25 đề thi học kỳ 1 hóa 9 có đáp án

4.3/5

Tác giả: Thầy Tùng

Đăng ngày: 22 Aug 2022

Lưu về Facebook:

Hình minh họa 25 đề thi học kỳ 1 hóa 9 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

ĐỀ 1

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ )

Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng

Câu 1:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO, B. BaO, C. Na₂O D. SO₃.

Câu 2:

Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂, B. Na₂O. C. SO₂, D. P₂O₅

Câu 4:

Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃ , CO₂.

B. K₂O, P₂O₅, CaO.

C. BaO, SO₃, P₂O₅.

D. CaO, BaO, Na₂O.

Câu 5:

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A. K₂SO₄ B. Ba(OH)₂ C. NaCl D. NaNO₃

Câu 6.

Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 7:

Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

A.Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ B Na₂SO₄ và K₂SO₄

C. Na₂SO₄ và BaCl₂ D. Na₂CO₃ và K₃PO₄

Câu 8:

Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Cu. B. Au, Pt. C . Au, Al. D. Ag, Al.

Câu 9:

Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hiđro là:

A. Đồng B. Lưu huỳnh C. Kẽm D. Thuỷ ngân

Câu 10:

Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.

C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.

D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 11:

Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

Dung dịch NaOH dư
Dung dịch H₂SO₄ loãng
Dung dịch HCl dư
Dung dịch HNO₃ loãng .

Câu 12:

Nhôm phản ứng được với :

Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi.
Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.
Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm
Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat

II. PHÀN TỰ LUẬN

Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?

FeFeCl₃ Fe(OH)₃Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃FeCl₃

Câu 2: (1,5đ)

Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, H₂SO₄, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.

Câu 3: (3đ)

Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc)

Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

ĐÁP ÁN

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ)

Mỗi ý đúng 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	D	B	B	D	B	C	A	B	C	C	A	A

II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ)

Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ

(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(5) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄ + 2FeCl₃

Câu 2: Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thưc tự.

Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím, nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl, H₂SO₄, màu xanh là NaOH. 0,5 đ

Nhận biết 2 axit bằng cách cho tác dụng với BaCl₂ dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là H₂SO₄ , còn lại là HCl. 0,5 đ

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl 0,5 đ

Câu 3: n_H2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 0,5đ

Theo PT 1 mol : 1 mol

Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ

m_Fe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ

%Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ

%Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ

ĐỀ 2

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (0,25 đ/câu) Chọn đáp án đúng nhất điền vào ô trống:

Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 6,72 lít khí hidrô (ở đktc ). Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là:

A. 54 % B. 40% C. 81 % D. 27 %

Câu 2: Cho 0,1 mol H2 phản ứng hết với clo dư, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khối lượng HCl là:

A. 3,65gam B. 8,1 gam C. 2,45 gam D. 7,3 gam

Câu 3: Dung dịch nước Gia - ven có thể điều chế bằng cách dẫn khí Cl₂ vào dung dịch nào?

A. H₂SO₄B. Ca(OH)₂ C. HCl D. NaOH

Câu 4: Sắt (III) oxit (Fe₂O₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước

C. Nước, sản phẩm là bazơ D. Axit, sản phẩm là muối và nước

Câu 5: Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau nhờ tính chất nào sau đây?

A. Tính dẫn nhiệt B. Tính dẻo C. Có ánh kim D. Tính dẫn điện

Câu 6: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… trong đó hàm lượng cacbon chiếm:

A. Từ 2% đến 5% B. Từ 2% đến 6%

C. Trên 6% D. Dưới 2%

Câu 7: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃. Hiện tượng quan sát được là:

A. Có khí thóat ra B. Có kết tủa trắng

C. Có kết tủa đỏ nâu D. Có kết tủa trắng xanh

Câu 8: Cho các oxit axit sau: CO₂ ; SO₃ ; N₂O₅ ; P₂O₅ . Dãy axit tương ứng với các oxit axit trên là:

A. H₂SO₃, H₂SO₃, HNO₃, H₃PO₄B. H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₂, H₃PO₄

C. H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₃, H₃PO₄D. H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄

Câu 9: Dạng thù hình của một nguyên tố là:

A. Những chất khác nhau được tạo nên từ cacbon với một nguyên tố hoá học khác

B. Những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên

C. Những chất khác nhau do từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên

D. Những chất khác nhau được tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim

Câu 10: Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂, dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

A. Mg B. HCl C. Al D. AgNO₃

Câu 11: Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường:

A. S, P, N₂, Cl₂ B. P, Cl₂, N₂, O₂ C. Cl₂, H₂, N₂, O₂ D. C, S, Br₂, Cl₂

Câu 12: Trong hơi thở, Chất khí làm đục nước vôi trong là:

A. SO₃B. CO₂ C. SO₂ D. NO₂

Câu 13: X là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt, phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan trong dung dịch kiềm và giải phóng H₂. X là:

A. Fe B. Mg C. Cu D. Al

Câu 14: Cho m gam bột sắt vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, phản ứng hoàn toàn tạo ra 6,72 lít khí hidro (đktc). Giá trị của m là :

A. 16,8 B. 15,6 C. 8,4 D. 11,2

Câu 15: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄. Xảy ra hiện tượng:

A. Không có dấu hiệu phản ứng

B. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

C. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

D. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

Câu 16: Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:

A. CaCO₃ và HCl B. K₂CO₃ và HNO₃

C. Na₂SO₃ và H₂SO₄D. CuCl₂ và KOH

II. Tự luận (6 điểm)

Câu 17: (4đ) Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có): Al(OH)₃ Al₂O₃ Al Al₂(SO₄)₃ BaSO₄.

Câu 18: (2đ) Cho 98g dung dịch H₂SO₄ 20% vào 50gam BaCl₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

ĐÁP ÁN VÀ BẢNG ĐIỂM

1. Trắc nghiệm khách quan:

Mỗi ý đúng được 0,25 điểm.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Đáp án	A	D	D	D	B	A	C	C	B	C	C	B	D	A	D	C

2. Tự luận:

Nội dung

Điểm

Câu 1:

(1) 2Al(OH)₃ Al₂O₃+ 3H₂O

(2) 2Al₂O₃4Al + 3O₂

criolit

(3) 2Al + 3H₂SO₄Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(4) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂2AlCl₃+ 3BaSO₄

Ghi chú: Các phản ứng (1,2) không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh(a)

Phản ứng 4 có thể dùng Ba(NO₃)₂, Ba(OH)₂.

Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng. (b).

Nếu bị cả 2 lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi.

Mỗi

p/t

đúng 1 điểm

(9C- 0,5đ)

Câu 2:

n_H2SO4=0,2mol

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl (1)

Mol : 0,2 0,2 0,2 0,2

m_BaSO4= 0,2.233 = 46,6(g)

m_{BaCl2 dư} = 50- (0,2.208) = 8,4 (g)

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

Câu 3( 9C): Gọi số mol CuO và Fe₂O₃ lần lượt là x, y mol

CuO + 2 HCl CuCl₂ + H₂O

x ⭢ 2x

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3 H₂O

y ⭢ 6y

có hệ: 80x + 160y = 20

2x + 6y = 0,2*3,5

x = 0,05 ; y = 0,1

%m_CuO= 20% ; %m_Fe2O3= 80%

0,5

(9C- mỗi ý được 0,25đ)

0,25

0,5

0,25

0,5

Ghi chú : Mỗi phương trình chưa cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ ½ số điểm của phương trình đó, học sinh có thể giải theo nhiều phương pháp khác nhau nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

ĐỀ 3

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM(5điểm)

Chọn phương án đúng ghi vào bài làm

Câu 1: Oxit axit có những tính chất hóa học nào sau đây

A. Tác dụng với oxit bazơ,kiềm,nước

B.Tác dụng với nước ,axit ,oxit bazơ

C.Tác dụng với kiềm ,nước ,axit

D.Tác dụng với nước ,axit ,kiềm

Câu 2: Giấm ăn có tính axit vậy giấm có pH là:

A. pH < 7 B. pH = 7 C. pH > 7 D. 7 < pH < 9

Câu 3:Dung dịch NaOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 4: Chất nào sau đây còn có tên gọi là muối ăn?

A.KNO₃. B.NaCl C. CuSO₄. D. CaCO₃

Câu 5: Sắt bị nam châm hút là do

A.Sắt là kim loại nặng. B.Sắt có từ tính.

C.Sắt có màu trắng. D.Sắt có tính dẫn điện

Câu 6 Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđrô là

A. Đồng . B. Lưu huỳnh. C.Kẽm. D.Thuỷ ngân .

Câu 7:Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần là:

A.Na , Mg , Zn B.Al , Zn , Na

C.Mg , Al , Na D.Pb , Ag , Mg

Câu 8: Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái

A. Lỏng và khí. B. Rắn và lỏng.

C. Rắn và khí. D. Rắn, lỏng, khí.

Câu 9 : Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. C, S, Cl₂ B. P, C ,S

C. H₂, Cl₂ ,C D. C, P ,Cl₂

Câu 10:Hòa tan 4,8 g Mg vào dung dịch HCl thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A.4,48l B. 3,36l C. 33,6l D. 44,8l

B.PHẦN TỰ LUẬN(5 ĐIỂM)

Câu 11:(2 điểm)

Cho một khối lượng sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Câu 12 :(2 điểm)Bằng phương pháp hoá học nhận biết ra các dung dịch: NaOH, Ba(OH)₂, HCl, BaCl₂

Câu 13(1 điểm)Tại sao không dùng xô ,chậu bằng nhôm để đựng vôi vữa

Cho (Cl=35,5; H=1; Fe = 56)

-----------HẾT-----------

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(5 điểm)

Mỗi câu đúng được 0,5 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	A	D	B	B	C	A	D	B	A

B.PHẦN TỰ LUẬN(5 điểm)

Câu	Đáp án	Biểu điểm
Câu11(2điểm)	Số mol khí H₂ = a )Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ mol 0,15 0,3 0,15 0,15 b) Khối lượng sắt đã phản ứng: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol của dung dịch HCl: C_{M dd} HCl	0,25 0.5 0,25 0,5 0,5
Câu12(2điểm)	-Dùng quỳ tím nhận ra HCl làm quỳ tím chuyển đỏ, -BaCl₂ không làm đổi màu quỳ tím -NaOH và Ba(OH)₂ đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh -Dùng H₂SO₄ nhận ra Ba(OH)₂ vì xuất hiện kết tủa trắng -Phương trình hóa học Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O	0,25 0,25 0,5 1
Câu13(1điểm)	Nếu dùng xô, chậu, nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa thì các dụng cụ này sẽ nhanh hỏng vì trong vôi, nước vôi đều có chứa Ca(OH)₂ là một chất kiềm nên tác dụng được với Al làm cho nhôm bị ăn mòn.	1

ĐỀ 4

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ )

Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng

Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A. CaO. B. BaO. C. Na₂O. D. SO₃.

Câu 2: Oxit lưỡng tính là

A. những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

C. những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

D. những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là

A. CO₂. B. Na₂O. C. SO₂. D. P₂O₅.

Câu 4:

Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là

A. Na₂O, SO₃ , CO₂.

B. K₂O, P₂O₅, CaO.

C. BaO, SO₃, P₂O₅.

D. CaO, BaO, Na₂O.

Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là

A. K₂SO₄. B. Ba(OH)₂. C. NaCl. D. NaNO₃.

Câu 6: Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là

A. làm quỳ tím hoá xanh.

B. tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

C. tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

D. bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước.

Câu 7: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất nào sau đây?

A.Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃. B Na₂SO₄ và K₂SO₄.

C. Na₂SO₄ và BaCl_2. D. Na₂CO₃ và K₃PO₄.

Câu 8: Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại

A. Ag, Cu. B. Au, Pt. C. Au, Al. D. Ag, Al.

Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hiđro là

A. đồng. B. lưu huỳnh. C. kẽm. D. photpho.

Câu 10: Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì

A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.

C. nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.

D. chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 11: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. dung dịch HCl dư. D. dung dịch HNO₃ loãng .

Câu 12: Nhôm phản ứng được với :

A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi.

B. Khí clo, axit, oxit bazơ, khí hidro.

C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm.

D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?

FeFeCl₃ Fe(OH)₃Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃FeCl₃

Câu 2: (1,5đ)

Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, H₂SO₄, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.

Câu 3: (3đ)

Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

Cho Fe = 56, Cu = 64

Đáp án

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ)

Mỗi ý đúng 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	D	B	B	D	B	C	A	B	C	C	A	A

II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ)

Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ

(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(5) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄ + 2FeCl₃

Câu 2: Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thưc tự.

Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím, nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl, H₂SO₄, màu xanh là NaOH. 0,5 đ

Nhận biết 2 axit bằng cách cho tác dụng với BaCl₂ dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là H₂SO₄ , còn lại là HCl. 0,5 đ

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl 0,5 đ

Câu 3: n_H2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 0,5đ

Theo PT 1 mol : 1 mol

Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ

m_Fe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ

%Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ

%Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ

ĐỀ 5

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. Trắc nghiệm: ( 3 điểm ) Hãy khoanh tròn trước câu trả lời đúng.

