Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Chuyên đề 7

CROM – SẮT



TÓM TẮT LÝ THUYẾT

*****

B1. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

Crom là một kim loại cứng, mặt bóng, màu xám thép với độ bóng cao và nhiệt độ nóng chảy cao.

Các trạng thái ôxi hóa phổ biến của crom là +2, +3 và +6, với +3 là ổn định nhất.

Các trạng thái +1, +4 và +5 là khá hiếm.

Các hợp chất của crom với trạng thái ôxi hóa +6 là những chất có tính ôxi hóa mạnh.

Trong không khí, crom được ôxy thụ động hóa, tạo thành một lớp mỏng ôxít bảo vệ trên bề mặt, ngăn chặn quá trình ôxi hóa tiếp theo đối với kim loại ở phía dưới.

 Trong tự nhiên nguyên tố Cr tồn tại ở caùc loại quặng chính sau:

- Khoáng vật chính của Cr là : sắt cromit : Fe(CrO₂)₂ , chì cromat : PbCrO₄

- Trong cô thể sống, chủ yếu là thực vật coù khoảng 1-4% Cr theo khối luợng.

- Trong nuớc biển: Crom chiếm 5.10^-5 mg/1lit ;

I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

- Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 24.

- Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

hay [Ar] 3d⁵4s¹

- Crom có số oxi hóa +1 đến +6. Phổ biến hơn cả là các số oxi hóa +2, +3 và +6.

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Crom có màu trắng ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong số các kim loại), khó nóng chảy (1890⁰C). Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm³.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng được với nhiều phi kim

 Với lưu huỳnh: Nung bột Cr với bột S thu ñuợc caùc sunfua coù thaønh phaàn khaùc nhau nhö : CrS, Cr₂S₃, Cr₃S₄ , Cr₅S₆ ,Cr₇S₈.

Cr + S → CrS

2Cr + 3S → Cr₂S₃

3Cr + 4S → Cr₃S₄

2. Tác dụng với nước.

Crom có thế điện cực chuẩn nhỏ ( ) âm hơn so với thế điện cực hidro ở pH = 7 (). Tuy nhiên, trong thực tế crom không phản ứng với nước.

3. Tác dụng với axit

- Tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra muối Cr(II).

- Khi có không khí :

CrSO₄ + O₂ + H₂SO₄ → 2Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O

* Cr bị H₂SO₄ đặc nguội thu động hóa (giống Al, Fe), Cr cũng tan trong H₂SO₄ đặc và tạo ra SO₂ và muối Cr(III) .

2Cr + 6H₂SO₄ → 2Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+3H₂O

 HNO₃ loãng, đặc, nuớc cuờng toan: Khi nguội không tác dụng với Cr (nguyên nhân là do "tính thụ động" của Cr), khi nung nóng Cr tác dụng yếu, khi dun sôi ph/ứng xảy ra mạnh tạo muối Cr(III).

Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO ↑ + 2H₂O

Cr + HNO₃ + 3 HCl → CrCl₃ + NO ↑ + 2H₂O

IV. ỨNG DỤNG

- Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả năng chống gỉ.

- Thép chứa 18% crom là thép không gỉ (thép inox).

- Thép chứa 25-30% crom siêu cứng dù ở nhiệt độ cao.

- Crom dùng để mạ thép. Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho đồ vật.

V. SẢN XUẤT

Phương pháp nhiệt nhôm:

Cr₂O₃ được tách ra từ quặng cromit FeO.Cr₂O₃.

4 FeCr₂O₄ + 8 Na₂CO₃ + 7 O₂ → 8 Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8 CO₂

2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 2 C → Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + CO

MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM

I. HỢP CHẤT CROM (II)

1. CROM (II) OXIT CrO: CrO là một oxit bazơ. Màu đen

CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr₂O₃.

+2 +3

4 CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃ + 2H₂O

+2 +3

4Cr(OH)₂ +O₂ + 2H₂O→ 4Cr(OH)₃

Dung dịch CrCl₂ ñể ngoøai khoâng khí lại chuyển từ maøu xanh lam sang maøu lục

- CrCl₂ trong dung dịch phaân ly ra Cr²⁺ vaø Cl^-. Ion Cr²⁺ tồn tại ở dạng

[ Cr(H₂O) ]²⁺ coù maøu xanh ,neân dung dịch CrCl₂ coù maøu xanh.

Mặt khaùc trạng thaùi oxi hoùa +2 của Cr coù tính khử mạnh ,ngay trong dung dịch CrCl₂ bị oxi hoùa bởi oxi khoâng khí chuyển thaønh CrCl₃ . Ion Cr³⁺ trong dung dịch tồn tại duới dạng [ Cr(H₂O) ]³⁺ coù maøu lục.Neân trong khoâng khí CrCl₂ chuyển từ maøu xanh lam sang maøu lục .

2. Cr(OH)₂

- Cr(OH)₂ là chất rắn, màu vàng.

- Cr(OH)₂ có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)₃

- Cr(OH)₂ là một bazơ.

3. Muối crom (II)

Muối crom (II) có tính khử mạnh.

III. HỢP CHẤT CROM (III)

1. Cr₂O₃

*Cr₂O₃ coù cấu truùc tinh thể, màu lục thẫm, coù nhiệt ñộ noùng chảy cao( 2263⁰C)

* Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

Cr₂O₃ được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

2. Cr(OH)₃

 Cr(OH)₃ là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

+ Bị phaân huỷ bởi nhiệt tạo oxit tương ứng :

2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O

Vd1 : Phản ứng của Cr(OH)₃ lần luợt với Na₂O₂, H₂O₂, Cl₂, Br₂, NaOCl, PbO₂, KmnO₄ trong moâi truờng kiềm.( Cr³⁺ bò oxi hoùa ñeán +6)

Cr(OH)₃ +3Na₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 2NaOH + 2H₂O

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4NaOH → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10 NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8 H₂O

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

2 Cr(OH)₃ + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na₂CrO₄ + 3NaCl + 5H₂O

2Cr(OH)₃ + 3PbO₂ + 4NaOH → 2Na₂CrO₄ + 3PbO + 5H₂O

Cr(OH)₃ + 3KmnO₄ + 5KOH → K₂CrO₄ + 3K₂MnO4 + 4H₂O

Vd2: Cho NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3, sau đó cho vào dung dịch thu duợc một ít tinh thể Na₂O₂

- Ban dầu xuất hiện kết tủa keo maøu xanh nhạt ,luợng kết tủa taêng dần ñến cực ñại ,do phản ứng :

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

- Luợng kết tủa tan dần ñến hết trong NaOH dö

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

- Cho tinh thể Na2O2 vaøo dung dịch thu ñuợc , thấy dung dịch xuất hiện maøu vaøng do tạo muối cromat

2NaCrO₂ + 3Na₂O₂ + 4H₂O → 2 Na₂CrO₄ + 4NaOH

3. Muối crom (III)

- Muối crom (III) có tính khử và tính oxi hóa.

- Muối Cr(III): CrCl₃ màu tím, Cr₂(SO₄)₃ màu hồng.

Chú ý: khi vào dung dịch, muối Cr(III) có màu tím-đỏ ở nhiệt độ thường và màu lục khi đun nóng.

- Trong môi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II)

- Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử và bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI).

Phương trình ion:

- Phèn crom-kali K₂SO₄.Cr₂(SO₄)₃.24H₂O có màu xanh tính, được dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải.

III. HỢP CHẤT CROM (VI)

1. CrO₃

- CrO₃ là chất oxi hóa rất mạnh. Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, NH₃, C₂H₅OH … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃, CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

- CrO₃ là oxit axit, khi tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H₂CrO₄ và axit đicromic H₂Cr₂O₇. Hai axit này không thể tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách ra khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO₃.

2. Muối cromat và đicromat

- Ion cromat CrO₄^{2 -} có màu vàng. Ion đicromat Cr₂O₇ ^2- có màu da cam.

- Trong môi trường axit, cromat(màu vàng), chuyển hóa thành đicromat.(màu da cam)

- Trong môi trường kiềm đicromat.(màu da cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng).

Tổng quát:

- Muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III).

(NH₄)₂Cr₂O₇ bị nhiệt phân theo phản ứng:

Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O

Cr2(SO₄)₃ + 6KOH → 2Cr(OH)₃ + 3K₂SO₄

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8 H₂O.

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ đặc → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O

B2. SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

- Vị trí : Sắt là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 26.

- Cấu hình electron nguyên tử : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² ; hoặc viết gọn là [Ar] 3d⁶ 4s².

- Cấu hình electron của ion Fe²⁺ : [Ar] 3d⁶

- Cấu hình electron của ion Fe³⁺ : [Ar] 3d⁵

- Số oxi hóa : Trong các hợp chất, sắt có các số oxi hóa là +2, +3.

II – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau nhôm). Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất trong các loại quặng, sắt tự do chỉ tìm thấy trong các mảnh thiên thạch.

 Quặng sắt quan trọng là :

Quặng hematit đỏ (Fe₂O₃ khan), quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O), quặng manhetit (Fe₃O₄,giàu sắt nhất), quặng xiđerit (FeCO₃), quặng pirit sắt (FeS₂).

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC, có khối lượng riêng 7,9 g/cm³. Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ.

IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺, với chất oxi hóa mạnh Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺.

Fe Fe²⁺ + 2e

Fe Fe³⁺ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

- Sắt khử nhiều phi kim thành ion âm, trong khi đó Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺ hoặc Fe³⁺.

Thí dụ : Fe + S FeS

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

2. Tác dụng với axit

a) Với axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe khử dễ dàng ion H⁺ trong axit HCl, H₂SO₄ loãng thành khí H₂, đồng thời Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺.

Fe + 2H⁺ Fe²⁺ + H₂

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

b) Với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

 Sắt bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

 Với axit HNO₃ loãng, HNO₃ đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng, Fe bị oxi hóa mạnh thành Fe³⁺.

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ (đặc) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Fe + 4HNO₃ (loãng) Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3. Tác dụng với nước

- Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước :

3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O FeO + H₂

4. Tác dụng với dung dịch muối

- Sắt khử được những ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

Fe + 3AgNO₃ (dư) Fe(NO₃)₃ + 3Ag

 HỢP CHẤT CỦA SẮT

I – HỢP CHẤT SẮT (II)

- Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ dễ nhường 1 electron để trở thành ion Fe³⁺ :

Fe²⁺ Fe³⁺ + e

Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

1. Sắt (II) oxit, FeO

- FeO là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và không có trong tự nhiên.

- FeO là oxit bazơ, tác dụng với axit HCl, H₂SO₄,... tạo ra muối Fe²⁺.

Vd: FeO + 2HCl FeCl₂ + H₂O

- FeO có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa như axit HNO₃, H₂SO₄ đặc,... tạo thành muối Fe³⁺.

Vd: 2FeO + 4H₂SO₄ (đặc) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

3FeO + 10HNO₃ (loãng) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

- FeO có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử mạnh như Al, CO, H₂,... tạo thành Fe.

Vd: FeO + H₂ Fe + H₂O

- Điều chế : Nhiệt phân Fe(OH)₂, khử Fe₂O₃, dùng Fe khử H₂O ở t^o > 570^oC,...

Vd: Fe(OH)₂ FeO + H₂O

Fe₂O₃ + CO 2FeO + CO₂

2. Sắt (II) hiđroxit, Fe(OH)₂

- Fe(OH)₂ là chất rắn, màu trắng xanh, không tan trong nước. Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ dễ bị oxi hóa trong thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃

- Fe(OH)₂ là hiđroxit kém bền, dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

- Nhiệt phân Fe(OH)₂ không có không khí (không có O₂) : Fe(OH)₂ FeO + H₂O

- Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí (có O₂) : 4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

- Fe(OH)₂ là một bazơ, tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng,... tạo ra muối Fe²⁺.

Vd: Fe(OH)₂ + H₂SO₄ (loãng) FeSO₄ + 2H₂O

- Fe(OH)₂ có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa như axit HNO₃, H₂SO₄ đặc,... tạo thành muối Fe³⁺.

Vd : 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ (đặc) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ (loãng) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

- Điều chế Fe(OH)₂ bằng cách cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch bazơ trong điều kiện không có không khí.

Vd : FeCl₂ + 2NaOH Fe(OH)₂ + 2NaCl

3. Muối sắt (II)

- Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước như FeSO₄.7H₂O, FeCl₂.4H₂O,...

- Muối sắt (II) có tính khử, bị các chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối sắt (III).

Vd : 2FeCl₂ + Cl₂ 2FeCl₃

(dd màu lục nhạt) (dd màu vàng nâu)

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

(dd màu tím hồng) (dd màu vàng)

- Điều chế muối sắt (II) bằng cách cho Fe hoặc các hợp chất sắt (II) như FeO Fe(OH)₂,... tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng (không có không khí). Dung dịch muối sắt (II) thu được có màu lục nhạt.

4. Ứng dụng của hợp chất sắt (II)

Muối FeSO₄ được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực và dùng trong kĩ nghệ nhuộm vải.

II – HỢP CHẤT SẮT (III)

- Trong các phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu, ion Fe³⁺ có khả năng nhận 1 hoặc 3 electron :

Fe³⁺ + 1e Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e Fe

- Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa.

1. Sắt (III) oxit, Fe₂O₃

- Fe₂O₃ là chất rắn, màu đỏ nâu, không tan trong nước.

- Fe₂O₃ là oxit bazơ, tan trong các dung dịch axit mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃,... tạo ra muối Fe³⁺.

Vd : Fe₂O₃ + 6HNO₃ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

- Fe₂O₃ có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử như Al, C, CO, H₂,... ở nhiệt độ cao.

Vd : Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + Fe

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

- Điều chế Fe₂O₃ bằng cách nhiệt phân Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

2. Sắt (III) hiđroxit, Fe(OH)₃

- Fe(OH)₃ là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

- Fe(OH)₃ là một bazơ, dễ tan trong các dung dịch axit như HCl, H₂SO₄, HNO₃,... tạo ra muối Fe³⁺.

Vd : 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- Điều chế Fe(OH)₃ bằng cách cho muối sắt (III) tác dụng với dung dịch bazơ.

Vd : FeCl₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3NaCl

3. Muối sắt (III)

- Đa số muối sắt (III) tan trong nươc, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước như Fe₂(SO₄)₃.9H₂O, FeCl₃.6H₂O,...

- Muối sắt (III) có oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II).

Vd : Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

(dd màu vàng) (dd màu xanh nhạt)

Cu + 2FeCl₃ CuCl₂ + 2FeCl₂

(dd màu vàng) (dd màu xanh)

2FeCl₃ + 2KI 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

- Điều chế : Cho Fe tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như Cl₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc,... hoặc các hợp chất sắt (III) tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng,... Dung dịch muối sắt (III) thu được có màu vàng nâu.

- Nhận biết muối sắt (III) nhờ tác dụng với dung dịch muối kali hoặc muối amoni sunfoxianua (KSCN, NH₄SCN) để tạo muối sắt (III) sunfoxianua màu đỏ máu:

FeCl₃ + 3KSCN Fe(SCN)₃ + 3KCl

Đối với Fe²⁺ và Fe³⁺ thì có thể nhận biết qua phức xyanua:

Fe²⁺ + 6CN^- [Fe(CN)₆]^4- Fe₄[Fe(CN)₆]₃

Feroxianua xanh Prusse
Fe³⁺ + 6CN^- [Fe(CN)₆]^3- Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Feroxianua xanh Turn bull

4. Ứng dụng của hợp chất sắt (III)

Muối FeCl₃ được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ. Fe₂(SO₄)₃ có trong phèn sắt–amoni (NH₄)₂SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O. Fe₂O₃ được dùng để pha chế sơn chống gỉ

 SẢN XUẤT GANG - THÉP

I. SẢN XUÂT GANG

1. Nguyên liệu

Quặng sắt (không chứa hoặc chứa rất ít S, P), chất chảy

2. Nguyên tắc

Dùng CO để khử dần dần Fe₂O₃ thành Fe

3. Các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất gang

- Phản ứng tạo chất khử CO

C + O₂ CO₂

CO₂ + C 2CO

- Phần trên thân lò ở 400⁰C đến 1200⁰C

3Fe₃O₃ + CO 2Fe₃O₄ + CO₂

- Phần giữa của thân lò nhiệt độ (500⁰C - 600⁰C)

Fe₃O₄ + CO 3FeO + CO₂

- Phần dưới thân lò nhiệt độ (700 - 800⁰C)

FeO + CO Fe + CO₂

- Sắt chảy qua C xuống dưới thu được sản phẩm gang lỏng ở 1200^oC và xảy ra các phản ứng phụ:

3Fe + C Fe₃C

3Fe + 2CO Fe₃C + CO₂

(xementit)

- Ngoài ra còn thu được xỉ từ các phản ứng phụ sau:

CaCO₃ CaO + CO2

CaO + SiO_2(cát) CaSiO_{3 (xỉ)}

Và khí lò cao gồm CO, H₂, CH₄, .... dùng làm nhiên liệu.

II. SẢN XUẤT THÉP

1. Nguyên liệu

Gang trắng, gang xám, sắt phế liệu. Không khí hoặc oxi. Nhiên liệu: dầu madút hoặc khí đốt. Chất chảy: canxi oxit

2. Nguyên tắc

Oxi hóa các tạp chất trong gang (Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm làm giảm hàm lượng của chúng trong thép.

3. Những phản ứng hóa học xảy ra

a. Phản ứng tạo thép

- Oxi không khí sẽ oxi hóa các tạp chất trong gang

Trước hết Si + O₂ = SiO₂

2Mn + O₂ = 2MnO

- Tiếp đến C bị oxi hóa thành CO (1.200⁰C)

2C + O₂ = 2CO

- Sau đó S + O₂ = SO₂

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

- Một phần Fe bị oxi hóa

2Fe + O₂ = 2FeO

- Sau khi cho thêm lượng gang giàu Mangan Mn là chất khử mạnh hơn Fe sẽ khử ion sắt trong FeO thành sắt.

