây :

a. Iot b. Clo c. Brom d. Flo.

Câu 6: Một ion M^n- có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p⁶, vậy cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử M là: a. 3p⁵ hay 3p⁴ b. 4s¹ 4s² hay 4p¹ c. 4s² 4p³ d. 3s¹ hay 3p¹.

Câu 7: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) thuộc

a. Họ Lantan b. Họ halogen c. Họ kim loại kiềm d. Họ kim loại kiềm thổ

Câu 8: Hai nguyên tử Clo đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có vị trí như thế nào trong bảng HTTH

a. Cùng một ô b. Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kì

c. Hai ô cùng chu kì, cách nhau bởi một ô khác d. Hai ô cùng nhóm, cách nhau bởi một ô khác

Vấn đề 2: CLO

Clo trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị Cl (75%) và Cl (25%) _Cl=35,5

1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc, nặng hơn không khí (d = 2,5).

Clo tan ít trong nước => nước clo. Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ như hexan ...

1. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Cl + 1e 🡪 Cl^-

3s²3p⁵ 3s²3p⁶

* Cl₂ có tính oxi hóa mạnh ( yếu hơn F₂).

1/ Tác dụng hầu hết kim loại: (trừ Au, Pt) 🡪 tạo muối clorua

2Na + Cl₂ 2NaCl 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Cu + Cl₂ CuCl₂

2/ Tác dụng với phi kim: ( trừ N₂, C, O₂) (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng) H₂ + Cl₂ 2HCl

2P_thiếu + 3Cl₂2PCl₃ 2P_dư + 5Cl₂2PCl₅

3/ Tác dụng với muối halogen, HX: Cl₂ là chất có tính oxi hóa mạnh nên nó có khả năng đẩy Br₂ hoặc I₂ ra khỏi muối, tác dụng với những chất có tính khử

Cl₂ + 2NaBr →2NaCl + Br₂ Cl₂ + 2NaI →2NaCl + I₂

Cl₂ + 2HBr →2HCl + Br₂ Cl₂ + 2HI → 2HCl + I₂

Cl₂ + NaF 🡪 không phản ứng

4/ Tác dụng với nước: tạo nước Clo có màu vàng nhạt

Khi hoà tan vào nước , một phần Clo tác dụng chậm với nước: Cl₂ + H₂O ⮀ HCl + HClO

Axit clohidric Axit hipoclorơ

Axit HClO không bền bị phân hủy và giải phóng oxi: 2HClO → 2 HCl + O₂

Nước Clo sau một thời gian sẽ mất màu vàng nhạt và chỉ còn axit HCl: 2Cl₂ + H₂O → 2HCl + O₂

Lưu ý: Nước Clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O

Axit hipocloro HClO là axit yếu ( < H₂CO₃) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh, có khả năng oxi hóa các chất có màu thành chất không màu => nước clo và khí clo ẩm có tính tẩy trắng.

5/ Tác dụng với kiềm ( NaOH, KOH) tạo nước Javen

t⁰ thường: Cl₂ + 2NaOH_(loãng) NaCl + NaClO + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ H₂O + CaOCl₂ Clorua vôi

Lưu ý: nước Javen, clorua vôi đều có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy trắng.

t⁰ cao 3Cl₂ + 6NaOH _(đặc) 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

3Cl₂ + 6KOH _(đặc) 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

6/ Tác dụng với các chất khử khác:

2FeCl₂ + Cl₂ 2FeCl H₂S + Cl₂ 2HCl + S

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl Cl₂ + SO₂ + 2H₂O→ H₂SO₄ + 2HCl

5Cl₂ + Br₂ + 6H₂O→ 2HBrO₃ +10HCl 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O→ 2HIO₃ +10HCl

2NH₃ + Cl₂ N₂ + 6HCl

III. ĐIỀU CHẾ: nguyên tắc là khử các hợp chất Cl^- tạo Cl⁰

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

CaOCl₂ + 2HCl 🡪 CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

2NaCl 2Na + Cl₂

CaCl₂ Ca + Cl₂

2 NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

2KCl + 2H₂O 2KOH + Cl₂ + H₂

CaCl₂ + 2H₂O 2Ca(OH)₂ + Cl₂ + H₂

2HCl Cl₂ + H₂

2AgCl 2Ag + Cl₂

BÀI TẬP VẬN DỤNG

1. Viết 3 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử.
2. Tính oxi hoá của các halogen: F₂, Cl₂, Br₂, I₂ giảm dần. dùng phản ứng hoá học để chứng minh.
3. Nước Clo hoặc khí Clo ẩm có tính tẩy trắng cịn khí Clo khơ thì khơng? Vì sao? Viết phương trình phản ứng minh họa.
4. Bằng phản ứng hóa học chứng minh Clo có tính oxi hóa mạnh hơn Brôm và Iôt.
5. Sục khí Cl₂ qua dung dịch Na₂CO₃ thấy có khí CO₂ thốt ra. Hy viết PTHH của cc phản ứng xảy ra.
6. Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t^o) ; Fe (t^o) ; H₂O ; KOH ; KBr; Au (t^O) ; NaI ; dung dịch SO₂
7. Hịan thnh v cn bằng cc phản ứng sau ( ghi r điều kiện nếu có)
   1. Na + Cl₂ 🡪 e) Cu + Cl₂ 🡪 i) NaOH + Cl₂ 🡪
   2. Al + Cl₂ 🡪 f) H₂ + Cl₂ 🡪 k) Cl₂ + KBr 🡪
   3. P + Cl₂ 🡪 g) FeCl₂ + Cl₂ 🡪 l) KOH + Cl₂ 🡪
   4. Fe + Cl₂ 🡪 h) P + Cl₂ 🡪 m) Cl₂ + H₂O + SO₂ 🡪
8. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