Câu1: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều HĐHH tăng dần?

A. K, Mg, Cu, Al. B. Cu, K, Mg, Zn.

C. Cu, Zn, Mg,K. D. Mg, Cu, K, Al.

Câu 2: Kim Loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Fe B. Al C. Mg D. Cu

Câu 3: Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống?

A. CaCO₃ B. NaCl C. K₂CO₃ D. Na₂SO₄

Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở điều kiện thường là

A. Na, Fe. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K.

Câu 5: Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ?

A. SO_2.B. Na₂O. C. CO. D. Al₂O_3.

Câu 6. Trong nhóm các oxit: CO₂, NO₂ , CaO, FeO, Fe₂O₃, SO₂ có

A. 3 oxit axit, 3 oxit bazơ . B. 2 oxit axit, 4 oxit bazơ.

C. 4 oxit axit, 2 oxit bazơ . D. 1 oxit axit, 5 oxit bazơ.

Câu 7. Dãy các phi kim tác dụng với H₂tạo thành hợp chất khí là

A. Br₂ , O_2,S. B. Si, P, Cl_2. C. O_2,P, S. D.C, Cl₂, S._,

Câu 8. Không sử dụng dây điện trần trong sinh hoạt vì

A. dể nóng chảy. B. dể bị điện giật.

C. mất thẩm mỹ. D. dẩn điện không tốt.

Câu 9: Cho 5,4 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư. Thể tích khí H₂

Thu được ở ĐKTC là

A. 67,2 lít. B. 33,6 lít. C. 6,72 lít. D. 3,36 lít.

Câu 10: Cho AgNO₃tác dụng với HCl sản phẩm của phản ứng có

A. H₂O . B. AgCl . C. NaOH. D. H_2.

Câu 11: Đốt 3,2 gam lưu huỳnh trong bình kín chứa 2,4 gam oxy. Khối lượng của SO₂ thu được là

A. 5,6 gam. B. 6,4 gam . C. 3,2 gam. D. 4,8 gam.

Câu12: thí nghiệm nào sau đây sãy ra phản ứng?

A. Cu + dd HCl B.Al + H₂SO₄ đặc nguội

C. Fe + H₂SO₄ đặc nguội D. Al + Fe Cl₂

B. Tự luận: ( 7 điểm )

Câu 13. ( 4đ)Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có).

Có các chất răn: Na₂O, Fe₂O_3,Al. Chỉ được dùng nước hãy nhận ra mổi chất.

Câu 14: (3đ.2đ ) Cho 8,4g bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄1M, đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X. Hoà tan X trong dung dịch HCl dư thấy còn lại a(g) chất rắn không tan. Viết PTHH minh hoạ và tính a.

Câu 15. (1,0 điểm) ( 9A4)

a. Dẩn khí CO dư đi qua 24g bột một oxit kim loại R. Khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được 16,8 gam kim loại. Xác định công thức oxit kim loại.

( Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16 )

ĐÁP ÁN:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Khoanh đúng đáp án mỗi câu đúng được 0,25 điểm.

Câu 1. C Câu 2. D Câu 3. A Câu 4. B Câu 5. B Câu 6. A Câu 7. D Câu 8. B

Câu 9. C Câu 10.B Câu 11.D Câu 12.D II. PHẦN TỰ LUẬN : (7 điểm)

Câu 13: (4đ. )

a.Mỗi phương trình viết đúng, đủ điều kiện (nếu có) được 0.5 điểm.

2Al + 3FeCl₂ -> 2AlCl₃ + 3Fe 0,5đ
2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃ 0,5đ
FeCl₃ + 3KOH -> Fe(OH)₃ + 3KCl 0,5đ
2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O 0,5đ

b. Trích 3 mẫu thử, cho nước vào 3 mẫu thử, mẫu thử nào tan trong nước là; Na₂O

- PT HH: Na₂O + H₂O 🡪2 NaOH 0,5đ

- Dùng NaOH vừa tạo ra ở trên cho tác dụng với các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào có khí sinh ra là kim loại Al 0,5đ

- PTHH:

2 NaOH + 2 Al + 2H₂O 2 NaAlO₂ + 3 H₂ 1,0đ

Câu 14: (3,đ.2đ điểm)

PTHH: Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu (1) 0,25đ

* n_Fe = 8,4:56 = 0,15 (mol), n_CuSO4= 0,1 . 1 = 0,1 (mol) 0,5đ

*Theo phương trình (1) thì : n_Fe= n_CuSO40,5đ

Theo đầu bài: n_Fe=0,15(mol)> n_CuSO4=0,1(mol) Fe dư, CuSO₄ tác dụng hết.

* Chất rắn X gồm Fe dư, Cu. 0,5đ

* Từ (1) n_Cu = n_Fe(1)= n_CuSO4 = 0,1 (mol). 0,5đ

Khi hoà tan X trong dung dịch HCl dư, chỉ có Fe hoà tan, chất rắn còn lại là Cu sinh ra do (1).

PTHH: Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂. 0,25đ

Vậy a = m_Cu = 0,1 . 64 = 6,4 (g) 0,5đ

Câu 15: (1 đ)9a4

Gọi CT oxit là R₂O_n

PT: R₂O_n + a CO ---->2R+ a CO₂ 0,25

2R+16n 2R

16.8 . 0,25

giải theo quy tắc đường chéo -> R= 56 là Fe 0,25

Vậy CT oxit là Fe₂O₃ 0,25

ĐỀ 6

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Câu 1. Oxit nào sau đây là oxit axit ?

A. NO. B. MgO. C. Al₂O₃. D. SO₂.

Câu 2. Chất không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Ag. B. Al. C. CuO. D. Fe.

Câu 3. Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₂. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₃. D. Fe₃O₄.

Câu 4. Canxi oxit được dùng để làm khô chất khí nào dưới đây ?

A. H₂. B. CO₂. C. SO₂. D. HCl.

Câu 5. Cho các phát biểu sau:

(a) Nhỏ dung dịch HCl vào CaCO₃ có bọt khí thoát ra.

(b) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Cu(NO₃)₂ có kết tủa tạo thành.

(d) Trong công nghiệp NaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaCl bão hòa.

(e) Dùng quỳ tím có thể phân biệt được ba dung dịch riêng biệt: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 6. Khí SO₂ phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CaO; K₂SO₄; Ca(OH)₂. B. NaOH; CaO; H₂O.

C. Ca(OH)₂; H₂O; BaSO_4. D. NaCl; H₂O; CaO.

Câu 7. Chất nào dùng làm thuốc thử để phân biệt hai dung dịch axit clohiđric và axit sunfuric ?

A. AlCl₃. B. BaCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Câu 8. Dãy kim loại nào đều phản ứng với dung dịch CuSO₄ ?

A. Na; Al; Cu; Ag. B. Al; Fe; Mg; Cu.

C. Na; Al; Fe; K. D. K; Mg; Ag; Fe.

Câu 9. Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm, người ra thường ngâm Na trong chất nào dưới đây?

A. H₂O. B. Dung dịch H₂SO₄ đặc. C. Dung dịch HCl. D. Dầu hỏa.

Câu 10. Cặp kim loại nào đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?

A. Na và Fe. B. K và Na. C. Al và Cu. D. Mg và K.

Câu 11. Trong đời sống, các vật dụng làm bằng nhôm tương đối bền là do :

A. Al không tác dụng với nước. B. Al không tác dụng với O₂

C. Al có tính oxi hóa. D. Al có lớp màng Al₂O₃ bảo vệ.

Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄loãng. Thể tích khí H₂ (đơn vị thể tích lít) thu được ở đktc là:

A. 22,4. B. 11,2. C. 2,24. D. 3,36.

II. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 13. Hoàn thành các phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi hóa học sau :

Fe Fe₃O₄ FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃

Câu 14. Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A.

a) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄9,6%, khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch A. Biết: Fe (56), H (1), S (32), O (16), Na (23).

Câu 15. Đọc đoạn thông tin sau và trả lời câu hỏi

CaO được sản xuất bằng lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. Hàng năm thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn CaO (nước Anh có sản lượng 2 triệu tấn/năm, Mỹ: 20 triệu tấn/năm, ...). Việc sử dụng CaO hàng năm trên thế giới được thống kê như sau : 45% dùng cho công nghiệp luyện kim (chủ yếu là gang và thép); 30% dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học; 10% dùng làm chất bảo vệ môi trường; 10% dùng trong ngành xây dựng; 5% dùng chế tạo vật liệu chịu lửa.

a) Dựa vào đoạn thông tin trên, nêu ứng dụng của CaO.

b) Trình bày ưu điểm lò nung vôi công nghiệp và nhược điểm của lò nung vôi thủ công. Tại sao không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư ?.

⎯⎯⎯⎯⎯⎯ HẾT ⎯⎯⎯⎯⎯⎯

- Đề kiểm tra có 02 trang;

- Giám thị không giải thích gì thêm.

ĐÁP ÁN

I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm). Mỗi câu đúng 0,25 đ x 12 câu = 3,0 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	D	A	C	A	C	B
Câu	7	8	9	10	11	12
Đáp án	B	C	D	B	D	C

II. Tự luận (7.0 điểm)

Câu 13. (2,0 đ) Hoàn thành các phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi hóa học sau : Fe Fe₃O₄ FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃

Đáp án

Hướng dẫn chấm

Mỗi phương trình đúng 0,5 đ;

Nếu phương trình chưa cân bằng hoặc cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện trừ 0,25 đ

Câu 14. (3,0 đ) Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A.

a) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄9,6%, khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch A. Biết: Fe (56), H (1), S (32), O (16), Na (23).

Đáp án

Hướng dẫn chấm

a) Phương trình hóa học xảy ra:

* Dung dịch A là dung dịch bazơ.

Số mol của Na₂O:

Theo phương trình ta có:

Nồng độ mol/l của dung dịch A:

- Viết phương trình: 0,5 đ;

- Tính số mol đúng: 0,25 đ;

- Dung dịch A là bazơ: 0,25 đ;

- Lập luận suy ra số mol NaOH: 0,25 đ;

- Tính nồng độ NaOH: 0,25 đ

b) Phương trình hóa học xảy ra:

Khối lượng H₂SO₄:

Khối lượng dung dịch H₂SO₄:

Thể tích dung dịch H₂SO₄:

- Viết phương trình: 0,5 đ;

- Lập luận suy ra số mol axit: 0,25đ;

- Tính khối lượng H₂SO₄:

0,25 đ;

- Tính khối lượng dd H₂SO₄: 0,25 đ;

- Tính thể tích: 0,25 đ

Câu 15. (2,0 đ) Đọc đoạn thông tin sau và trả lời câu hỏi

a) Dựa vào đoạn thông tin trên, nêu ứng dụng của CaO.

b) Trình bày ưu điểm lò nung vôi công nghiệp và nhược điểm của lò nung vôi thủ công. Tại sao không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư ?

Đáp án

Hướng dẫn chấm

a) Ứng dụng của CaO

- Dùng luyện kim (chủ yếu là gang và thép);

- Nguyên liệu cho công nghiệp hóa học;

- Khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải công nghiệp, sát trùng, khử độc môi trường,...

Mỗi ý: 0,25 đ

b) * Ưu điểm lò nung vôi công nghiệp:

- Sản xuất liên tục và không gây ô nhiễm không khí.

- Thu được CO₂ dùng để sản xuất muối cacbonat, nước đá khô.

* Nhược điểm lò nung vôi thủ công:

- Dung tích lò nhỏ, không thu được khí CO₂,

- Khi vôi chín phải đợi cho vôi nguội mới lấy vôi ra.

* Không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư do: lò nung vôi thủ công không thu được khí CO₂, gây ô nhiễm không khí.

- Ưu điểm mỗi ý: 0,25 đ;

- Nhược điểm mỗi ý: 0,25 đ

- Giải thích: 0,25 đ

⎯⎯⎯⎯⎯⎯ HẾT ⎯⎯⎯⎯⎯⎯

ĐỀ 7

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe=56;Cu=64;S=32;H=1;O=16;Zn=65;Ag=108;N=14;Ba=137;Cl=35,5

I. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau.

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃	B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ -> Ca(HCO₃)₂
C. 2NaCl + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2HCl	D. Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam.

B. 10,8 gam.

C. 13 gam.

D. 21,6 gam.

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄	B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄
C. Al, Fe, CuO, FeSO₄	D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu.

B. Fe.

C. Al.

D. Na.

II. Tự luận (8,0 đ).

Câu 5. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có).

Al Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃.