FeO + Mn = Fe + MnO

b. Phản ứng tạo xỉ

- Ở nhiệt độ cao SiO₂, P₂O₅ tác dụng với CaO tạo xỉ dễ nóng chảy, có tỉ khối nhỏ nổi trên thép.

3CaO + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

Ngày nay có một số phương pháp luyện thép chủ yếu sau đây:

1.Phương pháp Bessemer: Thổi không khí vào trong gang lỏng để đốt cháy các tạp chất trong gang:

2Mn + O₂ 2MnO

Si + O₂ SiO₂

C + O₂ CO₂

2Fe + O₂ 2FeO

FeO + SiO₂ FeSiO₃

MnO + SiO₂ MnSiO₃ xỉ

* Đặc điểm:

- Xảy ra nhanh (15 – 20 phút), không cho phép điều chỉnh được thành phần của thép.

- Không loại bỏ được P, S do đó không luyện được thép nếu gang có chứa những tạp chất đó.

2. Phương pháp Bessemer cải tiến:

a) Phương pháp Thomas: Lót bằng gạch chứa MgO và CaO để loại bỏ P:

4P + 5O₂ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3CaO Ca₃(PO₄)₂

* Đặc điểm: Cho phép loại được P nhưng không loại được lưu huỳnh.

b) Phương pháp thổi Oxi: thay không khí bằng O2 tinh khiết có áp suất cao (khoảng 10atm) để oxi hóa hoàn toàn các tạp chất. Đây là phương pháp hiện đại nhất hiện nay.

* Đặc điểm:

- Nâng cao chất lượng và chủng loại thép

- Dùng được quặng sắt và sắt thép gỉ để làm phối liệu

- Khí O₂ có tốc độ lớn xuyên qua phế liệu nóng chảy và oxi hóa các tạp chất một cách nhanh chóng. Nhiệt lượng tỏa ra trong phản ứng oxi hóa giữ cho phối liệu trong lò luôn ở thể lỏng.

- Công suất tối ưu.

3. Phương pháp Martin: chất oxi hóa là oxi không khí và cả sắt oxit của quặng sắt.

* Đặc điểm: - tốn nhiên liệu để đốt lò

- Xảy ra chậm (6 – 8h) nên kiểm soát được chất lượng thép theo ý muốn.

4. Phương pháp hồ quang điện: nhờ nhiệt độ trong lò điện cao (> 3000^oC) nên có thể luyện được các loại thép đặc biệt chứa những kim loại khó nóng chảy như Mo, W, ...

B3. ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

1. ĐỒNG

I. Vị trí và cấu tạo:

a. Cấu tạo nguyên tử

Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm I_B, Chu kỳ 4, Số hiệu NT là 29, Kí hiệu Cu (.

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s^1. hoặc: 3d¹⁰4s¹.

Trong các hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1; +2.

Cấu hình e của: Ion Cu⁺: 3d¹⁰ Ion Cu²⁺: 3d⁹

b. Cấu tạo của đơn chất:

- Đồng có BKNT nhỏ hơn kim loại nhóm I_A. Ion đồng có điện tích lớn hơn kim loại nhóm I_A

- Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể đặc chắc (liên kết trong đơn chất đồng bền vững hơn.

c. Một số tính chất khác của đồng:

- BKNT: 0,128 (nm).

- BK các ion Cu²⁺: 0,076(nm); Cu⁺: 0,095 (nm)

- Độ âm điện: 1,9

- Năng lượn ion hóa I₁, I₂: 744; 1956 (KJ/mol)

- Thế điện cực chuẩn: E⁰_Cu²⁺/_Cu: +0,34(V).

* Tính chất vật lí:

Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng.

Dẫn điện và nhiệt rất cao (chỉ kém hơn bạc). D = 8,98g/cm³; t⁰_nc = 1083⁰C

* Hóa tính: Cu là KL kém hoạt động; có tính khử yếu.

+ Pứ với phi kim:

- Khi đốt nóng 2Cu + O₂ (2CuO (đồng II oxit)

- Cu td Với Cl₂, Br₂, S… ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng.

PT: Cu + Cl₂ (CuCl₂ (đồng clorua) Cu + S (CuS (đồng sunfua).

+ Tác dụng với axit:

- Với HCl, H₂SO₄(l):

Không phản ứng nhưng nếu có mặt O₂ của không khí thì Cu bị oh (Cu²⁺ (H 7.11)

PT: 2Cu + 4HCl + O₂ (2CuCl₂ + 2H₂O.

2Cu + 2H₂SO₄ (l) + O₂ (2CuSO₄ + 2H₂O

- Với HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng:

+ Tác dụng với dung dịch muối:

- Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa ở trong dd muối (KL tự do

- VD: Cu + 2AgNO₃ (Cu(NO₃)₂ + 2Ag( Cu + 2Ag⁺ (Cu²⁺ + 2Ag

2. Một số hợp chất của đồng:

a. Đồng (II) Oxit: CuO là chất rắn, màu đen

*Tính oxi hóa: TD:

*Tính oxit bazơ: CuO + 2HCl (CuCl₂ + H₂O

b. Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)₂ Chất rắn, màu xanh

*Tính bazơ: - Phản ứng với axit (Muối + H₂O

TD: Cu(OH)₂ + 2HCl (CuCl₂ + 2H₂O

- Phản ứng tạo phức: Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄](OH)₂

*Cu(OH)₂ dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)₂ CuO + H₂O

c. Muối Đồng(II): CuS0₄ (khan) màu trắng, chất rắn. CuSO₄ hấp thụ nước tạo thành CuSO₄.5H₂O màu xanh (dùng CuSO₄ khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng.

CÁC DẠNG BÀI TẬP

*****

 Dạng 1:

KIM LOẠI/OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT

 PHƯƠNG PHÁP

1. TÁC DỤNG VỚI AXIT LOẠI I (HCl, H₂SO₄loãng)

 KIM LOẠI + HCl muối clorua + H₂

 Oxit KIM LOẠI + HCl muối clorua + H₂O

 KIM LOẠI + H₂SO₄ muối sunfat + H₂

 OXIT KIM LOẠI + H₂SO₄ muối sunfat + H₂

2. TÁC DỤNG VỚI AXIT LOẠI II (HNO₃, H₂SO₄đ,nóng)

TH1: M + HNO₃  M(NO₃)_n + sản phẩm khử (NO, NO₂, N₂, N₂O, NH₄NO₃) + H₂O

 Tìm sản phẩm khử dựa vào định luật bảo toàn số mol electron

Với: i_KL = số e nhường của kim loại = hóa trị cao nhất của kim loại.

isp khử = số e nhận của sp khử.

 Tìm khối lượng muối thu được bằng công thức tổng quát:

Với muối nitrat:

 Tìm số mol axit tham gia phản ứng:

TH2: M + H₂SO₄ M₂(SO₄)_n + sản phẩm khử (S, SO₂, H₂S) + H₂O

 Tìm sản phẩm khử dựa vào định luật bảo toàn số mol electron:

 Tìm khối lượng muối sunfat thu được:

 Tìm số mol axit tham gia phản ứng:

 Chú ý: Khi cho Fe tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ đ,nóng nếu sau phản ứng Fe dư thì muối sinh ra là muối Fe²⁺.

Fe + 2Fe³⁺ 3Fe²⁺

 BÀI TẬP

Câu 1: Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan

A. 38,5g B. 35,8g C.25,8g D.28,5g

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25.

Câu 3: (ĐH-KA-2007). Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al bằng lượng vừa đủ dd H₂SO₄ loãng thu đc 1,344 lit khí (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 9,52 B. 10,27 C. 8,98 D. 7.25

Câu 4: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H₂(ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là?

A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M bằng dd HCl dư, thu được V lít khí H₂. Mặt khác, Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M bằng dd HNO₃ loãng cũng thu được V lít khí NO duy nhất. Xác định kim loại M biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua (các khí đo trong cùng điều kiện).

A. Cr B. Al C. Fe D. Zn

Câu 6: Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dd H₂SO₄ 2,25M thu được dd A. Lấy dd A hòa tan vừa đủ với 19,3g hỗn hợp Al và Fe. Khối lượng Al và Fe lần lượt là?

A. 8,1g và 11.2g B. 12,1g và 7,2g C. 18,2g và 1,1g D. 15,2g và 4,1g

Câu 7: Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm 5 oxit kim loại ZnO, FeO, Fe₃O₄, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có trong dung dịch X là

A. 36g. B. 38 . C. 39,6 g. D. 39,2g.

Câu 8: Cho 4,291 gam hỗn hợp A gồm Fe₃O₄ , Al₂O₃ và CuO tác dụng vừa đủ với 179 ml dung dịch HCl 1M. Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là

A. 9,1415 gam B. 9,2135 gam C. 9,5125 gam D. 9,3545 gam

Câu 9: (ĐH-KA-2007). Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng?

A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam.

Câu 10: Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 0,55mol SO₂. Cô cạn dd sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là :

A. 69,1g B. 96,1g C. 61,9g D. 91,6g

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu bằng dd HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 0,04 mol NO và 0,06 mol NO₂. Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng (không chứa muối amoni) là:

A. 16,58 gam B. 15,32 gam C. 14,74 gam D. 18,22 gam

Câu 12: Cho 11,9 gam hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ đặc, nóng thu được 3,92 lít hỗn hợp 2 khí H₂S và SO₂ có tỷ khối so với H₂ là 23,429. tính khối lượng muối thu được sau khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

A. 57,5 g B. 49,5 g C. 43,5 g D. 46,9 g

Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Cu, Al tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃ thu được 5,376 lít hỗn hợp 2 khí NO và NO₂ có tỷ khối so với H₂ là 17. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

A. 38,2 g B. 68,2 g C. 48,2 g D. 58,2 g

Câu 14: Hòa tan 1 hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B trong axit HNO₃ loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO₂ và 0,05 mol N₂O. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH₄NO₃. Số mol HNO₃ đã phản ứng :

A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,2 mol D. 1,05 mol

Câu 15: Hòa tan 5,6g Fe bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lít SO₂ (đktc). Cho V lít SO₂ lội qua dd KMnO₄ 0,25M thì làm mất màu tối đa Y ml KMnO₄. Giá trị của Y là?

A. 480ml B. 800ml C. 120ml D. 240ml

Câu 16: (§H-KB-2011). Hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?

A. 7,68 gam. B. 10,56 gam. C. 3,36 gam. D. 6,72 gam.

Câu 17. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H₂SO₄ đậm đặc, nóng, dư, thu được V lít ( đktc) khí SO₂ và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư). Giá trị của V là

A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48

Câu 18. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít.

Câu 19 (ĐHKA – 2009): cho 6,72 gam Fe vào 400ml dd HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là?

A. 1,92 B. 0,64 C. 3,84 D. 3,2

Câu 20: Hòa tan m gam hỗn hợp Fe và Cu, trong đó Fe chiếm 40% khối lượng bằng dd HNO₃ thu được dd X; 0,448 lít NO duy nhất (đktc) và còn lại 0,65m gam kim loại. Khối lượng muối trong dd X là?

A. 5,4 B. 6,4 C. 11,2 D. 4,8

Câu 21: Cho m gam Fe vào dd chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m gam chất rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO₂ duy nhất thoát ra ở đktc. Giá trị của m là?

A. 70 B. 56 C. 84 D. 112

Câu 22: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7:3. Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,7 mol HNO₃. Sau phản ứng còn lại 0,75 g chất rắn và có 0,25 mol khí Y gồm NO và NO₂ duy nhất. Giá trị của m là?

A. 40,5 B. 50,4 C. 50,2 D. 50

Câu 23 (ĐHKA – 2010): Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dd chứa y mol H₂SO₄ (tỷ lệ x:y = 2:5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dd chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là?

A. 3x B. y C. 2x D. 2y

Câu 24: Hòa tan 6,96g Fe₃O₄ vào dd HNO₃ dư thu được 0,224 lít NxOy (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khí NxOy có công thức là?

A. NO₂ B. NO C. N₂O D. N₂O₃

Câu 25: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dd HCl tạo 1,792 lít khí H₂ (đktc). Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84g hỗn hợp oxit. Tính khối lượng hỗn hợp kim kim ban đầu?

A. 12,25g B. 3,12g C. 2,23g D. 13,22g

Câu 26: Cho 6,72g Fe vào dd chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng sinh ra SO2 là sản phẩm khử duy nhất, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được:

A. 0,12 mol FeSO4 B. 0,02 mol Fe₂(SO4)₃ và 0,08 mol FeSO₄

C. 0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư D. 0,03 mol Fe₂(SO4)₃ và 0,06 mol FeSO₄

Câu 27: cho 0,01 mol một hợp chất của Fe tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thoát ra 0,112 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện chuẩn. Công thức của hợp chất Fe đó là?

A. FeS B. FeS₂ C. FeO D. FeCO₃

 Dạng 2:

BÀI TOÁN OXI HÓA 2 LẦN

 PHƯƠNG PHÁP

DẠNG 2.1

Fe + O₂  hỗn hợp A (FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe dư) Fe(NO₃)₃ + SPK + H₂O

Hoặc: Fe + O₂  hoã A (FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe dư) Fe₂(SO₄)₃ + SPK + H₂O

Ngoài cách giải bằng định luật bảo toàn e, còn có các công thức tính nhanh sau:

Công thức tính nhanh:

Suy ra khối lượng muối = (m_Fe/56). M_muối

 Hoặc có thể tính khối lượng muối nitrat bằng công thức:

 Tính muối sunfat bằng công thức:



DẠNG 2.2: Để m gam hỗn hợp A gồm phoi bào sắt và một kim loại M có hóa trị không đổi ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 1 m gam gồm Fe và các oxit FeO, Fe₃O₄,Fe₂O₃. M₂O_n, M. Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng ra V lít khí duy nhất N_xO_y. Tính khối lượng m của A, khối lượng muối tạo thành, số mol HNO₃ cần dùng.

Trong đó:

M : khối lượng mol của kim loại M

n: Hóa trị của kim loại M

b: khối lượng của kim loại M

u: số mol e trao đổi

c: số mol của N_xO_y

x: hệ số chuyển hóa

 Khối lượng muối nitrat tạo thành M(NO₃)_n và Fe(NO₃)₃:

 Số mol HNO₃ cần dùng:

DẠNG 2.3:

Cu + O₂ hỗn hợp A (CuO, Cu₂O, Cu dư) Cu(NO₃)₂ + SPK + H₂O

Hoặc: Cu + O₂ hỗn hợp A (CuO, Cu₂O, Cu dư) CuSO₄ + SPK + H₂O

Công thức tính nhanh:

Suy ra khối lượng muối = (m_Cu/64). M_muối

DẠNG 2.4: Bài toán về CO khử oxit của Sắt. Sản phẩm tạo thành là hỗn hợp các oxit cho tác dụng với tác nhân oxi hóa mạnh.

 Có thể tính khối lượng oxit sắt dựa vào Dạng 2.1

 Hoặc dùng công thức:

DẠNG 2.5: Bài toán về CO khử các oxit. Sản phẩm tạo thành cho tác dụng với nước vôi trong.

 BÀI TẬP

Câu 1. (ĐHKB – 2007). Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là?

A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32.

Câu 2: Để m gam bột Fe trong không khí sau một thời gian thu được 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho B vào dd HNO₃ loãng khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn thấy B tan hết thu được dd X chứa 1 muối và 2,24 lit NO (đktc). Hỏi m có giá trị nào sau đây?

A. 11,2 g B. 15,12 g C. 16,8 g D. 8,4 g

Câu 3: (ĐHKA– 2008). Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ?

A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36

Câu 4: để a gam Fe ngoài không khí sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Cho A tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Tính a?

A. 28 B. 42 C. 50,4 D. 56

Câu 5: Đốt cháy x mol Fe bằng oxi thu được 5,04g hỗn hợp A. Hòa tan A bằng dd HNO₃ dư thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tỉ khối hơi của Y đối với H₂ bằng 19. giá trị của x là?

A. 0,04 B. 0,05 C. 0,06 D. 0,07

Câu 6: Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí, sau phản ứng thu được 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 19. Tính m và thể tích HNO₃ 1M đã dùng?

A. 16,8g và 1,15 lít B. 16,8g và 0,25 lít C. 11,2g và 1,15 lít D. 11,2g và 0,25 lít

Câu 7: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 4,368 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính m ?

A. 16g B. 12g C. 8g D. 24g

Câu 8. Lấy 8 gam oxit Fe₂O₃ đốt nóng cho CO đi qua, ta nhận được m gam hỗn hợp X gồm 3 oxit, hỗn hợp X đem hoà vào H₂SO₄ đặc nóng dư, nhận được 0,672 lít SO₂ (đktc). Vậy m gam X có giá trị là:

A. 8,9 g B. 7,24 g C. 7,52 g D. 8,16 g

Câu 9: Cho khí CO đi qua m gam oxit Fe₂O₃ đốt nóng, ta được 13,92 gam hỗn hợp Y (gồm 4 chất rắn). Hỗn hợp X hoà trong HNO₃ đặc dư được 5,824 lít NO₂ (đktc), Vậy m có giá trị là

A. 15,2 g B. 16,0 g C. 16,8 g D. 17,4 g

Câu 10: Cho khí CO đi qua ống chứa 10 gam Fe₂O₃ đốt nóng, thu được m gam hỗn hợp X (gồm 3 oxit). Hỗn hợp X đem hoà trong HNO₃ đặc nóng dư nhận được 8,96 lít NO₂. Vậy m có giá trị là:

A. 8,4 g B. 7,2 g C. 6,8 g D. 5,6 g

Câu 11: Cho khí CO đi qua ống chứa m gam oxit Fe₂O₃ đốt nóng thu được 6,69 gam hỗn hợp X (gồm 4 chất rắn), hỗn hợp X hoà vào HNO₃ dư được 2,24 lít khí Y gồm NO và NO₂, tỉ khối của Y đối với H₂ bằng 21,8. Vậy m gam oxit Fe₂O₃ là

A. 10,2 g B. 9,6 g C. 8,0 g D. 7,73 g

Câu 12 : Trộn bột Al với bột Fe₂O₃ ( tỉ lệ mol 1 : 1 ) thu được m gam hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y bằng acid nitric loãng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử duy nhất ). m =?