a) MnO₂ → Cl₂ → HCl → Cl₂ → CaCl₂ → Ca(OH)₂ →Clorua vôi

b) KMnO₄ → Cl₂ →KClO₃ 🡪 KCl → Cl₂ → axit hipoclorơ 🡪 HCl 🡪Cl₂ 🡪 FeCl₃

c) KClO₃ 🡪 Cl₂ → NaClO → NaCl → Cl₂ → Br₂

d) NaCl 🡪 NaOH 🡪 NaCl 🡪 Cl₂ → HClO → HCl 🡪 MnCl₂

e) CaO 🡪 Ca(OH)₂ 🡪 CaOCl₂ 🡪CaCl₂ 🡪 Cl₂ → Br₂ → I₂

1. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:

a) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O c) KOH + Cl₂ → KCl + KClO₃ + H₂O

d) Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄ e) Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

f) CrO₃ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + H₂O g) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + H₂O

1. Đốt nhôm trong bình khí Clo thì thu được 26,7g nhôm clorua. Hỏi có bao nhiêu gam khí Clo đ tham gia phản ứng.
2. Cho 69,6g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hố học của cc phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể).

1. Cho 10,44g MnO₂ tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2 (M).

a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc).

b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được.

1. Cho 10,44g MnO₂ tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2 (M).

a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc).

b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được.

1. Tính thể tích khí Clo thu được (đkc) khi cho 15,8g KMnO₄ tác dụng với axit HCl đậm đặc ( H=100%). Nếu hiệu suất phản ứng là 60% thì thu dược bao nhiếu lít khí Clo
2. Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 (g) muối. Tìm khối lượng clo và nhôm đã tham gia phản ứng?
3. Tính thể tích clo thu được (đktc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO₄) tác dụng axit clohiđric đậm đặc.
4. Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo. Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch.

a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc).

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được. ( H = 100%)

1. Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X₂ (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua.
2. Viết PTPƯ dạng tổng quát.
3. Xác định công thức chất khí X₂ đ dng.
4. Tính giá trị m.
5. Cho 19,5g kẽm phản ứng hết với V lít khí Cl₂ thu được mg muối kẽm Clorua.
6. Tính gía trị V.
7. Vậy để điều chế V lít khí clo (đktc) thì cần bao nhiu gam MnO₂ tác dụng với dd HCl.
8. Cho 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với khí Clo thu được 9,35g hỗn hợp muối clorua.
9. Tính thể tích khí Clo (đktc) đ phản ứng.
10. Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp X
11. Để phản ứng hết 8,3gam hỗn hợp Nhơm v Sắt thì cần 6,72 lít khí Clo (đktc).
12. Tính khối lượng muối thu được.
13. Tính % khối lượng mỗi kim loại ban đầu.
14. Cho 10,44g MnO₂ tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2 (M).

a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc).

b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được.

Cho biết: Mn = 55; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; Ca = 40; Na = 23; K = 39

Vấn đề 3: HIDROCLORUA ( HCl) - AXIT CLOHIDRIC (HCl)

TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

HCl là chất khí không màu, nặng hơn không khí ( d = = 1,26 lần)

HCl tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit clohidric ( dung dịch HCl )

Dung dịch axit clohidric đặc là chất lỏng không màu, mùi xốc, bốc khói trong không khí ẩm.

Ơ 20⁰C, dung dịch HCl đậc đặc nhất có nồng độ 37%.

TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

Tính axit: Dung dịch axit HCl là dung dịch axit mạnh, có đầy đủ tính chất hoá học chung của một axit.

• Tác dụng với chất chỉ thị: dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl H⁺ + Cl^-

• Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: tạo muối và nước

NaOH + HCl NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

FeO + 2HCl FeCl₂ +H₂O

• Tác dụng với muối (tạo kết tủa ⭣ hay chất khí )

CaCO₃ + 2 HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂ AgNO₃ + HCl AgCl + HNO₃

NaHCO₃ + HCl NaCl + CO₂ + H₂O NaHSO₃ + HCl NaCl + SO₂ + H₂O

NaClO + HCl NaCl + HClO FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S

Na₂SO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + SO₂

• Tác dụng với kim loại: (đứng trước H) K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂↑ 2 Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂↑

Cu + HClkhông có phản ứng

Trong phản ứng: 2H⁺ +2e 🡪 H₂ => trong phản ứng với kim loại, HCl là chất oxi hóa.

n_HCl = 2n_H2 hay n_H2 = n_HCl

Tính khử: HCl là chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄ , MnO₂ , K₂Cr₂O₇, KClO₃, CaOCl₂ ……trong phản ứng: 2Cl^-1 🡪 Cl₂ + 2e => điều chế khí Cl₂

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl 🡪 2KCl + 2 CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

KClO₃ + 6HCl 🡪 KCl + 3Cl₂ + 3 H₂O

CaOCl₂ + 2HCl 🡪 CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

b. Điều chế:

Phương pháp sunfat: cho NaCl tinh thể vào dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

2NaCl_tt + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HCl NaCl_tt + H₂SO₄ NaHSO₄ + HCl

Phương pháp tổng hợp: đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo: H₂ + Cl₂ 2HCl hidro clorua

7. NHẬN BIẾT: dùng Ag⁺ (AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

AgNO₃+ HCl AgCl ↓+ HNO₃ AgNO₃+ NaCl AgCl ↓+ NaNO₃

BÀI TẬP VẬN DỤNG:

1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
2. MnO₂ 🡪 Cl₂ 🡪 NaCl 🡪 HCl 🡪 FeCl₂ 🡪FeCl₃ 🡪AgCl 🡪 Cl₂ 🡪 nước javen.
3. KMnO₄ 🡪 Cl₂ 🡪HCl 🡪 FeCl₃ 🡪 NaCl 🡪Cl₂ 🡪KClO₃ 🡪 KCl 🡪 HCl 🡪HNO₃
4. CaCO₃ 🡪 CaO 🡪 CaCl₂ 🡪AgCl 🡪 Cl₂🡪HCl 🡪 NaCl 🡪 HCl 🡪 FeCl₂ 🡪 FeCl₃ 🡪Fe(OH)₃
5. NaCl 🡪 H₂ 🡪 HCl 🡪 CuCl₂ 🡪 AgCl 🡪 Cl₂ 🡪 H₂SO₄ 🡪 HCl
6. HClO 🡪 HCl 🡪 H₂O 🡪 NaOH 🡪 NaClO 🡪 NaCl 🡪 Na 🡪 NaOH 🡪NaClO₃
7. Kali clorat → kali clorua→ hiđro clorua→ đồng (II) clorua→bariclorua→bạcclorua→clo→kaliclorat
8. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất trong nhóm A lần lượt tác dụng với các chất trong nhóm B.

a) A: HCl, Cl₂ B: KOH đặc (t^o), dung dịch AgNO₃ , Fe, dung dịch KBr

b) A: HCl, Cl₂ B: KOH (t^o thường), CaCO₃ , MgO , Ag

1. Cho 31,4 (g) hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được 15,68 (l) H₂ (đkc).

a) Tính % khối lượng từng chất trong X.

b) Tính thể tích HCl đã dùng.

1. Hòa tan hoàn toàn 2,76g hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,05g/ml) thu được 1,68 lít khí (đkc).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng.

1. Hòa tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2. Hòa tan 16,6g hỗn hợp gồm Al, Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,6g.
3. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
4. Nếu cô cạn thu được bao nhiêu gam muối khan?
5. Cho 8,7g hỗn hợp gồm Al, Ca vào dung dịch HCl 0,5M dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 8,1g.
6. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
7. Nếu trung hòa axit dư cần vừa đủ 300ml dung dịch KOH 0,2M. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
8. Hòa tan 34g hỗn hợp MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 73,4 g hỗn hợp muối . Tính % khối lượng từng chất trong G.
9. Hòa tan 64g hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 124,5 g hỗn hợp muối khan.

a) Tính % khối lượng từng chất trong X.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

1. Cho a gam hỗn hợp A gồm CaO và CaCO₃ tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl thu được 33,3 g muối CaCl₂ và 4480 ml khí CO₂ (đkc).

a) Tính khối lượng hỗn hợp A.

b) Tính nồng độ HCl đã dùng.

1. Cho 13,6 g hỗn hợp X gồm Fe và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 91,25 g dung dịch HCl 20%.

a) Tính % khối lượng từng chất trong X.

b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng.

1. Có 26, 6 g hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl. Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch. Cho dung dịch tác dụng với AgNO₃ vừa đủ thì tạo thành 57,4 g kết tủa. Tính nồng độ % mỗi muối trong dung dịch đầu.
2. Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu được 8,96 lít khí (đkc). Tính khối lượng hỗn hợp A.
3. Cho 10,3g hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2g chất không tan.
4. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
5. Nếu cho 10,3g X nung nóng rồi tác dụng hết với khí Clo. Tính thể tích Cl₂(đktc) tối thiểu cần dùng.
6. Hòa tan 29,4g hỗn hợp gồm Cu, Al, Mg vào 500ml dung dịch HCl ( d = 1,12g/ml) dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc), dung dịch A và 19,2g chất không tan.
7. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
8. Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃dư thu được 200,9g kết tủa. Tính C% dung dịch HCl đã dùng.
9. Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau:

Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc).

Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc).

Tính % khối lượng từng chất trong X.