Câu 6. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:

NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a) Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c) Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

ĐÁP ÁN

I. Trắc nghiệm (2,0 điểm).

Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu	1	2	3	4
Đáp án	C	D	A	B

II. Tự luận (8,0 điểm).

Câu	Nội dung đáp án	Điểm
5 (3đ)	*Viết đúng mỗi phương trình hóa học được 0,5 điểm; cân bằng đúng mỗi phương trình được 0,25 điểm*
	2Al + 3FeCl₂ -> 2AlCl₃ + 3Fe	0,75
	2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃	0,75
	FeCl₃ + 3KOH -> Fe(OH)₃ + 3KCl	0,75
	2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O	0,75
	*Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa*
6 (2đ)	Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm	2
7 (3đ)	- Theo giả thiết ta có:	0,25
	- Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (1)	0,25
	Theo PTHH (1) ta có: Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 => m = 20 (gam)	0,5
	a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là: Và	0,5
	b.Phương trình hóa học: BaCl₂ + FeSO₄ -> BaSO₄ + FeCl₂ (2) BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl (3)	0,5
	Theo giả thiết , ta có: Khi đó theo PTHH (1),(2),(3) ta có:	0,25
	Vậy nồng độ mol các chất trong Y là: Và	0,25
	c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có: Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu Và	0,25
	- Phương trình hóa học có thể: Fe + 2AgNO₃ -> Fe(NO₃)₂ + 2Ag (4) Hoặc Cu + 2AgNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2Ag (5) Hoặc Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + Ag (6) - Dựa vào PTHH và giữ kiện đề bài, học sinh tìm được số mol của Ag trong Z là 0,2 mol. Từ đó xác định được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam. Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4),(5),(6) nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm	0,25
*Học sinh có thể trình bày lời giải bằng nhiều cách khác nhau, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa của nội dung đó*

ĐỀ 8

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I/ Phần trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Khí CO₂ làm đục dung dịch nào sau đây?

A. CuSO₄B. HClC. Ca(OH)₂ D. CuCl₂

Câu 2: Nhóm bazơ mà dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A. Ba(OH)₂, NaOH, KOH. B. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

C. Ba(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃D. Cu(OH)₂, Al(OH)₃, KOH.

Câu 3: Dung dịch muối CuSO₄ có thể phản ứng được với chất nào sau đây?

A. NaOH B.CuCl₂ C. AgNO₃ D. Cu(OH)₂

Câu 4: Một trong những thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch muối Na₂CO₃ và Na₂SO₄?

A. ddMgCl₂B. Pb(NO₃)₂ C.dd AgNO₃ D. dd HCl

Câu 5: Để điều chế NaOH trong công nghiệp cần điện phân hợp chất nào sau đây?:

A.CaCO₃ B. NaCl C. Al₂O₃ D.H₂O

Câu 6: Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ?

A. NaOH,Cu(OH)₂,KOH B. NaOH,KOH ,Ca(OH)₂,

C. Fe(OH)₃ Cu(OH)₂ Mg(OH)₂ D. Ca(OH)₂,Mg(OH)₂ ,KOH

Câu 7:

Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit. B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

C. Nước, sản phẩm là bazơ. D. Axit, sản phẩm là muối và nước.

Câu 8: :Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử dể phân biệt axit clohyđricvà axit sunfuric

A. AlCl₃ B. BaCl₂ C. NaCl D. MgCl₂

II/ Phần tự luận( 6 điểm)

Câu 1. ( 1 điểm)

Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện nếu có)

Al Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃ Al(OH)₃ AlCl₃.

Câu 2. (2 điểm)

Thả một mảnh Cu vào các ống nghiệm có chứa các dung dịch sau:

a) AgNO₃

b) H₂SO₄ loãng

c) H₂SO₄đăc, nóng

d) MgSO_4.

Em hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các trường hợp trên.Viết phương trình hóa học nếu có.

Câu 3.(2 điểm): Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Câu 4. (1 điểm) Cho 13,5 gam kim loại M có hoá trị III tác dụng vói Cl₂ dư thu được 66,75 gam muối . Hãy xác định kim loại đã dùng.

( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65; H=1; Fe = 56; Cu= 64; Al= 27; Mg= 24.)

-----------HẾT-----------

(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I

Môn : HÓA HỌC- khối 9

I/ Phần trắc nghiệm ( 4 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	C	A	A	D	B	C	D	B
Điểm	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5

II/ Phần tự luận( 6 điểm)

Câu (Điểm)	Đáp án	Biểu Điểm
1 ( 1điểm)	4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ Al₂O₃ + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ 2Al(OH)₃ + 3 BaSO₄Al(OH)₃ + 3 HCl AlCl₃ + 3 H₂O	0,25 0,25 0,25 0,25
2 2 điểm	- Trường hợp a: Có chất rắn màu trắng xám bám vào mảnh đồng dung dịch dần dần chuyển sang màu xanh đó là Cu(NO₃)₂. PTHH: Cu + 2AgNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2Ag	0,5
	- Trường hợp b: Không có hiện tượng gì xảy ra vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng	0,5
	- Trường hợp c: Khi cho đồng vào H₂SO₄đặc đun nóng có khí thoát ra, khí này có mùi hắc và dung dịch chuyển thành màu xanh đó là đồng sunfat CuSO₄ PTHH: Cu + 2H₂SO₄(đ) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂	0,5
	- Trường hợp d : không có hiện tượng gì xảy ra vì Cu đứng sau kim loại Mg trong dãy HĐHH nên không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối	0,5
3 2 điểm	Số mol khí H₂ =	0,25
	a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 0,15 0,3 0,15 0,15 mol	0,5
	b) Khối lượng sắt đã phản ứng: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 g	0,25
	c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol 50 ml = 0,05 lít	0,5
	Nồng độ mol của dung dịch HCl: C_{M dd} HCl	0,5
4 1 điểm .	Ta có PTTQ: 2M + 3Cl₂ 2 MCl₃ Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có Khối lượng của Cl₂ cần dùng là :	0,25
	mCl₂= m_muối - m_{kim loại} = 66,75 - 13,5 = 53,25 (g) nCl₂ =	0,25
	n_{kim loại}=	0,25
	M_{kim loại}= M kim loại =27 g => kim loại cần dùng là nhôm (Al)	0,25

(Hs có cách làm khác đúng vẫn đạt điểm tối đa)

ĐỀ 9

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM( 3đ)

Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm.

Câu 1: A xit làm quỳ tím hóa

A. Xanh B. đỏ C. Hồng D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH B. KOH C. Ca(OH)₂ D. Cu(OH)₂

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃ B. Na₂SO₃ C CuCl₂ D BaSO₄

Câu 4: A xit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃ B. H₂SO₄ C. HCl D. HNO₃

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g B 12,8 g C. 64 g D. 128 g

Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36l B. 2.24l C. 6.72l D. 4.48l

B. PHẦN TỰ LUẬN:(7đ)

Câu7 Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5đ)

Fe ⁽¹¹⁾ FeCl₃ ⁽²⁾Fe(OH)₃ ⁽³⁾ Fe₂O₃ ⁽⁴⁾ Fe₂(SO₄)₃

Câu 8. (2đ) nhận biêt các chất sau bằng phương pháp hóa học :

Na₂SO_4,HCl , H₂ SO_4,. NaCl. Viết PTPƯ nếu có. :

Câu 9.( 3đ) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄.Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a.Viết phương trình phản ứng hoá học

b.Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c.Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng

Fe = 56, O = 16, H = 1, S= 32,

Hết

Đáp án

Trắc nghệm mỗi ý đung 0,5 đ

1	2	3	4	5	6
B	D	D	A	A	A

Tự luận

Câu 7.Mỗi PTHH đúng 0,5 đ

2 Fe +3 Cl₂ 2 Fe Cl₃

2Fe Cl₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3 NaCl

Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3 H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ SO₄Fe₂ (SO₄)₃+ 3 H₂O

Câu 8. cho quỳ tím vào:

- Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl H₂ SO_4,.. ( nhóm 1) ( 0,5 đ)

- Quỳ tím không chuyển màu là Na₂SO₄ NaCl. ( nhóm 2) ( 0,5 đ)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1 chất nào xuất hiện kết tủa trắng là; H₂ SO_4, còn lại là HCl (0,5 đ)

BaCl₂+ H₂ SO_4,BaSO_{4, +} HCl (0,5 đ)

- Cho BaCl₂ vao nhóm 2 chất nào xuất hiện kết tủa trắng là;Na₂ SO_4, còn lại là NaCl( 0,5 đ)

BaCl₂+ Na₂SO_4,BaSO_{4, +} Na Cl (0,5đ)

Câu 9. a, Fe +2H₂ SO_4,Fe(SO₄)₂+ 2H₂ (0,5đ)

b. Số mol của H₂ là n = 4,48/22,4= 0,2 mol (0,5đ)

Theo PTHH suy ra n_H2 = 2n_Fe

n_Fe = 0,2: 2= 0,1 mol (0,5đ)

Khối lương Fe tham gia phả ứng là :

M_Fe = 0,1. 56= 5,6 gam (0,5đ)

c. Số mol của H₂ SO₄tham gia phả ứng là :

Theo PTHH suy ra n_H2 = n_H2SO4 = 0,2 mol (0,5đ)

Nồng độ mol của H₂ SO₄ là

C_M= 0,2.1000: 200 = 1 M (0,5đ)

ĐỀ 10

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

A. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂ B. SO₂ C. N₂ D. O₃

Câu 3: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4 B. 1,36 g C. 13,6 g D. 27,2 g

Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+H₂

D. BaCl₂+H₂SO₄→ BaSO₄ + 2HCl

Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch H₂SO₄ loãng
Dung dịch HCl dư D. Dung dịch HNO₃ loãng .

Câu 7: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P. B. S, C, Cl₂. C. C, P, Br₂. D. C, Cl₂, Br₂.

Câu 8: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65 %. X là nguyên tố:

A. C. B. S. C. N. D. P.

B. TỰ LUẬN:( 8 điểm )

Câu 9: (1 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch CuSO₄

b. Dung dịch HCl

Câu 10: (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄.

Câu 11: (2 điểm). Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Al + Cl₂→

b. Cu + AgNO₃ →

c. Na₂O + H₂O →

d. FeCl₃ + NaOH →

Câu 12: (1 điểm). Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng ?

Câu 13: (1 điểm). Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là:

Câu 14: (1 điểm). Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

Câu 15: (1 điểm). Ngâm lá sắt có khối lượng 56gam vào dung dịch AgNO₃ , sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng?

( Cho: N=14, Na=23, Cu=64, Zn=65, Ag=108, O=16 )

-----Hết-----

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I

A. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Chọn đúng mỗi câu được 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	B	C	D	D	A	A	C

B. TỰ LUẬN:( 8 điểm )

CÂU

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

9:1điểm

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,5

10:1điểm

10.

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH.

+ Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO₃ và Na₂SO₄.

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại.

+ Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Mẫu còn lại là NaNO_3.

0,25

11:2điểm

11.

a. 2Al + 3Cl₂→ 2AlCl₃

b. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

c. Na₂O + H₂O → 2NaOH

d. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

0,5

12:1điểm

12.

n_Na = = 0,1 (mol)

0,5

13:1điểm

1.Gọi công thức tinh thể cần tìm là: BaCl₂.nH₂O.

208 + 18n

m_H2O = n.18=18n (g)

%H₂O = .100 =14,75

=> 1800n = 14,75.(208 + 18n)

=> n = 2

Vậy: Công thức của tinh thể là:BaCl₂.2H₂O.

0,5

2. Gọi x, y lần lượt là số mol của A và B.

- Phản ứng với HCl:

2A + 2HCl → 2ACl + H₂

x x x 0,5x (mol)

2B + 2HCl → 2BCl + H₂

y y y 0,5y (mol)

Khối lượng muối khan:

a = x(A + 35,5) + y(B + 35,5 )

= Ax + By + 35,5(x + y) (*)

-Phản ứng với axit H₂SO₄:

2A + H₂SO₄ → A₂SO₄ + H₂

x 0,5x 0,5x 0,5x (mol)

2B + H₂SO₄ → B₂SO₄ + H₂

y 0,5y 0,5y 0,5y (mol)

Khối lượng muối khan:

b = 0,5x(2A + 96) + 0,5y(2B + 96 )

= Ax + By + 48(x + y) (**)

Lấy (**) – (*), ta được: (x + y).(48 – 35,5) = b – a

=> x + y =

0,5

14:1điểm

Giả sử a =200 gam.

Gọi x, y, z lần lượt là số mol Fe, FeO, Fe₂O₃ trong 100 gam.