Câu 13: Nung 8,96 gam Fe trong không khí được hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Hòa tan A vừa đủ trong dung dịch chứa 0,5 mol HNO₃, bay ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất . Số mol NO bay ra là.

A. 0,01. B. 0,04. C. 0,03. D. 0,02.

Câu 14: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe và Al trong đó Al có khối lượng bằng 2,7 gam. Nung A trong không khí một thời gian thì thu được hỗn hợp B gồm Fe dư Al dư, Al₂O₃ và các oxit Fe có khối lượng bằng 18, 7 gam. Cho B tác dụng với HNO₃ thì thu được 2,24 lít khí NO (đktc) duy nhất . Hãy tính giá trị m?

A. 13,9g B. 19,3g C. 14,3g D. 10,45g

 Dạng 3:

GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

 PHƯƠNG PHÁP

 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ:

 Cách tính số mol nguyên tố trong hợp chất và ngược lại:

- Nếu ta có hợp chất A_xB_y ;

- Nếu ta có số mol nguyên tố A trong A_xB_y

 Nếu ta có hỗn hợp các oxit tác dụng với HCl/H₂SO₄ thì:

 BÀI TẬP

Câu 1: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 6,96g Fe₃O₄ ; 1,6g Fe₂O₃ ; 1,02g Al₂O₃ vào Vml dung dịch chứa HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,25M. Giá trị của V là?

A. 560ml B. 480ml C. 360ml D. 240ml

Câu 2: Hòa tan hết 18g hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và Fe₂O₃ vào Vml dung dịch chứa HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,25M. Khối lượng muối khan trong dd là 21,375g. Giá trị của V là?

A. 100ml B. 120ml C. 150ml D. 240ml

Câu 3: để hòa tan hết 5,24g hỗn hợp Fe₃O₄; Fe₂O₃; FeO cần dùng 160ml dd HCl 0,5M. Nếu khử hoàn toàn 5,24g hỗn hợp trên bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao thì thu được khối lượng Fe là?

A. 5,6g B. 3,6g C. 4,6g D. 2,4g

Câu 4: Y là một hỗn hợp gồm sắt và 2 oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau

Phần 1 : Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl₂ và 13 gam FeCl₃

Phần 2 : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO₃ 0,8M ( vừa đủ ) thu được 1,568 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử duy nhất ). Tính a. ?

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe₃O_4­ , FeO, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, trong đó khối lượng của FeCl­₂ là 31,75 gam và 8,064 lít H₂ ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu được 151,54 gam chất rắn khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch Z và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ). Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan ?

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO3 vừa đủ, thu được dd X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và V lít khí duy nhất NO. Giá trị của a và V lần lượt là?

A. 0,04 mol và 1,792 lít B. 0,075mol và 8,96 lít

C. 0,12 mol và 17,92 lít D. 0,06 mol và 17,92 lít

Câu 7: Cho 18,8g hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ tác dụng hết với HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư. Kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m g rắn. Giá trị của m là?

A. 20 g B. 15 g C. 25 g D. 18g

Câu 8: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính m?

A. 16g B. 8g C. 20g D. 12g

Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính m?

A. 12g B. 16g C. 20g D. 24g

Câu 10: Một hỗn hợp X gồm 10,88 g các oxit Fe₃O_4­ , FeO, Fe₂O₃ đun nóng với CO, sau phản ứng thu được a gam hỗn hợp rắn Y và 2,688 lít khí (đktc). Giá trị của a là?

A. 12,8g B. 11,8g C. 12,6g D. 22,4g

Câu 11: Khử hết m g Fe2O3 bằng CO, thu được hỗn hợp A gồm Fe3O4 và Fe có khối lượng 28,8g. A tan hết trong dd H2SO4 cho ra 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng Fe2O3 và thể tích khí CO phản ứng là?

A. 32g và 4,48 l B. 32 g và 2,24 l C. 16g và 2,24 l D. 16g và 4,48 l

Câu 12: Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng CO thu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính m?

A. 23,2 gam. B. 46,4 gam. C. 11,2 gam. D. 16,04 gam

Câu 13 (ĐHKA – 2008): Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16.

Câu 14 (ĐHKB – 2008): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

A. 0,5 lít. B. 0,7 lít. C. 0,12 lít. D. 1 lít.

Câu 16: Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol Fe₂O₃ (hỗn hợp A) đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 4,784 gam chất rắn B gồm 4 chất. Hoà tan chất rắn B bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,6272 lít H_­2 (ở đktc). Tính số mol oxit sắt từ trong hỗn hợp B. Biết rằng trong B số mol oxit sắt từ bằng 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt (III) oxit.

A. 0,006. B. 0,008. C. 0,01. D. 0,012.

 Dạng 4:

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA OXIT SẮT

 PHƯƠNG PHÁP

 Xác định công thức Fe_xO_y:

- Nếu =1  Fe_xO_y là: FeO

- Nếu =  Fe_xO_y là: Fe₂O₃

- Nếu =  Fe_xO_y là: Fe₃O₄

 Thông thường ta xác định tỷ lệ

Để xác định tỷ lệ này có thể dựa vào: Định luật bảo toàn nguyên tố, Định luật bảo toàn số mol electron, phản ứng với axit, với chất khử mạnh C, CO, H₂, Al,…

 Nếu oxit sắt (Fe_xO_y) tác dụng với H₂SO₄ đặc, HNO₃ đặc không giải phóng khí đó là Fe₂O₃.

 BÀI TẬP

Câu 1: Khử a gam một oxit sắt bằng cacbon oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam sắt và 0,88 gam khí CO₂. Xác định công thức oxit sắt.

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. Không xác định được

Câu 2: Khử a gam một oxit sắt bằng cacbon oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 14,56 gam sắt và 8,736 lít khí CO₂. Xác định công thức oxit sắt.

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. Không xác định được

Câu 3: Hòa tan hết 34,8g Fe_xO_y bằng dd HNO₃ loãng, thu được dd A. Cho dd NaOH dư vào dd A. Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi. Dùng H₂ để khử hết lượng oxit tạo thành sau khi nung thu được 25,2g chất rắn. Fe_xO_y là?

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeO ; Fe₂O₃

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit sắt bằng dd H₂SO₄ đặc, thu được 4,48 lít SO₂ (đktc) và 240 gam muối khan. Công thức của oxit là?

A. Fe₃O₄ B. Fe₂O₃ C. FeO D. FeO hoặc Fe₃O₄

Câu 5: Khử một lượng oxit kim loại ở nhiệt độ cao thì cần 2,016 lít H₂. Kim loại thu được đem hòa tan hoàn toàn trong dd HCl, thu được 1,344 lít H₂. công thức phân tử của oxit kim loại là? (biết các khí đo ở đktc)

A. ZnO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Al₂O₃

Câu 6: Để hòa tan 4 gam Fe_xO_y cần 52,14 ml dd HCl 10% (D=1,05g/ml). Xác định công thức phân tử Fe_xO_y.

A. Fe₂O₃ B. FeO C. Fe₃O₄ D. Fe₂O₃ hoặc FeO

Câu 7: Dùng CO dư để khử hoàn tòan m gam bột sắt oxit (Fe_xO_y) dẫn tòan bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm qua 1 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thì vừa đủ và thu được 9,85gam kết tủa. Mặt khác hòa tan tòan bộ m gam bột sắt oxit trên bằng dd HCl dư rồi cô cạn thì thu được 16,25gam muối khan. Giá trị của m và công thức oxit (Fe_xO_y)?

A, 8gam; Fe₂O₃ B. 15,1gam, FeO C. 16gam; FeO D. 11,6gam; Fe₃O₄

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 1 khối lượng Fe_xO_y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hòan toàn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác cô cạn dung dịch B thì thu được 120 gam muối khan. Xác định Fe_xO_y

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Không xác định được

Câu 9: Hòa tan 10gam hỗn hợp gồm Fe và Fe_xO_y bằng HCl được 1,12 lít H₂(đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hết bằng HNO₃ đặc nóng được 5,6 lít NO₂(đktc). Tìm Fe_xO_y?

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Không xác định được

Câu 10: Cho một luồng khí CO đi qua 29gam một oxit sắt. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được một chất rắn có khối lượng 21 gam. Xác địh công thức oxit sắt.

A. Fe₂O₃ B. FeO C. Fe₃O₄ D. Không xác định được

Câu 11: Cho m gam oxit Fe_xO_y vào một bình kín chứa 4,48 lít CO (đktc). Nung bình một thời gian cho đến khi oxit Fe_xO_y bị khử hoàn toàn thành Fe_x’O_y’.

a) Biết % mFe trong Fe_xO_y và trong Fe_x’O_y’ là 70% và 77,78%. Công thức của 2 oxit lần lượt là?

A. Fe₂O₃ và Fe₃O₄ B. Fe₂O₃ và FeO C. Fe₃O₄ và FeO D. FeO và Fe₃O₄

b) Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp CO và CO2 sau phản ứng so với H2 bằng 18. Giá trị của m là?

A. 8g B. 12g C. 32g D. 16g

Câu 12: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dd Ca(OH)2 dư, thu được 12g kết tủa. Vậy công thức của oxit sắt là?

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeO ; Fe₂O₃

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 0,02 mol oxit sắt vào 200ml dd HCl 0,3M. Lượng axit dư được trung hòa bởi 200ml KOH 0,1M. Vậy oxit sắt có công thức là?

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeO ; Fe₂O₃

Câu 14 (ĐHKB – 2010): Khử hoàn toàn m gam oxit M_xO_y cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được 20,16 lít khí SO₂ (spk duy nhất ở đktc). Oxit M là?

A. Cr2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CrO

Câu 15 (CĐ – 2009): Khử hoàn toàn một oxit sắt ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu được 0,84g Fe và 0,02 mol khí CO₂. Công thức của X và giá trị của V lần lượt là?

A. FeO và 0,224 B. Fe₂O₃ và 0,448 C. Fe₃O₄ và 0,448 D. Fe₃O₄ và 0,224

Câu 16 (CĐ – 2007): Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 20. Công thức của oxit sắt và %V khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là?

A. FeO; 75% B. Fe₂O₃; 75% C. Fe₂O₃; 65% D. Fe₃O₄; 75%

 Dạng 5:

GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI

 PHƯƠNG PHÁP

Quy đổi là một phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán hóa học từ các dữ kiện ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản hơn, qua đó các phép tính trở nên đơn giản và thuận tiện hơn.

Nguyên tắc của phương pháp quy đổi là dựa trên nguyên tắc bảo toàn nguyên tố và bảo toàn điện tích (bảo toàn số oxi hóa).

1. Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành ít chất hơn: Loại này thường áp dụng cho các bài toán hỗn hợp Fe và các oxit.

* Để đưa hỗn hợp X về Fe và Fe₂O₃ ta làm như sau:

 Cứ 3FeO Fe.Fe₂O₃ 1Fe và 1 Fe₂O₃. (bảo toàn Fe và O)

Như vậy y mol FeO tương đương với

Vậy hỗn hợp X có thể xem là gồm . Như vậy trường hợp quy đổi này không xuất hiện số âm.

* Để đưa hỗn hợp X về Fe và FeO ta làm như sau:

Ghép z mol Fe với z mol Fe₂O₃ ta có z mol (Fe.Fe₂O₃) 3z mol FeO. Khi đó số mol Fe còn là (x – z) mol. Khi đó hỗn hợp X trở thành hỗn hợp gồm: (x – z) mol Fe; (y + 3z) mol FeO. Trong trường hợp này nếu x < z thì bài toán giải sẽ xuất hiện số mol Fe âm. Việc tính toán sẽ không ảnh hưởng gì vì khi đó lượng sắt và oxi tính toán được trong hỗn hợp sẽ bù trừ cho nhau.

* Để đưa về hỗn hợp X về FeO và Fe₂O₃ ta làm như sau:

Ghép x mol Fe với x mol Fe₂O₃ ta có x mol (Fe.Fe₂O₃) 3x mol FeO. Khi đó số mol Fe₂O₃ còn là (z – x) mol. Khi đó hỗn hợp X trở thành hỗn hợp gồm: (y + 3x) mol FeO; (z - x) mol Fe₂O₃. Trong trường hợp này nếu x > z thì bài toán giải sẽ xuất hiện số mol Fe₂O₃ âm. Việc tính toán sẽ không ảnh hưởng gì vì khi đó lượng sắt và oxi tính toán được trong hỗn hợp sẽ bù trừ cho nhau.

2. Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành các nguyên tử hoặc đơn chất riêng biệt: Các dạng thường gặp:

- Hỗn hợp Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ có thể quy đổi thành Fe và O

- Hỗn hợp gồm (Fe, Cu, S, Cu₂S, CuS, FeS, FeS₂, CuFeS₂, Cu₂FeS₂, ...) có thể quy về hỗn hợp chỉ gồm Cu, Fe và S.

 BÀI TẬP

Câu 1: Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là

A. 11,2. B. 10,2. C. 7,2. D. 9,6.

Câu 2: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thì cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trên bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được V ml khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

A. 224. B. 448. C. 336. D. 112.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng oxi trong hỗn hợp X.

A. 40,24%. B. 30,7%. C. 20,97%. D. 37,5%.

b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

A. 160 gam. B.140 gam. C. 120 gam. D. 100 gam.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS₂ trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 0,48 mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được m gam hỗn hợp rắn Z. Giá trị của m là

A. 11,650 B. 12,815 C. 17,545 D. 15,145

Câu 5 (ĐHKB – 2008): Cho 9,12g hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dd HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd Y . Cô cạn Y thu được 7,62g FeCl₂ và m g FeCl₃. Giá trị của m là?

A. 9,75g B. 8,75g C. 7,8g D. 6,5g

Câu 6 (ĐHKA – 2008): Để hòa tan hoàn toàn 2,32g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần vừa đủ V lít dd HCl 1M. Giá trị của V là?

A. 0,08 B. 0,18 C. 0,23 D. 0,16

Câu 7 (ĐHKA– 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ?

A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36

Câu 8 (ĐHKB – 2009): Hòa tan một oxit sắt bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng thu được dd X và 3,248 lit SO₂ (spk duy nhất, đktc). Cô cạn dd X, thu được m gam muối sunfat khan, Giá trị của m là?

A. 52,2 B. 48,4 C. 54,0 D. 58,0

Câu 9 (ĐHKB - 2010): Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là:

A. 39,34% B. 65,57% C. 26,23% D. 13,11%

Câu 10: Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được 10 gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dd HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là spk duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam B. 10,2 gam C. 7,2 gam D. 6,9 gam

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

*****

SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮTCâu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe?
A. [Ar] 4s²3d⁶. B. [Ar]3d⁶4s². C. [Ar]3d⁸. D. [Ar]3d⁷4s¹.

Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe²⁺?
A. [Ar]3d⁶. B. [Ar]3d⁵. C. [Ar]3d⁴. D. [Ar]3d³.

Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe³⁺?
A. [Ar]3d⁶. B. [Ar]3d⁵. C. [Ar]3d⁴. D. [Ar]3d³.

Câu 4: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe₃O₄ → cFe + dAl₂O₃ (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là

A. 25. B. 24. C. 27. D. 26. Câu 5: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A. hematit nâu. B. manhetit. C. xiđerit. D. hematit đỏ.

Câu 6: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄ và ZnCl₂. B. CuSO₄ và HCl. C. ZnCl₂ và FeCl₃. D. HCl và AlCl₃.

Câu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là

A. NO₂. B. N₂O. C. NH₃. D. N₂.

Câu 8: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A. 11,2. B. 0,56. C. 5,60. D. 1,12.

Câu 10. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo ra 32,5 gam FeCl₃?

A. 21,3 gam B. 14,2 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.

Câu 11: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là:
A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al.

Câu 12: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là
A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Ni.

Câu 13: Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 560 ml một chất khí (ở đktc). Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ thì thu được m gam một chất rắn. Giá trị m là

A. 1,4 gam. B. 4,2 gam. C. 2,3 gam. D. 3,2 gam.

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc). Giá trị của V là:
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít.

Câu 15: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là
A. 9,3 gam. B. 9,4 gam. C. 9,5 gam. D. 9,6 gam.

Câu 16: Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H₂ (đktc) được giải phóng là
A. 8,19 lít. B. 7,33 lít. C. 4,48 lít. D. 6,23 lít.

Câu 17: Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là
A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam. C. 0,3999 gam. D. 2,1000 gam

Câu 18: Hoà tan 58 gam muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500 ml dung dịch A. Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Khối lượng sắt đã tham gian phản ứng là

A. 1,9922 gam. B. 1,2992 gam. C. 1,2299 gam. D. 2,1992 gam.

Câu 19. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là.

A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 67,2 lit.

Câu 20: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.

Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. C. 5,6 gam. D. 4,4 gam.

Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H₂ bay rA. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

A. 40,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam. D. 60,5 gam.

Câu 23. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO₂ có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là

A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam.

Câu 24: Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O₄. D. Fe(OH)₂.