1. ** Hòa tan hoàn toàn 21,3g hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn bằng lượng axit HCl vừa đủ thu được 10,08 lít H₂ ( đktc) và dung dịch Y. cô cạn dung dịch Y được m gam muối khan. Tính m ?.
2. **Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc). Xác định m (g) và V (ml).
3. Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M). Tìm R.
4. Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu được 17,92 (l) khí (đkc). Tìm R.
5. Hòa tan 16 (g) oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20%. Xác định tên R.
6. Hòa tan 15,3 (g) oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 (g) muối. Xác định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
7. Hòa tan 21,2 (g) muối R₂CO₃ vào một lượng dung dịch HCl 2 (M) thu được 23,4 (g) muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
8. Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) một kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thì thu được 0,336 (l) khí. Tìm tên kim loại A và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
9. Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,4 (g) khí. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
10. Nhận biết cc chất chứa trong lọ mất nhn;
11. HCl, NaCl, NaOH, NaNO₃
12. KCl, AgNO₃, HCl, Ca(OH)₂
13. BaCl₂, KCl, HCl, Na₂SO₄
14. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 57,34 g kết tủa. Công thức của 2 muối là:
15. NaCl và NaBr B. NaBr và NaI

C. NaF và NaCl D. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI

Vấn đề 4: HỢP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO

1. Sơ lược về các oxit, axit có oxi của Clo.

Các oxit: Clo không tác dụng trực tiếp với oxi nhưng Clo tạo ra các oxit bằng cách gián tiếp:

một số oxit của clo: Cl₂O, Cl₂O₃, Cl₂O₇

Các axit có oxi của clo: HClO : axit hipocloro HClO₂ : axit cloro

HClO₃ : axit cloric HClO₄ : axit pecloric

Độ bền và tính axit tăng dần: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Khả năng oxi hóa giảm dần : HClO > HClO₂ > HClO₃ > HClO₄

HClO: axit yếu kém bền:

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO 2HClO → 2HCl + O₂

HClO₂: axit trung bình, kém bền: 3HClO₂ → 2HClO₃ + HCl

HClO₃: axit mạnh, kém bền khi nồng độ > 50%: 3HClO₃ → HClO₄ + ClO₂ + H₂O

HClO₄: axit mạnh nhất trong các axit vô cơ, kém bền khi đun nóng với P₂O₅: 2HClO₄ Cl₂O₇ + H₂O

1. Nước Javen, Clorua vôi, Muối Clorat.

a. Nước Javen: Là dung dịch thu được khi cho khí clo qua dung dịch NaOH

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Nước Javen có tính oxi hóa mạnh dùng tẩy trắng sợi, vải, giấy, sát trùng

NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với khí CO₂ tạo dung dịch axit hipoclorơ là axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh, có tính sát trùng, tẩy vải trắng, sợi, giấy.

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

b. Clorua vôi: Công thức cấu tạo: Cl – Ca – O – Cl. Chất bột màu trắng có mùi clo, được điều chế bằng cách cho khí clo tác dụng với vôi sữa. Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

CaOCl₂ là muối của 2 axit: HClO và HCl. Trong không khí, clorua vôi tác dụng với CO₂ tạo dung dịch axit hipoclorơ là axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh. 2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO

Có tính oxi hóa mạnh: dùng tẩy trắng, xử lí chất độc, tinh chế dầu mỏ

c. Kali clorat: Tinh thể màu trắng, được điều chế bằng cách cho khí clo qua dd KOH ở nhiệt độ khoảng 70^oC

6KOH + 3Cl₂ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂, phản ứng dễ dàng: ( điều chế oxi trong PTN)

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Có tính oxi hóa mạnh: dùng làm thuốc pháo, thuốc nổ, thuốc ở đầu que diêm, dùng

2KClO₃ + 2C + S 🡪 2KCl + 2CO₂ + SO₂

2KClO₃ + 3S 2KCl + SO₂ 2KClO₃ + 3C 2KCl + 3CO₂

BÀI TẬP VẬN DỤNG

1. Cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl thu được chất khí màu vàng lục. Dẫn khí này vào dung dịch KOH ở nhiệt độ phòng và dung dịch KOH đun nóng đến gần 100⁰C. hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2. Khi đun nóng muối kali clorat không xúc tác thì muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau:

(a) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

(b) 4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)? Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 (g) KClO₃ thì thu được 33,5 (g) KCl.

Vấn đề 5: FLO ( F₂)

1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

FLO là chất khí màu vàng lục, mùi xốc. Khoáng vật: florit CaF₂ và criolit AlF₃. 3NaF

II. TÍNH CHẤT HÓA H ỌC:

Flo có độ âm điện mạnh nhất => Flo là phi kim mạnh nhất, có tính oxi hóa mạnh nhất. Trong phản ứng, Flo luôn là chất oxi hóa => hợp chất tạo florua với soh -1.

• Tác dụng trực tiếp với tất cả kim loại kể cả vàng, bạch kim, bạc 🡪 muối Florua.

2Au + 3F₂ 2AuF₃ Ca + F₂ CaF₂

2Ag + F₂ 2AgF

• Tác dụng với H₂ : phản ứng nổ mạnh ngay ở nhiệt độ (– 252⁰C). H₂ + F₂ 2HF⭡(hidroflorua)

Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO₂

4HF + SiO₂ 2H₂O + SiF₄ (sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ).

• Tác dụng với nước: khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O₂).

2F₂ + 2H₂O 4HF + O₂

Phản ứng này giải thích vì sao F₂ không đẩy Cl₂ , Br₂ , I₂ ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxihóa mạnh hơn .

• 2F₂ + 2NaOH → 2NaF + H₂O + OF₂

OF₂ là một chất khí không màu, mùi đặc biệt, độc, chất oxi hóa mạnh

OF₂ + H₂O → 2HF + O₂

• Flo oxi hóa hầu hết các phi kim trừ Oxi và nitơ:

3F₂ + S → SF₆

5F₂ + I₂ → 2IF₅

2F₂ + SiO₂ → SiF₄ + O₂

Điều chế HF: bằng phương pháp sunfat

CaF_2(tt) + H₂SO₄(đđ) CaSO₄ + 2HF ↑

Vấn đề 6: BROM

1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – TÍNH CHẤT VẬT LÝ.