-Hòa tan 100 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCl dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x 2x x x

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

y 2y y y

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

z 6z 2z 3z

Ta có: 2x= 1 (*)

- Khử 100 gam hỗn hợp trên bằng H₂ dư

FeO + H₂ → Fe + H₂O

y y y y

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

z 3z 2z 3z

Ta có: 18y + 54z = 21,15 (**)

56x + 72y + 160z = 100(***)

Từ(*), (**), (***) ta có hệ phương trình:

2x=1

18y + 54z = 21,15

56x + 72y + 160z = 100

Giải hệ phương trình, ta có :

x= 0,5

=> y= 0,5

z= 0,225

%Fe = .100 = 28 %

% FeO = .100 = 36 %
% Fe₂O₃= .100 = 36 %

0,5

15:1điểm

Các phương trình hóa học:

Cốc A: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1)

Cốc B: M + 2HCl → MCl₂ + H₂ (2)

n_Mg = 0,27 (mol)

n_M= 6,16/M (mol)

Theo (1): n_H2 = n_Mg = 0,27 (mol)

=> m_H2 = 0,27.2 = 0,54 (g)

Theo (2): n_H2 = n_M = 6,16/M (mol)

=> m_H2 = 6,16/M.2 = 12,32/M (g)

Theo giả thuyết: Cân thăng bằng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng ở cốc A = khối lượng dung dịch sau phản ứng ở cốc B.

⬄ m_Mg + m_ddHCl- m_H2(1)= m_M + m_ddH2SO4 - m_H2(2)

⬄ m_Mg- m_H2(1)= m_M - m_H2(2)

(Vì ban đầu cân thăng bằng nên: m_ddHCl= m_ddH2SO4)

⬄ 6,48 – 0,54 = 6,16 -

=> M = 56

Vậy: Kim loại hóa trị II là Fe.

0,5

Lưu ý: Học sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa cho câu đó.

------Hết------

ĐỀ 11

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. PHẦN THI TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Sau khi làm thí nghiệm khí Clo dư được loại bỏ bằng cách

A. Sục vào H₂O B. Sục vào dung dich NaOH

C. Sục vào dung dich HCl D. Sục vào dung dich NaCl

Câu 2: Khí Clo có màu gì ?

A. Xanh lục B. Vàng lục

C. Đỏ nâu D. Vàng tươi

Câu 3: Kim loại phản ứng được với nước ở điều kiện thường là

A. Fe B. Al

C. Na D. Cu

Câu 4: Khi cho hỗn hợp Al,Fe,Cu,Zn vào dung dịch FeSO₄ lấy dư thì

A. Al và Fe không phản ứng

B. Cu và Fe không phản ứng

C. Cu và Zn không phản ứng

D. Al và Zn không phản ứng

Câu 5: Kim loại nào không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe B. Mg

C. K D. Cu

Câu 6: Đâu không phải là công thức hóa học của axit

A. HCl B. NH₃

C. H₃PO₄ D. HNO₃

Câu 7: Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh

A. KNO₃ B. KOH

C. K₂SO₄ D. KCl

Câu 8: Để phân biêt 2 dung dịch KCl và Ba(OH)₂ ta sử dụng

A. Khí CO₂

B. Dung dịch BaCl₂

C. Dung dịch NaNO₃

D. H₂O

Câu 9: Đâu là công thức hóa học của muối

A. Cu(OH)₂ B. Fe₂O₃

C. NaCl D. P₂O₅

Câu 10: Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra

A. BaCl₂ + Cu(OH)₂ B. BaCl₂ + Na₂SO₄

C. BaCl₂ + HNO₃ D. BaCl₂ + Al₂O₃

Câu 11: Đâu là công thức hóa học của Oxit ba zơ

A. CuO B. CO₂

C. SO₂ D. P₂O₅

Câu 12: Chất khi cho vào nước tạo dung dịch axit là

A. SO₃ B. NaCl

C. Fe₂O₃ D. K₂O

Câu 13: Khối lượng mol (M) bằng 100 g/mol là của chất nào ?

A. Cu(OH)₂ B. H₂SO₄

C. H₃PO₄ D. CaCO₃

Câu 14: Đồng (II) sunfat là tên gọi của chất có công thức hóa học:

A. CuCl₂ B. Cu₂O

C. CuS D. CuSO₄

B. Phần tự luận:

Câu 1 (1 đ) : Chỉ dùng dung dịch Phenolfta le in em hãy phân biệt 3 dung dịch chứa trong 3 bình nghiệm mất nhãn gồm: NaOH; MgCl₂ ; KCl

Câu 2 (2 đ) : Cho 5,6 gam bột Fe vào 240 gam dung dịch CuSO₄ 10% đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X và dung dịch Y.

a. Tính số mol Fe, CuSO₄ trước phản ứng, viết phương trình hóa học xẩy ra

b. Xác định khối lượng chất rắn X

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM

Câu 1: (1 đ)

(1 điểm)

- Trích mẫu thử có đánh dấu tương ứng

- Cho dung dịch Phenolftalein vào các mẫu thử

+ Nhận ra dd NaOH vì làm Phenolftalein hoá hồng

- Cho dung dịch KOH vừa nhận biết được ở trên vào 2 mẩu thử còn lại

+ Có xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂

2NaOH + MgCl₂ Mg(OH)₂ + 2NaCl

( trắng)

+ Mẩu thử không có hiện tượng gì là KCl

0,25

0.25

Câu 2: (2 đ)

(2 điểm)

Phương trình hóa học:

Theo (1) nFe : nCuSO₄ = 1 : 1

Thực tế : nFe : nCuSO₄ = 0,1 : 0,15

Fe hết, CuSO₄ dư. Chất rắn X là Cu

Từ (1) suy ra: n_Cu(1)= n_CuSO4= n_Fe= 0,1(mol)

m _X = m _Cu = 64.0,1 = 6,4 gam

0,5

1 đ

ĐỀ 12

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

Biết nguyên tử khối của: H=1; O=16; S=32; Fe=56; Al=27; Zn=65; Mg=24

I. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau.

Câu 1. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau, sản phẩm có chất khí ?

A. H₂SO₄ và CaO	B. H₂SO₄ và BaCl₂
C. H₂SO₄ loãng và Fe	D. H₂SO₄ và KOH

Câu 2. Sau thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí HCl, SO₂ trong giờ thực hành, cần phải khử khí độc này bằng chất nào sau đây để không làm ô nhiễm môi trường?

A. Nước vôi trong

B. Nước

C. dd muối ăn

D. dd axit clohiđric

Câu 3. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.	B. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.
C. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.	D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.

Câu 4. Cho 2 gam hỗn hợp A gồm 2 oxit Fe₂O₃, MgO tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch H₂SO₄0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra?

A. 5,29 gam

B. 5,20 gam

C. 5,92 gam

D. Kết quả khác.

II. Tự luận (8,0 đ).

Câu 5. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).

Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe FeCl₂ Fe(OH)₂

Câu 6. Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn:

NaOH; Ca(NO₃)₂; H₂SO₄; K₂SO₄ bằng phương pháp hóa học.

Câu 7. Cho 11,1 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Nhôm và Sắt tác dụng hết với dung dịch Axit clohidric sau phản ứng thu được 6,72 lit khí Hidro (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

b) Lượng khí Hidro ở trên khử vừa đủ 17,4 gam Oxit của kim loại M. Xác định CTHH Oxit của kim loại M.

ĐÁP ÁN

I. Trắc nghiệm (2,0 điểm).

Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu	1	2	3	4
Đáp án	C	A	B	B

II. Tự luận (8,0 điểm).

Câu 5 (3 đ)	Nội dung đáp án	Điểm
	*Viết đúng mỗi phương trình hóa học được 0,5 điểm và cân bằng đúng mỗi phương trình được 0,25 điểm*
	2Fe(OH)₃ ^t0 Fe₂O₃ + 3H₂O (1)	0,75
	Fe₂O₃+ 3H₂ ^t0 2 Fe + 3 H₂O (2)	0,75
	Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (3)	0,75
	FeCl₂ + 2KOH Fe(OH)₂ + 2KCl (4)	0,75
	*Học sinh có thể viết phương trình hóa học khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa*
Câu 6 (2 đ)	- Trích mỗi lọ 1 ít ra làm mẫu thử:	0,25
	- Dùng giấy quỳ tím cho vào các mãu thử , nếu mẫu nào quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dd H₂SO₄ , nếu mẫu nào quỳ tím chuyển sang màu xanh là dd NaOH. Còn 2 dd không làm đổi màu giấy quỳ tím là Ca(NO₃)₂; K₂SO₄	0,75
	- Cho BaCl₂ vào 2 mẫu thử còn lại nếu mẫu thử nào có xuất hiện kết tủa trắng thì đó là ống nghiệm chứa K₂SO₄ K₂SO₄ + BaCl₂ 2KCl + BaSO₄	0,75
	Còn lại là Ca(NO₃)₂.	0,25
	*Học sinh có thể trình bày cách khác. Nếu nhận biết và viết được PTHH(nếu có)mỗi chất đúng được 0,5 điểm*
Câu 7 (3,0đ)	a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)	0,5
	Số mol khí H₂ là: 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) Gọi số mol Al là x (mol), số mol của Fe là y (mol) => 27x + 56y = 11,1 (I) Số mol khí H₂ thu được ở PTHH (1, 2) là: (II) ta có:	0,5 0,5
	Vậy: m_Al = 0,1.27 = 2,7 g m_Fe = 0,15.56 = 8,4 g	0,5
	b. Đặt CTTQ Oxit của kim loại M là: M_xO_y PTHH: yH₂ + M_xO_y ^t0 xM + yH₂O	0,5
	Số mol M_xO_y phản ứng là: (mol). Khối lượng M_xO_y là: .(Mx+16y) = 17,4 CTHH: Fe₃O₄	0,5
	*Học sinh có thể trình bày cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa phần đó.*

ĐỀ 13

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

A.Trắc Nghiệm khách quan: (3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng

Câu 1: Cặp kim loại nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Na ; Fe. B. Mg ; K. C. K ; Na. D. Al ; Cu.

Câu 2: Cặp chất nào dưới đây có thể tác dụng được với dung dịch NaOH ?

A. CaO, MgO. B. KOH, Ba(OH)₂. C. Fe₂O₃, CO. D. CO₂, SO₂.

Câu 3: Phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là

A. điện phân nóng chảy muối ăn có màng ngăn xốp.

B. cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

C. điện phân nóng chảy muối ăn.

D. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.

Câu 4: Hòa tan oxít A vào nước thu đựơc dung dịch có pH>7. A có thể là oxít nào?

A. P₂O₅. B. SO₂. C. CaO. D. CO₂.

Câu 5: Cho 0,1 mol dung dịch NaCl tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa trắng AgCl. Khối lượng kết tủa là

A. 14,35g. B. 15,35g. C. 16,35g. D. 17g.

Câu 6: Hiện tượng xảy ra khi cho Al vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch NaOH

A. có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần. B. nhôm tan dần, có kết tủa trắng.

C. xuất hiện dung dịch màu xanh. D. không có hiện tượng xảy ra.

Câu 7: Chất nào sau đây được dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H₂SO₄ trong công nghiệp?

A. SO₃. B. FeS . C. SO₂ . D. S.

Câu 8: Cặp chất nào sau đây có phản ứng tạo thành sản phẩm là chất khí?

A. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch BaCl₂. B. Dung dịch KCl và dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch KOH và dung dịch MgCl₂. D. Dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl.

Câu 9: Dãy kim loại nào sau đây tác dụng được với dd HCl tạo thành muối và giải phóng khí H₂?

A. Cu, Zn, Fe. B. Pb, Al, Fe. C. Pb, Zn, Cu. D. Mg, Fe; Ag.

Câu 10: Có 3 lọ đựng 3 khí riêng biệt: Oxi, cacbon đioxit, Clo. Để nhận biết các khí trên có thể dùng cách nào sau đây?

A. tàn đómvà giấy quỳ ẩm. B. nước vôi trong dư và dd phenol phtalein.

C. dung dịch NaOH và tàn đóm. D. giấy quỳ ẩm và dd phenol phtalein.

Câu 11: Dãy gồm các kim loại được sắp theo chiều tăng dần về hoạt động hoá học là

A. Na ; Al ; Fe ; K ; Cu. B. Cu ; Fe ; Al ; Na ; K.

C. Fe ; Al ; Cu ; K ; Na. D. Cu ; Fe ; Al ; K ; Na.

Câu 12: Khí SO₂ phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CaO ; HCl ; Ca(OH)₂ . B. Ca(OH)₂ ; H₂O ; HCl .

C. NaOH ; CaO ; H₂O. D. HCl ; H₂O ; CaO

B. Tự luận: (7 điểm)

Câu 13 : (1,5 điểm) Viết dãy hoạt động hóa học của kim loại và nêu ý nghĩa của nó ?

Câu 14: (2 điểm). Viết các PTHH thực hiện sơ đồ chuyển đổi sau. Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

Câu 15: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Mg và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư. Dẫn khí thu được qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 10g kết tủa và 2,8 lít khí không màu ở đktc.

a.Viết các PTHH xảy ra?

b. Tính khối lượng Mg và MgCO₃trong hỗn hợp A.

c.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.