Câu 25: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch

A. NaOH. B. Na₂SO₄. C. NaCl. D. CuSO₄.

Câu 26: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là

A. Fe(NO₃)₂, FeCl₃. B. Fe(OH)₂, FeO. C. Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃. D. FeO, Fe₂O₃.

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeFeCl₃Fe(OH)₃ (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH)₃. C. NaCl, Cu(OH)₂. D. Cl₂, NaOH.

Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là

A. FeSO₄. B. Fe(OH)₃. C. Fe₂O₃. D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 29: Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

A. FeCl₂ . B. FeCl₃. C. MgCl₂. D. AlCl₃.

Câu 30: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₃. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 31: Nhận định nào sau đây sai?

A. Sắt tan được trong dung dịch CuSO₄. B. Sắt tan được trong dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tan được trong dung dịch FeCl₂. D. Đồng tan được trong dung dịch FeCl₃.

Câu 32: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là

A. Fe. B. Fe₂O₃. C. FeCl₂. D. FeO.

Câu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là

A. CH3COOCH3. B. CH3OH. C. CH3NH2. D. CH3COOH.

Câu 34: Cho phản ứng: a Fe + b HNO₃ c Fe(NO₃)₃ + d NO + e H₂O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.Câu 35: Cho dãy các chất: FeCl₂, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 36: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 37: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.

Câu 38: Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)

A. 16. B. 14. C. 8. D. 12.

Câu 39: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát rA. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 40: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.

Câu 41: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 8,0 gam.

Câu 42: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là

A. 231 gam. B. 232 gam. C. 233 gam. D. 234 gam.

Câu 43: Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là
A. 15 gam B. 20 gam. C. 25 gam. D. 30 gam.Câu 44: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe₂O₃ bằng H₂ (t^o), kết thúc thí nghiệm thu được 9 gam H₂O và 22,4 gam chất rắn. % số mol của FeO có trong hỗn hợp X là:

A. 66,67%. B. 20%. C. 67,67%. D. 40%.

Câu 45: Nung một mẫu thép thường có khối lượng 10 gam trong O₂ dư thu được 0,1568 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là
A. 0,82%. B. 0,84%. C. 0,85%. D. 0,86%.

Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 3,81 gam. B. 4,81 gam. C. 5,81 gam. D. 6,81 gam.

Câu 47: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe₂O₃, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Khối lượng muối thu được là
A. 60 gam. B. 80 gam. C. 85 gam. D. 90 gam.

Câu 48: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng dd HCl thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủA. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là:

A. 11,2 gam. B. 12,4 gam. C. 15,2 gam. D. 10,9 gam.

Câu 49: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe = 56)

A. 40. B. 80. C. 60. D. 20.

Câu 50: Hòa tan Fe trong HNO₃ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị hóa tan bằng bao nhiêu gam?

A. 0,56g B. 1,12g C. 1,68g D. 2,24g

Câu 51: Cho 20g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0g khí hiđro thoát ra . Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

A. 50g B. 55,5g C. 60g D. 60,5g.

Câu 52: Đốt một kim loại trong bình chứa khí Clo thu được 32,5gam muối, đồng thời thể tích clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại bị đốt là kim loại nào?

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

Câu 53: Ngâm một lá kim loại nặng 50g trong dd HCL, sau khi thoát ra 336 ml khí (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Nguyên tố kim loại đã dùng là nguyên tố nào ?

A. Mg B. Al C. Zn D. Fe

Câu 54: Dung dịch chứa 3,25gam muối clorua của một kim loại chưa biết phản ứng với dd AgNO₃ dư tách ra 8,61 gam kết tủa trắng. Công thức của muối clorua kim loại là công thức nào sau đây?

A. MgCl₂ B. FeCl₂ C. CuCl₂ D. FeCl₃

Câu 55: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl₂ dư thu được m₁ gam muối, còn nếu cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd HCl dư thì thù được m₂ gam muối. Kết quả tính giá trị của m₁ và m₂ là bao nhiêu?

A. m₁=m₂=25,4g B. m₁=25,4g và m₂=26,7g

C. m₁=32,5g và m₂=24,5g D.m₁=32,5g và m₂=25,4

Câu 56: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe₃O₄ (không có không khí) đến phản ứng hòan toàn. Chia đôi chất rắn thu đựơc, một phần hòa tan bằng dd NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc), phần còn lại hòa tan trong dd HCl dư thoát ra 26,88 lít khí (đktc). Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu.

A. 27gam Al và 69,6 gam Fe₃O₄. B. 54 gam Al và 139,2gam Fe₃O₄.

C. 36 gam Al và 139,2 gam Fe₃O₄. D. 72 gam Al và 104,4 gam Fe₃O₄.

Câu 57: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxi sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxi sắt là công thức nào sau đây?

A. FeO B. FeO₂ C. Fe₂O₃ D. Fe₃O₄

Câu 58: Khử 9,6 gam một hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và FeO bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại và 2,88 gam nướC. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là.

A. 53,34% FeO và 46,66% Fe₂O₃ B. 43,34% FeO và 56,66% Fe₂O₃

C. 40,00% FeO và 50,00% Fe₂O₃ D.70,00% FeO và 30,00% Fe₂O₃

Câu 59: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng trong axit nitric loẵng thu được 0,896 lít (đktc) khí NO duy nhất. Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là bao nhiêu?

A. 36,2% Fe và 63,8 % Cu B. 36,8% Fe và 63,2 % Cu

C. 63,2% Fe và 36,8 % Cu D. 33,2% Fe và 66,8 % CuCâu 60: Hỗn hợp bột Fe, Al, Al₂O₃ . Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp trong dd NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và còn một chất rắn. Lọc lay chất rắn đem hòa tan bằng dd HCl 2M thì cần dùng 100 ml dd HCl. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là bao nhiêu?

A. 35,34%Al; 37,48% Fe và 27,18 % Al₂O₃ B. 33,54%Al; 33,78% Fe và 32,68 % Al₂O₃

C. 34,45%Al; 38,47% Fe và 27,08 % Al₂O₃ D. 32,68%Al; 33,78% Fe và 33,54 % Al₂O₃Câu 61: Hòa tan 10gam hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dd HCl vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam .Trị số của m là bao nhiêu?

A. 8 B. 16 C. 10 D. 12.

BÀI TẬP LÀM THÊM HỌC SINH TỰ GIẢI

Câu 1Fe có số hiệu nguyên tử là 26 , ion Fe³⁺ có cấu hình electron là :

A. 3d⁶4s² B. 3d⁶ C. 3d³4s² D. 3d⁵

Câu 2Cấu hình electron của Fe²⁺ và Fe³⁺ lần lượt là

A. [Ar] 3d⁶, [Ar] 3d³4s² B. [Ar] 3d⁴ 4s², [Ar] 3d⁵

C. [Ar] 3d⁵, [Ar] 3d⁶4s² D. [Ar] 3d⁶, [Ar] 3d⁵

Câu 3 Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là:

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

Câu 4 Chọn đáp án đúng

A. Sắt có 8 electron lớp ngoài cùng B. Sắt có 2 electron hóa trị

C. Sắt là nguyên tố p D. Số oxi hóa của sắt trong các hợp chất thường gặp là +2 và +3

Câu 5 Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 26. Cấu hình electron và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) trong hệ thống tuần hoàn lần lượt là:

A. 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ , chu kỳ 3 nhóm VI_B. B. 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 4s² , chu kỳ 4 nhóm II_A.

C. 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ , chu kỳ 3 nhóm V_B. D. 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 4s² , chu kỳ 4 nhóm VIII_B.

Câu 6 Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe?

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn

C. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ

Câu 7 Xét về lý tính, so với nhôm thì sắt

A. có tính nhiễm từ B. dẫn điện tốt hơn C. dễ bị gỉ hơn D. độ nóng chảy thấp hơn

Câu 8 Sắt có cấu tạo mạng tinh thể:

A. Lập phương tâm diện. B. Lăng trụ lục giác đều hoặc lục phương.

C. Lập phương tâm khối D. Lập phương tâm diện hoặc tâm khối.

Câu 9 Nhận xét nào không đúng khi nói về Fe ?

A. Fe tan được trong dung dịch CuSO₄ B. Fe tan được trong dung dịch FeCl₃

C. Fe tan được trong dung dịch FeCl₂ D. Fe tan được trong dung dịch AgNO₃

Câu 10 Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄. Quan sát thấy hiện tượng gì?

A. Thanh sắt có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh

B. Thanh sắt có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh

C. Thanh sắt có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh

D. Thanh sắt có màu đỏ và dung dịch có màu xanh

Câu 11 Khẳng định nào sau đây sai:

A. Sắt có khả năng tan trong dd FeCl₃ dư B. Sắt có khả năng tan trong dd CuCl₂ dư

C. Đồng có khả năng tan trong dd FeCl₂ dư D. Đồng có khả năng tan trong dd FeCl₃ dư

Câu 12 Phản ứng Fe + FeCl₃ → FeCl₂ cho thấy

A. Sắt kim loại có thể tác dụng với một muối sắt

B. Một kim loại có thể tác dụng được với muối clorua của nó

C. Fe³⁺ bị sắt kim loại khử thành Fe²⁺

D. Fe²⁺ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe³⁺

Câu 13 Phản ứng Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂ cho thấy:

A. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại

B. Đồng kim loại có thể khử Fe³⁺ thành Fe²⁺

C. Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại

D. Sắt kim loại bị đồng kim loại đẩy ra khỏi dung dịch muối

Câu 14 Fe không tan trong nước ở nhiệt độ thường nhưng ở nhiệt độ cao Fe có thể khử hơi nước. Sản phẩm của phản ứng Fe khử hơi nước trên 570^oC là:

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. Fe(OH)₂

Câu 15 Muốn khử dung dịch Fe³⁺ thành dung dịch Fe²⁺, ta thêm chất nào sau đây vào dung dịch Fe ³⁺ ?

A. Ba B. Ag C. Na D. Cu

Câu 16 Cho chuỗi phản ứng sau: Fe FeCl₂ Fe Fe(NO₃)₃

(1) Fe + Cl₂  FeCl₂; (2) FeCl₂ + Mg  Fe + MgCl₂;

(3) Fe + 4HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂OPhản ứng nào sai?

A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1) và (3)

Câu 17 Thả một đinh sắt vào dung dịch đồng (II) clorua. Ở đấy xảy ra phản ứng:

A. trao đổi B. hidrat hoá C. kết hợp D. oxi hoá - khử

Câu 18 Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tan được trong dung dịch CuSO₄ B. Sắt tan được trong dung dịch FeCl₃

C. Sắt tan được trong dung dịch FeCl₂ D. Đồng tan được trong dung dịch FeCl₃

Câu 19 Chọn phát biểu đúng :

A. Fe chỉ có tính khử nhưng hợp chất của sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tình khử.

B. Fe(OH)₂ có màu trắng xanh để trong không khí chuyển sang nâu đỏ.

C. các halogen tác dụng vớI Fe đều tạo muối Fe³⁺.

D. Fe luôn luôn tạo muốI Fe³⁺ khi tác dụng với axit HNO₃.

Câu 20 Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, phản ứng vừa đủ tạo ra một chất khí không màu bị hóa nâu trong không khí. Tỉ lệ mol của Fe và HNO₃ là:

A. 1: 2 B. 1: 1 C. 1: 4 D. 1: 5

Câu 21 Cho mạt sắt dư vào dung dịch X. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu. X là dung dịch nào sau đây?

A. CuCl₂ B. NiSO₄ C. AgNO₃ D. Fe₂(SO₄)₃

Câu 22 Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe(OH)₃ D. Fe(NO₃)₃

Câu 23 Dãy nào gồm các chất chỉ thể hiện tính oxi hóa ?

A. Fe₂O₃ ; Fe₂(SO₄)₃ , Fe(OH)₂ B. Fe₃O₄ , FeO , FeCl₂

C. Fe₂(SO₄)₃ , FeCl₂ , Fe(OH)₃ D. Fe₂(SO₄)₃ , FeCl₃ , Fe₂O₃

Câu 24 Dãy nào gồm các chất vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa ?

A. Fe₂O₃ ; Fe₂(SO₄)₃ , Fe(OH)₂ B. Fe₃O₄ , FeO , FeCl₂

C. Fe₂(SO₄)₃ , FeCl₂ , Fe(OH)₃ D. Fe₂(SO₄)₃ , FeCl₃ , Fe₂O₃

Câu 25 Chất và ion nào cho sau đây chỉ thể hiện tính khử

A. Fe; Cl^- ; S; SO₂ B. Fe; S^2-; Cl^- C. HCl; S^2-; SO₂; Fe²⁺ D. S; Fe²⁺, HCl; Cl^-, Cl₂

Câu 26 Chất và ion nào cho sau đây chỉ thể hiện tính oxi hóa ?

A. Fe³⁺; SO₂ , Cl₂ B. Fe³⁺; F₂; HNO₃ C. F₂ , Cl₂ , HCl D. SO₂ , Fe²⁺, S

Câu 27 Hợp chất nào cho sau đây không bị HNO₃ oxi hóa ?

A. FeO B. FeSO₄ C. Fe(OH)₂ D. Fe(OH)₃

Câu 28 Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử ?

A. Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ B. FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S

C. 2FeCl₃ + Fe 3FeCl₂ D. Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

Câu 29 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa khử ?

A. H₂SO₄ + Fe FeSO₄ + H₂ B. H₂SO₄ + Fe Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

C. H₂SO₄ + Fe₃O₄ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O D. H₂SO₄ + FeO Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Câu 30 Phản ứng nào dưới đây, hợp chất của sắt đóng vai trò chất oxi hóa ?

A. Fe₂O₃ +3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄ +3KNO₂ +2H₂O

B. 2FeCl₃ +2KI 2FeCl₂ + 2 KCl + I₂

C.10 FeSO₄+2KMnO₄+ 8H₂SO₄5 Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +8 H₂O

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃

Câu 31 Phản ứng nào sau đây sai ?

A. 2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe B. FeO+H₂ Fe+H₂O

C. Fe₃O₄ +8 HNO₃Fe(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O D. CuO+CO Cu+CO₂

Câu 32 Cho các phản ứng hóa học sau :

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 2. Fe + Cl₂ → FeCl₂

3. AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag 4. 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ → Fe₂(CO₃)₃ + 6NaCl

5. Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂ 6. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + NO + 2H₂O

Hỏi những phản ứng nào không đúng?

A. 2, 4 B. 3, 5, 6 C. 2, 4, 5 D. 2, 5, 6

Câu 33 Oxit nào cho sau đây khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra được hai muối ?

A. Fe₂O₃ B. Fe₃O₄ C. FeO D. Al₂O₃ Câu 34 Dung dịch HI có thể khử các ion

A. Zn²⁺ thành Zn B. H⁺ thành H₂ C. Fe³⁺ thành Fe D. Fe³⁺ thành Fe²⁺

Câu 35 Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi khử sau : E⁰ _Fe3+/Fe2+ = + 0,771V; E⁰ _Fe2+/Fe = -0,44V

E⁰ _Cu2+/Cu = + 0,337V. Phản ứng tự diễn biến theo chiều :

A. 2Fe²⁺ + Cu 2Fe³⁺ + Cu²⁺ B. 2Fe³⁺ + Cu²⁺ 2Fe²⁺ + Cu

C. 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 2 Fe³⁺ + Cu D. 2Fe³⁺ + Cu 2 Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 36 Fe có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây ?

A. AlCl₃ B. FeCl₃ C. FeCl₂ D. MgCl₂

Câu 37 Nhúng 1 lá sắt vào các dung dịch : HCl, HNO_3đ,nguộI, CuSO₄, FeCl₂, ZnCl₂, FeCl₃. Hỏi có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 38 Cho các chất Cu; Fe; Ag và các dung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 39 Dùng dung dịch nào cho sau đây có thể phân biệt được hai chất rắn : Fe₂O₃ và FeO

A. HNO₃ đặc , nóng B. Ddịch NaOH C. Dd H₂SO₄ loãng D. Dd AgNO₃

Câu 40 Nhận biết các dung dịch muối: Fe₂(SO₄)₃ , FeSO₄, FeCl₃ ta có thể dùng hóa chất nào trong các hóa chất sau đây ?

A. Ddịch BaCl₂ B. Dd BaCl₂ và dd NaOH C. DdAgNO₃ D. Dd NaOH

Câu 41 Cho các dung dịch NaCl, FeCl₃, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃ đựng trong các lọ riêng biệt. Kim loại phân biệt được tất cả dung dịch trên là?

A. Natri B. Đồng C. Sắt D. Bari

Câu 42 Quặng nào sau đây không phải là quặng sắt?

A. Hematit B. Manhetit C. Criolit D. Xiderit

Câu 43 Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là

A. Xiđerit B. Hematit C. Manhetit D. Pirit

Câu 44 Trong số các loại quặng sắt: FeCO₃ (xiđerit), Fe₂O₃ (hematit đỏ), Fe₃O₄ (manherit), FeS₂ (pyrit). Quặng có chứa hàm lượng Fe lớn nhất là:

A. FeCO₃ B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeS₂

Câu 45 Một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hòa tan quặng này trong ddHNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với ddBaCl₂ thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là:

A. xiđêrit B. Hematit C. Manhetit D. pirit sắt

Câu 46 Nguyên tắc sản xuất gang

A. dùng than cốc để khử sắt oxyt ở nhiệt độ cao.

B. dùng khí CO để khử sắt oxyt ở nhiệt độ cao.

C. dùng oxi để oxi hóa các tạp chất trong sắt oxyt.

D. loại ra khỏi sắt oxyt một lượng lớn C, Mn, Si, P, S.

Câu 47 Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất nào sau đây ?

A. SiO₂ và C B. MnO₂ và CaO C. CaSiO₃ D. MnSiO₃

Câu 48 Nguyên liệu nào không dùng để luyện gang ?