Brôm là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom và hơi brom rất độc, rơi vào da sẽ gây bỏng nặng.

1. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

1. Tác dụng với kim loại 🡪 muối clorua.

2Na + Br₂ 2NaBr 2Fe + 3Br₂ 2FeBr₃

2Al + 3Br₂ 2AlBr₃

Trong phản ứng với kim loại, Br₂ +2e 🡪 2Br^-1 => Br₂ là chất oxi hóa.

1. Tác dụng với phi kim:

Với Hidro: H₂ + Br₂ 2HBr ↑( hidro bromua)

Với Clo: Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O 🡪 2HBrO₃ + 10HCl

Trong phản ứng với Cl₂: Br₂ 🡪 2Br⁺⁵ + 2.5e => Br₂ là chất khử

Tác dụng với nước: H₂O + Br₂ → HBr + HBrO

Tác dụng với dung dịch kiềm: Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

Tác dụng với một hợp chất khác:

Br₂ + SO₂ + 2H₂O→ H₂SO₄ + 2HBr H₂S + Br₂ → 2HBr + S

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ Br₂ + 2HI → 2HBr + I₂

1. ĐIỀU CHẾ.

Cl₂ + 2HBr → 2HCl + Br₂ Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

2KBr + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O 4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

2AgBr 2Ag + Br₂

1. SƠ LƯỢC HIDROBROMUA VÀ AXITBROMHIDRIC.(HBr)

Ơ nhiệt độ thường, HBr là chất khí không màu, bốc khói trong không khí và dễ tan trong nước tạo thành dd HBr là axit bromhidric.

Axit bromhidric (HBr) không màu, để lân trong không khí trở nên có màu vàng do một phần HBr bị oxi hóa thành Br₂ bởi oxi không khí. 4HBr + O₂ 🡪 2Br₂ + 2H₂O

Dung dịch HBr là dung dịch axit mạnh ( mạnh hơn HCl )

• Làm quì tím hóa đỏ
• Tác dụng với bazo, oxit bazo 🡪 muối + H₂O
• Tác dụng với muối 🡪 muối mới + axit mới.

Dung dịch HBr là chất khử khí tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO₂, KMnO₄, H₂SO₄đặc ...

2HBr + H₂SO₄ → SO₂ + Br₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HBr → 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

KClO₃ + 6HBr → 3Br₂ + KCl + 3H₂O

1. MUỐI BROMUA.

Đa số muối bromua dễ tan trong nước, trừ AgBr ⭣vàng nhạt

Thuốc thử: AgNO₃ AgNO₃ + NaBr 🡪 NaNO₃ + AgBr ⭣

AgNO₃ + HBr 🡪 HNO₃ + AgBr ⭣

AgBr rất nhạy với ánh sáng 2AgBr 2Ag + Br₂ , dùng để tráng phim lên ảnh

Vấn đề 7: IOT

1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – TÍNH CHẤT VẬT LÝ.

Trạng thái tự nhiên, iot tồn tại ở dạng hợp chất có trong rong hiển, nước biển. Hàm lượng của iot trong vỏ trái đất ít nhất so với các halogen khác.

Iot có trong tuyến giáp của ngưới, tuy với lượng rất nhỏ như có vai trò rất quan trọng, nếu thiếu iot người ta sẽ bị bệnh bướu cổ.

Ơ nhiệt độ thường, iot là tinh thể màu đen tím, có vẻ sáng kim loại, khi đun nóng bị thăng hoa thành hơi có màu tím, khi làm lạnh hơi iot chuyển thành tinh thể.

Iot ít tan trong nước, tan nhiều trong rượu, benzen, xăng.

1. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

1/ Tác dụng với kim loại: có tính chất tương tự Cl₂, Br₂ nhưng yếu hơn

2Na + I₂ 2NaI 2Al + 3I₂ 2AlI₃

4AlI₃ + O₂ → 2Al₂O₃ + 6I₂

2/ Tác dụng với phi kim:

với hidro: H₂ + I₂ 2HI ↑

với Cl₂: 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O 🡪 10HCl + HIO₃ axit Iotic

3/ Tác dụng với tinh bột: tạo hợp chất có màu xanh.

4/ Tác dụng với hợp chất:

I₂ + 2NaOH → NaI + NaIO + H₂O I₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HI

H₂S + I₂ → 2HI + S AgNO₃ + I₂ → AgI + INO₃

Về độ mạnh axit, tính khử thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI

HI có tính khử mạnh => Dùng điều chế I₂

2KMnO₄ + 16HI →2MnI₂ + 2KI + 5I₂ + 8H₂O MnO₂ + 4HI → MnI₂ + I₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2HI → SO₂ + I₂ + 2H₂O 2FeCl₃ + 2HI 🡪2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

KClO₃ + 6HI → 3I₂ + KCl + 3H₂O

1. ĐIỀU CHẾ:

2CuSO₄ + 4HI → 2CuI + 2H₂SO₄ + I₂ Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

2NaI + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + I₂ + 2H₂O Cl₂ + 2HI → 2HCl + I₂