( Biết rằng: H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; O = 16; C = 12

Đáp án và biểu điểm:

A. Trắc nghiệm khách quan: ( 3 điểm) Mỗi đáp án đúng 0,25 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	C	D	B	C	A	A	D	D	B	A	B	C

B. Tự luận: (7 điểm)

Câu

Nội dung

Biểu điểm

(1,5 điểm)

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ph, (H), Cu, Ag, Au.

- Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:

1. Mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần từ trái sang phải.

2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng H₂.

3. Kim loại đứng trước Hidro phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng,…) giải phóng H₂.

4. Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

0,5

0,25

(2 điểm)

PTHH

(1) 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3 NaOH 🡪 Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) 2Fe₂O₃ + 3C 4Fe + 3CO₂ .

(*Ghi chú: Nếu HS làm cách khác nhưng đúng vẫn có điểm)

0,5

(3,5 điểm)

a. PTHH xảy ra:

Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂. (1)

MgCO₃ + 2HCl 🡪 MgCl₂ + CO₂ + H₂O. (2)

-Khí thu được gồm H₂ và CO₂ dẫn qua dung dịch nước vôi trong thì chỉ có CO₂ tham gia phản ứng.

CO₂ + Ca(OH)₂ 🡪 CaCO₃ + H₂O. (3)

-Số mol kết tủa:

Từ (3) ta có:

Từ (2):

-Số mol của khí H₂:

Từ (1) : n_Mg = n_H2 = 0,125 (mol)

=> m_Mg= 0,125. 24 = 3 (g)

0,75 điểm

0,25

2,75 điểm

0,5

0,25

0,5

0,25

ĐỀ 14

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

Câu 1: (2,5 điểm)

Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau :

FeCl₃ Fe(NO₃)₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂

Câu 2: (3,0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a) Sục ít khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

b) Cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄.

c) Cho mẩu giấy quỳ tím có tẩm nước vào lọ đựng khí clo.

d) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Na₂CO₃.

Câu 3: (1,5 điểm)

Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: H₂SO₄, KNO₃, Ba(OH)₂, K₂SO₄. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4: (3,0 điểm)

Cho 2,86 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí ở (đktc) và 0,64 gam chất rắn không tan.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

(Biết: Al = 27; H = 1; O = 16; Fe = 56; Cu = 64; S=32)

HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 9

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
Câu 1		(1) FeCl₃+ 3AgNO₃ Fe(NO₃)₃+ 3AgCl (2) Fe(NO₃)₃+ 3NaOH Fe(OH)₃+ 3NaNO₃ (3) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+3H₂O (4) Fe₂O₃+ 3CO 2Fe + 3CO₂ (5) Fe + 2HCl FeCl₂+ H₂	2,5 điểm
Câu 2		Nêu đúng hiện tượng: 0,25 đ . 4 = 1,0 đ Viết đúng phương trình: 0,5 đ . 4 =2,0 đ	3,0 điểm
	a	Nước vôi trong vẩn đục. CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃+H₂O
	b	Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm, dây kẽm tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần. Zn+CuSO₄ZnSO₄+Cu
	c	Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay. Cl₂+H₂O HCl+HClO
	d	Có khí không màu thoát ra. Na₂CO₃+ 2HCl2NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 3		Nhận biết đúng mỗi chất: 0,25 đ Viết đúng phương trình phản ứng : 0,5đ - Cho quỳ tím vào, nhận bết được: + dd Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh. + dd H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ. (dd KNO₃ và dd K₂SO₄ không làm quỳ tím đổi màu). - Dùng dd Ba(OH)₂ vừa nhận biết được để nhận biết 2 dd còn lại: + Nhận biết được dd K₂SO₄ ( có kết tủa trắng xuất hiện). K₂SO₄+ Ba(OH)₂ BaSO₄+2KOH + Chất còn lại là dd KNO₃(không hiện tượng).	1,5 điểm
Câu 4			3,0 điểm
	a	2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂ Fe + H₂SO₄ FeSO₄+ H₂	1,0 đ
	b	n= =0,06(mol) Gọi n_Al= x(mol) ; n_Fe = y (mol) Ta có : 1,5x + y = 0,06 (1) m_hh(Al,Fe)= 2,86 - 0,64 = 2,22 (g) => 27x + 56y = 2,22 (2)	1,0 đ
	b	Từ (1) và (2) => x= 0,02 mol ; y= 0,03 mol m_Al = 0,02.27 = 0,54(g) %m_Al = = 18,9% %m_Cu= = 22,4% %m_Fe = 100% - (18,9%+22,4%) = 58,7%	1,0 đ

Lưu ý : Học sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

ĐỀ 15

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm)

Chọn chữ cái đầu câu trả lời đúng ghi vào tờ giấy thi.

Câu 1. Dãy chất đều là oxit ba zơ:

A. SO₂, K₂O, Na₂O B. FeO, Cu₂O, CO

C. SO₂, P₂O₅, CO₂ D. CuO, Na₂O, BaO

Câu 2. Dung dịch muối Pb(NO₃)₂phản ứng với cả 2 kim loại nào:

A. Cu, Al B. Fe, Al C. Ag, Cu D. Mg, Au

Câu 3. Dung dịch nào sau đây có pH < 7:

A. NaCl B. HCl C. KOH D. Ca(OH)₂

Câu 4. Fe phản ứng với cả 2 dung dịch nào sau đây:

A. NaOH , HCl B. HCl, ZnCl₂ C. HCl, CuSO₄ D. KOH, MgCl₂

II. TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm)

Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau:

Al AlCl₃ Al (OH)₃ Al₂O₃ Al(NO₃)₃ Al

Câu 2. (1,0 điểm)

Vàng dạng bột có lẫn tạp chất Đồng, Nhôm. Bằng phương pháp hoá học, làm thế nào để thu được Vàng tinh khiết. Dụng cụ, hoá chất coi như có đủ.

Câu 3. (2,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 lọ dung dịch không ghi nhãn, chứa các chất sau: KCl , H₂SO₄ , Cu(NO₃)₂, K₂SO₄. Viết phương trình hóa học (nếu có)

Câu 4. (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam Al vào trong 490 gam dung dịch axit H₂SO₄ nồng độ a% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được muối nhôm và khí H₂(đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra?

b) Tính thể tích khí H₂thu được?

c) Tính nồng độ C% axit H₂SO₄đã dùng?

d) Tính nồng độ C% của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

( Cho biết NTK: Al = 27, O = 16, H =1 , S = 32 )

----------------------- Hết -----------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu

Nội dung đáp án

Điểm

Phần I

Mỗi ý đúng cho 0,5 điểm.

Câu	1	2	3	4
Đ. án	D	B	B	C

2 đ

Phần II

Câu 1

2,5đ

Viết đúng mỗi PTHH, cân bằng đúng cho 0,5 điểm. Nếu viết sai hoặc cân bằng sai trừ 0,25 điểm.

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃+ 6HNO₃ 2Al(NO₃)₃+ 3H₂O

2Al(NO₃)₃ + 3Mg 3Mg(NO₃)₂ + 2Al

0,5đ

0,5 đ

Câu 2

1đ

Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch axit HCl, vì Al tan nên thu được Au và Cu.

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Oxi hoá hỗn hợp, Cu phản ứng với O₂ tạo thành CuO, cho hỗn hợp thu được vào xit dung dịch HCl, thu được Au tinh khiết.

2Cu + O₂ 2CuO

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

0,25đ

Câu 3

2 đ

- Trích 4 mẫu vào 4 ống nghiệm đánh số tương ứng 1- 4

- Dùng quì tím nhận ra axit H₂SO₄ vì quì tím chuyển màu Đỏ.

- Dùng dung dịch BaCl₂ nhận ra dung dịch K₂SO₄. Có kết tủa trắng: BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2KCl

- Dùng dung dịch NaOH (-OH) nhận ra dung dịch Cu(NO₃)₂

Có kết tủa xanh.

Cu(NO₃)₂+ 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

- Còn lại dung dịch KCl.

0,5đ

0,5 đ

Câu 4

2,5đ

a. 2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,4 0,6 0,2 0,6 mol

b. n_Al = 10,8/27 = 0,4 mol

V_H2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 lít

c. Theo PTPƯ: n _H2SO4= 3/2n_Al = 0,6 mol

m_H2SO4= 0,6 . 98 = 58,8 gam

C% = 58,8 x 100 / 490 = 12%

d. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m _dd = (10,8 + 490 ) – 0,6 . 2 = 499,6 gam

m _Al2(SO4)3 = 0,2x342 = 68,4 gam

C% _Al2(SO4)3 = 68,4 x 100 / 499,6 = 13,7%

0,5đ

0,25 đ

0,25đ

0,25 đ

0,25đ

Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

ĐỀ 16

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ)

Hãy khoanh tròn một hoặc hai, ba chữ cái A, B, C, D ở các câu sau đây, nếu đúng.

Câu 1: (0,25đ) Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: CaCO₃, NaOH, H₂SO₄, Fe, Cl₂, HCl, NaCl, Mg(OH)₂, Al, CO, KClO₃. Số chất bị nhiệt phân là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 2: (0,5đ) Dãy phi kim được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim giảm dần:

A. S, P, C B. P , O₂, F C. F, O₂, P D. O₂, P, F

Câu 3: (0,5đ) Chất tác dụng với dung dịch muối Al₂(SO₄)₃ ở nhiệt độ thường là

A. H₂O B. dd CaCl₂ C. Fe(OH)₂ D. Mg

Câu 4: (0,5đ) Phát biểu sai là:

A. Quặng bôxit là một trong những nguyên liệu để sản xuất Al

B. Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất chỉ thị của dung dịch axit.

C. Bạc không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.

D. Nước Gia-ven có thành phần gồm HClO, NaClO, Cl₂.

Câu 5: (0,5đ) Cho sơ đồ: CaCO₃ A Ca(OH)₂ CaCO₃. Chất X, Y lần lượt là:

A. CaO, H₂O B. H₂O, CO₂. C. H₂O, SO₂. D. H₂O, Na₂CO₃.

Câu 6: (0,5đ) Chất nào sau đây phản ứng với CO:

A. AgO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄D. Khí hidro.

Câu 7: (0,5đ) Thực hiện các thí nghiệm:

(1) Nhỏ dung dịch H₂SO_{4 loãng} vào mẫu Cu. (4) Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(2) Đốt Fe trong khí oxi. (5) Nhúng sợi dây Ag vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(3) Đốt khí Clo trong bình chứa khí hidro.

Những thí nghiệm không có phản ứng hóa học xảy ra là:

A. (1) B. (2) C. (3) D. (5).

Câu 8: (0,25đ) Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với dd axit, vừa tác dụng với dd bazơ

A. CaO, CuO B. CO, Na₂O C. Al₂O₃, ZnO D. P₂O₅, MgO

Câu 9: (0,25đ) Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng công nghiệp là

A. HCl đặc, MnO₂. B. HCl, HClO. C. NaCl, H₂O. D. HClO, NaClO.

Câu 10: (0,25đ) Thành phần chính của quặng pirit là

A. Fe₂O₃ B. FeS₂ C. Fe₃O₄ D. Al₂O₃

Câu 11: (0,5đ) Đồng có lẫn tạp chất nhôm. Hóa chất dùng để làm sạch kim loại đồng là

A. dung dịch AgNO₃ B. dung dịch CuSO₄ C. dung dịch NaOH D. dung dịch HCl

Câu 12: (0,5đ) Cho sơ đồ phản ứng: X AlCl₃ Al(OH)₃ Y X. Để thỏa mãn cho sơ đồ trên, thì A và B là các chất có công thức hóa học lần lượt:

A. Cl₂,KOHB. Cl₂, Fe(OH)₃ C. HCl, Ba(OH)₂. D. HCl, Cu(OH)₂

B. TỰ LUẬN: (5.0đ).

Câu 1(2.0đ):

Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có):

Fe₂O₃ Fe FeCl₃ AlCl₃ Al(OH)₃.

Câu 2: (1.25đ):

Cho 26,5 gam Na₂CO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, khí sinh ra được dẫn vào trong dung dịch nước vôi trong có dư, thu được một kết tủa.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra .

2. Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng .

3. Tính khối lượng kết tủa xảy ra.

Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Câu 3: (0,75đ):

Đun 7,8 g kim loại A hoá trị I phản ứng với lưu huỳnh dư thì thu được 11g muối. Xác định tên kim loại A?

