Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch $CuSO_4$, đến khi dung dịch mất

Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch $CuSO_4$, đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy lá nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ của dung dịch $CuSO_4$ đã dùng là:

• A. 0,05 M 
• B. 0,15 M
• C. 0,2 M
• D. 0,25 M

Gọi $\large n_{Al_2(SO_4)_3} = x$ mol

$\large \begin{matrix}
2Al &+3CuSO_4&\rightarrow Al_2(SO_4)_3  &+ 3Cu \\ 
 2x &3x \leftarrow  & x & \rightarrow 3x \ mol
\end{matrix}$
Theo bài ta có:

$\large m_{Cu \ bám \ vào} – m_{Al \ tan} = m_{Al \ tăng}$

$\large \to  3x.64 -2x.27 = 1,38 \to x = 0,01 $ mol

$\large \to n_{CuSO_4} = 3x = 3.0,01 = 0,03$ mol

$\large  C_{M(CuSO_4)} = \frac{0,03}{0,2} =$ 0,15M