Đa số muối iotua dễ tan trong nước, trừ AgI⭣ vàng, PbI₂ ⭣vàng

AgNO₃ + NaI 🡪 AgI⭣ + NaNO₃ Phản ứng nhận biết muối iot

AgNO₃ + HI 🡪 AgI⭣ + HNO₃

BÀI TẬP VẬN DỤNG:

1. So sánh tính chất hóa học của flo, brom và iot với clo.
2. Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học của các halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng. Giải thích?
3. Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo?
4. Hiđro florua thường được điều chế bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua. Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40%.
5. Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

a) I₂ → KI → KBr → Br₂ → NaBr → NaCl → Cl₂

↓ ↓

HI → AgI HBr → AgBr

H₂

↓

b) F₂ → CaF₂ → HF → SiF₄

c) KMnO₄ → Cl₂ → KClO₃ → KCl → HCl → CuCl₂ → AgCl → Cl₂ → clorua vôi

d) HBr → Br₂ → AlBr₃ → MgBr₂ → Mg(OH)₂

↓

I₂ → NaI → AgI

1. Nhận biết các hoá chất mất nhãn sau:

a) Dung dịch: HCl, KCl, KBr, NaI.

b) Dung dịch: I₂ , Na₂CO₃ , NaCl, NaBr.

c) Dung dịch: KOH, HCl, HNO₃ , K₂SO₄ , BaCl₂ .

d) Chất rắn: CaCO₃ , K₂CO₃ , NaCl, KNO₃ .

e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO₃ , KI.

1. Đun nóng MnO₂ với axit HCl đặc, dư thu được khí A. Trộn khí A với 5,6 (l) H₂ dưới tác dụng của ánh sáng thì phản ứng xảy ra. Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu được 63,5 (g) I₂. Tính khối lượng MnO₂ đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đkc.

MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG

1. Viết phương trình mà trong đó:
   1. Clo thể hiện tính oxi-hóa . d. Clo vừa thể hiện tính oxi-hóa vừa thể hiện tính khử.
   2. HCl thể hiện tính oxi-hóa. e. HCl thể hiện tính khử
   3. HF thể hiện tính chất đặc biệt của một axit . f. HCl thể hiện tính axit.
2. Viết phương trình chứng minh:
   1. Tính ôxi hoá của các halogen giảm dần từ Flo đến Iot.
   2. Viết phương trình trong đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là một phản ứng trao đổi.
3. Hãy cho biết:
   1. Tại sao khi điều chế hidroclorua (HCl) từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H₂SO₄ đậm đặc
   2. Tại sao nước clo có tính tẩy màu nhưng để lâu ngoài không khí không còn tính chất này.
   3. Tại sao ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H₂SO₄ đậm đặc mà không điều chế được HBr, HI bằng cách này.
   4. Nước clo là gì? Tại sao nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo còn tính tẩy màu không?
   5. Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat?
   6. Tại sao không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF?
   7. Tại sao điều chế Cl₂, Br₂, I₂ từ HX và MnO₂ mà không dùng các tương tự để điều chế F₂? Đề nghị phương pháp điều chế F₂.
   8. Tại sao điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo?
   9. Tại sao không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo?
   10. Khi điều chế Cl₂ từ NaCl bằng phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngăn, tại sao?
   11. Tại sao dùng dd HF để khắt kiếng?
   12. Bằng cách nào có thể phát hiện trong bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl₂?
4. Giải thích các hiện tượng sau:
   1. Mở bình đựng khí hidrôclorua trong không khí ẩm thì xuất hiện khói.
   2. Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó chuyển sang màu trắng (không màu), tại sao?
   3. Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh đặc trưng.
   4. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh.
5. Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng:
   1. Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột.
6. Dẫn khí Cl₂ lần lượt vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr.
7. Viết phản ứng khi cho khí Clo tác dụng với Fe, H₂O, KOH. Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò của Clo.
8. Viết phương trình phản ứng (nếu có)
   1. Cho Cl₂ gặp lần lượt các chất sau: Khí H₂S, dung dịch H₂S, NaBr, HI, CaF₂, Al, Cu, Fe, NH₃ dung dịch Na₂SO₃, dung dịch Na₂S, dung dịch KOH.
   2. Cho HCl gặp lần lượt các chất sau: CaCO₃, KOH, NaClO, KClO₃, MnO₂, KMnO₄, AgNO₃, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu.
   3. CO₂ tác dụng với dung dịch CaOCl₂,
   4. Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl₂ có nhiệt.
9. Cho các chất sau : KCl, MnO₂, CaCl₂, H₂SO₄ . Đem trộn 2 hoặc 3 chất với nhau như thế nào để thu được khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết các phương trình phản ứng.
10. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau (chỉ dùng 1 thuốc thử):
    1. HCl, AgNO₃, KBr, KI, CaF₂, KOH.
    2. HCl, AgNO₃, HBr, HI, KOH, nước clo.
    3. HCl, AgNO₃, HBr, KI, HF, KOH.
    4. HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý).
11. Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các dung dịch sau:
    1. HCl, MgCl₂, KBr, KI, NaOH, AgNO₃, CaF₂.
    2. NH₄Cl, FeCl₃, MgBr₂, KI.
12. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện)
    1. NaCl HCl FeCl₂ FeCl₃ AgCl Cl₂ Clorua vôi
    2. NaCl Cl₂ KClO₃ KCl HCl FeCl₃ NaCl
    3. KClO₃ Cl₂ Clorua vôi Cl₂ NaClO Cl₂ nước clo
    4. Natriclorua HidrôcloruaMagiêcloruaKalicloruaKhí cloKaliclorat
    5. MnO₂ → Cl₂ → HCl → Cl₂ → NaClO → NaCl → Cl₂.
13. Từ NaCl, H₂SO₄, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl₃, FeCl₂.
14. Từ KCl và H₂O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat
15. Từ MnO₂, NaCl, H₂O viết phương trình điều chế HCl và O_2­ .