Câu 4: (1,0đ): (vận dụng cao)

Viết PTHH giữa Fe₃O₄ với dd HCl loãng. (0,5đ)
Ngâm 1 thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ .Nêu hiện tượng xảy ra?Viết PTHH? (0,5đ)

(Cho nguyên tử khối: O=16; H=1; C=12; Na=23; Al=27; Cl=35,5; K=39; Ca=40 đvC)

ĐÁP ÁN

A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ)

Câu

Đáp án

A,C

B,D

B,C,D

B,D

B,C

A,D

B,C,D

A,C

Biểu điểm

0,25đ

0,5đ

0,5 đ

0,25đ

0,5đ

Ghi chú

Những câu có nhiều đáp án đúng, phải khoanh đủ thì ghi điểm.Câu 2/3 ĐÁ thiếu 1/2 ĐÁ trừ 0,25đ.

B. TỰ LUẬN: (5.0đ).

Câu 1(2.0đ):

Pthh	Đáp án						Biểu điểm
1	Fe₂O₃+ 3CO			2Fe	+	3CO₂	0,5đ
2	2Fe	+	3Cl₂	2FeCl₃			0,5đ
3	FeCl₃	+	Al	AlCl₃	+	Fe	0,5đ
4	AlCl₃	+	3NaOH	Al(OH)₃	+	3NaCl	0,5đ

Câu 2: (1,25đ):

Ý	Đáp án							Biểu điểm
1	Pthh	Na₂CO₃	+	2HCl	2NaCl	+	H₂O + CO₂ (1)	0,25đ
1	CO_{2 +} Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (2)							0,25đ
2	(mol); Theo pt(1) (mol);							0,25đ 0,25đ
3	, (2)(mol);							0,25đ

Câu 3 (0,75đ):

Đáp án			Biểu điểm
PThh: 2A+ S A₂S (1)			0,25đ
Theo ĐLBTKL,ta có:(g); ; Theo pt(1),			0,25đ
A là kim loại kali (K).			0,25đ
	Ghi chú:	Nếu học sinh không kết luận, mà tính được khối lượng mol của A , ghi 0,5đ. Bước 1 bắt buộc phải có.

Câu 4: (1,0đ):

Ý	Đáp án							Biểu điểm
3		Fe₃O₄	+	8HCl	FeCl₂	+	2FeCl₃ + 4H₂O	0,5đ
4	Hiện tượng: có kim loại màu đỏ nâu bám trên thanh sắt đó là đồng(Cu); dung dịch màu xanh lam nhạt dần.							0,25đ
4	Pthh: Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu							0,25đ

ĐỀ 17

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C= 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56.

Câu 1 (2,0 điểm).

Cho dãy các chất có công thức hóa học sau: NaOH, Fe₃O₄, AlCl₃, CuSO₄, P₂O₅, H₂SO₄, Mg(OH)₂, HCl. Trong dãy các chất trên, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối?

Câu 2 (2,5 điểm).

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. HNO₃ + KOH b. NaOH + FeCl₃

c. H₂SO₄ + BaCl₂ d. NaCl + AgNO₃

e. Fe + CuSO₄

Câu 3 (2,0 điểm).

Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch sau, được đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: NaOH, Na₂SO₄, NaNO₃, HCl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu 4 (2,5 điểm).

Cho 14 gam hỗn hợp X gồm Fe và MgCO₃ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc).

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong X.

Câu 5 (1,0 điểm).

Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch gồm HCl 1M và AlCl₃ 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

----------------- Hết -----------------

(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu	Ý	NỘI DUNG	Điểm
1		- Mỗi chất đúng được 0,25 điểm. - Oxit: FeO, P₂O₅ - Axit: H₂SO₄, HCl - Bazơ: NaOH, Mg(OH)₂ - Muối: AlCl₃, CuSO₄	0,5 0,5 0,5 0,5
2		Mỗi phương trình đúng = 0,5 điểm. Nếu điền chất đúng, không cân bằng cho 0,25 điểm. a. HNO₃ + KOH KNO₃ + H₂O b. 3NaOH + FeCl₃Fe(OH)₃ + 3NaCl c. H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl d. NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃ e. Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
3		- Lấy mỗi hóa chất một lượng nhỏ cho vào từng ống nghiệm riêng làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng. - Cho quỳ tím vào từng mẫu thử. Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang mầu xanh là NaOH, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl, mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là Na₂SO₄, NaNO₃. - Cho dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử còn lại, mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄, không có hiện tượng là NaNO₃. - PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl - Dán nhãn vào các lọ hóa chất vừa nhận biết được	1 0,5 0,5
5	a	PTHH Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (1) MgCO₃ + 2HCl MgCl₂ + H₂O + CO₂ (2)	0,5 0,5
5	b	Gọi số mol của Fe và MgCO₃ trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x, y > 0) 56x + 84y = 14 (I) Theo (1), (2) ta có: x + y = 0,2 (II) Từ (I), (II) x= 0,1; y = 0,1 Vậy:	0,5 0,5 0,5
5		PTHH: NaOH + HCl NaCl + H₂O (1) 3NaOH + AlCl₃ Al(OH)₃ + 3NaCl (2) Có thể có: NaOH + Al(OH)₃ NaAlO₂ + 2H₂O (3) - Xảy ra 2 trường hợp * TH1: không xảy ra phản ứng (3) Theo (1), (2): * TH2: có xảy ra phản ứng (3) Theo (1), (2): Theo (3):	0,5 0,25 0,25

* Lưu ý : + Có nhiều cách làm khác nhau, nếu học sinh làm đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần.

+PTHH không cân bằng trừ nửa số điểm của PTHH đó, viết sai một công thức trong PTHH thì không cho điểm.

ĐỀ 18

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I. Trắc nghiệm: (4đ)

Khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng.

Câu 1: Để phân biệt 2 dung dịch: Na₂SO₄ và Na₂SO₃ người ta dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây:

A. BaCl₂ B. HCl C. Pb(NO₃)₂ D. AgNO₃

Câu 2: Chỉ ra dãy gồm toàn các oxit axit:

A. CaO, SO₂, SO₃ B. P₂O₅, CO₂, CO

C. NO, NO₂, CO₂ D. Tất cả đều sai

Câu 3: Những dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với dung dịch HCl.

A. CuO, ZnO, Na₂O B. MgO, CO₂, FeO

C. NO, CaO, Al₂O₃ D. Fe₂O₃, CO, CO₂

Câu 4: Trung hòa 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 10%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 6g B. 8g C. 10g D. 16g

Câu 5: Cho sơ đồ sau: Cacbon → x₁ → x₂ → x₃ → Ca(OH)₂. Trong đó x₁, x₂, x₃ lần lượt là:

A. CO₂, CaCO₃, CaO. B. CO, CO₂, CaCl₂.

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaO. D. CO, CaO, CaCl₂.

Câu 6: Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng.

A. Cu, CuO B. Fe, CuO C. Ag, NaOH D. Tất cả đều sai.

Câu 7: Chỉ ra các chất tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ:

A. CuO, Al₂O₃ B. Na₂O, BaO C. SO₂, CO₂ D. P₂O₅, SO₃.

Câu 8: Thứ tự mức độ hoạt động hóa học giảm dần của các kim loại là:

A. Mg, Na, Al, Fe. B. Na, Mg, Al, Fe.

C. Na, Al, Mg, Fe. D. Al, Mg, Fe, Na.

Câu 9: Nối cột A(nội dung TN) với cột B ( hiện tượng quan sát được) cho thích hợp và ghi vào cột C.

Cột A

Cột B

Cột C

I. Cho lá Al vào dung dịch HCl.

II. Cho CaCO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

III. Cho lá Cu vào dung dịch HCl.

IV. Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch HCl.

A. Xuất hiện dung dịch màu xanh lam.

B. Không có hiện tượng gì.

C. Chất rắn tan và có chất khí xuất hiện.

D. Có chất khí xuất hiện, kim loại tan dần.

I +…………..

II + …………

III +………..

IV + ……….

Câu 10: Tự tìm những cụm từ thích hợp đẻ điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau:

Axit sunfuric + oxit bazơ → ……… + …………
Axit sunfuric + bazơ → ……………. + ………….

II. Tự luận: (6đ).

Câu 1: (3đ) Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi sau:

Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → NaAlO₂.

Câu 2: (1đ) Bằng phương pháp hóa học em hãy nhận biết 4 dung dịch, được đựng trong 4 bình riêng biệt, không ghi nhãn: HCl, HNO₃, NaOH, BaCl₂.

Câu 3: (3đ) Cho hỗn hợp gồm: 17,5g Fe, Fe₂O₃ tác dụng với 400ml dung dịch HCl thì thu được 2,24lit khí (đktc).

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã phản ứng.

ĐÁP ÁN:

I. Trắc nghiệm: (4điểm)

Câu 1: B; Câu 2: D; Câu 3: A; Câu 4: D; Câu 5: A; Câu 6: B; Câu 7: B; Câu 8: B; Câu 9: I+ D; II+ C; III+ B; IV+ A.

Câu 10: A. Muối sufat và nước ; B. Muối sunfat và nước

II. Tự luận: (6điểm)

Câu 1: (3điểm)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (0,5)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (0,5)

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄ (0,5)

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (0,5)

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O (0,5)

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (0,5)

Câu 2: (1điểm)

Nhúng quì tím vào 4 lọ, lọ nào làm quì tím chuyển thành màu đỏ là: HCl, HNO₃.Làm quì tím thành xanh là NaOH và không làm đổi màu giấy quì là BaCl₂.

Tiếp tục cho thuốc thử dung dịch AgNO₃ vào 2 lọ axit vừa nhận được, lọ nào có kết tủa trắng xuất hiện đó là lọ đựng dung dịch HCl, không hiện tượng là HNO₃.

PTHH: HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Câu 3: (2điểm)

Viết PTHH:

a. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (0,25)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (0,25)

- Số mol H₂ = 0,1mol (0,25)

- Khối lượng Fe = 5,6g (0,25)

- Khối lượng Fe₂O₃ = 11,9g

- % khối lượng Fe = 32% (0,25)

- %khối lượng Fe₂O₃ = 68% (0,25)

b. - Số mol HCl = 0,2 + 0,42 = 0,62mol (0,25)

- Nồng độ mol HCl = 1,6M (0,25)

ĐỀ 19

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

Câu 1: ( 3 điểm)

Đọc tên các chất có công thức hóa học sau: H₂SO₄ ; NaOH ; SO₂ ; CaO
Cho các kim loại sau Zn ; Na; Cu; Fe

Kim loại nào hoạt động hóa học mạnh nhất
Kim loại nào hoạt động hóa học yếu nhất

Ở Việt Nam có những loại quặng sắt nào. Viết công thức hóa học của những loại quặng sắt đó.

Câu 2: ( 2,5 điểm).

Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau;

+ t⁰(3)

+HCl(1)

+Na(OH0(2)

CuO CuCl₂ Cu(OH)₂ CuO

b. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là ; HCl, H₂SO₄; NaCl. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học.

Câu 3: ( 1,5 điểm)

Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối của kim loại có hóa trị I. Hãy xác định tên của kim loại.

Câu 4: ( 3 điểm).

Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂ ( đktc) vào một dung dịch NaOH dư, sản phẩm là muối Na₂CO₃

Viết phương trình hóa học
Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Nếu dẫn cùng lượng CO₂ ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5 M thì sau phản ứng muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu.

( Cho Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1)

ĐÁP ÁN

Câu

Nội dung

Điểm

(3 điểm)

a. Tên các chất: H₂SO₄; NaOH; SO₂; CaO

axit sunfuric, natri hiđroxit, lưu huỳnh đioxit, canxi oxit

1,0đ

0,5đ

b. - Kim loại nào hoạt động hóa học mạnh nhất là: Na

- Kim loại nào hoạt động hóa học yếu nhất là: Cu

c. Ở Việt Nam có quặng sắt hematit.

Công thức hóa học: Fe₂O₃

(2,5 điểm)

a. CuO + 2 HCl CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2 NaOH Cu(OH)₂+ 2 NaCl

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

0,5đ

0,25đ

b. – Dùng quỳ tím nhận biết được NaCl không đổi màu

- Phân biệt 2 axit HCl, H₂SO₄ bằng muối BaCl₂hoặc Ba(OH)₂ ..

- PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2 HCl

(1,5 điểm)

- Gọi kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại là M

2 M + Cl₂ 2 MCl

2M g 2( M + 35.5) g

9,2 g 23,4g

2M x 23,4 = 9,2 x 2( M + 35.5)

M = 23. Vậy M là Natri (Na).

0,5đ

(3 điểm)

a. Phương trình hóa học:

2 NaOH + CO₂ Na₂CO₃+ H₂O

b. Khối lượng muối tạo thành:

- Số mol CO₂ = 1,568/22,4 = 0,07 (mol)

- Theo PTHH số mol Na₂CO₃ = số mol CO₂= 0,07 (mol)

- Khối lượng muối Na₂CO₃ = 0,07 x 106 = 7,42 (g)

c. Số mol NaOH = 0,2 x 0,5 =0,1 (mol)

Xét tỉ lệ: 1< < 2

Tạo ra 2 muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

NaOH + CO₂ NaHCO₃

x mol x mol x mol

2 NaOH + CO₂ Na₂CO₃+ H₂O

2y mol y mol y mol

Ta có hệ PT: x + y = 0,07

x + 2 y = 0,1

Giải hệ được: x = 0,04, y = 0,03

- Khối lượng NaHCO₃ = 0,04 x 84 = 3,36 (g)

- Khối lượng Na₂CO₃ = 0,03 x 106 = 3,18 (g)

0,5đ

-----------HẾT-----------

Chú ý: - Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa.