A. Quặng sắt B. Than cốc C. Không khí D. Florua

Câu 49 Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao ?

A. H₂ B. CO C. Al D. Na

Câu 50 Phản ứng nào sau đây xảy ra ở cả hai quá trình luyện gang và luyện gang thành thép ?

A. FeO + CO Fe + CO₂ B. SiO₂ + CaO CaSiO₃

C. FeO + Mn Fe + MnO D. S + O₂ SO₂

Câu 51 Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng ?

A. Gang là hợp chất của Fe-C.

B. Hàm lượng C trong gang nhiều hơn trong thép.

C. Gang là hợp kim Fe-C và một số nguyên tố khác.

D. Gang trắng chứa ít cacbon hơn gang xám.

Câu 52 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để hòa tan hoàn toàn một mẫu gang ?

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch HNO₃ đặc, t^oC

Câu 53 Phát biểu nào dưới đây cho biết đó là quá trình luyện thép ?

A. Khử quặng sắt thành quặng sắt tự do.

B. Điện phân dung dịch muối sắt (III).

C. Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự do.

D. Oxi hóa các nguyên tố trong gang thành oxit, loại oxit dưới dạng khí hoặc xỉ.

Câu 54 Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch muối trong đó kim loại có số oxi hóa +2 và 0,56 lít H₂ (đktc). Kim loại X đề bài cho là

A. Mg B. Zn C. Fe D. Ni

Câu 55 Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo thu được 32,5 gam muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại đề bài cho là

A. Fe B. Zn C. Cu D. Al

Câu 56 Hòa tan 14,93gam kim loại R bằng axit H₂SO₄ đặc nóng, thu được 8,96lit khí SO₂ (đkc). Kim loạI R là:

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

Câu 57 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư) thu được 0,448 lít NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của m là

A. 0,56 B. 1,12 C. 5,60 D. 11,2

Câu 58 Hoà tan 6,72 gam kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì được 0,18 mol SO₂ . Kim loại M là

A. Cu B. Fe C. Zn D. Al

Câu 59 Oxi hoá hoàn toàn 21 gam bột sắt thu được 30 gam một oxít duy nhất công thức của oxít là

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₂O₃

Câu 60 Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam. Tính % khối lượng sắt đã bị oxi hoá , giả thiết sản phẩm oxi hoá chỉ là oxít sắt từ.

A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9%

Câu 61 Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam bột sắt trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Để phản ứng hết với FeSO₄ trong dung dịch X cần dùng tối thiểu khối lượng KMnO₄ là bao nhiêu trong các số cho dưới đây ?

A. 3,26 gam B. 3,16 gam C. 3,46 gam D. 1,58 gam

Câu 62 Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6 gam. Giá trị của V là

A. 8,19 lít. B. 7,33 lít. C. 4,48 lít. D. 6,23 lít.

Câu 63 Để hoà tan cùng một lượng Fe, thì số mol HCl (1) và số mol H₂SO₄ (2) trong dung dịch loãng cần dùng là

A. (1) bằng (2) B. (1) gấp đôi (2) C. (2) gấp đôi (1) D. (1) gấp ba (2)Câu 64 Để hoà tan cùng một lượng Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng(1) và H₂SO_{4 đặc} nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là:

A. (1) bằng (2) B. (1) gấp đôi (2) C. (2) gấp đôi (1) D. (1) gấp ba (2)

Câu 65 Hoà tan Fe trong HNO₃ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO₂ v à 0,02 mol NO. Khối lượng sắt hoà tan bằng bao nhiêu gam?

A. 0,56 gam B. 1,12 gam C. 1,68 gam D. 2,24 gam

Câu 66 Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃ thấy thoát ra khí NO. khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu được bằng bao nhiêu gam?

A. 3,60 gam B. 4,84 gam C. 5,40 gam D. 9,68 gam

Câu 67 a mol sắt bị oxi hoá trong không khí được 5,04 gam oxít, hoà tan hết lượng oxit này trong dung dịch HNO₃ thu được 0,07 mol NO₂. Giá trị của a là

A. 0,07 mol B. 0,035 mol C. 0,08 mol D. 0,075 molCâu 68 Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấu có 1,0 gam khí hidro thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam nuối khan?

A. 50 gam B. 55,5 gam C. 60 gam D. 60,5 gam

Câu 69 Cho 8 gam hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

A. 22,25 gam B. 22,75 gam C. 24,45 gam D. 25,75 gam

Câu 70 Cho 20gam hợp kim Fe-Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lit khí (đkc) và dung dịch X. Cô cạn X thì được lượng muối khan là:

A. 52,5gam B. 60gam C. 56,4gam D. 55,5gam

Câu 71 Có 2 lá sắt khối lượng bằng nhau và bằng 11,2 g. Lá 1 cho tác dụng với clo dư, lá 2 ngâm trong dd HCl dư. Khối lượng muối clorua thu được trong 2 trường hợp trên

A. Bằng nhau B. Lượng muối sắt (III) lớn hơn

C. Lượng muối sắt (III) nhỏ hơn D. Khối lượng muối sắt (III) thu được là 25,4 g

Câu 72 Cần điều chế 6,72 lít H₂ (đktc) từ Fe và dung dịch HCl hoặc dung dịch H₂SO₄ loãng. Chọn axit nào để số mol cần lấy nhỏ hơn?

A. HCl B. H₂SO₄ loãng

C. Hai axit đều như nhau D. Không xác định được vì không cho lượng sắt.

Câu 73 Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng thu được 2,24 lít NO

(đktc) duy nhất. Mặt khác cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu được 2,80 lít H₂ (đktc). Giá trị của m đề bài cho là

A. 4,15 B. 4,50 C. 6,95 D. 8,30

Câu 74 Cho 1 gam bột sắt đun nóng trong oxi một thời gian được 1,24g hỗn hợp Fe₂O₃ và Fe dư. Khối lượng sắt dư là (gam):

A. 0,24 B. 0,76 C. 0,52 D. 0,44

Câu 75 Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam. Tính % khối lượng sắt đã bị oxi hoá , giả thiết sản phẩm oxi hoá chỉ là oxít sắt từ.

A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9%Câu 76 Thổi khí CO dư qua 1,6 g Fe₂O₃ nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng Fe thi được là:

A. 0,56gam B. 1,12gam C. 4,80gam D. 11,2gam Câu 77 Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 15 gam B. 20 gam C. 25 gam D. 30 gamCâu 78 Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ đến Fe cần vừa đủ 2,24lit khí CO (đkc). Khối lượng sắt thu được là:

A. 18gam B. 17gam C. 16gam D. 15gamCâu 79 Khử hòan toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3:2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50% B. 75% và 25% C. 75,5% và 24,5% D. 25% và 75%Câu 80 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít khí CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lítCâu 81 Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₃O₄, FeO, Al₂O₃ nung nóng, khí thoát ra được cho vào nước vôi trong dư thấy có 30 gam kết tủa trắng. Sau phản ứng , chất rắn trong ống sứ có khối lượng 202 gam. Khối lượng a gam của hỗn hợp các oxit ban đầu là

A. 200,8 gam B. 216,8 gam C. 209,8 gam D. 103,4 gamCâu 82 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là

A. 231 gam. B. 232 gam. C. 233 gam. D. 234 gam.Câu 83 Đốt cháy 1 mol Fe trong Oxi được 1 mol sắt oxit. Công thức phân tử của oxit này là:

A. Fe₃O₄ B. Fe₂O₃ C. FeO D. Fe₃O₄ và Fe₂O₃

Câu 84 Cho 1 g bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian, thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41 gam. Nếu chỉ tạo thành một oxit sắt duy nhất thì oxit đó là

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. Không xác định được.

Câu 85 Nếu khử một loại oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao trong quá trình luyện gang, thu được 0,84gam Fe và 0,448lit khí CO₂ (đkc). Công thức hóa học của oxit sắt là :

A. Fe₃O₄ B. Fe₂O₃ C. FeO D. Fe₃O₄ và Fe₂O₃

Câu 86 Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, phản ứng xong khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam. Công thức oxit sắt đã dùng :

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeO và Fe₂O₃

Câu 87 Khử hoàn toàn 0,1 mol Fe_xO_y bằng khí CO ở nhiệt độ cao thấy tạo ra 0,3 mol CO₂ . Công thức Fe_xO_y là

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Không xác định được.

Câu 88 Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt có công thức Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol Al₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau: Fe_xO_y +Al Fe + Al₂O₃. Vậy công thức của oxit sắt là

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. Không xác định được.

Câu 89 Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư được dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được đem nung trong không khí tới khối lượng không đổi được 32 gam chất rắn. Số mol Fe₃O₄ trong hỗn hợp A là

A. 0,09 mol B. 0,10 mol C. 0,11 mol D. 0,12 molCâu 90 Hòa tan Fe₂(SO₄)₃ vào nước thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂ dư thu được 27,96gam kết tủa trắng. Dung dịch A có chứa :

A. 0,08mol Fe³⁺ B. 0,09mol SO₄^2- C. 12g Fe₂(SO₄)₃ D. 0,09mol SO₄^2- và 12g Fe₂(SO₄)₃

Câu 91 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe₂O₃ với 8,1gam Al. Đem hòa tan chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36lit H₂ (đkc) thoát ra. Trị số của m là:

A. 16gam B. 14gam C. 24gam D. 8gam

Câu 92 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X là (Cho: hiệu suất của các phản ứng là 100%)

A. 50,67%. B. 20,33%. C. 66,67%. D. 36,71%.Câu 93 Nung một mẫu thép có khối lượng 10gam trong O₂ dư thu được 0,1568lit khí CO₂ (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là:

A. 0,82% B. 0,84% C. 0,85% D. 0,86%Câu 94 Nhúng một lá sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO₄ 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g. Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lít của CuSO₄ trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 1,8 M B. 1,75 M C. 2,2 M D. 2,5 M

Câu 95 Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M. Đến khi phản ứng kết thúc thì thấy khối lượng thanh sắt

A. tăng 0,08 gam B. tăng 0,80 gam C. giảm 0,08 gam D. giảm 0,56 gamCâu 96 Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy ra đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là

A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam C. 0,3999 gam. D. 2,1000 gam.Câu 97 Cho 11,2gam Fe tác dụng với 500ml dd AgNO₃ 1M đến phản ứng kết thúc thu ddA và chất rắn (B). Khối lượng chất rắn B là:

A. 1,6gam B. 27gam C. 3,2gam D. 54gam

Câu 98 Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị m là

A. 11,88 g B. 16,20 g C. 18,20 g D. 17,96 g

Câu 99 Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 gam AgNO₃. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng bao nhiêu gam?

A. 1,12 gam B. 4,32 gam C. 6,48 gam D. 7,84 gam Câu 100 Ngâm 15gam hỗn hợp Fe và Cu và dung dịch CuSO₄ dư. Phản ứng xong thu được 16gam chất rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗI kim loạI trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 53,34% và 46,66% B. 46,66% và 53,33% C. 40% và 60% D. 60% và 40%

CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

Câu 1: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là:
A. [Ar]3d⁵. B. [Ar]3d⁴. C. [Ar]3d³. D. [Ar]3d².

Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:
A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.

Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.

C. không màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam.

Câu 4: Oxit lưỡng tính là

A. Cr₂O₃. B. MgO. C. CrO. D. CaO.

Câu 5: Cho phản ứng : NaCrO₂ + Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO₂ là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 6: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr.

Câu 7: Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

A. Na₂Cr₂O₇, NaCl, H₂O. B. Na₂CrO₄, NaClO₃, H₂O.

C. Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O. D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O.

Câu 8: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn

A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca.

Câu 9: Khối luợng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch có H₂SO₄ loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A. 29,4 gam B. 59,2 gam. C. 24,9 gam. D. 29,6 gam

Câu 10: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A. 29,4 gam B. 27,4 gam. C. 24,9 gam. D. 26,4 gam

Câu 11: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng là

A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,015 mol và 0,08 mol.

C. 0,03 mol và 0,08 mol. D. 0,03 mol và 0,04 mol.Câu 12: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

A. 13,5 gam B. 27,0 gam. C. 54,0 gam. D. 40,5 gamCâu 13: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)

A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08.Câu 14: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1.

Câu 15: Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hế bằng dd HCl dư (khong có không khí) thoát ra 38,8lít khí (đktc).Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là bao nhiêu?

A. 13,66% Al; 82,29Fe và 4,05%Cr B. 4,05% Al; 83,66Fe và 12,29%Cr

C. 4,05% Al; 82,29Fe và 13,66%Cr D. 4,05% Al; 13,66Fe và 82,29%Cr

Câu 16: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24 , chu kỳIV, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d⁵4s¹

B. Nguyên tử khối crom là 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện.

C. Khác với kim loại phân nhóm chính, crom có thể tham gia liên kết bằng e của cả phân lớp 4s và 3d. D. Trong hợp chất , crom có các mức oxi hóa đặt trưng là +2, +3 và +6

Câu 17: Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28g một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là bao nhiêu gam?

A.0,78g B. 1,56g C. 1,74g D. 1,19g

Câu 18: Hòa tan hết 1,08gam hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl loãng, nóng thu được 448 ml (đktc) . Khối lượng crom có trong hỗn hợp là bao nhiêu gam?

A. 0,065g B. 0,520g C. 0,56g D. 1,015g

Câu 19: Giải thích ứng dụng của crom nào dưới đây là không hợp lý?

A. Crom là kim loại cứng nhất, có thể dùng để cắt thủy tinh

B. Crom là hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt.

C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng các hợp kim dùng trong ngành hàng không.

D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ thép.

Câu 20: Nhận xét nào dưới đây không đúng?

A. Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hóa.

B. CrO, Cr(OH)₂ có tính bazơ; Cr₂O₃; Cr(OH)₃ lưỡng tính.

C. Cr²⁺; Cr³⁺ trung tính; Cr(OH)^-₄ có tính bazơ.

D. Cr(OH)_2; Cr(OH)₃, CrO₃ có thể bị nhiệt phân.

Câu 21: Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl₃ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam?

A. 0,86g B. 1,03g C. 1,72g D. 2,06g

Câu 22: Lượng Cl₂ và NaOH tương ứng được sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành CrO₄^2- là bao nhiêu?

A. 0,015 mol và 0,08mol B. 0,030 mol và 0,16mol

C. 0,015 mol và 0,10mol D. 0,030 mol và 0,14mol

Câu 23: So sánh nào dưới đây không đúng?

A. Fe(OH)₂ và Cr(OH)_2­ đều là bazơ và là chất khử.

B. Al(OH)₃ và Cr(OH)₂₃ đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

C. H₂SO₄ và H₂CrO₄ đều là axit có tính oxi hóa mạnh.

D. BaSO₄ và BaCrO₄ đều là những chất không tan trong nước.

Câu 24: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

B. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

C. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu thẫm.

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu thẫm.

Câu 25: Thổi khí NH₃ dư qua 1 gam CrO₃ đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu được lượng chất rắn bằng bao nhiêu gam?

A.0,52g B. 0,68g C. 0,76g D. 1,52gCâu 26: Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

A. Thêm lượng dư NaOH vào dd K₂Cr₂O₇ thì dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

B. Thêm lượng dự NaOH và Cl₂ vào dd CrCl₂ thì dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng.

C. Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl₃ thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại được trong dd NaOH dư.

D. Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)₄] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó lại tan.

Câu 27: Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl₃ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam?

A. 0,86g B. 1,03g C. 1,72g D. 2,06gCâu 28: Khối lượng kết tủa S tọ thành khi dùng H₂S khử dung dịch chứa 0,04 mol K₂Cr₂O₇ trong H₂SO₄ dư là bao nhiêu gam?

A.0,96g B. 1,92g C. 3,84g D. 7,68gCâu 29: Cho các phản ứng:

M + 2HCl → MCl₂ + H₂; MCl₂ + 2NaOH → M(OH)₂ + 2NaCl

4M(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4M(OH)₃ M(OH)₃ + NaOH → Na[M(OH)₄]

M là kim loại nào sau đây?

A. Fe. B. Al. C. Cr. D. Pb.

Câu 30: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.

B. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với

dung dịch NaOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.Câu 31: Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau:

- Tính oxi hóa rất mạnh.

- Tan trong nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H₂RO₄ và H₂R₂O₇

- Tan trong dung dịch kiềm tạo ra anion có màu vàng.

Oxit đó là:

A. SO₃ B. CrO₃ C. Cr₂O₃ D. Mn₂O₇

Câu 32: Ion đicromat Cr₂O₇^2-, trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe²⁺ tạo muối Fe³⁺, còn đicromat bị khử tạo muối Cr³⁺. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO₄ phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1M, trong môi trường axit H₂SO₄. Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO₄ là:

A. 0,52M B. 0,82M C. 0,72M D. 0,62M

Câu 33: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K₂Cr₂O₇ , sau đó thêm tiếp khoảng 3 ml nước và lắc đều được dung dịch Y. Thêm tiếp vài giọt KOH vào Y , được dung dịch Z. Màu sắc của dung dịch Y, Z lần lượt là :

A. màu đỏ da cam, màu vàng chanh B. màu vàng chanh, màu đỏ da cam

C. màu nâu đỏ , màu vàng chanh D. màu vàng chanh ,màu nâu đỏ

Câu 34: Hòa tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl₃ và CrCl₃ vào nước, thêm dư dung dịch NaOH sau đó tiếp tục thêm nước clo, rồi lại thêm dư dung dịch BaCl₂ thu được 50,6 gam kết tủa. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là

A. 45,7% AlCl₃ và 54,3% CrCl₃. B. 46,7% AlCl₃ và 53,3% CrCl₃.

C. 47,7% AlCl₃ và 52,3% CrCl₃. D. 48,7% AlCl₃ và 51,3% CrCl₃.

Câu 35: Đổ dung dịch chứa 2 mol KI vào dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit H₂SO₄ đặc, dư thu được đơn chất X. Số mol của X là

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

ĐỒNG, KẼM VÀ HỢP CHẤTCâu 1: Cấu hình electron của ion Cu là
A. [Ar]4s¹3d¹⁰. B. [Ar]4s²3d⁹. C. [Ar]3d¹⁰4s¹. D. [Ar]3d⁹4s².