ĐỀ 1:

Câu 1: Hịan thnh chuỗi phản ứng sau (ghi r điều kiện nếu có)

Natri clorua →Clo →sắt (III) clorua →sắt (III) nitrat →sắt (III) hiđroxit

                        Brom →hiđro bromua →bạc bromua →Brom

Câu 2: Bổ túc và cân bằng phương trình phản ứng

Cl₂ + ?  →HCl NaI + ? → NaBr + ? Cl₂ + ? → nuớc javen

Fe(OH)₂ + HCl → ? + ? MnO₂ + ? → Cl₂ + ? + ? Br₂ + ? → HBrO + ?

Câu 3: Viết phương trình phản ứng:

1. chứng minh NaClO là muối của axit rất yếu, yếu hơn cả axít cacbonic (1 phương trình).
2. chứng minh Clo vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (2 phương trình).

Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 27,2 gam hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ tác dụng với 500g dung dịch HCl thu đuợc 57,9 gam muối.

Tính % khối luợng các chất trong hỗn hợp đầu.

Tính C% của dd HCl cần dung.

Câu 5: Chỉ dng một thuốc thử duy nhất, hy nhận biết cc dung dịch sau :

BaCl₂, Zn(NO₃)₂, NaNO₃, AgNO₃, HBr.

Câu 6: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY ( X, Y l hai halogen ở hai chu kì lin tiếp ) vo dung dịch AgNO₃ có dư thu được 57,34 gam kết tủa. Tìm cơng thức của NaX, NaY và tính khối lượng mỗi muối.

ĐỀ 2:

Câu 1: Viết phương trình phản ứng so sánh tính oxi hóa của Flo, Clo, Brom, Iot và rút ra kết luận về tính oxi hóa của chúng.

Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau : NaBr , Na₂SO₄ , KNO₃ , Na₂CO₃

Câu 3 : Từ muối ăn , H₂O điều chế nước Javen

Câu 4: Bổ túc và cân bằng phương trình phản ứng

Fe + ? 🡪 FeCl₃ Cl₂ + ? 🡪 Br₂ + ? NaClO + ? + ? 🡪 HClO + ?

MgCO₃ + ? 🡪 CO₂ + ? + ? KMnO₄ + ? 🡪 KCl + ? + ? +? SiO₂ + ? 🡪 H₂O + ?

Câu 5: Cho 12,6 gam hỗn hợp Al và FeO tác dụng với 200ml dd HCl thu được 39,4 gam muối.

a. Tính % về khối luợng các chất trong hỗn hợp đầu.

b. Tính CM của các muối thu đuợc (Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Bài tập trắc nghiệm:

Câu 1: Cho các axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần:

A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1)

Câu 2: Tính oxi hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau:

A. Cl₂ > Br₂ >I₂ >F₂ B. F₂ > Cl₂ >Br₂ >I₂ C. Br₂ > F₂ >I₂ >Cl₂ D. I₂ > Br₂ >Cl₂ >F₂

Câu 3: Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO₃, HClO, HClO₂, HClO₄ lần lượt là:

A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, -3, -7

C. -1, -5, -1, -3, -7 D. -1, +5, +1, +3, +7

Câu 4: Cc nguyn tố phn nhĩm chính nhĩm VIIA cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l:

A. 3s² 3p⁵ B. 2s² 2p⁵ C. 4s² 4p⁵ D. ns² np⁵

Câu 5: Thêm dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là :

A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục

C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt .

Câu 6: Chất tác dụng với H₂O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot

Câu 7: Dy khí no sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom.

A. CO₂, SO₂, N₂, H₂S. B. SO₂, H₂S. C. H₂S, SO₂, N₂, NO. D. CO₂, SO₂, NO₂.

Câu 8: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H₂SO₄ lỗng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dd là:

A. BaCO₃ B. AgNO₃ C.Cu(NO₃)₂ D. AgNO₃

Câu 9: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

A. AgNO₃ B. Ba(OH)₂ C. NaOH D. Ba(NO₃)₂

Câu 10: Cho 87g MnO₂ tác dụng hết với dd HCl đặc, nóng thu bao nhiêu lít khí clo(đktc) là (Mn=55; O=16)

A. 4,48lít. B. 2.24lít. C. 22.4lít. D. 44.8lít.

Câu 11: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO₃ dư thu được 14,35g kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là:

A. 35.0 B. 50.0 C.15.0 D. 36.5

Câu 12: Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít H₂ (đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là ( Fe=56 và Mg = 24)

A. 57%. B. 70%. C. 43%. D. 30%.

Câu 13: Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g

Câu 14^*: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit:

A. HClO > HClO₂ > HClO₃ > HClO₄ B.HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

C. .HClO₃ < HClO₄ < HClO < HClO₂ D. HClO₃ > HClO₄ > HClO > HClO₂

Câu 15: Cho 15,8g KMnO₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc,dư. Thể tích khí thu được ở đktc là :

1. 4,8 lít B. 5,6 lít C. 0,56 lít D. 8,96 lít

Câu 16: Có 5 gói bột tương tự nhau là CuO, FeO, MnO₂, Ag₂O, Fe . Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch nào dưới đây để phân biệt 5 chất trên? A. HNO₃ B. AgNO₃ C. HCl D. Ba(OH)₂

Câu 17: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl đ dng l : A. 2,0 lít B. 4,2 lít C. 4,0 lít D. 14,2 lít

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5g muối khan. khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là:

1. 17,55g B. 29,25g C. 58,5g D. Cả A, B, C đều sai

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit đ tham gia phản ứng l :

1. 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 mol

Câu 20: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 57,34 g kết tủa. Công thức của 2 muối là:

1. NaCl và NaBr B. NaBr và NaI C. NaF và NaCl D. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan?

1. 55,5 B. 91,0 C. 90,0 D. 71,0

Câu 22: Cho 1 lít hỗn hợp các khí H₂, Cl₂, HCl đi qua dung dịch KI, thu được 2,54g iot và khí đi ra khỏi dung dịch có thể tích là 500ml (các khí đo ở điều kiện PƯ). Thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp khí (H₂, Cl₂, HCl)lần lượt là :

1. 50; 22,4; 27,6 B. 25; 50, 25 C. 21; 34,5; 44,5 D. 47,5; 22,5; 30

Câu 23: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất long v nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100˚C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ 2 là: A. 1/3 B. 2/4 C. 4/4 D. 5/3

Câu 24: Hoà tan 8,075g hỗn hợp A gồm NaX và NaY (X, Y là hai halogen kế tiếp) vào nước. Dung dịch thu được cho phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được 16,575g kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX và NaY tương ứng là

1. 36,22% ; 63,88% B. 35,45%; 64,55% C. 35%; 65% D. 34, 24%; 65,76%

Câu 25: (CĐ – Khối A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc . B. Na₂SO₄ khan. C. dung dịch NaOH đặc. D. CaO .

Câu 26: (ĐH – khối A – 2009). Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là:

A. KMnO₄. B. MnO₂. C. CaOCl₂. D. K₂Cr₂O₇.
Câu 27: Cho m gam đơn chất halogen X₂ tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X₂ cho tác dụng với Al dư thu được 17,8g muối. X là A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom.

Câu 28: (ĐH – Khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg.
Câu 29: (ĐH – Khối A – 2009). Dy gồm cc chất đều tác dụng được với dung dịch HCl long l

A. Mg(HCO₃)₂, HCOONa, CuO. B. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS.

C. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃. D. FeS, BaSO₄, KOH.
Câu 30: (ĐH – B – 2007). Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M.
Câu 31: (ĐH – khối A – 2009). Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al v Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc). Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là:

A. 2,80 lít. B. 1,68 lít. C. 4,48 lít. D. 3,92 lít.

Câu 32: (CĐ – Khối A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc . B. Na₂SO₄ khan. C. dung dịch NaOH đặc. D. CaO .

Câu 33: (ĐH – Khối A – 2008). Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng là

A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol.

C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.

Câu 34: (ĐH – khối A – 2009). Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là:

A. KMnO₄. B. MnO₂. C. CaOCl₂. D. K₂Cr₂O₇.
Câu 35: Cho hỗn hợp MgO v MgCO3 tc dụng với dung dịch HCl 20% thì thu được 6,72 lít khí (đktc) và 38 gam muối. Thành phần phần trăm của MgO và MgCO3 là:

A. 27,3% và 72,7%. B. 25% và 75%. C. 13,7% và 86,3%. D. 55,5% và 44,5%.

1. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

1. NHẬN BIẾT ION

CÁC HƯỚNG DẪN CHUNG KHI GIẢI TOÁN

TÍNH TOÁN DỰA TRÊN SỐ MOL CHẤT

Trong phần lớn các bài toán hóa học, việc tính toán không nên dựa trên thể tích (V), khối lượng (m) các tác chất mà nên chuyển tất cả các lượng chất thành mol (n). Dựa trên số mol của các tác chất (chất phản ứng) hoặc của sản phẩm, chúng ta tính số mol các chất khác và từ đó suy ra khối lượng, thể tích, nồng độ…

(chất bất kì) m = M.n

phương trình

n =C.V (dung dịch)

phản ứng

(khí, đktc) V = 22,4. n

(khí, khác đktc)

TÁC CHẤT SẢN PHẨM

CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ

• 1. CÔNG THỨC LIÊN QUAN ĐẾN DUNG DỊCH
• Mối liên hệ giữa C% và C_M :

V (ml)

D (g/ml)

Lưu ý: tổng nồng độ % các chất tan không bằng 100 vì ngồi chất tan, dd cịn cĩ nước

• 1. CÔNG THỨC LIÊN QUAN ĐẾN KHÍ
     1. Hai khí cùng nhiệt độ và áp suất (cùng T và P):
     2. Hỗn hợp nhiều khí: thường tính toán dựa trên :
     3. Tỉ khối khí
• Nếu A, B l hỗn hợp khí: d_A/B = ;
• Nếu B l không khí: M_B = = 29

Tỉ khối hơi của khí A đối với khí B: d_A/B =