- Phương trình viết đúng chưa cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó

ĐỀ 20

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

Câu 1: (2,5 điểm)

Nêu tính chất hóa học của phi kim. Viết các phương trình hóa học minh họa.

Câu 2: (3,0 điểm)

Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

CuO CuCl₂ Cu(OH)₂ CuO CuSO₄ Cu(NO₃)₂ Cu

Câu 3: (3 điểm)

Cho a gam hỗn hợp gồm sắt và đồng vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí hiđro ở đktc và 10,8 gam chất rắn.

a. Tìm a gam.

b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 4: (1,5 điểm)

a. Tại sao CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt?

b. Khi pha loãng axit sunfuric đặc ta phải cho từ từ axit vào nước hay cho nước vào axit? Tại sao?

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu

Đáp án

Biểu điểm

1. Tác dụng với kim loại:

Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối:

Cl_2(k) + 2Na_(r) 2NaCl_(r)

Oxi tác dụng với kim loại tạo oxit:

Cu_(r) + O_2(k) CuO_(r)

2. Tác dụng với hidro:

Khí hidro phản ứng với khí oxi tạo thành hơi nước.

2H_2(k)+ O₂ _(k) 2H₂O_(h)

Khí hidro phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành hợp chất khí.

H_2(k) + Cl_2(k) 2HCl_(k)

3. Tác dụng với oxi: Nhiều phi kim tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit.

S_(r) + O_2(k) SO_2(k)

(Hs có thể lấy ví dụ khác)

0,25 điểm

1. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

3. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

4. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

5. CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄

6. Fe + Cu(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂+ Cu

(Học sinh có thể viết PTHH khác, đúng vẫn tính điểm)

0,5 điểm

- Vì đồng đứng sau H trong dãy HĐHH nên không phản ứng với dung dịch HCl. Do đó chất rắn thu được sau phản ứng có khối lượng 10,8 gam là đồng.

- PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1 mol 1 mol

0,7 mol 0,7 mol

- Số mol H₂thu được: 15,68/ 22,4 = 0,7 (mol)

- Khối lượng sắt có trong hỗn hợp là: 0,7 x 56 = 39,2 (g)

a = 39,2 + 10,8 = 50 (g)

Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

%m_Fe=39,2:50x100%=78,4%
%m_Cu=10,8:50x100%=21,6%

0,5 điểm

0,25 điểm

0,5 điểm

0,25 điểm

a. Trong đất chua có chứa axit. Muốn khử chua đất trồng trọt cần bón CaO vào đất để tác dụng với axit.

- Khi pha loãng axit sunfuric đặc ta phải cho từ từ axit vào nước.

- Vì khi H₂SO₄ hòa tan vào nước tỏa ra rất nhiều nhiệt, nếu cho nước vào axit thì bị sôi lên bắn tung tóe gây bỏng.

0,5 điểm

ĐỀ 21

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)

Chọn đáp án đúng cho các câu sau

Câu 1. Chất nào sau đây tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit?

A. SO₃. B. BaO. C. Na₂O. D. Fe₃O₄.

Câu 2. Dãy các chất nào sau đây đều là muối trung hòa?

A. HCl, H₂SO₄. B. NaOH, KOH. C. NaCl, NaHCO₃. D. NH₄Cl, K₂CO₃.

Câu 3. Để nhận biết hai dung dịch HCl và H₂SO₄ đựng trong hai lọ mất nhãn, có thể dùng

A. K₂SO₄ . B. Ba(OH)₂. C. NaCl. D. NaNO₃.

Câu 4. Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch?

A. NaCl và AgNO₃. B. NaOH và K₂CO₃.

C. Na₂SO₄ và BaCl₂. D. Na₂CO₃ và H₃PO₄.

Câu 5. Kim loại vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Mg.

Câu 6. Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì

A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.

C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.

D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

PHẦN II. TỰ LUẬN (7,0 điểm).

Câu 1 ( 2,5 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau?

FeFeCl₃ Fe(OH)₃Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃FeCl₃

Câu 2 (1,5 điểm). Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na₂SO₄, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học (nếu có)..

Câu 3 (3,0 điểm). Cho 30 gam hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A, dung dịch B và 6,72 lít khí H₂ (ở đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Cô cạn dung dịch B được m gam muối khan. Tìm giá trị của m.

Biết: Fe = 56; Al = 27; Na = 23; Cu = 64, H = 1; Cl = 35,5.

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn: Hoá học- Lớp 9

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	A	D	B	B	C	C
Thang điểm	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5

PHẦN II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)

Câu	ý	Nội dung, đáp án	Điểm
1		(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (5) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄ + 2FeCl₃	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
2		- Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thứ tự. Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH. - Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl₂ dung dịch nào phản ứng xuất hiện kết tủa màu trắng là Na₂SO₄ , còn lại là NaCl không có hiện tượng gì. PTHH: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl	0,5 0,5 0,5
3	a) b) c)	PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ Theo PT: 1 mol 1 mol 1 mol Theo đb: 0,3 mol ← 0,3 mol← 0,3 mol m_Fe = 0,3. 56 = 16,8 (gam) %Fe = (16,8. 100) : 30 = 56% %Cu = 100% – 56% = 44%	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

-------------HẾT-----------

ĐỀ 22

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

Trắc nghiệm: (5 điểm) Khoanh tròn vào đáp án đúng:

1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂ B. Na₂O C. SO₂ D. CuO

2. Dãy các nguyên tố được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần:

A . O, F, P B. P , O, F C. F, O, P D. O, P, F

3. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO, Ba(OH)₂, CaSO₄, HCl B. MgO, CaO, CuO, FeO

C. SO₂, CO₂, NaOH, CaSO₄ D. CaO, Ba(OH)₂, MgSO₄, BaO

4. Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:

A. K, Al, Mg, Cu, Fe B. Cu, Fe, Mg, Al, K

C. Cu, Fe, Al, Mg, K D. K, Cu, Al, Mg, Fe

5. Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là:

A. CO₂ B. SO₃ C. SO₂ D. K₂O

6. Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. Mg B. CaCO₃ C. Cu D. Na₂SO₃

7. Axit H₂SO₄ loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:

A. Al B. Fe C. Mg D. Ag

9. Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là:

A. criolit B. quặng boxit C.điện D. Than chì

10. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Al và H₂SO₄ loãng B. NaOH và dung dịch HCl

C. Na₂SO₄ và dung dịch HCl D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl

11. Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit ?

A. CaO B. Ba C. SO₃ D. Na₂O

12. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe B. Fe₂O₃ C. SO₂D. Mg(OH)₂

13. Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65)

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 22,4 lit

14. Axitsunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây ?

A. Zn, CO₂, NaOH B. Zn, Cu, CaO C. Zn, H₂O, SO₃ D. Zn, NaOH, Na₂O

15. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

A. CaO, CuO B. CO, Na₂O C. CO₂, SO₂ D. P₂O₅, MgO

16. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A. Na₂SO₃ và H₂O B. Na₂SO₃ và NaOH

C. Na₂SO₄ và HCl D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

17. Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống

A. CaCO₃ B. NaCl C. K₂CO₃ D. Na₂SO₄

18. Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A. Hóa hợp B. Trung hòa C. Thế D. Phân hủy

19. Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

20. Oxit vừa tan trong nước vừa hút ẩm là:

A. SO₂ B. CaO C. Fe₂O₃ D. Al₂O₃

II/ TỰ LUẬN: (5 điểm )

Câu 1: (2 điểm ) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

Fe ⁽¹⁾ FeCl₃ ⁽²⁾ Fe(OH)₃ ⁽³⁾ Fe₂O₃ ⁽⁴⁾ Fe₂(SO₄)₃

Câu 2: (1 điểm ) Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: H₂SO₄, BaCl₂, NaCl

Câu 3 : (2 điểm )

Cho 40g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí (đktc).

Viết phương trình phản ứng xảy ra?
Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

( Biết: Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM:

I. Trắc nghiệm: (5 điểm) mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	B	B	B	C	B	A	D	B	B	D	C	C	B	D	C	D	A	B	C	B

II. Tự luận: ( 5 điểm)

Câu

Đáp án

Thang điểm

(2 đ)

(1) 2 Fe + 3 Cl₂ ^t02 FeCl₃

(2) FeCl₃ +3KOH → Fe(OH)₃ ↓+ 3 KCl

(3) 2 Fe(OH)₃ ^t0Fe₂O₃ + 3 H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

0,5 điểm

(1 đ)

- Dùng quì tím nhúng vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử nào làm quì tím chuyển sang màu đỏ là H₂SO₄

+ Hai mẫu không có hiện tượng gì là: BaCl₂, NaCl

+ Cho một ít dung dịch axit H₂SO₄ vào 2 mẫu thử còn lại, mẫu nào có hiện tượng kết tủa trắng là BaCl₂, mẫu không có hiện tượng gì là NaCl

+ Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 HCl

0,25 điểm

(2 đ)

a/ PTPƯ: Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂↑

b/ Số mol của H₂ thu được là:

= V / 22,4 = 11,2/ 22,4= 0,5mol

Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂

1 : 2 : 1 : 1

0,5mol 0,5mol

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n. M = 0,5. 56 = 28g

Khối lượng của Cu là : m_Cu= 40 – 28 = 12g

Phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại là:

%m_Fe = = 70%

% m_Cu = = 30%

0,5 điểm

0,25 điểm

ĐỀ 23

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

A. TRẮC NGHIỆM : ( 4,0 điểm )

I. HÃY KHOANH TRÒN VÀO CHỮ CÁI ĐẦU CÂU TRẢ LỜI ĐÚNG: ( 3,0 điểm )

Câu 1. Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng được với nước ?

A. CaO ; B. CuO ; C. Fe₂O₃ ; D. ZnO.

Câu 2. Bazơ nào bị nhiệt phân hủy ?

A. Ba(OH)₂ ; B. Ca(OH)₂ ; C. NaOH ; D. Cu(OH)₂.

Câu 3 : Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với :

A. Au ; B. Fe ; C. Ag ; D. Cu.

Câu 4 : Có 3 lọ mất nhãn đựng các hóa chất sau : HCl , H₂SO₄, NaOH. Hãy chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết dung dịch trong mỗi lọ ?

Dùng quì tím ;
Dùng dung dịch BaCl₂ ;
Dùng quì tím và dung dịch BaCl₂ ;
Dùng quì tím và dung dịch phenol phtalein.

Câu 5 : Trong các dung dịch sau, chất nào phản được với dung dịch BaCl₂ ?

A. AgNO₃ ; B. NaCl ; C. HNO₃ ; D. HCl.

Câu 6 : Hãy chọn cách sắp xếp theo tính hoạt động hóa học tăng dần (từ trái sang phải) của các nhóm kim loại sau:

A. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb ; B. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na ;

C. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na ; D. Ag, Pb, Cu, Fe, Zn, Al, Na .

II. ĐÁNH DẤU (X) VÀO Ô TRỐNG CHỈ CÂU ĐÚNG HOẶC CÂU SAI: ( 1,0 điểm )

Có những oxit sau: Fe₂O₃, SO₂, CuO, MgO, CO₂.

Câu	Tính chất hóa học của oxit	Đ	S
1.	Những oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ là: CuO, MgO, Fe₂O₃;
2.	Những oxit tác dụng được với dung dịch NaOH là: Fe₂O₃, SO₂, CO₂;
3.	Những oxit tác dụng được với dung dịch H₂O là: SO₂, CO₂;
4.	Những oxit làm đổi màu quỳ tím ẩm là: SO₂,CO₂, CuO.

B. TỰ LUẬN : ( 6,0 điểm )

Câu 1 : Để điều chế khí SO₂: ( 1,0 điểm )

Trong phòng thí nghiệm, người ta cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl, H₂SO₄);
Trong công nghiệp, người ta đốt quặng pirit sắt (FeS₂).

Hãy viết phương trình hóa học cho mỗi trường hợp trên ?

Câu 2 : Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) biểu diễn sự chuyển đổi sau đây : ( 2 điểm )

Al ⁽¹⁾ Al₂(SO₄)₃ ⁽²⁾ Al(OH)₃ ⁽³⁾ Al₂O₃⁽⁴⁾Al

Câu 3 : Cho 13 g hỗn hợp gồm bột Fe và bột Cu tác dụng với lượng dung dịch H₂SO₄ dư, thu được 4,48 lít khí H₂( đktc ) . ( 3 điểm )

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng hóa học xảy ra ?

b) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại ban đầu ?

c) Tính thể tích của dung dịch H₂SO₄20% (có khối lượng riêng là 1,14 g/ml) cần dùng cho phản ứng trên ?