Câu 2: Cấu hình electron của ion Cu²⁺ là
A. [Ar]3d⁷. B. [Ar]3d⁸. C. [Ar]3d⁹. D. [Ar]3d¹⁰.

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây?
A. NO₂. B. NO. C. N₂O. D. NH₃.

Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là

A. 10. B. 8. C. 9. D. 11.

Câu 5: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 6: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO₃)₂ giải phóng kim loại Cu là

A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.

Câu 7: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu(NO₃)₂. B. Cu + AgNO₃. C. Zn + Fe(NO₃)₂. D. Ag + Cu(NO₃)₂.

Câu 8: Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với

A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn.

Câu 9: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

A. FeSO₄. B. AgNO₃. C. KNO₃. D. HCl.

Câu 10: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu.

Câu 11: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

A. Cu. B. Al. C. CO. D. H₂.

Câu 12: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?

A. Pb(NO₃)₂. B. Cu(NO₃)₂. C. Fe(NO₃)₂. D. Ni(NO₃)₂.

Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

A. AgNO₃. B. HNO₃. C. Cu(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₂.

Câu 14: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A. HCl. B. H₂SO₄ loãng. C. HNO₃ loãng. D. KOH.

Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đó là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Na.

Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nóng. B. H₂SO₄ loãng. C. FeSO4. D. HCl.

Câu 17: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ (đặc, nguội). Kim loại M là

A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.

Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là

A. chất xúc táC. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất khử.

Câu 19: Trường hợp xảy ra phản ứng là

A. Cu + Pb(NO₃)₂ (loãng)  B. Cu + HCl (loãng) 

C. Cu + HCl (loãng) + O₂  D. Cu + H₂SO₄ (loãng) 

Câu 20: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
A. ZnO. B. Zn(OH)₂. C. ZnSO₄. D. Zn(HCO₃)₂.

Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của một kim loại có hoá trị II thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư. Muối sunfat đó là muối nào sau đây?
A. MgSO₄. B. CaSO₄. C. MnSO₄. D. ZnSO₄.

Câu 22: Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?
A. Pb, Ni, Sn, Zn. B. Pb, Sn, Ni, Zn. C. Ni, Sn, Zn, Pb. D. Ni, Zn, Pb, Sn.

Câu 23: Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây?
A. Zn. B. Ni. C. Sn. D. Cr.

Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). Kim loại M là
A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Zn.

Câu 25: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl.

C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 26: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.

Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là
A. 21, 56 gam. B. 21,65 gam. C. 22,56 gam. D. 22,65 gam.Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí. Hoà tan chất rắn thu được vào dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448 ml khí NO duy nhất (đktc). Thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hoà tan chất rắn là

A. 0,84 lít. B. 0,48 lít. C. 0,16 lít. D. 0,42 lít.Câu 29: Khử m gam bột CuO bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là
A. 70%. B. 75%. C. 80%. D. 85%.Câu 30: Cho 10g hổn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư ) . Sau phản ứng thu được2,24 lít khí Hidro (ở đktc ), dung dịch X và m (gam) chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 6,4               B. 4,4    C. 5.6                 D. 3,4Câu 31: Khi cho 12gam hổn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thể tích H₂ sinh ra là 2,24 lít (ở đktc).Phần kim loại không tan có khối lượng là

A. 6,4g     B. 3,2g C. 5,6g      D. 2,8gCâu 32: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch

   A. HCl     B. H₂SO₄ loãng C. H₂SO₄ đặc nóng   D. FeSO₄

Câu 33: Tính thể tích khí SO₂ sinh ra (ở đktc) khi cho 6,4gam Cu phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng là (O=16, S=32, Cu=64)

   A. 2,24 l     B. 4,48 l C. 6,72 l     D. 1,12 l

Câu 34: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ

   A. ion Cu²⁺ nhận electron ở catot B. ion Cu²⁺ nhường electron ở anot

C. ion Cl^- nhường electron ở catot  D. ion Cl^- nhận electron ở anot

Câu 35: Chất nào sau đây tan được trong dung dịch NH₃?

   A. Al(OH)₃     B. Cu(OH)₂ C. Mg(OH)₂     D. Fe(OH)₃

Câu 36: Thể tích khí NO₂ (giả sử là khí duy nhất ở đktc) sinh ra khi cho 6,4 gam Cu phản ứng với axit HNO₃ đặc (dư) là (cho N=14, O=16, Cu=64)

A. 2,24 l     B. 4,48 l C. 6,72 l     D. 1,12 l Câu 37: Ở nhiệt độ cao CuO không phản ứng được với chất nào

A. Ag      B. H₂ C. Al      D. CO

Câu 38: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺; 0,03 mol K⁺; x mol Cl^- và y mol SO₄^2- Tổng khối lượng các muối tan trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,05 và 0,01    B. 0,01 và 0,03 C. 0,03 và 0,02    D. 0,02 và 0,05

Câu 39: Trong pin điện hóa Zn – Cu, quá trình khử trong pin là

A. Cu → Cu²⁺ + 2e B. Cu²⁺ + 2e → Cu C. Zn²⁺ + 2e → Zn D. Zn → Zn²⁺ + 2e

Câu 40: Dung dịch CuSO₄ phản ứng được với:

A. Mg, Al, Ag    B. Fe, Mg, Na   C. Ba, Zn, Hg    D. Na, Hg, Ni

Câu 41: Nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl₃, thấy

A.  Bề mặt thanh kim loại có màu trắng

B. Dung dịch có màu vàng nâu

C. Màu dung dịch chuyển từ  vàng nâu chuyển sang xanh

D. Khối lượng thanh kim loại tăng

Câu 42: Để tinh chế Ag trong hỗn hợp (Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi so với ban đầu thì có thể dùng dung dịch

A. HCl     B. Fe(NO₃)₃ C. AgNO₃     D. H₂SO₄ đặc nóng

Câu 43: Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄, có thể dùng chất nào dưới đây có thể loại bỏ được tạp chất.

A. Bột Fe dư    B. Bột Cu dư  C. Bột Al dư    D. Na dư

Câu 44: Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO₃)₂ , Cu(NO₃)₂ , AgNO₃ , Pb(NO₃)₂. Kim loại nào dưới đây tác dụng được với cả bốn dung dịch muối trên?

A. Zn      B. Fe   C. Cu      D. Pb

Câu 45: Nhúng thanh Fe vào 200ml dung dịch CuSO₄ 0,1M. Sau khi màu xanh của dung dịch mất, lấy Fe ra (giả sử toàn bộ Cu sinh ra bám hết vào thanh Fe) thấy khối lượng thanh Fe

A. Tăng 1,28g    B. Tăng 1,6g   C. Tăng 0,16g    D. Giảm 1,12g

BÀI TẬP LÀM THÊM HỌC SINH TỰ GIẢI

Câu 101 Cấu hình electron của ion Cu²⁺ là

A. [Ar]3d⁷ B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]3d⁹ D. [Ar]3d¹⁰

Câu 102 Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra:

A. Cu²⁺+ 2Ag → Cu + 2Ag⁺ B. Cu+Pb²⁺ → Cu²⁺ + Pb

C. Cu+2Fe³⁺ → Cu²⁺+ 2Fe²⁺ D. Cu+2Fe³⁺ → Cu²⁺+ 2Fe

Câu 103 Chọn phương án thích hợp nhất để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết.

A. Điện phân nóng chảy đồng thô.

B. Hoà tan đồng thô bằng dung dịch HNO₃ rồi điện phân dung dịch muối đồng.

C. Điện phân dung dịch CuSO₄ với anot là đồng thô.

D. Ngâm đồng thô trong dung dịch HCl để hoà tan hết hợp chất.

Câu 104 Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl₃ là

A. bề mặt thanh kim loại đồng có màu trắng hơi xám.

B. dung dịch từ màu vàng nâu chuyển dần qua màu xanh.

C. dung dịch có màu vàng nâu.

D. khối lượng thanh đồng kim loại tăng lên.

Câu 105 Khi cho từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho đến dư thì

A. không thấy kết tủa xuất hiện

B. có kết tủa keo xanh xuất hiện, sau đó tan

C. có kết tủa keo xanh xuất hiện và không tan

D. sau một thời gian mới thấy xuất hiện kết tủa.

Câu 106 Cho ba hỗn hợp kim loại :Cu-Ag; Cu-Al và Cu-Mg. Dùng dung dịch của cặp chất nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên?

A. HCl và AgNO3 B. HCl và Al(NO3)3

C. HCl và NaOH D. HCl và Mg(NO3)2

Câu 107 Cho các dung dịch X₁: HCl , X₂: KNO₃ , X₃: HCl + KNO₃ , X₄: Fe₂(SO₄)₃. Dung dịch nào có thể hòa tan được bột Cu:

A. X₁, X₄, X₂ B. X₃, X₄ C. X₄ D. X₃, X₄ ,X_1,X₂

Câu 108 Dung dịch nào sau đây không hoà tan được kim loại Cu?

A. Dung dịch FeCl₃. B. Dung dịch NaHSO₄.

C. Dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl. D. Dung dịch HNO₃ đặc nguội.

Câu 109 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây?

A. NO₂ B. NO C. N₂O D. NH₃

Câu 110 Cho 19,2g một kim loại M tan hoàn toàn trong ddịch HNO₃ thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc ). Vậy kim loại M là:

A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg.Câu 111 Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lit khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 4,48 lit D. 3,36 litCâu 112 Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là

A. 9,3 gam B. 9,4 gam C. 9,5 gam D. 9,6 gamCâu 113 Nhúng thanh Cu vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO₃)₃. Khi Fe(NO₃)₃ phản ứng hết thì khối lượng thanh đồng

A. không đổi. B. giảm 1,92 gam. C. giảm 0,64 gam. D. giảm 0,8 gam.Câu 114 Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4mol HNO₃, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích NO (đktc) thu được là

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 4,48 lit D. 3,36 litCâu 115 Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là

A. 21,56 gam B. 21,65 gam C. 22,56 gam D. 22,65 gamCâu 116 Nung một lượng xác định muối Cu(NO₃)₂ . Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Số mol khí thoát ra ( đktc ) trong quá trình này là

A. 1 mol B.. 2 mol C. 0,25 mol D. 1,25 molCâu 117 Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe₂O₃ và 6,4 gam Cu bằng 300ml dung dịch HCl 2M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan bằng

A. 0,0gam B. 3,2gam C. 5,6 gam D. 6,4 gamCâu 118 Hoà tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg và Al bằng dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 gam chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích X (đktc) là

A. 1,12 lit B. 7,84 lit C. 4,48 lit D. 3,36 lit Câu 119 Cho 1,5 lít NH₃ ( đktc ) qua ống đựng 16g CuO nung nóng thu được chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng hết với X là:

A. 1 lít B. 0,1 lít C. 0,01 lít D. 0,2 lít.Câu 120 Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng hết vớidung dịch HCl được hai muốicó tỉ lệ mol 1:1. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là:

A. 0,2 mol B. 0,4mol C. 0,6mol D. 0,8molCâu 121 Tiến hành hai thí nghiệm sau:

TN1: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO₃ 1M được V₁ lít khí NO.

TN2: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M được V₂ lít khí NO (các khí đo cùng , P ).

Chọn câu trả lời đúng.

A. V₁ = V₂ B. 2V₁ = V₂ C. 3V₁ = V₂ D. V₁ = 2V₂

Câu 122 Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được muối Cu(NO₃)₂ và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO₂. Khối lượng của Cu đã phản ứng là:

A. 3,2 g B. 6,4 g C. 12,8 g D. 16 g.Câu 123 Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn trong dd HNO₃ thấy thoát ra hỗn hợp hai khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 19. Thể tích hỗn hợp khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít.Câu 124 Cho 9,6 gam Cu vào 200 ml dung dịch KNO₃ 1M. Thêm tiếp 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2,5M vào hỗn hợp trên. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có khí bay ra . Số mol khí sinh ra là:

A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol. Câu 125 Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M ( loãng) thì thể tích NO ( đktc ) thu được là :

A. 0,67 lít B. 0,896 lít C. 1,344 lít D. 14,933 lít.Câu 126 Cho 9,6 gam Cu vào dung dịch chứa 0,5 mol KNO₃ và 0,2 mol H₂SO₄. Số mol khí thoát ra là:

A. 0,1 mol B. 0,5 mol C. 0,15 mol D. 0,2 molCâu 127 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lit (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 4,48 lit D. 5,6 litCâu 128 Hoà tan 9,4 gam đồng bạch (hợp kim Cu – Ni, giả thiết không có tạp chất khác) vào dung dịch HNO₃ loãng dư. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,09mol NO và 0,003 mol N₂. Phần trăm khối lượng Cu trong hợp kim bằng

A. 74,89% B. 69,04 % C. 27,23% D. 25,11%

Câu 129 Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng m_Cu:m_Fe=7:3. Lấy m gam X cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch có chứa 44,1 gam HNO₃ thì thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y và 5,6 lít khí Z gồm NO và NO₂ (đktc). Tính giá trị của m?

A. 50,4 gam B. 50,2 gam C. 50,0 gam D. 48,8 gam.Câu 130 Đốt 6,4 gam Cu trong không khí. Hòa tan hoàn toàn chất rắn thu được vào dung dịch HNO₃ 0,5M thu được 224 ml khí NO (đktc). Thể tích dung dịch HNO₃ tối thiểu cần dùng để hòa tan chất rắn là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây)?

A. 0,42 lít B. 0,84 lít C. 0,52 lít D. 0,50 lít

Câu 131 Cho các ion kim loại: Zn²⁺, Sn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là

A. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺. B. Sn²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺ > Pb²⁺ > Fe²⁺.

C. Zn²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Pb²⁺. D. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺.

Câu 132 Dựa trên bán kính nguyên tử và Z của Fe, Co, Ni so sánh độ âm điện của 3 kim loại này (theo thứ tự tăng dần )

A. Ni< Co< Fe B. Fe< Ni< Co C. Fe< Co< Ni D. Co< Ni< Fe

Câu 133 Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂. B. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

C. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂. D. Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂.

Câu 134 Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl₃ → XCl₂ + 2YCl₂; Y + XCl₂ → YCl₂ + X.

Phát biểu đúng là:

A. Ion Y²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X²⁺. B. Kim loại X khử được ion Y²⁺.

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y. D. Ion Y³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X²⁺.

Câu 135 Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy

có tính chất lưỡng tính là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 136 Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Câu 137 Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy

có tính chất lưỡng tính là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 138 Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Câu 139 Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 140 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al₂O₃, b mol CuO, c mol Ag₂O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO₃ được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%)

A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y.

C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y.

Câu 141 Cho các phản ứng:

(1) Cu₂O + Cu₂S  (2) Cu(NO₃)₂  (3) CuO + CO  (4) CuO + NH₃ 

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 142 Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b(so với a, c, d) để được kết quả này là:

A. b > c - a + d/2 B. b < c - a +d/2 C. b > c – a D. b < a - d/2

Câu 143 Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư , kết thúc phản ứng được dung dịch có chứa chất tan

A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃ D. AgNO₃ , Fe(NO₃)₃ , Fe(NO₃)₂

Câu 144 Cho các kim loại Cu , Fe, Ag lần lượt vào các dung dịch riêng biệt sau: HCl, CuSO₄, FeCl₂,FeCl₃ .Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 145 Ở trạng thái cơ bản, số e độc thân của các nguyên tử: ₂₄ Cr, ₂₆ Fe, ₂₉ Cu lần lượt là :

A. 4, 5, 1 B. 4, 6, 1. C. 6, 4, 1. D. 6, 4, 2.

Câu 146 Tách Ag ra khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag thì dùng dung dịch nào sau đây ?

A. HCl B. HNO₃ đậm đặc C. Fe(NO₃)₃ D. NH₃

Câu 147: Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe₃O₄, Cu, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư,sau phản ứng được 2,24 lít H₂ (đktc) và còn lại 18 g chất rắn không tan. % Fe₃O₄ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 46,4 B. 59,2 C. 52,9 D. 25,92

Câu 148: Cho 2,32 g Fe₃O₄ tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1 M được dung dịch A. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với A (có H₂SO₄ loãng dư làm môi trường) là:

A. 44 ml B. 40 ml C. 88 ml D. 20 ml

Câu 149: 8,64 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ chia làm 2 phần bằng nhau:

- phần 1: cho tác dụng với dd CuSO₄ dư được 4,4 g chất rắn B.

- phần 2: cho vào dd HNO₃ loãng, sau phản ứng được dd C, 0,448 lít NO duy nhất (đktc). Làm bay hơi từ từ dd C thu được 24,24 g một muối sắt ngậm nước. công thức của muối ngậm nước:

Câu 150: Hòa tan hoàn toàn 2,4g hỗn hợp X gồm FeS₂, FeS, S (số mol FeS = số mol S) vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí SO₂ thoát ra ở đktc là:

A. 2,464 lít B. 0,896 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lítBÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀIBÀI 1. TÍNH OXI HÓA ION NO₃^- TRONG CÁC MÔI TRƯỜNG

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN

1. NO₃^- trong môi trường trung tính.

Trong môi trường trung tính ion NO₃^- không có tính oxi hoá.

2. NO₃^- trong môi trường axit.

Trong môi trường axit ion NO₃^- có tính oxi hoá mạnh như axit HNO₃. Khi đó nó sẽ oxi hoá được các chất có tính khử như: các kim loại, phi kim và một số hợp chất.

3. NO₃^- trong môi trường bazơ.

Trong môi trường bazơ ion NO₃^- có tính oxi hoá yếu.

II. VÍ DỤ

Ví dụ 1: Cho 5,6 g Fe vào 500 ml dung dịch NaNO_3­ 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M được dung dịch A

a. Tính thể tích NO bay ra ở đktc.

A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít

b. Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch A để kết tủa hết Fe³⁺.

A. 0,45 lít. B. 0,15 lít. C. 0,3 lít. D. 0,6 lít.Vận dụng 1: Dung dịch A (loãng) chứa 0,04 mol Fe(NO₃)₃ và 0,6 mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với khối lượng tối đa là:

A. 12,16 g. B. 11,52 g. C. 6,4 g. D. 12,8 g.Ví dụ 2: Cho 9,6 gam Cu tác dụng với 300ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,8M + H₂SO₄ 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ là khí NO.

a. Thể tích (lít) khí NO (ở đktc) là

A. 1,008. B. 0,672. C. 2,016. D. 1,344

b. Số gam muối khan thu được là

A. 23,7. B. 26,52. C. 16,92. D. Tất cả đều sai.Vận dụng 2: Thực hiện 2 thí nghiệm:

TN 1: Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dung dịch HNO₃ 1M thoát ra V₁ lit khí NO

TN 2: Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dung dịch có chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thoát ra V₂ lit NO (các khí đo ở cùng điều kiện). Quan hệ giữa V₁ và V₂ là :

A. V₂ = 1,5V₁ B. V₁ = 2V₂ C. V₂ = 2V₁ D. V₂ = V₁

Ví dụ 3: Cho 8,1gam Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ vào NaOH. Kết thúc phản ứng thu được V lit khí không màu, mùi khai đktC. Giá trị V là:

A. 4,48 lit B. 2,52 lit C. 3,36 lit D. 6,72 litVận dụng 3: Hoà tan 2,7g Al vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ 0,3M và NaOH 0,8M. sau khi kết thúc phản ứng thu được V lit hỗn hợp khí ở đktC. Giá trị của V là:

A. 0,672 lit B. 1,008 lit C. 1,344 lit D. 1,512 lit

III. BÀI TẬP

1. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là:

A. chất xúc táC. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất khử. DHB 2007

2. Cho các dung dịch sau: NaNO₃, HNO₃, FeCl₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃, hỗn hợp HCl và NaNO₃. Số dung dịch có thể hoà tan được bột Cu là

A. 6 B. 4 C. 5 D. 7

3. Cho 2,24 g Cu vào 40ml dung dịch chứa đồng thời HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đktc) là?

A. 0,448 lít B. 0,3584 lít C. 0,224 lít D. 0,112 lít4. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. DHA 20085. *Hoà tan 0,1 mol FeCO₃ với dung dịch HNO₃ loãng (vừa đủ), được dung dịch X. Thêm H₂SO₄ loãng (dư) vào X thì dung dịch thu được có thể hoà tan tối đa x gam đồng. Giá trị của x

A. 3,2 gam B. 6,4 gam C. 32 gam D. 60,8 gam

6. Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ là:

A. kim loại Cu và dung dịch HCl. B. dung dịch NaOH và dung dịch HCl.

C. đồng(II) oxit và dung dịch HCl. D. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH. CD 2010

7. Cho một lượng Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và HCl, thu được 2,24 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 20,25. B. 6,75. C. 54,00. D. 27,00.

8. Để hoà tan hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 2M và NaNO₃ 0,2M (sản phẩm khử duy nhất là NO) ?

A. 500 ml. B. 400 ml. C. 600 ml. D. 300 ml.9. Để hoà tan hết 23,88 gam bột hỗn hợp Cu và Ag có tỉ lệ số mol tương ứng là 4 : 5 cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp KNO₃ 0,2M và HCl 1,0M?

A. 520 ml. B. 650 ml. C. 480 ml. D. 500 ml.10. *Cho m gam Fe vào dung dịch HNO₃, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Cho một lượng HCl vừa đủ vào dung dịch A lại thu được 2,24 lít NO ở đktC. Khối lượng muối có trong dung dịch A là:

A. 96,8. B. 78,2. C. 72,6. D. 86,2.

11. Để nhận ra ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với

A. kim loại Cu. B. kim loại Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. kim loại Cu và dung dịch Na₂SO₄. D. dung dịch H₂SO₄ loãng. CDA 2011

12. Thực hiện 2 thí nghiệm:

TN 1: Cho 7,68g Cu phản ứng với 160ml dung dịch HNO₃ 1M thoát ra V₁ lit khí NO

TN 2: Cho 7,68g Cu phản ứng với 160ml dung dịch có chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thoát ra V₂ lit NO (các khí đo ở đkc)). Tổng giá trị V₁ + V₂ là :

A. 3,36 B. 2,688 C. 3,136 D. 1,344 13. Hoà tan 27,8g muối FeSO₄.7 H₂O vào nước được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau

Phần 1 cho tác dụng với 900ml hỗn hợp dung dịch gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 1M thấy tạo V lít khí NO (đktc)

Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư, tách kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi tạo mg chất rắn. Giá tri m và V lần lượt là

A. 4; 0,224 B. 4; 0,373 C. 2; 0,224 D. 2; 0,3584

14. Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,6M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là

A. 19,76 gam. B. 22,56 gam. C. 20,16 gam. D. 19,20 gam. DHA 2011

15. *Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. DHB 2011TỰ LUYỆN TÍNH OXI HÓA ION NO₃^-

1. Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO₃ 2M chỉ thu được NO. Sau phản ứng cho thêm H₂SO₄ dư vào lại thấy có NO bay ra. Tính V_NO (ở đktc) khi cho thêm H₂SO₄:

A. 1,49 lít B. 0,149 lít C. 14,9 lít D. 9,14 lít.

2. Cho 1,92 g Cu vào 100ml hỗn hợp dung dịch X gồm KNO₃ 0,16 M và H₂SO₄ 0,4M. Sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí NO (đktc). Tính V

A. 0,3584 lít B. 0,224 lít C. 0,448 lít D. 0,336 lít 3. Cho một lượng Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol KNO₃ và b mol HCl, thu được 2,24 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a, b lần lượt là:

A. 0,1; 0,4 B. 0,1; 0,3 C. 0,2; 0,4 D. 0,2; 0,3

4. Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,9 mol H₂SO₄ (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 8,96. C. 4,48. D. 10,08. DHB 20105. *Hỗn hợp X gồm Fe và Cu cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy tạo 2,24 lít khí. Để oxi hoá các chất sau phản ứng cần dùng một lượng vừa đủ 10,1 g KNO₃. Phản ứng kết thúc thấy tạo V lít khí NO. % khối lượng Fe và V lần lượt là: (thể tích các khí đều đo ở đktc)

A. 46,67%; 2,24 lít B. 60%; 2,24 lít C. 46,67%; 4,48 lít D. 60%; 4,48 lít6. Thực hiện 2 thí nghiệm:

TN 1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO₃ 1M thoát ra V₁ lit khí NO

TN 2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch có chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thoát ra V₂ lit NO (các khí đo ở cùng điều kiện). Quan hệ giữa V₁ và V₂ là :

A. V₂ = 1,5V₁ B. V₂ = 2V₁ C. V₂ = 2,5V₁ D. V₂ = V₁ DHB 20077. Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư. Để tác dụng hết với các chất có trong cốc sau phản ứng cần ít nhất khối lượng NaNO₃ là (sản phẩm khử duy nhất là NO)

A. 8,5 gam. B. 17 gam. C. 5,7 gam. D. 2,8 gam. 8. Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO₃ 1M sau đó thêm tiếp 500ml dung dịch HCl 2M. Phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và V lít khí NO (đktc). Giá trị của V và thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để kết tủa hết ion Cu²⁺ trong dung dịch X lần lượt là

A. 4,48 lít; 0,4 lít B. 4,48 lít; 0,2 lít C. 2,24 lít; 0,4 lít D. 4,48 lít; 0,5 lít

9. Hòa tan hết 6,5g Zn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KNO₃ 0,1M và NaOH 1M. Kết thúc phản ứng thu được V lit hỗn hợp khí ở đktC. Giá trị của V là:

A. 0,448 lit B. 0,784 lit C. 0,896 lit D. 1,12 lit 10. *Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO₃, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là

A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam.

C. 0,224 lít và 3,865 gam. D. 0,112 lít và 3,865 gam. DHA 2011

11. Cho 16 gam bột Cu vào cốc đựng 400ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,5M. Sau khi phản ứng xong thêm tiếp vào cốc 250ml dung dịch H₂SO₄ 1M thấy thoát ra V lít NO (đkc) là sản phẩm duy nhất. Giá trị V là:

A. 2,688 B. 2,8 C. 3,36 D. 1,344

12. Hòa tan hết 3,6 gam FeO vào dung dịch HNO₃ vừa đủ. Thêm dung dịch H₂SO₄ loãng dư vào dung dịch sau phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu và tạo ra V lít NO duy nhất (đkc). Giá trị m và V lần lượt là:

A. 14,4 và 3,36 B. 14,4 và 3,36 C. 16 và 4,48 D. 16 và 3,3613. Cho 9,6 gam Cu vào 100ml dung dịch hai muối (NaNO₃ 1M và Ba(NO₃)₂ 1M), không thấy hiện tượng gì, cho thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M thấy thoát ra V lít (đktc) khí NO duy nhất. Gía trị của V là

A. 3.36 B. 5,6 C. 4,48 D. 2,24

14. Hòa tan 5g Cu trong 100ml dung dịch chứa đồng thời 2 axit HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thì giải phóng khí NO duy nhất. Thể tích khí đo ở đktc bằng:

A. 3,36 B. 5,6 C. 4,48 D. 1,12

15. *Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là

A. 360. B. 240. C. 400. D. 120. DHA 2009--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 2. KIM LOẠI DƯ SAU PHẢN ỨNG VỚI AXIT

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN

- Dạng này chủ yếu rơi vào bài tập liên quan đến Fe và hợp chất Fe tác dụng với dung dịch axit. Sau khi phản ứng xảy ra với axit, nếu có kim loại dư thì phải xem xét có phản ứng của kim loại này với các ion trong dung dịch muối hay không.

- Phương pháp giải: Bảo toàn electron + Bảo toàn nguyên tố + Phương pháp truyền thống

II. VÍ DỤ

Ví dụ 1: Hỗn hợp X nặng 9 gam gồm Fe₃O₄ + Cu. Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy còn 1,6g Cu không tan. Khối lượng Fe₃O₄ trong X là:

A. 7,4g B. 3,48g C. 5,8g D. 2,32gVận dụng 1: Hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và Cu, đem cho vào HCl dư, thu được dung dịch B và còn 1 g Cu không tan. Sục khí NH₃ dư vào dung dịch B. Kết tủa được đem nung ngoài không khí tới hoàn toàn được 1,6 gam chất rắn. Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là

A. 1g B. 3,64g C. 2,64g D. 1,64g

Ví dụ 2: Đem hoà tan 5,6g Fe trong dung dich HNO₃ loãng sau khi phản ứng kết thúc, thấy còn lại 0,56g chất rắn không tan và V lít NO (đkc). Tính V

A. 1,344 B. 1,12 C. 4,48 D. 2,016Vận dụng 2: Cho mg hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃, sau phản ứng kết thúc thu được 11,2 lít (đkc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 15g chất rắn không tan gồm hai kim loại. Giá trị của m là:

A. 57g B. 42g C. 28g D. 43g

Ví dụ 3: Cho m gam Fe và Cu trong đó Fe chiếm 30% về khối lượng tác dụng với dung dịch chứa 0,56 mol HNO₃ tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,75m gam chất rắn A, dung dịch B và khí NO.

a. Giá trị của m là:

A. 42,3 B. 32,28 C. 39,2 D. 47,04

b. Tính khối lượng muối tương ứng trong dung dịch B:

A. 40,04 B. 62,5 C. 37,8 D. 50,52

Vận dụng 3: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu với tỉ lệ % về khối lượng là 4:6. Cho m gam X tác dụng với dd HNO₃ thu được 0,448 lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc), dung dịch Y và có 0,65m gam kim loại không tan. Khối lượng muối khan trong dung dịch Y là :

A. 11,2g. B. 8,6g. C. 5,4g. D. 6,4g.

III. BÀI TẬP

Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HNO₃, để thu được Fe(NO₃)₂ cần cho:

A. Fe dư B. HNO₃ dư C. HNO₃ loãng D. HNO₃ đặc, nóng.

Khi cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu vào dung dịch H₂SO₄ lõang dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn thoàn thu được chất rắn X và dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: NaOH, HCl, AgNO₃, Cu, Cl₂; KNO₃ + KHSO₄?

A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Hòa tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe₂O₃ và 9,6 gam Cu bằng 300ml dung dịch HCl 2M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan hết là :

A. 0,0 gam. B. 5,6 gam. C. 6,4 gam. D. 3,2 gam

Cho 50 gam hỗn hợp Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 20,4 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng của Cu trong hỗn hợp là:

A. 40,8% B. 40% C. 20,4% D. 53,6 %*Hoà tan bột Fe vào 200ml dung dịch NaNO₃ và H₂SO₄. Đến phản ứng hoàn thu được dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và H₂ có tỉ lệ mol (2:1) và 3 gam chất rắn không tan. Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối khan là

A. 126 gam. B. 75 gam. C. 120,4 gam. D. 70,4 gam.Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thấy thu được SO₂ và dung dịch A không có H₂SO₄ dư. Vậy dd A là

A. Fe₂(SO₄)₃ B. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ C. FeSO₄ D. A, B, C đều có thể đúng

Cho m₁(g) bột Fe tác dụng với một lượng dung dịch chứa 1 mol HNO₃ đun nóng khuấy đều, phản ứng hoàn toàn, giải phóng 0,25 mol khí duy nhất NO, sau phản ứng còn lại 1g kim loại. Tính m₁:

A. 14 B. 15 C. 22 D. 29Cho 20 gam sắt vào dung dịch HNO₃ loãng chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 3,2 gam sắt. Thể tích NO thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,75 lít D. 11,2 lít.Hỗn hợp A gồm x mol Cu và 0,04 mol Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch B và 0,02 mol NO và còn lại 0,01 mol kim loại. Gía trị của x là :

A. 0,03 B. 0,07 C. 0,12 D. 0,08*Cho hỗn hợp A gồm 0,2 mol Al, 0,35 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,05 mol N₂O và 0,04 mol N₂ và còn 2,8 gam kim loại. Giá trị V là:

A. 1,200. B. 1,855. C. 1,605. D. 1,480.

Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe và Fe₃O₄ hòa tan hoàn toàn trong 100ml dung dịch HNO₃ có nồng độ C (mol/l), có 246,4 ml khí NO (đkc) thoát rA. Sau phản ứng còn lại 0,448 gam kim loại. Trị số của C là:

A. 0,5M B. 0,68M C. 0,4M D. 0,72M

Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 1/3 về khối lượng) vào dung dịch HNO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A, khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 7,48 gam chất rắn B. Thể tích khí NO tạo thành ở (đktc) là:

A. 0,896 lít. B. 1,12 lít. C. 1,008 lít. D. 0,672 lít. Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe₃O₄ tác dụng với 200ml dung dịch HNO₃ loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất ở (đktc), dung dịch Z₁ còn lại 1,46g kim loại không tan. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO₃ và khối lượng muối trong dung dịch Z₁.

A. 1,6M và 24,3 B. 3,2M và 48,6 C. 3,2M và 54 D. 1,8M và 36,45Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. DHB 2008*Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO₃. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác của N⁺⁵. Biết lượng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là

A. 50,4. B. 40,5. C. 44,8. D. 33,6. DHA 2011

TỰ LUYỆN KIM LOẠI DƯ SAU PHẢN ỨNG VỚI AXIT

1. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

A. Cu(NO₃)₂. B. HNO₃. C. Fe(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₃. DHB 20072. Cho 0,005 mol Fe, 0,04 mol Cu, 0,01 mol Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dịch X, V lít NO₂ ở đkc và 1,92g kim loại dư.

a. Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 9,12 B. 8,18 C. 8,81 D. 4,58

b. Giá trị của V là:

A. 0,224 B. 0,448 C. 0,336 D. 1,12

c. Số mol HNO₃ đã dùng:

A. 0,1 B. 0,2 C. 0,15 D. 0,3

3. Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và Cu(NO₃)₂ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của a là

A. 11,0. B. 11,2. C. 8,4. D. 5,6. CD 20104. Cho các dung dịch: HCl (X₁); KNO₃ (X₂) ; KHSO₄ + KNO₃ (X₃) ; Fe₂(SO₄)₃ (X₄). Dung dịch có thể hoà tan được bột Cu là:

A. X₁, X₃, X₄ B. X₁, X₄ C. X₃, X₄ D. X₁, X₃, X₂, X₄

5. *Hòa tan 5,6g hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO₃ 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 3,92g chất rắn không tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết trong hỗn hợp ban đầu Cu chiếm 60% khối lượng. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là

A. 0,07 lit B. 0,08 lit C. 0,12 lit D. 0,16 lit

6. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO₃, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn lại 0,75m gam rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO₂ thoát rA. Khối lượng Fe ban đầu là

A. 70 gam B. 84 gam C. 56 gam D. 112 gam7. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,16 mol Cu(NO₃)₂ và 0,4 mol HCl. Sau khi phản ứng xong thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5m gam. Tính m (Biết sản phẩm khử NO duy nhất).

A. 11,2 B. 23,7 C. 14,24 D. 44,2

8. Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 16,0. B. 18,0. C. 16,8. D. 11,2. ĐHB-20129. Cho 45 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₃O₄ vào V lít dung dịch HCl 1M, khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 4,48 lít khí (đktc) và 5 gam kim loại không tan. Giá trị của V là

A. 1,4 lít B. 0,4 lít C. 1,2 lít D. 0,6 lít

10. *Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là

A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48. DHB 200911. Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuSO₄ 0,25M và HCl 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí X, dung dịch Y và 0,9m gam bột 2 kim loại. Giá trị m bằng

A. 7,5 B. 6,9. C. 7,2 D. 8,1

12. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 151,5. B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9. DHB 2009

13. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ trong dung dịch HCl dư sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 31,04 gam B. 40,10 gam C. 43,84 gam D. 46,16 gam

14. Cho miếng Fe nặng m gam vào dung dịch HNO₃, sau phản ứng thấy có 0,3 mol NO₂ (đktc) và thoát ra còn lại 2,4 g chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 8g B. 5,6g C. 10,8g D. 8,4g

15. *Cho hỗn hợp gồm 2g Fe và 3g Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,448 lít khí không màu hoá nâu trong không khí (đo ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

A. 5,4g. B. 8,72g. C. 4,84g. D. Đáp số khác.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 3. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI CHẤT OXI HÓA MẠNH

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN

- Chất oxi hóa mạnh thường gặp: HNO₃, H₂SO₄ đặc, KMnO₄, K₂CrO₇...

- Phản ứng:

+ Thường là phản ứng oxi hóa khử

+ Kim loại lên số oxi hóa cao nhất

- Phương pháp: thường dùng pp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố (đã học phần “phương pháp”)

II. VÍ DỤ

Ví dụ 1: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với H₂SO₄ đặc dư thu được 6,72 lit khí SO₂ ở đktC. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

A. 1,35g và 6,95g B. 3,6g và 4,7g C. 2,7g và 5,6g D. 5,4g và 2,9g

Vận dụng 1: Cho 18,98g hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO₃ được 1,792 lít khí X (đktc) gồm N₂ và NO₂ có tỉ khối so với He là 9,25. Tổng khối lượng muối nitrat (không chứa muối amoni) sinh ra là bao nhiêu và nồng độ mol/l của HNO₃ trong dung dịch đầu?

A. 53,7g và 0,28M B. 46,26g và 0,28M C. 46,26g và 0,06M D. 53,7g và 0,06MVí dụ 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành NO₂ rồi sục vào nước cùng dòng khí O₂ để chuyển hết thành HNO₃. Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m nhận giá trị nào sau đây?

A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam. D. 1392 gam.Vận dụng 2: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄ có cùng số mol tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 1,568 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch KMnO₄ 1M?

A. 42 ml. B. 56 ml. C. 84 ml. D. 112 ml.

Ví dụ 3: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với V ml dung dịch HNO₃ 0,5M thoát ra khí NO duy nhất. Dung dịch sau khi kết thúc phản ứng có thể phản ứng đủ với 0,03 mol AgNO₃.Tìm V

A. 200 B. 320 C. 360 D. 420Vận dụng 3: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít NO (đkc) và dung dịch A. Khối lượng Fe(NO₃)₃ trong dung dịch A là

A. 36,3 gam B. 30,72 gam C. 14,52 gam D. 16,2 gamIII. BÀI TẬP

1. Cho dãy các chất: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)_2, Fe(OH)₃. Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng sinh ra sản phẩm khí (chứa nitơ) là:

A. 5 B. 2 C. 4 D. 3

2. Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 0,55 mol SO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là:

A. 51,8g B. 55,2g C. 69,1g D. 82,9g

3. Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn, đó là Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Trị số của x là:

A. 0,15 B. 0,21 C. 0,24 D. Không thể xác định

4. Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe₂O₃ đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Hòa tan hoàn toàn X bằng H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu được là:

A. 20 gam. B. 32 gam. C. 40 gam. D. 48 gam.

5. *Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Giá trị của m là

A. 12,8. B. 6,4. C. 9,6. D. 3,2. ĐHB-20126. Cho Fe_xO_y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) thu được một dung dịch vừa làm mất màu dung dịch KMnO₄, vừa hoà tan bột Cu. Hãy cho biết Fe_xO_y là oxit nào dưới đây:

A. Fe₂O₃ B. FeO C. Fe₃O₄ D. Hỗn hợp của 3 oxit trên

7. Cho một cây đinh thép nặng 1,14g vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được chất rắn và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào X đến khi dung dịch X bắt đầu có màu hồng, thấy đã dùng hết 40ml dung dịch KMnO₄. %Fe trong đinh thép là

A. 98,2%. B. 49,1%. C. 78,6% D. 52,1%8. Cho a g FeSO₄.7H₂O vào H₂O thu được 300ml dung dịch. Thêm H₂SO₄ vào 20ml dung dịch trên thấy làm mất màu 30ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Giá trị a là

A. 6,255g. B. 0,6255g. C. 62,55g. D. 625,5g.9. Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe­₂­O₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO₄ 1M. m có giá trị là

A. 27,2 gam. B. 43,2 gam. C. 56 gam. D. 48 gam.10. *Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol FeS₂ và 0,01 mol FeS tác dụng với H₂SO₄ đặc tạo thành Fe₂(SO₄)₃, SO₂ và H₂O. Lượng SO₂ sinh ra làm mất màu V lít dung dịch KMnO₄ 0,2M. Giá trị của V là:

A. 0,12 B. 0,36 C. 0,24 D. 0,48

11. Phản ứng nào sau đây không thể sử dụng để điều chế muối Fe(II)?

A. FeO + HCl. B. Fe(OH)₂ + H₂SO₄

C. FeCO₃ + HNO₃ (loãng) D. Fe + Fe(NO₃)₃.

12. Cho m gam hỗn hợp X gồm (Zn, Fe) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch A và hỗn hợp khí (NO, NO_­2). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được chất rắn B, nung chất rắn B trong chân không đến khối lượng không đổi được 32 gam chất rắn C. Khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 3,8 gam D. 22,4 gam

13. Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Al trong dung dịch HNO₃ 2M thu đuợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N₂ và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D (không chứa muối amoni), khối luợng muối khan thu đuợc là

A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kết quả khác14. Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO₃ (vừa đủ) được 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N₂ (đktc) và dung dịch A (không chứa muối amoni). Khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 gam. Khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:

A. 7,2g và 11,2g. B. 4,8g và 16,8g. C. 4,8g và 3,36g. D. 11,2g và 7,2g.

15. *Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl₂ thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng được với tối đa 0,21 mol KMnO₄ trong dung dịch H₂SO₄ (không tạo ra SO₂). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 72,91% B. 64,00% C. 66,67% D. 37,33% DHB 2012

TỰ LUYỆN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI CHẤT OXI HÓA MẠNH

Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + HNO₃ D. FeS+ HNO₃ C. FeO + HNO₃ B. Dung dịch Fe(NO₃)₃ + Fe

Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃ loãng. Chất tác dụng được với dung dịch chứa ion Fe²⁺ là

A. Al, dung dịch NaOH. B. Al, dung dịch NaOH, khí clo.

C. Al, dung dịch HNO₃, khí clo. D. Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃, khí clo.

Cho các chất: Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeCO₃, Fe₂O₃, FeSO₄, Fe(NO₃)₃, FeCl₂ tác dụng hết với axit HNO₃ đặc nóng thì số phản ứng oxi hoá khử xảy ra là:

A. 6 B. 8 C. 7 D. 9

Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu đuợc 11,8 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng thu đuợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là:

A. 5,02 gam B. 9,94 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam

*Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34%. B. 65,57%. C. 26,23%. D. 13,11%. DHB 2010Hòa tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lit (đktc) khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng?

A. 36,6g B. 36,1g C. 31,6g D. Kết quả khác

Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS₂ và 0,3 mol FeS bằng lượng dư axit HNO₃ đặc thu được V lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V (ở đktc) là

A. 56 lít. B. 127,68 lít. C. 63,84 lít. D. 12,768 lít.

Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1mol NO và 0,2 mol NO₂. Khối lượng muối có trong dung dịch (không có muối amoni) sau phản ứng là:

A. 39g B. 32,8g C. 23,5g D. Không xác địnhĐể a gam bột sắt ngoài không khí một thời gian tạo thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Khối lượng a là:

A. 56 gam B. 1,12 gam C. 22,4 gam D. 25,3 gam *Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl₂, 0,2 mol FeSO₄. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,8M trong H₂SO₄ loãng vừa đủ để oxi hóa hết các chất trong X là:

A. 0,075 lít. B. 0,125 lít. C. 0,3 lít. D. 0,03 lít. Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. DHA 2007

Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃. Dung dịch thu được phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO₄ trong môi trường axit H₂SO₄. Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ ban đầu lần lượt là

A. 76% và 24% B. 67% và 33% C. 24% và 76% D. 33% và 67%

Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Chi dung dịch X thành 2 phần bằng nhau.

– Phần thứ nhất đem cô cạn thu được 67,48 gam muối khan.

– Phần thứ hai làm mất màu vừa hết 46 ml dung dịch KMnO₄ 0,5M.

m có giá trị là :

A.55,12 gam B. 58, 28 gam C. 56,56 gam D. 60,16 gamCho 3,78g Fe tác dụng với oxi thu được 4,26g hỗn hợp A gồm 4 chất rắn. Hoà tan hết A trong 500ml dung dịch HNO₃ x M thu được 0,84 lit NO (đkc) và dung dịch không có NH₄NO₃. Tính giá trị x?

A. 0,12M B. 0,42M C. 0,21M D. 0,3M*Hòa tan m gam FeSO₄ vào nước được dung dịch A. Cho nước Clo dư vào dung dịch A, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch A thu được m+6,39 gam hỗn hợp 2 muối khan. Nếu hòa tan m gam FeSO₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì dung dịch thu được này làm mất màu vừa đủ bao nhiêu ml dung dịch KMnO₄ 1M?

A. 40 ml B. 36ml C. 48ml D. 28ml--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 4. SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN

1. Vị trí Fe

2. Tính chất hóa học

II. BÀI TẬP

1. Thứ tự một số cặp oxi hoá khử trong dãy điện hoá như sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Cặp chất không phản ứng với nhau là

A. Fe và dung dịch FeCl₃. B. Cu và dung dịch FeCl₃

C. dung dịch FeCl₂ và dung dịch FeCl₃ D. Al và dung dịch FeCl₂

2. Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào các dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3. Cho hỗn hợp bột Mg và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO_3­)₂ và AgNO₃. Sau phản ứng thu được 2 kim loại, dung dịch gồm 3 muối là

A. Zn(NO₃)_2­, AgNO₃ và Mg(NO₃)₂. B. Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)­_2­ và AgNO₃.

C. Mg(NO₃)₂, Zn(NO₃)­_2­ và Cu(NO₃)­₂._­ D. Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)­_2­ và AgNO₃.4. Để điều chế Fe(NO₃)₂ có thể dùng phương pháp nào sau đây :

A. Fe + HNO₃ B. Fe(OH)₂ + HNO₃. C. Ba(NO₃)₂ + FeSO₄. D. FeO + KNO₃ + HCl.

5. Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là

A. CuSO₄ và HCl. B. CuSO₄ và ZnCl₂. C. HCl và CaCl₂. D. MgCl₂ và FeCl₃. TN 2008

6. Cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư. Dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. Fe(NO₃)₃ B. Fe(NO₃)₃, HNO₃ C. Fe(NO₃)₂ D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

7. Để thực hiện chuyển hóa sau: Fe  Fe₂(SO₄)₃  Fe(NO₃)₃ ta cần dùng lần lượt các hóa chất:

A. H₂SO₄ loãng, dung dịch Ba(NO₃)₂ C. Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dung dịch Ba(NO₃)₂

B. H₂SO₄ đặc nguội, dung dịch Ba(NO₃)₂ D. Dung dịch CuSO₄ và dung dịch Ba(NO₃)₂

8. Cho các chất sau: (1) Cl₂ (2) S (3) HNO₃ (4) H₂SO₄ đặc nguội.

Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên đều tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị III?

A. (1) , (2) B. (1), (2) , (3) C. (1), (3) D. (1), (3) , (4).

9. Fe có số thứ tự là 26. Fe³⁺ có cấu hình electron là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

10. Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

11. Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃ dư, H₂SO₄ (đặc nóng) dư, NH₄NO₃. Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

12. Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là

A. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺. B. Zn²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

C. Cr²⁺, Au³⁺, Fe³⁺. D. Cr²⁺, Cu²⁺, Ag⁺. CDA 2011

13. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là

A. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO. B. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃.

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃. D. Fe₂O₃. DHB 2009

14. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là:

A. MgSO₄ và FeSO₄. B. MgSO₄.

C. MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃. D. MgSO₄, Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄. DHB 2007

15. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo. (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư). (4) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)?

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. DHA 2011

16. Cho 19,5 gam bột kim loại kẽm vào 250 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,5M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A. 9,8 gam B. 8,4 gam C. 11,2 gam D. 11,375 gam

17. Cho 0,02 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO₃. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng :

A. 6,48 gam. B. 4,32 gam. C. 1,12 gam. D. 7,56 gam

18. Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,75M và Cu(NO₃)₂ 0,6 M, sau phản ứng thu được dung dịch X và 23,76 gam hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là:

A. 9,72 gam B. 10,8 gam C. 10,26 gam D. 11,34 gam

19. Hòa tan hết a gam hỗn hợp 2 oxit sắt bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa 9,75 gam FeCl₃ và 8,89 gam FeCl₂. a nhận giá trị nào ?

A. 10,08 B. 10,16 C. 9,68 D. 9,84

20. *Cho hỗn hợp A chứa 0,1 mol Al và x mol Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn B và dung dịch C chứa 3 cation kim loại. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch C thu được kết tủa E. Nung E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 13,1 gam chất rắn. Khối lượng của chất rắn B là:

A. 86,4 gam. B. 97,2 gam. C. 64,8 gam. D. Kết quả kháC. 21. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

A. 1,92. B. 3,20. C. 0,64. D. 3,84 DHA 2009

22. Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (đktc) và dung dịch chứa m g muối. Giá trị của m là

A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.

23. Cho m gam bột Fe tác dụng với khí Cl₂ sau khi phản ứng kết thúc thu được m + 12,78 gam hỗn hợp X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong nước cho đến khi X tan tối đa thì thu được dung dịch Y và 1,12 gam chất rắn. m có giá trị là

A. 5,6 gam. B. 11,2 gam. C. 16,8 gam. D. 8,4 gam.

24. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg (trong đó Fe chiếm 25,866% khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 12,32 lít H₂ (đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl₂ dư thì thu được m + 42,6 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 24,85 gam. B. 21,65 gam. C. 32,6 gam. D. 26,45 gam.25. *Hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Mg. Nếu cho 10,88 gam X tác dụng với clo dư thì sau phản ứng thu được 28,275g hỗn hợp muối khan. Mặt khác 0,44 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 5,376 lít H₂ (đktc). % khối lượng của Cu trong X là:

A. 67,92% B. 58,82% C. 37,23% D. 43,52%TỰ LUYỆN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

1. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?

A. ₂₆Fe (Ar) 4s¹3d⁷ B. ₂₆Fe²⁺ (Ar) 4s²3d⁴ C. ₂₆Fe²⁺ (Ar) 3d⁴4s² D. ₂₆Fe³⁺ (Ar) 3d⁵

2. Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO₃ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là

A. AgNO₃ và Zn(NO₃)₂. B. Fe(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃. D. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

3. Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có trong quặng?

A. Hematit nâu chứa Fe₂O₃ B. Manhetit chứa Fe₃O₄

C. Xiderit chứa FeCO₃ D. Pirit chứa FeS₂

4. Câu nào sau đây là không đúng?

A. Fe tan trong dung dịch FeCl₃ B. Cu tan trong dung dịch FeCl₃

C. Fe tan trong dung dịch CuCl₂ D. Ag tan trong dung dịch FeCl₃

5. Phản ứng nào sau đây tạo ra được Fe(NO₃)₃?

A. Fe + HNO₃ đặc, nguội B. Fe + Fe(NO₃)₂.

C. Fe + Cu(NO₃)₂ D. Fe(NO₃)₂ + Ag(NO₃).

6. Cho m gam Fe vào V ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ loãng và HNO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A, chất rắn B và hỗn hợp khí C gồm NO và H₂. Muối sắt có mặt trong dung dịch A là:

A. Fe(NO₃)₃ và FeSO₄. B. Fe(NO₃)₃. C. FeSO₄. D. Fe(NO₃)₂ và FeSO₄.

7. Kim loại nào có khả năng đẩy được sắt ra khỏi FeCl₃ ?

A. Fe B. Cu C. Mg D. Ag

8. Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây không thể sử dụng để điều chế các muối Fe(II)?

A. FeO + HCl B. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ (loãng)

C. FeCO₃ + HNO₃ (loãng) D. Fe + Fe(NO₃)₃

9. Xét phương trình phản ứng:. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. AgNO₃ dư, Cl₂ B. FeCl₃, Cl₂ C. HCl, FeCl₃ D. Cl₂, FeCl_3.

10. Bạc có lẫn các tạp chất Fe, Cu. Để làm sạch bạc, hoá chất cần dùng là:

A. HNO₃ B. HCl C. Fe(NO₃)₂ D. Fe(NO₃)₃

11. Cho Fe tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, được dung dịch X. Biết dung dịch X có thể hoà tan Cu, và khi tác dụng với dung dịch AgNO₃ có kết tủa xuất hiện. Dung dịch X chứa

A. Fe(NO₃)₂, HNO₃ B. Fe(NO₃)₃, HNO₃

C. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, HNO₃

12. Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là

A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag.

13. Nguyên tử của nguyên tố Fe có