ĐÁP ÁN ĐỀ KT HỌC KÌ I

A. TRẮC NGHIỆM : ( 3 điểm )

I. HÃY KHOANH TRÒN VÀO CHỮ CÁI ĐẦU CÂU TRẢ LỜI ĐÚNG: ( 3,0 điểm )

Câu	Đáp án	Biểu điểm
1	A	0,5 điểm
2	D	0,5 điểm
3	B	0,5 điểm
4	C	0,5 điểm
5	A	0,5 điểm
6	B	0,5 điểm

II. ĐÁNH DẤU (X) VÀO Ô TRỐNG CHỈ CÂU ĐÚNG HOẶC CÂU SAI: ( 1,0 điểm )

1. Đ; 2. S; 3. Đ; 4. S. (Mỗi câu đúng được 0,25 điểm)

B. TỰ LUẬN : ( 7 điểm )

Câu 1: ( 1 điểm )

Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂
4 FeS₂ + 11 O₂ t⁰ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

Câu 2 : ( 3 điểm )

(1). 2 Al + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

(2). Al₂(SO₄)₃+ 6 NaOH 2 Al(OH)₃ + 3 Na₂SO₄

(3). 2 Al(OH)₃ t⁰ Al₂O₃+ 3 H₂O

(4). 2 Al₂O₃ ^{Đpnc; Criolit} 4 Al + 3 O₂

Câu 3 : ( 3 điểm )

a / Phương trình hóa học : ( 1 điểm )

Fe_(r) + H₂SO_4(dd) FeSO_{4 (dd)}+ H_2(k)

Cu không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

b / Khối lượng các chất rắn ban đầu ( Fe, Cu ) : ( 1 điểm )

- Ta có : nH₂ = = 0,2 ( mol )

- Theo phương trình hóa học, ta có : n_Fe = nH₂ = 0,2 (mol)

* Khối lượng của sắt tham gia phản ứng là : 0,2 . 56 = 11,2 (g)

* Khối lượng của đồng tham gia phản ứng là : 13 – 11,2 = 1,8 (g)

* Phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu là:

% Fe = . 100% = 86,2 %

% Cu = . 100% = 13,8 %

( Hoặc: % Cu = 100% - 86,2 % = 13,8 % )

c / - Theo phương trình hóa học, ta có : nH₂SO₄ = nH₂= 0,2 (mol)

- Khối lượng của 0,2 mol H₂SO₄là : mH₂SO₄ = 0,2 . 98 = 19,6 (g)

- Khối lượng của dung dịch H₂SO₄20% là: mdd H₂SO₄ = . 100 = 98 (g)

- Thể tích của dung dịch H₂SO₄cần dùng cho phản ứng trên là :

vdd H₂SO₄ = = 86 (ml) ( 1 điểm )

Hết

ĐỀ 24

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I/ Trắc nghiệm khách quan: Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B ,C,D trước đáp án đúng:

Câu 1. Khi cho CO có lẫn CO₂, SO₂ có thể làm sạch khí CO bằng những chất nào:

A. dd NaOH B. dd H₂SO₄ C. H₂O D. dd HCl

Câu 2. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các lọ dung dịch không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)₂ H₂SO₄.

A. Dung dịch NaOH B. Quỳ tím C. Dung dịch BaCl₂D.Phenolphtalein

Câu 3. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch axit H₂SO₄ loãng

A. CO₂B.HCl C. Zn D. Cu

Câu 4. Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄

A. Fe B. Zn C. Mg D. Cu

Câu 5. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây

A. K₂SO₄ + HCl B. Na₂SO₄ + CuCl₂C. K₂SO₃ + HCl D. Na₂SO₄ + NaCl

Câu 6. Dãy gồm các chất là oxit bazơ:

A. CO, Fe₂O₃, Mn₂O₇ B. SiO₂, Fe₂O₃, CO C. ZnO, Mn₂O₇, Al₂O₃D.CaO, CuO, MgO

Câu 7. Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ

A. MgO B. CO C. CaO D. SO₃

Câu 8. Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau để Chỉ tạo thành muối và nước ?

A. Natri cacbonat và axit clohiđric B. Natri cacbonat và Canxi clorua

C. Kẽm với axit clohiđric D. Natri hiđroxit và axit clohiđric

Câu 9. Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng. Chất khí sinh ra là:

A. SO₂ B. CO₂C.SO₃ D. H₂

Câu 10. Cho 2,4 g kim loại Mg phản ứng hết với H₂SO₄ . Vậy số mol của kim loại Mg là

A.1 mol B.0.01 mol C.0,2 mol D.0.1 mol

Câu 11. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

A. CaO, Al₂O₃, Na₂SO₃, H₂SO₃B.NaOH, Al, CuSO₄, CuO

C. Cu(OH)₂, Cu, CuO, Fe D. NaOH, Al, CaCO₃, Al₂O₃

Câu 12. Axit nào tác dụng được với Mg tạo ra khí H₂:

A. H₂SO₄đặc, HCl B. HCl, H₂SO₄(l) C.HNO₃(l), H₂SO₄(l) D.HNO₃đặc, H₂SO₄đặc

Câu 13. Hòa tan 0,25 mol NaCl vào nước, thu được 2 lit dung dịch NaCl. Vậy nồng độ mol của dung dịch trên là

A. 0,125 M B. 0,25 M C. 1,25 M D. 0,5 M

Câu 14. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đến khi kết tủa không tạo thêm được nữa thì dừng. Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là:

A. CuO B. CuO₂ C. Cu D. Cu₂O

Câu 15. Dãy gồm các chất phản ứng với nước ở điều kiện thường là

A. SO₂, CuO, K₂O B.Fe₃O₄, CuO, SiO₂ C.SO₂, NaOH, Zn, D.CO₂, K₂O, Na, K

Câu 16. Dãy gồm các chất đều là oxit axit

A. SiO₂, CuO, P₂O₅ B. Al₂O₃, NO,SiO₂ C. P₂O₅, N₂O₅, SO₂D.Mn₂O₇,NO, N₂O₅

II/ Tự Luận:

Câu 17: Viết các phương trình hóa học cho những chuyển đổi sau:

Ca CaO Ca(OH)₂ CaCl₂ Ca(NO₃)₂

Câu 18: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

HCl, K₂SO₄, KNO₃

Câu 19: Cho 4,6 g một kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc). Kim loại X là kim loại nào sau đây.

ĐÁP ÁN

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

CÂU	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐÁP ÁN	A	B	C	B	C	D	D	D	A	D	D	B	A	A	D	C

ĐÁP ÁN TỰ LUẬN:

NỘI DUNG

BIỂU ĐIỂM

II/ Tự Luận:

Câu 17: Viết các phương trình hóa học cho những chuyển đổi sau:

Ca CaO Ca(OH)₂ CaCl₂ Ca(NO₃)₂

2Ca + O₂ 🡪 2CaO

CaO + H₂O 🡪 Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl 🡪 CaCl₂ + 2H₂O

CaCl₂ + 2AgNO₃ 🡪 Ca(NO₃)₂+ 2AgCl

Câu 18: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

HCl, K₂SO₄, KNO₃

Dùng quỳ tím nhận biết HCl
Dùng BaCl₂ nhận biết K₂SO₄

BaCl₂ + K₂SO₄ 🡪 BaSO₄ + 2KCl

Câu 19: Cho 4,6 g một kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc). Kim loại X là kim loại nào sau đây.

PTHH 2X + 2H₂O 🡪 2XOH + H₂

2X 2

4,6 0.2g

nH₂ = 0.1 mol 🡪 mH₂ = O.2g

Lập tỷ lệ: 2X : 4.6 = 2:0.2

X = 23 🡪 X là Na

2.0

0.5

2.0

0.75

0.5

2.0

0.5

ĐỀ 25

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn Hóa Học 9

Thời gian: 45 phút

I/ Trắc nghiệm khách quan: Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B ,C,D trước đáp án đúng:

Câu 1. Axit nào tác dụng được với Mg tạo ra khí H₂:

A. H₂SO₄đặc, HCl B. HNO₃đặc, H₂SO₄đặc C. HCl, H₂SO₄(l) D. HNO₃(l), H₂SO₄(l)

Câu 2. Hòa tan 0,25 mol NaCl vào nước, thu được 2 lit dung dịch NaCl. Vậy nồng độ mol của dung dịch trên là

A. 0,125 M B. 0,25 M C. 1,25 M D. 0,5 M

Câu 3. Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau để Chỉ tạo thành muối và nước ?

A. Natri cacbonat và axit clohiđric B. Kẽm với axit clohiđric

C. Natri hiđroxit và axit clohiđric D. Natri cacbonat và Canxi clorua

Câu 4. Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄

A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

Câu 5. Dãy gồm các chất đều là bazơ tan là:

A. NaOH, KOH, Ba(OH)₂ B. Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

C.NaOH, KOH, Al(OH)₃D.Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, NaOH

Câu 6. Dãy gồm các chất đều là oxit axit

A.Mn₂O₇,NO, N₂O₅ B.Al₂O₃, NO,SiO₂ C. P₂O₅, N₂O₅, SO₂D.SiO₂, CuO, P₂O₅

Câu 7. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các lọ dung dịch không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)₂ H₂SO₄.

A. Dung dịch BaCl₂B.Dung dịch NaOH C. Quỳ tím D. Phenolphtalein

Câu 8. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đến khi kết tủa không tạo thêm được nữa thì dừng. Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là:

A. CuO₂ B. Cu₂O C. Cu D. CuO

Câu 9. Khi cho CO có lẫn CO₂, SO₂ có thể làm sạch khí CO bằng những chất nào:

A. dd NaOH B. dd HCl C. H₂O D. dd H₂SO₄

Câu 10. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch axit H₂SO₄ loãng

A. Cu B. HCl C. CO₂D. Zn

Câu 11. Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng. Chất khí sinh ra là:

A. H₂B.SO₂ C. CO₂D.SO₃

Câu 12. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây

A. K₂SO₄ + HCl B. K₂SO₃ + HCl C.Na₂SO₄ + NaCl D. Na₂SO₄ + CuCl₂

Câu 13. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

A. NaOH, Al, CaCO₃, Fe, Al₂O₃ B. NaOH, Al, CuSO₄, CuO

C. Cu(OH)₂, Cu, CuO, Fe D. CaO, Al₂O₃, Na₂SO₃, H₂SO₃

Câu 14. Dãy gồm các chất là oxit bazơ:

A. SiO₂, Fe₂O₃, CO B. MgO, CaO, CuO C. CO, Fe₂O₃, Mn₂O₇ D. ZnO, Mn₂O₇, Al₂O₃

Câu 15. Cho 2,4 g kim loại Mg phản ứng hết với H₂SO₄ . Vậy số mol của kim loại Mg là

A.1 mol B.0.01 mol C.0,2 mol D.0.1 mol

Câu 16. Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ

A. MgO B. SO₃ C. CaO D. CO

II/ Tự Luận: Đề 2

Câu 17: Viết các phương trình hóa học cho những chuyển đổi sau:

Zn ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂ Zn (NO₃)₂

Câu 18: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

NaOH, Na₂SO₄, NaNO₃

Câu 19: Cho 4,6 g một kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc). Kim loại X là kim loại nào sau đây.

ĐÁP ÁN

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

CÂU	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐÁP ÁN	C	A	C	D	A	C	C	D	A	D	B	B	A	B	D	B

ĐÁP ÁN TỰ LUẬN:

NỘI DUNG

BIỂU ĐIỂM

II/ Tự Luận:

Câu 17: Viết các phương trình hóa học cho những chuyển đổi sau:

Zn ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂ Zn (NO₃)₂

2 Zn + O₂ 🡪 2 Zn O

Zn O + H₂O 🡪 Zn (OH)₂

Zn (OH)₂ + 2HCl 🡪 Zn Cl₂ + 2H₂O

Zn Cl₂ + 2AgNO₃ 🡪 Zn (NO₃)₂+ 2AgCl

Câu 18: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

NaOH, Na₂SO₄, NaNO₃

Dùng quỳ tím nhận biết NaOH
Dùng BaCl₂ nhận biết Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ 🡪 BaSO₄ + 2NaCl

Câu 19: Cho 4,6 g một kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc). Kim loại X là kim loại nào sau đây.

PTHH 2X + 2H₂O 🡪 2XOH + H₂

2X 2

4,6 0.2g

nH₂ = 0.1 mol 🡪 mH₂ = O.2g

Lập tỷ lệ: 2X : 4.6 = 2:0.2

X = 23 🡪 X là Na

2.0

0.5

2.0

0.75

0.5

2.0

0.5

Bài sau

Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới